专题07 沉淀溶解平衡
（期末复习专项训练）高二化学上学期人教版

专题07沉淀溶解平衡 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素（重点） 题型2 溶度积及其应用（重点） 题型3 沉淀的生成与溶解 题型4 沉淀的转化 题型5 沉淀溶解平衡图像分析（难点） 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．【沉淀溶解平衡的应用】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列有关沉淀溶解平衡应用的说法不正确的是 A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 B．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 C．AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度不一定相等 D．用溶液使锅炉水垢中的转化成疏松、易溶于酸的 【答案】A 【解析】误食可溶性钡盐（如）应使用硫酸盐（如）溶液洗胃，以形成难溶于酸的沉淀；使用会生成沉淀，但它在胃酸（酸性环境）中可能部分溶解，释放，导致解毒效果不佳，A项错误；含氟牙膏中的氟离子（）可与牙齿中的羟基磷灰石发生沉淀转化，生成更难溶、更耐酸的氟磷灰石，从而预防龋齿，B项正确；AgCl沉淀溶解平衡（AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)）时，离子浓度满足，但和不一定相等，其值取决于溶液中的离子来源和初始条件，C项正确；溶液中的可与发生沉淀转化，因为，更难溶且疏松、易溶于酸，便于去除水垢，D项正确；故选A。 2．【沉淀溶解平衡的影响因素】（24-25高二上·北京·期中）将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】C 【分析】将等浓度等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【解析】AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确；AgI的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的溶解度更小，AgI溶解，转化为沉淀， 增大，B正确；AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，C错误；AgI的沉淀溶解平衡，加入少量KI固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确；故选：C。 3．【沉淀溶解平衡与强弱电解质的判断】（25-26高二上·河北衡水·期中）下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．，说明AgCl部分电离，是弱电解质 B．AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变 C．向AgCl饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，变大 D．为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl 【答案】D 【解析】AgCl属于盐，在水溶液中溶解度小但溶解部分完全电离，属于强电解质，A错误；若溶液中无其他离子影响，AgCl溶解平衡时Ag⁺和Cl⁻浓度相等，若向平衡体系中加入硝酸银溶液重新平衡时，c(Ag⁺)增大，c(Cl⁻)减小，二者浓度不相等，B错误；稀释AgCl饱和溶液时，平衡右移，溶度积Ksp不变，重新平衡时，浓度不变，C错误；用盐酸洗涤时，Cl⁻浓度增大，抑制AgCl溶解，减少固体损耗，D正确；故选D。 4．【沉淀溶解平衡与溶度积常数】（24-25高二上·广西柳州·期中）向含有固体的饱和溶液中加入少量的硫酸，下列说法正确的是 A．减小 B．减小 C．固体的质量减小 D．的溶度积减小 【答案】A 【解析】硫酸钡铇和溶液中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO(aq)，向溶液中加入0.1mol/L硫酸溶液，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡左移，溶液中的钡离子浓度减小、硫酸钡固体质量增大，但硫酸钡的溶度积不变，故选A。 题型2 溶度积及其应用 5．【溶度积常数的应用】（25-26高二上·河南新乡·期中）将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：  ，下列叙述正确的是 A．加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，减小 B．加热悬浊液，使其温度升高，则(AgCl)增大 C．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，(AgCl)也减小 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，：①>④=②>③ 【答案】B 【解析】加入少量水，平衡正向移动，但溶液还是饱和溶液，所以不变，A错误；加热悬浊液，温度升高，溶解平衡正向移动，增大，B正确；加入NaCl固体，使增大，AgCl的溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，只与温度有关，温度不变，不变，C错误；氯化银溶解平衡中，和个数比为，根据同离子效应，或越大，平衡逆向移动越大，氯化银的溶解量越小，②、③中分别为 、 ，因此浓度：②>③，且都小于①；AgCl在 溶液中最大，因此大小顺序为④>①>②>③，D错误；故选B。 6．【溶度积常数与化学实验】（25-26高二上·广东·期中）分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和反应生成的气体通入与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 B 向盛有 溶液的试管中滴加 NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 向AgI悬浊液中滴入溶液 固体变黑 D 将气体通入浓度均为的和溶液中 先出现CuS黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】与直接反应生成，未发生AgCl向的转化，无法比较，A错误；过量，后续KI与过量直接生成AgI，未发生沉淀转化，无法比较，B错误；AgI（AB型）转化为（A2B型），因沉淀类型不同，无法直接通过现象比较，C错误；CuS先沉淀，说明其溶度积更小，，D正确；故选D。 