精品解析：河南省平顶山市鲁山县第七教研区2025-2026学年九年级上学期12月期末联考化学试题

2025-2026上学期期末联考试卷 九年级化学 （时间：50分钟 满分：50分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 劳动创造美好生活，下列劳动项目中涉及化学变化的是 A. 学校清洁：用扫把清扫灰尘 B. 社区服务：把旧衣物分类回收 C. 家务劳动：用天然气炒菜 D. 学农活动：天然水灌溉菜地 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。 【详解】A、用扫把清扫灰尘过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、把旧衣物分类回收过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、用天然气炒菜过程中，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、天然水灌溉菜地过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； 故选：C 2. 为建设美丽河南，下列做法合理的是 A. 随意丢弃电池 B. 露天焚烧树叶 C. 任意排放污水 D. 分类回收垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、随意丢弃电池会污染土壤和水体，该选项不符合题意； B、露天焚烧树叶产生有害气体污染空气，该选项不符合题意； C、任意排放污水破坏水环境，该选项不符合题意； D、分类回收垃圾可促进资源再利用和减少污染，该选项符合题意； 故选：D 3. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 （ ） A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D. 过滤可以除去硬水中的所有杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素，该选项正确，符合题意； B、氦气通电发光是物理变化，无新物质生成，该选项错误，不符合题意； C、白雾是空气中水蒸气冷凝形成的小水滴，并非二氧化碳气体，该选项错误，不符合题意； D、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去硬水中的可溶性杂质，该选项错误，不符合题意； 故选：A 4. 下列实验基本操作正确的是 A．氢气验纯 B．读取液体体积 C．检查气密性 D．用滴管取液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，图中操作正确，符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，不符合题意； D、用胶头滴管吸取液体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 5. 下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是 A. 硫酸铜 B. 氦气 C. 氨气 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【分析】氧气由氧气分子构成。 【详解】A、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故A不正确； B、氦气由氦原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故B不正确； C、氨气由氨气分子构成，与构成氧气的微粒种类相同，故C正确； D、金刚石由碳原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故D不正确； 故选C。 6. 化学核心素养之一是建立认知模型，下列建立的认知模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 空气的组成模型 C. 化学反应类型 D. 灭火原理模型 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误； B、按体积计算，空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，故正确； C、化合反应和氧化反应均属于化学反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，故错误； D、灭火的方法有移走可燃物，隔绝氧气，降低温度至可燃物的着火点以下，着火点一般不变，故错误。 故选B。 7. 过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH，下列有关说法正确的是(　　) A. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：1：16 D. 过氧乙酸中含有9个原子 【答案】A 【解析】 【详解】由题意过氧乙酸的化学式是CH3COOOH，则有： A、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，A选项正确，符合题意； B、1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的，B选项不正确，不符合题意； C、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是，C选项不正确，不符合题意； D、1个过氧乙酸分子中含有9个原子，D选项不正确，不符合题意。故选A。 【点睛】本题考查化学式的含义、宏观和微观方面描述物质以及根据化学式计算物质中各元素的质量比，在描述物质的组成时要注意宏观方面从元素组成的角度描述，微观方面从分子的原子构成的角度进行描述。 8. 分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质按单质、氧化物，混合物的顺序排列的是 A. 水银、冰水共存物、矿泉水 B. 液氧、氯化镁、空气 C. 金刚石、碳酸钙、海水 D. 碳酸、氧化铜、石油 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物：由一种物质组成的物质； 混合物：由两种或多种物质组成的物质。 单质：由一种元素组成的纯净物； 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 【详解】A、水银是由一种元素组成的纯净物属于单质；冰水混合物只有水一种物质，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物；矿泉水中含有多种物质属于混合物，故A正确； B、液氧是由一种元素组成的纯净物属于单质；氯化镁属于化合物，不含氧元素不属于氧化物；空气中含有多氮气、氧气等种物质属于混合物，故B错误； C、金刚石是由一种元素组成的纯净物属于单质；碳酸钙组成元素种类有三种不属于氧化物；海水中含有多种物质属于混合物，故C错误； D、碳酸是由多种元素组成的纯净物属于化合物；氧化铜是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物；石油是由多种物质组成的属于混合物，故D错误。 故选A。 9. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　） A. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子、原子和离子都是成物质粒子，正确；B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，正确；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，正确。故选B。 10. 下列实验原理或结论错误的是 选项 A B C D 实验图示 实验原理或结论 隔绝氧气 氢气难溶于水且不和水反应 锌与稀硫酸的反应不遵守质量守恒定律 氧气支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用灯帽盖灭酒精灯，是因为灯帽能将酒精灯与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，该选项正确，不符合题意； B、由于氢气难溶于水且不与水发生反应，所以可以采用排水法收集氢气，该选项正确，不符合题意； C、锌与稀硫酸反应生成氢气，该反应遵循质量守恒定律。反应后天平不平衡是因为反应生成氢气逸散到空气中，导致天平称量的物质总质量减少，并非不遵守质量守恒定律，该选项错误，符合题意； D、铁丝在空气中无法燃烧，在氧气中可以燃烧，说明氧气可以支持燃烧，该选项正确，不符合题意； 故选：C 11. 3g 某物质完全燃烧后生成 4.4g 二氧化碳和1.8g 水。则下列相关说法正确的是 A. 无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量 B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 该物质分子中碳原子和氢原子个数比为 2：1 D. 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，消耗氧气的质量为4.4g+1.8g-3g=3.2g，故选项说法不正确； B、根据元素质量守恒，若二氧化碳中碳元素的质量加上水中氢元素的质量小于3g，则此物质中含有氧元素，二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，水中氢元素的质量为1.8g ××100%=0.2g，1.2g+0.2g<3g，因此该物质中一定含有氧元素，故选项说法不正确； C、原子个数比=元素的质量除以相对原子质量之比，该物质分子中碳原子和氢原子个数比为:=1:2，故选项说法不正确； D、二氧化碳、水分子的质量比=:=1:1，故选项说法正确。 故选D。 12. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式 推测X的化学式为C2H4O B. 宏观与微观：钠原子和钠离子化学性质不同，原因是它们的最外层电子数不同 C. 模型与推理：燃烧需要同时满足三个条件，故必须同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 D. 探究与创新：探究氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 【答案】B 【解析】 【详解】A、由反应化学方程式可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为，而非，该选项错误，不符合题意； B、钠原子和钠离子的最外层电子数不同，导致化学性质不同，该选项正确，符合题意； C、燃烧需满足三个条件，但灭火只需破坏其中一个条件即可，该选项错误，不符合题意； D、探究催化剂需证明改变反应速率、质量不变和化学性质不变，仅证明改变速率不足以证明是反应的催化剂，该选项错误，不符合题意； 故选：B 13. 下列四个图像中有关量的变化趋势与对应的叙述关系正确的是 A. 加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物 B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C. 5 mL 5%的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应 D. 加热一定质量的高锰酸钾至完全分解 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物，木炭和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应生成了气体，故加热到一定温度后，随着反应的进行，固体的质量会逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意； B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，符合题意； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故5 mL 5%的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； D、加热一定质量的高锰酸钾至完全分解，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应生成了氧气，故随着反应的进行，固体中氧元素的质量逐渐减小，但是锰酸钾和二氧化锰中还含有氧元素，故固体中氧元素的质量不会减少至零，不符合题意。 故选B。 14. 现有甲烷(CH4)和甲醇(CH3OH)组成的混合物，经测定其中氢元素的质量分数为20%，则混合物中氧元素的质量分数为 A. 25% B. 20% C. 15% D. 12.5% 【答案】B 【解析】 【详解】甲烷(CH4)分子和甲醇(CH3OH)分子中碳原子和氢原子个数比都为1:4，则混合物中碳、氢元素质量比为12:(1×4)=3:1，经测定其中氢元素的质量分数为20%，因此混合物中碳元素质量分数为20%×3=60%，故氧元素质量分数为1-20%-60%=20%，故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量高且化学性质不活泼的是______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式是______；构成氯化钠的微观粒子是______（用化学符号表示）。 【答案】 ①. 氮气（或） ②. ③. 、 【解析】 【详解】空气中含量高且化学性质不活泼是氮气（或）； 地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，所形成化合物的化学式是； 构成氯化钠的微观粒子是、； 16. 成成收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。 （1）操作1中玻璃棒的作用是______。 （2）通过操作2可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作2 的名称是______。 【答案】（1）引流 （2）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 在自来水厂的净水过程中，操作1是将固体和液体分离，此操作为过滤。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问2详解】 操作2得到的是净化程度较高的蒸馏水，而蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水的过程，能除去水中的所有杂质，所以操作2的名称是蒸馏。 17. 新能源汽车可使中国实现从汽车大国到汽车强国的转变。氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍在元素周期表中的信息及氧的原子结构示意图如图所示。 （1）镍原子的核外电子数为______；氢氧化镍中镍元素显+2价，它的化学式为_________。 （2）硫与氧属于同一族元素，在元素周期表中排在第三周期，硫的原子结构示意图为____。 【答案】（1） ①. 28 ②. Ni(OH)2 （2） 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表信息示意图可知，镍原子，原子序数为28，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数28，镍元素+2价，氢氧根-1价，化学式为Ni(OH)2，故填：28；Ni(OH)2。 【小问2详解】 硫和氧同族元素，最外层电子数相同，位于第三周期，有三个电子层，原子结构示意图为，故填：。 18. 如图是氧气的实验室制取和性质实验装置。 （1）A中制取氧气的化学方程式为______。 （2）用装置B来收集氧气，进气口为______（填“m”或“n”）。 【答案】（1） （2）m 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，应使用向上排空气法，故用装置B来收集氧气，进气口为m。 19. 甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是天然气的主要成分，乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的化学式为_______；反应①和②的化学方程式分别为________、__________；物质丙在生产或生活中的一种用途是_______。 【答案】 ①. CH4 ②. ③. ④. 灭火、气体肥料等（合理即可） 【解析】 【分析】甲是天然气的主要成分，可推出甲为甲烷，乙是最常见的溶剂，可推出乙为水；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%，可推出丁为碳酸钙，甲在点燃的条件下转化为乙和丙，可推出丙为二氧化碳，二氧化碳能与试剂A转化为丁，可推出A为氢氧化钙，丁能与试剂B转化为丙，可推出丙为稀盐酸，代入验证，符合题意。 【详解】由分析可知，甲为甲烷，化学式为：CH4； 反应①为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 反应②为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 物质丙为二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火。 20. 响应国家“节能减排”号召，河南是最早推广乙醇汽油的省份之一。乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为______，现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 12.6 【解析】 【20题详解】 乙醇（化学式 ）完全燃烧生成二氧化碳（）和水（），化学方程式为 【21题详解】 由于乙醇和乙醛完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，根据质量守恒定律，混合物中碳元素的质量即为完全燃烧生成二氧化碳中碳元素的质量，即混合物中碳元素的质量为26.4g×12/44＝7.2g，分析乙醇和乙醛的化学式可知，两种物质中碳、氧元素的质量比均为24∶16＝3∶2，所以混合物中氧元素的质量为2×(7.2÷3)＝4.8g，所以混合物中氢元素的质量为13.4g－7.2g－4.8g＝1.4g，根据质量守恒定律，反应生成的水中氢元素的质量为1.4g，所以反应生成水的质量为1.4g÷(2/18）＝12.6g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 能源是人类生存和发展的基础。 （1）探究燃烧条件的实验装置如图所示，能够得出燃烧条件之一为“与氧气接触”的实验现象是什么________？ （2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应采取哪些措施________？（写出一条即可） 【答案】 ①. 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 ②. 将块状燃料变成粉末状后燃烧；燃料燃烧时鼓入足量的空气等 【解析】 【详解】（1）如图所示的实验装置中，铜片上的红磷和白磷形成对照，探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点这一条件，铜片上的白磷和热水中的白磷形成对照，探究燃烧需要与氧气接触这一条件，则实验中能够得出燃烧条件之一为“与氧气接触”的实验现象是铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧。 （2）为节约能源，使燃料充分燃烧，可以采取如下措施：将块状燃料变成粉末状后燃烧；燃料燃烧时鼓入足量的空气等。 22. 电解水实验如左下图所示，反应的微观过程如右下图所示。 （1）补全如图上的微粒模型。 （2）写出检验b中气体的方法。（写出一个即可） （3）写出该反应的化学方程式。 【答案】（1） （2）带火星的木条放在b管口，打开活塞，木条复燃说明是氧气。 （3） 【解析】 【小问1详解】 反应实质是水分子分解为氢原子和氧原子，两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧分子，图中少了一个氧分子，故补充：； 【小问2详解】 电解水实验，“正氧负氢，氢二氧一”，所以b管中生成的是氧气，检验氧气的方法是：带火星的木条放在b管口，打开活塞，木条复燃说明是氧气； 【小问3详解】 水通电生成氢气和氧气，反应方程式为：。 23. 在宏观、微观和符号间建立联系是化学学科的特点，以下是氨气在氧气中燃烧的微观反应示意图。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因。 【答案】（1） （2）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变； 【解析】 【小问1详解】 该反应为氨气燃烧生成氮气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 从微观角度来看，该反应遵循质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变； 24. 用如图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答下列问题。 （1）若装置B 中注满水，然后用排水法收集CO，应从______（填“a”或“b”）口进气；用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置B中而将CO气体排出，此时水应从______（填“a”或“b”）口流入。 （2）组装完成后，进行实验。写出装置A 玻璃管中发生反应的化学方程式。 【答案】（1） ①. b ②. a （2） 【解析】 【小问1详解】 因为一氧化碳的密度比水小，用排水法收集一氧化碳时，气体应从短管进入，将水从长管排出，所以应从接口b处进气；用CO气体进行实验时，要将装置B中的CO排出，水应从长管流入，将气体从短管排出，所以水应从接口a流入； 【小问2详解】 一氧化碳具有还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。 四、综合应用题（共10分） 25. 我国政府明确提出“碳达峰”“碳中和”的战略目标，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 化学小组的同学对此进行了项目式跨学科学习探究。 任务一：认识二氧化碳 （1）用如图装置进行实验。 ①下列有关C装置实验分析错误的是_______（填字母）。 a.两支蜡烛自下而上熄灭 b.不能燃烧 c.密度比空气大 d.支持燃烧 ②简述A中石蕊溶液变红的原因_______。 ③写出B中发生反应的化学方程式_______。 任务二：二氧化碳与环境 （2）煤、石油和天然气等化石能源燃烧时会产生，减少化石燃料的使用，开发使用新能源是实现“碳减排”的有效途径。氢气作为新能源的优点是_______。 任务三：二氧化碳的捕集和利用 （3）利用光合作用“捕集”二氧化碳的化学方程式为：，则X的化学式为_______。 （4）利用合成甲醇是捕集的一种方法。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如图所示。 ①已知M是一种单质，其化学式为_______。 ②写出转化为甲醇的化学方程式_______。 （5）某工厂用氢氧化钙进行“碳捕集”，现有含氢氧化钙的石灰乳，理论上能够吸收的质量是多少？ 【答案】（1） ①. d ②. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红 ③. （2）燃烧产物是水，对环境无污染 （3） （4） ①. ②. （5）解：设理论上能够吸收的质量为x。 答：理论上能够吸收。 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，因此C装置中两支蜡烛自下而上依次熄灭，故选：d； ②A中石蕊溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红； ③大理石主要成分是碳酸钙，则B中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 氢气作为新能源的优点是燃烧的产物是水，对环境无污染； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有6个碳原子、12个氧原子和6个X分子，化学方程式右边有6个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，则6个X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X化学式为； 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由图可知，一氧化碳与M在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应物一氧化碳中含有碳元素和氧元素，生成物甲醇和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，已知M是一种单质，则M是含有氢元素的氢气，其化学式为； ②由图可知，转化为甲醇的反应是二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 【小问5详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026上学期期末联考试卷 九年级化学 （时间：50分钟 满分：50分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 劳动创造美好生活，下列劳动项目中涉及化学变化的是 A 学校清洁：用扫把清扫灰尘 B. 社区服务：把旧衣物分类回收 C. 家务劳动：用天然气炒菜 D. 学农活动：天然水灌溉菜地 2. 为建设美丽河南，下列做法合理的是 A. 随意丢弃电池 B. 露天焚烧树叶 C. 任意排放污水 D. 分类回收垃圾 3. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 （ ） A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D. 过滤可以除去硬水中的所有杂质 4. 下列实验基本操作正确的是 A．氢气验纯 B．读取液体体积 C．检查气密性 D．用滴管取液体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是 A 硫酸铜 B. 氦气 C. 氨气 D. 金刚石 6. 化学核心素养之一是建立认知模型，下列建立的认知模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 空气的组成模型 C. 化学反应类型 D. 灭火原理模型 7. 过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH，下列有关说法正确的是(　　) A. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：1：16 D. 过氧乙酸中含有9个原子 8. 分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质按单质、氧化物，混合物的顺序排列的是 A. 水银、冰水共存物、矿泉水 B. 液氧、氯化镁、空气 C. 金刚石、碳酸钙、海水 D. 碳酸、氧化铜、石油 9. 元素观、微粒观是化学重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　） A. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 10. 下列实验原理或结论错误的是 选项 A B C D 实验图示 实验原理或结论 隔绝氧气 氢气难溶于水且不和水反应 锌与稀硫酸的反应不遵守质量守恒定律 氧气支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 11. 3g 某物质完全燃烧后生成 4.4g 二氧化碳和1.8g 水。则下列相关说法正确的是 A. 无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量 B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 该物质分子中碳原子和氢原子个数比为 2：1 D. 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为1：1 12. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确是 A. 变化与守恒：依据化学方程式 推测X的化学式为C2H4O B. 宏观与微观：钠原子和钠离子化学性质不同，原因是它们的最外层电子数不同 C. 模型与推理：燃烧需要同时满足三个条件，故必须同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 D. 探究与创新：探究氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 13. 下列四个图像中有关量的变化趋势与对应的叙述关系正确的是 A. 加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物 B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C. 5 mL 5%的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应 D. 加热一定质量的高锰酸钾至完全分解 14. 现有甲烷(CH4)和甲醇(CH3OH)组成的混合物，经测定其中氢元素的质量分数为20%，则混合物中氧元素的质量分数为 A. 25% B. 20% C. 15% D. 12.5% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量高且化学性质不活泼的是______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式是______；构成氯化钠的微观粒子是______（用化学符号表示）。 16. 成成收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。 （1）操作1中玻璃棒的作用是______。 （2）通过操作2可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作2 的名称是______。 17. 新能源汽车可使中国实现从汽车大国到汽车强国的转变。氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍在元素周期表中的信息及氧的原子结构示意图如图所示。 （1）镍原子的核外电子数为______；氢氧化镍中镍元素显+2价，它的化学式为_________。 （2）硫与氧属于同一族元素，在元素周期表中排在第三周期，硫的原子结构示意图为____。 18. 如图是氧气的实验室制取和性质实验装置。 （1）A中制取氧气的化学方程式为______。 （2）用装置B来收集氧气，进气口为______（填“m”或“n”）。 19. 甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是天然气的主要成分，乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的化学式为_______；反应①和②的化学方程式分别为________、__________；物质丙在生产或生活中的一种用途是_______。 20. 响应国家“节能减排”号召，河南是最早推广乙醇汽油的省份之一。乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为______，现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为______g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 能源是人类生存和发展的基础。 （1）探究燃烧条件的实验装置如图所示，能够得出燃烧条件之一为“与氧气接触”的实验现象是什么________？ （2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应采取哪些措施________？（写出一条即可） 22. 电解水实验如左下图所示，反应的微观过程如右下图所示。 （1）补全如图上的微粒模型。 （2）写出检验b中气体的方法。（写出一个即可） （3）写出该反应的化学方程式。 23. 在宏观、微观和符号间建立联系是化学学科的特点，以下是氨气在氧气中燃烧的微观反应示意图。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因。 24. 用如图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答下列问题。 （1）若装置B 中注满水，然后用排水法收集CO，应从______（填“a”或“b”）口进气；用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置B中而将CO气体排出，此时水应从______（填“a”或“b”）口流入。 （2）组装完成后，进行实验。写出装置A 玻璃管中发生反应的化学方程式。 四、综合应用题（共10分） 25. 我国政府明确提出“碳达峰”“碳中和”的战略目标，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 化学小组的同学对此进行了项目式跨学科学习探究。 任务一：认识二氧化碳 （1）用如图装置进行实验。 ①下列有关C装置实验分析错误的是_______（填字母）。 a.两支蜡烛自下而上熄灭 b.不能燃烧 c.密度比空气大 d.支持燃烧 ②简述A中石蕊溶液变红原因_______。 ③写出B中发生反应的化学方程式_______。 任务二：二氧化碳与环境 （2）煤、石油和天然气等化石能源燃烧时会产生，减少化石燃料的使用，开发使用新能源是实现“碳减排”的有效途径。氢气作为新能源的优点是_______。 任务三：二氧化碳的捕集和利用 （3）利用光合作用“捕集”二氧化碳的化学方程式为：，则X的化学式为_______。 （4）利用合成甲醇是捕集的一种方法。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如图所示。 ①已知M是一种单质，其化学式为_______。 ②写出转化为甲醇的化学方程式_______。 （5）某工厂用氢氧化钙进行“碳捕集”，现有含氢氧化钙的石灰乳，理论上能够吸收的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $