（B卷）化学（人教版）试题-【1号卷·A10联盟】2024届高二上学期2月初期末质量检测

17.(14分) 以砷化镓废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2、CaCO3)制备半导体光催化剂CaGa2O4 的工艺流程如图所示： NaOH溶液，H,O, 过量稀H,SO4 萃取剂 过量NaOH Cao 0. 健轩家一成冠 中和及转化一 萃取一反萃取一水相2 电解十Ga一高温合成CaGa,0, 滤渣I 滤渣Ⅱ 水相1稀H,S0。 已知：①碱浸后GaAs转化为NaGa(OHD4]、Na3AsO4; ②Ga及其化合物与铝及其化合物的性质类似； ③萃取镓的原理为：Ga3+(水+3HR(有机相)三GaR3(有机相)+3H(水相)。 (1)Ga为31号元素，其在周期表中的位置是第 周期第族。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为 (填化学式)。 (3)碱浸时，GaAs发生反应的化学方程式为 (4)“中和及转化”中其他条件不变时，不同温度下镓的浸出率随时间的变化如下图，则“酸 浸”的最佳温度与时间分别为 (填标号)。 92 88 败86 84 82 80 -·-30℃ ◇50℃ 78 ▲-70℃ 7611L 20406080100120140160 时间/min A.30C、30min B.70C、120min C.30℃、120min D.50℃、140min (5)“电解”时，阴极的电极反应为 ；“高温合成”过程中发生的化学 反应方程式： (6)已知在一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为k=(有机相中溶质， c(水相中溶质) 分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中G元素的残留率为 (用 含k的代数式表示)。 18.(15分) 草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下： 反应I:(COOCH3)2(g)+2H2(g)÷CH3 DOCCH2OH(g)+CHOH(g)△H1=-207kJ/mol 反应I:(COOCH3)2(g)+4H2(g)÷HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H2=-382kJ/mol （1)反应Ⅲ：2H2(g)+CH3 DOCCH2OH(g)产CHOH(g)+HOCH2CH2OH(g)的△S_(填“>” 或“<”)0，该反应在（填“低温”、“高温”或“任何温度”）下能自发进行。 (2)在恒温恒压条件下只发生反应Ⅱ，能说明该反应达到平衡状态的标志是 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)试题第7页共8页 A.H2、CHO0CCH2OH、CHOH、HOCH2CH2OH的反应速率之比为2：1：1：1 B.H2、CH3 DOCCH2OH、CHOH、HOCH-CH2OH的物质的量之比为2：1：1：1 2024级高二上学期2月初期末质量检测 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.容器中气体的密度保持不变 (3)反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中a曲线所示，已知Arrhenius经验公式为 化学（人教版）试题B Rnk=+C(Ba为活化能，k是速率常数，R和C都为常数)，则该反应的活化能 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 为 kJml;当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的 外界条件是 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16K-39Ca-40Cu-64Ga-70As-75 5.CH6(g)完全燃烧生成88gCO2和液态水时放出的热量为akJ。则CH6(g)燃烧的热化学方程 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 式正确的是( 1.风能发电、电解水制氢与二氧化碳资源化利用如图所示。下列说法错误的是( A.2C3He(g)+902(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH=-3a kJ-mol 3.2.8.0 B.C;Ho(g)+O2(g)=3COz(g)+3H2O(g)AH/=-1.5@kJ.mol C.2CH6(g+902(g）-6C02(g)+6H00 △f-1.5akd-nor1 。3.4,1.0) D.C;He(g)+Ox(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-3akJmor (3.3,1.6) 电解水制⊙ 合成甲● 6.25C时，向1000mLpH=x的HNO,溶液中滴加pH=12的Ba(OH2溶液100mL,充分反 (10K 风能发电 运至客户 应后2c(Ba2)c(NO),则x的值为（ (4将2mol(CO0CH2和6molH2充人10kPa恒压密闭容器中只发生反应I和，测得(CO0CH2 A.2 B.3 C.4 D.5 的平债转化率及cH0CCH的择”010% 0 ”特化(COOCH,2 A.图中至少存在3种形式的能量相互转化 7.制各二甲胺的化学反应为2CHOH(g)+NH(g→CH.NHCH(g)+2H,Og),下列对相关图像 B.电解水制氢时，阴极产生H 作出的判断正确的是 HOCHCH2OH的选择性[ 4成(HOCH2CH,OH n卷特化I(COOCH,2 2×100%1与温度的关系如下图所示。 C.C02催化合成甲醇，甲醇是不可再生能源 壁2Qu9 D.电解水产生H2和O2,同时吸收能量 2.反应4ZnOS+CH,(g)÷47n(S)+C0(g+2H,0(g)AH0达到平衡时，下列措施既能减小反 CH,OOCCH,.OH的择性 80 应速率，又能增大CH4的平衡转化率的是( 温度/℃ 凸时间 A.降低温度 B.增加Zn0的用量 B.表示压强对化学平 C.增大压强 D.使用高效催化剂 A.升高温度，平衡常 C.CH,OH的转化D.v正：Y点>X点 衡的影响，日乙的压 3.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是（ 数增大 曲线X 强较大 率：Y>X>Z Y点：v>vE A.用NaS除去工业废水中的Hg2+:Hg2+NaS=HgSl+2Na 75 % 8.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是( 8 B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H,O+4e=4OH C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e=Fe24 c(HCI)/(mol·L0.10.01 70F 350 300 250200150 20 D.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2C1-2e=Cht 《热水 12 滥度( 4.常温下，下列各种情况下可能大量共存的离子组为( A.将NO2球浸泡在冷水和热水中， ①曲线 (填“X”或“Y”)表示(COOCH)2的平衡转化率与温度的关系。 A.与A1反应生成H的溶液：K、HCO、NO、SO 热水中颜色更深 B.稀释HC1溶液，溶液pH的变化 ②已知压强平衡常数是指用各气体分压（分压=气体的物质的量分数×总压强）代替浓度 B.0.1mol·LFeCls溶液：Na、K、[Al(OHJ、So mol；反应的压强平衡常数 C.由水电离出来的cH=102mol·L的溶液：Ba2、Cu2、NO5、C1 锌片+稀H,S0 CuSO, 表示的平衡常数。M点时，CHOH的物质的量为 图图 为 (写表达式即可)。 0的溶液：Fe、Na、C、Bn C.加人少量硫酸铜后，反应速率加快D.压缩容器体积，体系颜色变深 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第8页共8页 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第1页共8页 2024级高二上学期2月初期末质最检测·化学（人教版）试题第2页共8页 9.亚磷酸（H3P03)是一种二元弱酸，常温下其电离常数为：Ka1=5×102、K2=2.5×10。下列 有关说法正确的是（) A.H3PO3在水溶液中的电离方程式为：HPO3产2H+HPO B.常温下，NaH2PO3溶液中存在：cH<c(OH) C.用NaOH标准溶液滴定NaH2PO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 D.Na2HPO3溶液中存在：cNa)+c(H)=c(OH)+c(H,PO5)+2c(HPO})+3c(PO) 10.费托用合成气制烯烃反应过程如图所示。 FTO C0+H,F1C,H2+C0,+H,0 FTO 线Nce Catalyst 已知下列反应： 。C9O●H ①2H2(g)+02(g=2H200△H=-571.6 kJ.mol ②C0g+202g)-C02(g) )△H2=-283 kJ.mol ③C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H20①△H3=-1141 kJ.mol 下列说法错误的是（) A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH>-571.6 kJ.mol B.反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能 C.反应C2H4(g)+202(g=2C0(g)+2H20I)的△H=-575kJmo D.反应H2(g)HCO2(g)=C0(g+H2O(①的△H=-2.8 kJ.mol 11.25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4 为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含CI水样、含Br水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCI的溶解度大于AgBr; ③25C时，pKa1H2CrO4)0.7,pKa2(HCr04尸6.5。 pX 10 (2.07.7) (6.1,6.1) ① ② ③ 0 10 pAg 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)试题第3页共8页 pAg=-Ig[c(Ag/(mol-L)] 率a[a=1-环已烷但，X) ]随pH的变化关系如图。 pX=-lg[c(X"(molL]X代表CI、Br或Cro}) 0.1mol.L-1 下列说法错误的是() 0.10 100 A.曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线 ① ⑤ B.反应Ag2CrO4+2H→2Ag+H2CrO4的平衡常数K=5×1016 0.08 80 C.向BaC,溶液中加人AgN0,和KBr,当两种沉淀共存时，cBr二-1O2 @ 0.06 60 e(CI-) 0.04 交点N D.某溶液含有浓度均为0.01molL的Br和CrO},向该溶液中逐滴加人0.010molL的 ② 40 长 AgNO3溶液，先生成AgBr沉淀 0.02 -20 12.在一定温度下，在1L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线 0.00 -0 如图。 n/mol 2 5 6 P 91011 0.8 PH 已知：①H2X在环己烷中不电离； 0.6 ②忽略体积变化。 0.4… 下列说法正确的是（ B A.曲线②表示水溶液中的HX浓度变化 0.2… B.HX的Ka1·K=1013 /min C.pH=7时，cNa<2cHX)tc(X2) 下列说法错误的是（) D.pH=6时，a约为96.5% A.a点反应速率：(A)=vB) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） B.0~5min内，A)-0.12mol·L1·minl 15.（14分) C.反应的化学方程式为3A一2B+C 某些弱酸的电离平衡常数如表： D.反应至5min时，2v(A)=3v逆(B) 弱酸 H2CO3 CH;COOH HCN 13.新加坡南洋理工大学范红金教授等人设计了一种电解制氢并捕捉C02制甲酸盐的装置如图 所示，下列说法正确的是( 电离平衡常数 K1=4.4×107 K=1.8×10 a电源b (25℃) K-4.0×1010 C0, K2=4.7×10 C0, (1)将少量CO2气体通入NaCN溶液中，发生的化学反应方程式为 CH,OH (2)25C时，向10 nL a mol·L的稀CH,C0OH溶液中滴加bmol·L的稀NaOH溶液至过 量。在滴加过程中水的电离程度 C(CHCOO) 墨1目石墨 HCOO c(CHCOOH) KOH溶液 KHCO,溶液 A.增大 B.减小 C.不变 D.先增大后减小 E.先减小后增大 A.b为电源的正极 (3)室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 B.该离子交换膜为K交换膜 C.石墨1发生的电极反应为CH3OH+H2O-4e=HCOO+5H 实验1 用pH试纸测得0.1mol·LNaHCO3溶液的pH约为8 D.忽略C02的溶解，当电路中通过4mol电子时，理论上最多可捕捉88gC02 实验2 向0.1mol·LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·LNaOH溶液 14.弱酸H2X在有机相和水相中存在平衡：H2X(环己烷)亡H2X(aq),平衡常数为Ka。25℃时， 向VmL0.1mol·LH2X环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g调节水 实验3 向浓NaHCO3溶液中加人浓Al2(SO3溶液，有气体和沉淀生成 溶液pH,测得水溶液中HX、X°、X2浓度、环己烷中HX的浓度[c已(HX]与水相萃取 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第4页共8页 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第5页共8页 ①用化学用语表示实验1中的水解平衡： 0 ②实验1的溶液中cH2CO3)】 c(C0好)（填“>”、“<”或“=”） ③实验2反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是 A.c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO3)+c(OH) B.2c(Na)=c(CO)+c(HCO3)+c(H2CO3) C.c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) ④写出实验3反应的离子方程式 16.（15分) 经电解制备 -S-S-S-S-I 的工作原理如图所示，回答下列问题： 1石墨5 石墨1 石墨2 SH CO溶液 石墨6 HBr Br TiO' 酸盐 HCI 溶液 LiNO,溶液 溶液 Ti3t 和LiNO,溶液 家： 200 mLCuS0,溶液 离子交换膜 质子交换膜 装置I 装置Ⅱ 装置Ⅲ (1)装置I为 (填“原电池”或“电解池”）；工作时，石墨1电极发生的反应 为 (2)装置Ⅲ中离子交换膜为 （填“阳”、“阴”或“质子”)离子交换膜；石墨5电 极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为 (3)若装置Ⅱ中CuSO4足量，当装置I中有0.02 mol TiO+参与反应时，理论上装置烧杯中溶 液的pH为 (忽略溶液体积变化)。 (4)若利用装置Ⅱ在铁制品上镀铜，则应把石墨3电极换成 （填“铁制品”或“铜”)， 电镀过程中装置Ⅱ溶液中C浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (5)已知：FE%= x(生成氧化产物X所需要的电量 9x(电解过程中通过的总电量) 2×100%,其中，QxF,n表示电解生成 氧化产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。电解时装置Ⅲ中法拉第效率 (FE%)可达到60%，则电解时装置Ⅲ中产生标准状况下11.2L的H2,可获得 S-S-S-S- (M=498gmol)的质量为 go 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)试题第6页共8页 B2024级高二上学期2月初期末质量检测 化学（人教版）参考答案B 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号1234567891011121314 答案CAD CABDACBBABD 1.C图中能量转化包括风能转变为电能，电能转变为化学能，化学能转变为热能、动能等，故至少3种， A正确；电解水制氢时，阴极产生H2,B正确；甲醇是可再生能源，C错误；水的分解是吸热反应， D正确。 2.A降低温度，化学反应速率减小，化学平衡右移，平衡转化率增大，A正确；增加ZO的用量，平 衡不移动，平衡转化率不变，化学反应速率不变，B错误；增大压强，化学反应速率加快，平衡左移， 平衡转化率减小，C错误；使用催化剂，化学反应速率增大，平衡转化率不变，D错误。 3.DNaS为可溶强电解质，应拆分为s2和Na,正确离子方程式为Hg2++S2=Hgsl,A错误；氢氧燃 料电池的负极是氢气失去电子发生氧化反应，B错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极是铁失去电子生 成2+，C错误；惰性电极电解饱和食盐水时，阳极是溶液中的氯离子失去电子生成氯气，D正确。 4.C与A1反应生成H2的溶液可能呈酸性或碱性，HCO,均不能大量共存，A错误；Fe3和[A1(OH)4]会 双水解，不能大量共存，B错误；由水电离出来的c=1012molL1的溶液可能呈酸性或碱性，Ba CNO,、Q在酸性溶液中能共存，在碱性溶液中不能头存，C正确；。0的溶液 性，Fe+不能大量共存，D错误。 5.A生成2 mol CO2和液态水时放出的热量为akJ,则生成6molC02和液态水时放出的热量为3akJ,A 正确，C错误；生成液态水而非气态水，B错误；生成3 mol CO2和液态水时放出的热量为1.5akJ, D错误。 6.B充分反应后2c(Ba2=c(NO?),说明反应后溶液呈中性，则酸中的H和碱中的OH物质的量相等， 得10×100-0×10，求得3，B正确。 7.D由反应过程的能量变化图可知正反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，平衡常数减小，A错 误；该反应是气体分子数不变的反应，压强的改变不影响平衡，NH3的转化率不变，B错误；增大 NH3的量，CHOH的转化率会增大，则转化率Z>Y>X,C错误；Y点的温度比X的高，v正：Y点>X 点，Y点向平衡点移动时，CH3OH体积分数要增大，则Y点：y逆>y正，D正确。 8.A2NO2(g)亡N2O4(g),△H<0,升高温度平衡向生成NO2方向移动，热水中颜色更深，A符合题意； HC1是强电解质，不存在电离平衡，浓度稀释10倍，pH变化1个单位，不能用平衡移动原理解释， B不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，不能用平衡移 动原理解释，C不符合题意；对可逆反应2HI(g)÷H(g)+I2(g),压缩容器体积，平衡不移动，但 体系中各气体的浓度均增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 9.C亚磷酸是一种二元弱酸，其电离过程应分步进行，A错误；NH2PO3中H,PO;的电离程度大于水解 程度，溶液呈酸性，c()>c(OH),B错误；酚酞的pH变色范围为8.2~10.1，恰好落在滴定终点 的弱碱性区间内，能清晰指定终点，C正确；亚磷酸是二元弱酸，N2HPO3的电离方程式为 NazHPO3=2Na+HPO?,HPO仅会水解为HPO?,不会电离，溶液中不存在PO?,D错误。 10.B气态水的能量比液态水的能量高，则2H(g十O2(g)2H2O(g)△H>-571.6kJmo,A正确；反应 ①②③均为放热反应，正反应活化能均小于逆反应活化能，B错误；由③-②×2可知，C正确； ①/2-②即为H2(g)+CO2(g=CO(g+HO0),D正确。 11.B由于AgC1和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表Ag2CO4,相同 条件下，AgCI的溶解度大于AgBr,即Kp(AgC)>Ksp(AgBr),所以②代表AgCl,则③代表AgBr, 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)参考答案第1页共3页 分 根据①上的点（2.0,7.7)，可求得Kp(Ag2Cr04)=c2(Ag)×C(Cr0})=(1022×107.7-101.7,根据② 上的点(2.0,7.7)，可求得Kp(AgC1)=c(Ag×c(CI102×1077=109,7,根据③上的点(6.1,6.1)， 可求得Kp(AgBr)=c(Ag)xc(Br)=1061×1061=1022。由分析得，曲线①为Ag2CrO4沉淀溶獬平衡 曲线，A正确：反应AgCr0+2H÷2Ag+H,Cr04的平衡常数K=Ag)×cH,Cr0) c2H*) c2(Ag)×c(CrO2)×c(H2CrO4)×c(HCrO4)_ Ksp(Ag2CrO) c2H)×c(CrO)×c(HCrO4) K,C0,)xKH,Cr0)=105,B错误；AgC、 AgBr共存时有AgCI(s)+Br之AgBr(S)HCI,反应达到平衡，故 c(Br )K(AgBr)10-122 C一AeC107=102“,C正确：根据各物质的溶度积常数可得Br、CO时开始沉 淀时Ag浓度分别为10102moL、104.85moL,先生成AgBr沉淀，D正确。 12.Aa点时，速率之比等于化学计量数之比，(A):vB)=3:2,A错误；0~5min内，物质A的物质的 量变化为0.8mol-0.2mol=0.6mol,容器体积为1L,反应速率v(A)=oo=0,12mol-L1,min, B正确；0~5min内，物质A的物质的量减少0.6mol,物质B增加0.4mol,物质C增加0.2mol, 物质的量变化之比为0.6：0.4：0.2=3：2：1，故化学方程式为3A÷2B+C,C正确；反应至5min 时有△n(A):△nB):△n(C)=0.6:0.4:0.2=3:2：1,故2v正(A)=3vB),因平衡时v正(B)=v逆(B), 则2y正(A)=3v逆(B),D正确。 13.B石墨1发生的电极反应为CH3OH+50H-4e=HC00+4H20,则a为电源正极，b为电源负极， A、C均错误；石墨2发生的电极反应为4H20+4e=2H2↑+4OH,C02足量时，OH+C02=HC03, K由左侧移向右侧形成KHCO3,离子交换膜为K+交换膜，B正确；当电路中通过4mol电子时， 最多能消耗4 mol CO2,D错误。 14.D由环己烷中HX的浓度[c阳X)与水相萃取率a[Q=1-c红已发，X) 0.1mol元]何知 0.1a+C环已烷H2X)=0.1,故曲线①应为c起烷(H2X,②为水相萃取率，水溶液中的HX会随着pH 的增大先增大后减小，曲线④为水溶液中的HX,而X来源于HX的电离，由图可知，pH=2时， HX浓度为0，即此时X2为0，因此曲线⑤为水溶液中的X2,即③为水溶液中H2X的浓度，综上： ①为c起烷(H2X、②为水相萃取率、③为水溶液中H2X的浓度、④为水溶液中HX的浓度、⑤为水 溶液中x2的浓度，③、④交点的pH为4，即HX的K=cH):X)=10,④、⑤交点的pH c(H,X) 为7，即K。=H)cCX2-107。曲线②表示水相萃取率，A错误；HX的K1=10,K=10, c(HX) B错误；pH=7时，cH)=c(OH),c(X2-)=cHX),电荷守恒cNa+cH=c(OH)+2c(X2)+c(HX), cNa)2eHX)He0X2,C错误；pH6时，cH106,由K1=cH)-cX)=10得 c(H2X) cHX)=10c(H2X),故c(X2-)=0.1c(HX)=10c(H2X),由元素守恒得c烷H2X)十c(H2X)+cHX)+c(X2) =0.1molL,即(102+10+1)H2X)十c已烷(H2X)=0.1molL,由于c(H2X)=0.25c环起烷(H2X),则111×0.25c 环起烧(H2X)十C环已烷(H2X)一0.1，即c环已烷(H2X) 2875moL,根据0.1Q+c年已旋H,X)=0.1,可得a≈ 96.5%,D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)CO2+H2O+NaCN=NaHCO3+HCN (2) (2)D(2分) A(2分) 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)参考答案第2页共3页 分 (3)①HC0+H,0→H,C0,+OH(2分) ②>(2分) ③C(2分) ④3HC0,+A1+=3C0,↑+A1(OD,↓(2分) 16.（15分) (1)原电池(1分) Br+2CI-2e=BrCl5（2分) (2)质子(2分) 氧化(1分) LSH -S-S-S-S- +2(2分) (3)1(2分) （4)铜(1分) 不变(2分) （5)149.4(2分) 17.（14分) (1)四（1分) ⅢA(1分) （2)H2Si03(2分) (3)GaAs+4H2O2+4NaOH=Na[Ga(OH)4]+Na3AsO4+4H2O (2) (4)B(2分) (5)[Ga(OH4T+3e=Ga+40H (2) 4Ga+30,+2Ca0高遇2CaGa,04(2分) (6) 1 0+炉(2分) 18.（15分) (1)<(1分) 低温(2分) (2)CD(2分) (3)64(2分) 催化剂（或合理答案，2分） (4)①X(2分) 232x10y×0 ×10 ②2.32(2分) 5.68 5.68 0.4 5.68 102x36×105y (2分) 5.681 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）参考答案第3页共3页