[中学联盟]山东省淄博市第六中学2016-2017学年高二上学期第一周自主训练化学试题（PDF版含解析）

1 2015 级高二化学自主学习材料（第 1 周）参考答案 材料组织：孙肖男 审核：蒲爱武 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共 60 分） 1．D 解析：汽油车在行驶过程中，化学能首先转化为热能再转化为动能，A 项错误；炸药发生爆炸时化 学能除了转化为热能外，还有部分转化为动能，B 项错误；炭燃烧时化学能主要转化为热能，C 项 错误。 2．C 3．C 解析：B 项和 C 项涉及的反应是吸热反应，但 B 项的化学方程式为 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O，是非氧化还原反应，C 项的化学方程式为 C+CO2 2CO，是氧化还原反应。 【规律方法】： 吸热反应和放热反应的类型归纳 (1)常见的放热反应 ①燃烧反应，例如：H2 在 O2 中燃烧，C 在 O2 中燃烧等。 ②酸碱中和反应，例如：盐酸与 NaOH 溶液反应。 ③活泼金属与酸的反应，例如：Zn 与稀硫酸反应。 ④大多数的化合反应，例如：CaO 与 H2O 化合生成 Ca(OH)2。 (2)常见的吸热反应 ①Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应。 ②炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。 ③炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气。 ④大多数分解反应，例如：CaCO3 在高温下分解。 4．A 解析：稀有气体是单原子分子，无化学键。 5．C 解析：化学反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与外界条件无 关。化学反应的发生一般需要一定的外界条件，如点燃、加热、加压等，而这些条件一般与反应是 放热还是吸热无关。 6．D 解析：燃烧放热，故形成化学键释放的能量 2c kJ 大于破坏化学键吸收的能量(a＋b) kJ。 7．A 解析：等量的石墨和金刚石完全燃烧的产物均为 CO2，说明产物的总能量相等，而等质量的金刚石 燃烧放出能量多，说明等量的金刚石的能量高于石墨的能量，因此由石墨转化为金刚石为吸热反 应。 8．C 解析：生成 2 mol HCl 气体时释放 2×431 kJ＝862 kJ 能量，同时断裂 1 mol H2 和 1 mol Cl2 中化学键需吸收能量 436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，所以反应放出能量 862 kJ－679 kJ＝183 kJ。 故 C 正确。 2 9．C 解析：从能量变化图可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D 错； 断键时要吸收能量，B 错，C 正确。 10．C 解析：先根据化学方程式求出生成 H2O 的物质的量，再根据中和热去求上述反应所放出的热量。 NaOH(aq)+ 1 2 H2SO4(aq)=== 1 2 Na2SO4(aq)+H2O(l)； 放出 57.3 kJ 的热量。 生成的水为 n(H2O)=500 mL×10 -3 L·mL-1× 0.6 mol·L-1×2=0.6 mol， 中和反应所产生的热量为：0.6 mol×57.3 kJ·mol-1=34.38 kJ。 11．B 解析：一个确定的化学反应的热效应，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，当生 成物的总能量高于反应物的总能量时，反应吸热，当生成物的总能量低于反应物的总能量时，反应 放热，故 B 正确。但 O2、SO2、SO3 三者的能量大小不能确定，A、C 错误；在化学反应中，“能 量的变化”与反应发生的“需要条件”没有必然的联系。有些放热反应需要较高温度才能发生，如 铁丝在氧气中燃烧、铁粉和硫粉的反应等，此反应需加热才能发生，D 错误。 【举一反三】： 上述反应中,破坏反应物的化学键所要吸收的能量与形成生成物的化学键所放出的能量相比,哪个大? 提示：后者大。因为该反应为放热反应。 12．C 解析：U 形管左侧液面升高，原因只能是锥形瓶内空气压强减小，造成压强减小的因素只能是温度 降低。NaOH 固体溶于水、浓硫酸稀释均使温度升高，NH4NO3 晶体溶于水使温度降低，Na2O2 和水反应放热且有气体生成。 13．D 解析：破坏反应物中的化学键需吸收能量，形成生成物中的化学键需释放能量。 14．A 解析：任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化， 虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以 A 项正确， B 项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C 项错误；由图像 知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过