7．【溶度积常数的相关计算】（24-25高二上·福建三明·期末）已知25℃时，，。下列说法错误的是 A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B．25℃时，在水中的溶解度比在溶液中的大 C．25℃时，反应的平衡常数 D．将浓度均为的、溶液等体积混合可得到沉淀 【答案】D 【解析】当阴离子浓度相等时，Ksp较小的沉淀优先析出，< ，因此滴加溶液时，先沉淀，A正确；在溶液中存在同离子效应（抑制溶解），因此在水中的溶解度大于在溶液中，B正确；反应的平衡常数K = = 1.75 × 104，C正确；等体积混合后，c(R2+) = c() = 5.0 × 10-5mol/L，离子积Q == (5.0 × 10-5)2= 2.5 × 10-9 < ，无沉淀生成，D错误；故选D。 8．【溶度积常数的意义】（25-26高二上·北京·期中）某实验小组为除去粗制晶体中含有的杂质，先加入少量酸化的溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4。 已知：i． ii．25℃时饱和溶液中。 下列说法不正确的是 A．加入的目的为 B．时， C．理论分析粗溶液达饱和后，在时会析出沉淀 D．沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义 【答案】C 【解析】加入H2O2的目的将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；pH=4时c(OH-)=mol/L=10-10mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=2.8×10-39，则c(Fe3+)=mol/L=2.8×10-9mol•L-1＜1×10-5mol•L-1，可认为Fe3+已完全沉淀，故B正确；CuSO4溶液达饱和后c(Cu2+)=1.41mol•L-1，pH=4时溶液中c(OH-)=mol/L=10-10mol/L，浓度熵Q=c(Cu2+)•c2(OH-)=1.41×(10-10)2=1.41×10-20＜Ksp[Cu(OH)2]，即不会析出Cu(OH)2沉淀，故C错误；金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH不同，通过控制溶液的pH可实现某些金属离子的逐步分离，则沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义，故D正确；故选C。 题型3 沉淀的生成与溶解 9．【沉淀的生成与工艺流程】（2025·山东淄博·三模）用钴渣(主要成分为CoO，含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO等)制备CoCO3的工艺流程如图所示。已知：常温下，，。 下列叙述错误的是 A．滤渣1的主要成分有PbSO4、CaSO4 B．向浸出液中通入足量CO2，有白色沉淀生成 C．该工艺条件下，可推知氧化性： D．若沉钙后的溶液中，，则此时溶液的pH约为6 【答案】C 【分析】钴渣主要成分为CoO，还含有等。用氢氧化钠“碱浸”生成除氧化铝，滤渣“酸浸”生成滤渣1为硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀，滤液中含有硫酸钴、硫酸铁、硫酸亚铁、少量硫酸钙，滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀除铁，滤渣2为，滤液中加HF生成CaF2沉淀除钙，加入沉钴得到。 【解析】由分析可知，“酸浸”所得“滤渣1”的成分有，A正确；“浸出液”中含有，通入足量，发生，有白色沉淀生成，B正确；“除铁”时加入，氧化而不氧化，说明还原性：、氧化性：，则氧化性顺序是：，C错误；若“沉钙”后溶液中，由，求出，再根据求出，从而得出pH为6，D正确；故选C。 10．【沉淀的生成与溶度积常数】（24-25高二上·山西临汾·期末）已知25℃时，，， 。下列有关说法正确的是 A．25℃时，的溶解度大于的溶解度 B．25℃时，饱和溶液中的浓度为 C．向等物质的量浓度、的混合溶液中加入少量，只有沉淀生成 D．反应的平衡常数约为 【答案】D 【解析】对于同类型难溶电解质（阴阳离子个数比相同），溶度积常数Ksp越小，溶解度越小。CuS和ZnS都属于AB型难溶电解质，Ksp(CuS)=6.3×10−36<Ksp(ZnS)=1.6×10−24，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A错误；在饱和CuS溶液中，CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2−(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2−)，且c(Cu2+)=c(S2−)，则，B错误；FeS和ZnS都属于AB型难溶电解质，Ksp(FeS)=6.3×10−18>Ksp(ZnS)=1.6×10−24，ZnS更难溶，向等物质的量浓度FeCl2、ZnCl2的混合溶液中加入少量Na2S，首先生成ZnS沉淀，C错误；反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数，D正确；故选D。 11．【沉淀的生成与化学图像】（24-25高二上·山东菏泽·期末）常温下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示，Mn+代表Cu2+或Ag+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是 A．b点的坐标为(23，13) B．常温下，CuS和Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S) C．a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成 D．用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1mol·L−1时，溶液中 【答案】B 【分析】CuS的阴阳离子个数比为1:1，I在横轴和纵轴上的截距相同，则Ⅰ表示CuS的沉淀溶解平衡图线，Ⅱ表示Ag2S的沉淀溶解平衡图线。且常温下， 。 【解析】设b点坐标为(x,y)，则x+y=36，x+2y=49，解得x=23、y=13，故A正确；常温下，饱和CuS溶液中c(S2-)=，饱和Ag2S溶液中c(S2-)=，所以溶解度：c(CuS)<c(Ag2S)，故B错误；a点的>，<，所以a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成，故C正确；用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1mol·L−1时， ，， 溶液中，故D正确；故选B。 12．【沉淀的生成与离子浓度】（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 【答案】D 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。 【解析】，当溶液中时，，pH=2.5，A正确；当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确；实验2的离子方程式：，平衡常数： ，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确；电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误；故选D。 题型4 沉淀的转化 13．【沉淀的转化在生活中的应用】（24-25高二上·河南洛阳·期中）牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C．增大OH-浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小 D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 【答案】C 【解析】根据Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)分析可知，增大钙离子浓度，平衡左移，防止了牙齿中羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，起到保护牙齿作用，A正确；残留在牙齿上的糖发酵会产生有机酸电离出H+，H+和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应，促使平衡右移，保护牙齿的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，易造成龋齿，B正确；增大OH-浓度，平衡左移，生成更多羟基磷灰石，但平衡常数K是常数，仅与温度有关，不随浓度变化而改变，C错误；羟基磷酸钙的Ksp大于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，使用含氟牙膏能防止龋齿，能够起到保护牙齿的作用，D正确；故选C。 14．【沉淀的转化与化学图像】（24-25高二上·福建漳州·期末）常温下探究沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．a点对应时刻在蒸馏水中加入过量固体 B．加入少量蒸馏水，可实现b～c段变化 C．b点对应溶液中 D．常用处理废水中的，可推测 【答案】B 【解析】氢氧化镁是难溶性中强碱，往水中加入过量氢氧化镁，氢氧化镁逐渐溶解，pH增大，直至达到饱和状态时pH不变，故a点：在蒸馏水加入过量Mg(OH)2，故A正确；由于氢氧化镁过量，加入少量蒸馏水后碱性快速减弱，然后平衡右移，但溶液依然为Mg(OH)2饱和溶液，再次平衡后pH不变，故B错误；饱和Mg(OH)2溶液中存在，此时pH=10.5，则c(H+)= 10-10.5mol/L，c(OH-)=，，故C正确；用Mg(OH)2处理废水中的Cu2+，说明Mg(OH)2可转化为Cu(OH)2，根据难溶电解质可转化为更难溶电解质，可知，，故D正确；故选B。 15．【沉淀的转化与实验探究】（24-25高二上·安徽合肥·期末）常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图所示，其中点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是 A．常温下， B．图中b点改变的外界条件为加入 C．图中c点后有红褐色沉淀生成 D．图中d点： 【答案】C 【解析】悬浊液中的初始浓度为，则根据沉淀溶解平衡方程式可知，此时溶液中，故 ，A错误；图中b点若加入，应增大，而图像中减小，因此改变的外界条件不是加入，B错误；若图中点表示加入溶液，从曲线变化可以看出增大，说明沉淀溶解平衡向右移动，说明沉淀转化为红褐色沉淀，C正确；d点时，由于发生了沉淀的转化：，溶液中增大较多，变得很小，故离子浓度大小关系应为，D错误；故选C。 16．【沉淀的转化与溶度积常数】（24-25高二上·新疆喀什·期末）（1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) B．滤液b中不含Ag+ C．实验（3）表明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小 【答案】B 【解析】悬浊液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，因为AgNO3和NaCl反应生成AgCl沉淀后，溶液中仍有溶解的Ag+和Cl-，符合沉淀溶解平衡原理，A正确；滤液b中滴加KI溶液出现浑浊，说明滤液中含有Ag+，与KI反应生成AgI沉淀，因此滤液b中实际含有Ag+，B错误；沉淀c(AgCl)滴加KI后变为黄色，说明AgCl与KI反应生成AgI，表明AgCl转化为AgI，C正确；AgCl转化为AgI的实验现象可证明AgI的溶度积（Ksp）更小，因为沉淀转化方向是向溶度积更小的物质进行，D正确；故选B。 题型5 沉淀溶解平衡图像分析 17．【沉淀溶解平衡的曲线图像】（25-26高二上·河南洛阳·月考）已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A． B． C．M点溶液温度变为时，溶液中增大 D．时向N点体系中加入固体，可继续溶解 【答案】C 【分析】这张图是不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为，纵坐标为。曲线上的点表示的沉淀溶解平衡状态，此时。因为AgCl溶解是吸热过程，温度越高，越大。所以，对应的曲线更靠上，说明该温度下的和浓度乘积更大。曲线上的点（如M、N在各自温度曲线的对应点）是平衡状态；曲线下方的点（如N在曲线下方）是不饱和溶液，可继续溶解；曲线上方的点是过饱和溶液，会有沉淀析出。据此分析。 【解析】溶解吸热，温度升高增大，曲线的大于，故温度，A正确；时，曲线上的点满足，解得，即，B正确；M点为饱和溶液，温度降为时，减小，离子积，沉淀析出，减小，C错误；N点在曲线下方，，为不饱和溶液，加入固体可继续溶解至饱和，D正确；故选C。 18．【沉淀溶解平衡的对数图像】（24-25高二下·河北秦皇岛·期中）室温下，两种难溶盐、在不同溶液中分别达到溶解平衡时，与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．P点的结晶速率大于溶解速率 C．向饱和溶液中加入固体，几乎不能转化为 D．加水不能使的悬浊液中离子浓度关系从Q点向Q点右上方移动 【答案】D 【解析】对于，溶解平衡为，，取负对数得，即直线斜率为-x；由图像知线斜率为-1（从(0,13.1)到(13.1,0)），故x=1；同理线斜率为-2（从(0,8)到(4,0)），故y=2，x:y=1:2，A正确；P点在溶解平衡线下方，此时>Ksp(PbX)，溶液过饱和，结晶速率大于溶解速率，B正确；由图像知，=，=， ，==，平衡常数很小，向饱和溶液中加入固体，几乎不能转化为，C正确；悬浊液为饱和溶液，加大量水稀释后变为的不饱和溶液，减小， ，所以通过加水可以使的悬浊液中离子浓度关系从Q点沿着原点与Q点的连线向Q点右上方移动， D错误；故选D。 19．【沉淀溶解平衡的分布系数图像】（2025·辽宁大连·一模）和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：含微粒的分布系数 A．曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线 B． C．的平衡常数约为 D．时，饱和溶液中存在 【答案】A 【分析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，往饱和溶液中加酸，两平衡都发生正向移动，的分布系数不断增大，的分布系数不断减小，不断增大，不断减小，曲线表示中随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线。 【解析】由分析可知，曲线表示中随变化曲线，故A正确；曲线表示饱和溶液中随变化曲线为直线，说明不水解，则为二元强酸，饱和溶液中，，得，故B错误；曲线交点即的平衡常数，故C错误；为强碱强酸盐，不存在，故D错误；故选A。 20．【沉淀溶解平衡的滴定图像】（2025·广西·高考真题）常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．d点水电离的 B．Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C．I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D．g点的大于i点的 【答案】D 【分析】由知，完全沉淀时，加入的氢氧化钠量更少，完全沉淀时，加入的氢氧化钠更多，所需要的时间更长，故defg曲线为滴定盐酸酸化的溶液曲线，hi曲线为滴定硫酸酸化的  0.02 mol ⋅ L -1 FeSO4溶液的曲线。 【解析】由图可知，d点为盐酸酸化的溶液，pH=1.50，溶液中，，溶液中有部分会水解消耗部分水电离出的，故d点水电离的，故A正确；Ⅱ中完全沉淀时c()，由得==，pH=14-11.2=2.80，f点pH=2.80，恰好为完全沉淀点，B正确；Ⅰ中理论开始沉淀时，= ，则 pH≈14-7.3=6.7，若实际沉淀pH低于此值，说明存在更易沉淀的，即被氧化为，C正确；由图可知，g点和i点溶液中铁离子均完全沉淀，均达到沉淀溶解平衡，由知，越大，越小，g点和i点的pH相同，则g点的等于i点的， D错误；故选D。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07沉淀溶解平衡 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素（重点） 题型2 溶度积及其应用（重点） 题型3 沉淀的生成与溶解 题型4 沉淀的转化 题型5 沉淀溶解平衡图像分析（难点） 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．【沉淀溶解平衡的应用】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列有关沉淀溶解平衡应用的说法不正确的是 A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 B．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 C．AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度不一定相等 D．用溶液使锅炉水垢中的转化成疏松、易溶于酸的 2．【沉淀溶解平衡的影响因素】（24-25高二上·北京·期中）将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 3．【沉淀溶解平衡与强弱电解质的判断】（25-26高二上·河北衡水·期中）下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．，说明AgCl部分电离，是弱电解质 B．AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变 C．向AgCl饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，变大 D．为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl 4．【沉淀溶解平衡与溶度积常数】（24-25高二上·广西柳州·期中）向含有固体的饱和溶液中加入少量的硫酸，下列说法正确的是 A．减小 B．减小 C．固体的质量减小 D．的溶度积减小 题型2 溶度积及其应用 5．【溶度积常数的应用】（25-26高二上·河南新乡·期中）将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：  ，下列叙述正确的是 A．加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，减小 B．加热悬浊液，使其温度升高，则(AgCl)增大 C．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，(AgCl)也减小 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，：①>④=②>③ 6．【溶度积常数与化学实验】（25-26高二上·广东·期中）分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和反应生成的气体通入与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 B 向盛有 溶液的试管中滴加 NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 向AgI悬浊液中滴入溶液 固体变黑 D 将气体通入浓度均为的和溶液中 先出现CuS黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 7．【溶度积常数的相关计算】（24-25高二上·福建三明·期末）已知25℃时，，。下列说法错误的是 A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B．25℃时，在水中的溶解度比在溶液中的大 C．25℃时，反应的平衡常数 D．将浓度均为的、溶液等体积混合可得到沉淀 8．【溶度积常数的意义】（25-26高二上·北京·期中）某实验小组为除去粗制晶体中含有的杂质，先加入少量酸化的溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4。 已知：i． ii．25℃时饱和溶液中。 下列说法不正确的是 A．加入的目的为 B．时， C．理论分析粗溶液达饱和后，在时会析出沉淀 D．沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义 题型3 沉淀的生成与溶解 9．【沉淀的生成与工艺流程】（2025·山东淄博·三模）用钴渣(主要成分为CoO，含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO等)制备CoCO3的工艺流程如图所示。已知：常温下，，。 下列叙述错误的是 A．滤渣1的主要成分有PbSO4、CaSO4 B．向浸出液中通入足量CO2，有白色沉淀生成 C．该工艺条件下，可推知氧化性： D．若沉钙后的溶液中，，则此时溶液的pH约为6 10．【沉淀的生成与溶度积常数】（24-25高二上·山西临汾·期末）已知25℃时，，， 。下列有关说法正确的是 A．25℃时，的溶解度大于的溶解度 B．25℃时，饱和溶液中的浓度为 C．向等物质的量浓度、的混合溶液中加入少量，只有沉淀生成 D．反应的平衡常数约为 11．【沉淀的生成与化学图像】（24-25高二上·山东菏泽·期末）常温下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示，Mn+代表Cu2+或Ag+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是 A．b点的坐标为(23，13) B．常温下，CuS和Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S) C．a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成 D．用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1mol·L−1时，溶液中 12．【沉淀的生成与离子浓度】（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 题型4 沉淀的转化 13．【沉淀的转化在生活中的应用】（24-25高二上·河南洛阳·期中）牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C．增大OH-浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小 D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 14．【沉淀的转化与化学图像】（24-25高二上·福建漳州·期末）常温下探究沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．a点对应时刻在蒸馏水中加入过量固体 B．加入少量蒸馏水，可实现b～c段变化 C．b点对应溶液中 D．常用处理废水中的，可推测 15．【沉淀的转化与实验探究】（24-25高二上·安徽合肥·期末）常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图所示，其中点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是 A．常温下， B．图中b点改变的外界条件为加入 C．图中c点后有红褐色沉淀生成 D．图中d点： 16．【沉淀的转化与溶度积常数】（24-25高二上·新疆喀什·期末）（1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) B．滤液b中不含Ag+ C．实验（3）表明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小 题型5 沉淀溶解平衡图像分析 17．【沉淀溶解平衡的曲线图像】（25-26高二上·河南洛阳·月考）已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A． B． C．M点溶液温度变为时，溶液中增大 D．时向N点体系中加入固体，可继续溶解 18．【沉淀溶解平衡的对数图像】（24-25高二下·河北秦皇岛·期中）室温下，两种难溶盐、在不同溶液中分别达到溶解平衡时，与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．P点的结晶速率大于溶解速率 C．向饱和溶液中加入固体，几乎不能转化为 D．加水不能使的悬浊液中离子浓度关系从Q点向Q点右上方移动 19．【沉淀溶解平衡的分布系数图像】（2025·辽宁大连·一模）和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：含微粒的分布系数 A．曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线 B． C．的平衡常数约为 D．时，饱和溶液中存在 20．【沉淀溶解平衡的滴定图像】（2025·广西·高考真题）常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．d点水电离的 B．Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C．I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D．g点的大于i点的 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $