北京市十一学校2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

北京十一学校2026届高三12月月考化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分诊断设计者：刘作亮 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19A1-27S-32Fe-56K-39Cr-52 Cu-64 第一部分 本部分共14小题，每题3分，共42分，在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的 一项。 1.在嫦娥五号带回的月壤样本中，研究人员发现一种富含水分子和铵根的矿物晶体 [NH4,K,Cs,Rb)MgC36H2O]。下列关于该晶体的说法不正确的是 A.受热时能逸出水蒸气 B.溶于水后溶液显中性 C.水分子的空间结构呈V彩 D.所含的金属元素中，金属性最强的是s 2.下列有关化学用语或图示表达正确的是 A.BCl3的VSEPR模型； B.34Se的原子结构示意图： C.HC10的电子式为H::0:D.基态29Cu的价电子排布式：3d4s2 3.下列说法不正确的是 A.甲烷和白磷都是正四面体结构，推测两个分子中的键角相同 B.N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关 C.石墨能够导电，因为其层内存在大π键 D.CCl4能萃取碘水中的I2,体现了相似相溶原理 4.下列方程式与所给事实相符的是 A.氨的水溶液显碱性：NH3H2O==NH+OH B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H20-2e===PbO2+4H C.氯化铁溶液作为覆铜板的“腐蚀液”：2Fe3++3Cu==2Fe+3Cr2+ D.NaHCO3用于作为膨胀剂：2 NaHCO,△NaCO3+H0+COt 1 5.用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，如右图。下列关于该实验的分析正确的是 A.产生“喷泉”证明NH3与H2O发生了反应 红色洛液 B.圆底烧瓶中剩余少量气体，证明NH3的溶解已达到饱和 C.红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒 水+酚酞 D.加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去 （无色) 6.下列实验对应的操作中，合理的是 pH试纸必 反应后的 水 混合物 A.滴加KSCN溶液 B.测钠与水反 C.验证铜与浓硫酸 D.NaCl蒸发结晶 检验Fe3+ 应后溶液的pH反应后生成CuSO4 7.下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 分别将Na、Mg投入到冷水中，Na A 金属性：Na>Mg 剧烈反应，Mg缓慢反应 B 气态氢化物的分解温度：H2O>H2S 分子间作用力：H0>HS C 熔点：金刚石>碳化硅>硅 电负性：C>Si D 氧化性：HNO3>H3PO4 非金属性：N>P 8.将高炉煤气转化为价值更高的C0的方法不断发展。科研人员以F2O3、Ca0为初始原料 构建化学链，实现C02(g)+H2(g)产C0(g)+H20(g)△H>0。 下列说法不正确的是 H,C0,C0,N2 C0等 A.X为初始原料Fe2O3 高炉煤气 B.C02体现了氧化性和酸性氧化物的性质 Z C.图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 HO,N, 能量 D.升高温度，CO2(g)+H2(g)亡C0(g)+H2O(g)的平衡常数增大 9.25℃时，0.10moL1草酸(H2C204)溶液中各微粒的物质的量浓度如下： 微粒 H+ H2C204 HC204 C2042- c/mol.L-1 5.1×10-2 4.9×10-2 5.1×10-2 5.3×10-5 下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是 A.cH2C204)大于c(C2042) R,c(C2042-)/C(HC204）小于c(HC204)）/c(H2C2O4) C.cH)远远大于c(C2042-) D.c(H)约等于c(HC2O4） 10.室温下，用0.1mo/LNa2S03溶液吸收S02并制备石膏（主要成分为CaS04)的过程如图 所示 烟气中的$0， Na,SO,溶液一 吸收 沉淀 氧化 →石移(CaS04) 己知：H2S03:Ka1=1.5×102、K2=6.2×10-8 下列说法正确的是 A.吸收烟气后的溶液中：cNa)=2c(S032)+2c(HS03)+2c(H2S03) B.“吸收”过程中，当溶液pH=7时离子浓度大小关系： c(Na)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H)=c(OH-) C.每吸收2molS02,理论上消耗1mol02生成2mo1石膏 D.“沉淀”过程前后，溶液中水的电离程度下降 11.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 ) ② ③ 2 mL 0.05 mol/L 2滴0.1mol/M. 2 mL 0.1 mol/L KSC溶液 Fe(NO)a浓液 K1溶液 嚼 2ml0.美mo 产生白色沉淀 无明显变化 产生黄色沉淀 AgNO溶液 (AgSCN) 溶液不变红 溶液变红 己知：Kp(AgSCN)=1.0×10-2,下列关于该实验的分析不正确的是 A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag)c(SCN)>Kp(AgSCN) B.充分反应后①中SCN-浓度为2×10-1mol/L C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN)过低 D.上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 12.氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节约能量，装置图如下， 下列叙述不正确的是（注：假定空气中氧气的体积分数为20%） %NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 A池 B池 空气 (除去C02) 离子 离子 稀NaC1溶液交换膜。 b%NOH溶液 交换膜 c%NaOH浴液 A.X为C2,Y为H2 B.c>a>b C.若生成标准状况下22.4LX,则消耗标准状况下空气56L D.A池中的离子交换膜为阳离子交换膜，B池中的离子交换膜为阴离子交换膜 13.一定温度下， 《C三C-CH(X)在Ab03存在下与等物质的量的HC1反应，主要产 物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化 示意图如图2所示。 CH 100 新 (Z) E 50 E 0 ) 0 510 30 60 90 反应过程 时间/min 图1 下列说法不正确的是 A.由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B.由图1和图2都能判断Z比Y更稳定 C.5~10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E1<E2来解释 D.此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 2 14.实验小组探究浓度对FSO4溶液与AgNO3溶液反应的影响。实验如下： 试剂 沉淀物质的量之比 编 实验 试剂X 试剂Y n(Ag2S04) 号 c(AgNO3)/mol.L-I c(FeSO4)/mol L- n(Ag) i 0.04 0.04 a 常2ml试剂Y iⅱ 0.1 0.1 0.15 s iii 0.5 0.5 0.19 2ml试剂X iv 1.0 1.0 0.26 已知：①Ksp(Ag2S04)=1.2×10-5。 ②取i~iⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加K3Fe(CN) 溶液均产生蓝色沉淀。 下列说法不正确的是 A.分析i中数据可知：a=0 B.iⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加BaNO3)2溶液，产生白色沉淀 C.取i中充分反应后的上层清液，滴加K3Fe(CN6l溶液产生蓝色沉淀，可以作为Fe2+ +Ag一Ag+Fe3+为可逆反应的证据 D,本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 3 第二部分 本部分共5小题，共58分。 15.(12分)将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的 催化剂。回答下列问题： (1)碳的几种单质如图1所示。 金喇石 石墨 C60 碳纳米管 图1 ①几种碳的单质中属于共价晶体的是 ②C60间的作用力是 0 钴酞菁 ③基态碳原子价层电子排布式为 图2 (2)钴酞菁的分子结构如图2所示。 ①比较C原子和N原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由 ②钴酞菁分子中能形成配位键的原因是 (3)气态A1C3通常以二聚体A12C16的形式存在，其空间结构如图3所示。AF3结构属立 方晶系，晶胞如图4所示。 图3 A12Cl6的分子结构 图4AF3的晶体结构 ①A1Cl3二聚形成Al2Cl6的过程中，∠C1-A1-C1键角将（增大、减小或不变），原 因是 ②A1F3晶体距离F最近的阳离子有 个。 ③AlF3的晶胞形状为正方体，边长为anm,该晶体密度为gcm3。(列出计算式， 阿伏加德罗常数用Na表示，1nm=10?cm) 16.(10分)硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。 (1)我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》 2.5 2.2 中记载了一种硫酸的提取方法一“炼石胆取精 1.9 瞒 TG 华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中 1.6 1.6mg CuSO45H20分解的TG曲线（热重）如图1所示。 母 13 1.0 0.81mg0.721mg 0.7+ 700℃左右分解生成的氧化物有S02、_和 0 200400600800 10001200 濕度℃ (填化学式)。 图1 (2)现代用接触法制硫酸，关键工序是S02的催化氧化： 2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-196 kJ.mol-l ①S02中硫氧键键能的平均值为akJ.mol-1,SO,中硫氧键键能的平均值为bkJ.mol-1,则O2中 氧氧键的键能为kJmo1。 ②其他条件不变，相同时间内S02的转化率随温度的变化 如图2所示。温度大于T,SO2的转化率减小，可能的原因是 (3)人们设计了以工业废液为原料，联合处理硫酸铵废液， 图2 温度 同时制备较浓硫酸与氨水，其原理示意图如图所示。 (NH4)2SO4废液 (NH)2SO4废液 稀氨水稀硫酸 N M M- B极 C极 D极 ↓文 较浓氨水 较浓硫酸 图3：电解装置 图4：燃料电池装置 注：X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。 ①结合化学用语解释图3装置中生成较浓硫酸的原理： ②有同学设计燃料电池，利用图3中产生的M、N、较浓硫酸和较浓氨水联 合处理NH4)2SO4废液，其原理示意图如图4所示。 i.较浓硫酸应注入 (填“C极区”或D极区”)。 ⅱ.从物质和能量的角度说明联合生产的优点： 17.(13分)研究电解质在水溶液中的平衡有重要意义。 I.下表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 H2CO3 HCIO HF CH3COOH HCN NH3H2O K/Ko Ka1=4.5×107, 4.0×10- 4.0×10-4 6.0×10-10 1.8x10-5 1.8×105 K2=4.7×10-11 (1)常温下，NaF溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)；CH3 COONH4溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性)。 (2)常温下，浓度相同的①Na2CO3、②NaCIo、③CHC0ONa溶液，其pH由大到小的顺序 为 (填序号)。 (3)常温下，0.1 oVL CH3C0OH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填序号)。 c(H*) c(QH) a, c(H) b. c.c(H)'c(OH) d. c(CH,COOH) c*) (4)常温下，将0.1mol/LHF和0.1 mnol/L NH3H20混合，使溶液恰好呈中性，则溶液中离子 浓度从大到小顺序为 0 Ⅱ.含镉(Cd+)废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温 下，Ksp(CdC03)=5.6×10-12、Kp(CaC03)=2.8X10-9、Kp(CdS)=10-26、Ka1H2S)=10-7、K2H2S) =1013。 工业上常加入CaCO3实现Cd+沉淀转化。 (5)用碳酸钙处理Cd2+的离子反应方程式为 (6)常温下，若处理含镉废水过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1olL1,通过调节 pH使Cd2+形成硫化物沉淀，欲使废水中c(C2+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准c(Cd+s10-7 moLl,则Cd2+沉淀时应控制溶液的最低pH为 18.（13分)废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含FePO4、Fe3(PO4)2和金属铝等，以废 渣为原料制备电池级FePO4的一种工艺流程如下。 适量的 硝酸 甲醇 氢氣酸 双氧水 甲醛 废渣→酸浸过德电解除杂 过褪氣化】 沉淀 过滤电池级 磷酸铁 滤渣1 滤渣2 己知：i.FePO4、Fe3(PO4)2均难溶于水。 i.&sp FeF3、AlF3难溶于HF,FeF2可溶于HF。 电源 (1)“酸浸”过程中，保持反应温度在70-80℃的原因 HCHO (2)从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解FePO4的原因： (3)在酸浸液中加入CH3OH进行电解，电解原理的示意图如下图所示， CH OH 电解过程中c(Fe2+)：c(Fe3)不断增大。结合电极反应式说明加入 CH3OH进行电解更有利于c(Fe+:c(Fe3+)增大原因： (4)“沉淀”过程获得纯净的FePO4。向“氧化”后的溶液中加入HCHO,加热，产生NO和 C02,配平以下方程式： aNO3+OHCHO+口=oNO↑+OCO2↑+a 当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生FPO4沉淀。阐述此过程中 HCHO的作用：一。 (5)测定FPO4中铁含量可通过如下方法测定：称取mg试样用盐酸溶解，在溶液中加 入稍过量的SC2溶液，再加HgCL2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0300 mol/L溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗K2Cr2O,液50.00mL。 己知：2Fe3++Sn2++6CI=SnCl62+2Fe2+ 4C1-+Sn2+2HgCl2==SnCl62-Hg2Cl2 6Fe2++Cr2072+14Ht=6e3++2Cr3++7H20 ①验中加入HgC2饱和溶液的目的是 ②样品中铁元素的质量分数 19.（10分)某小组同学探究代疏酸钠(N2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。 己知：i.[Cu(S203)2]2-(淡绿色)、·[F(S2O3)3]3-（紫黑色)[Ag(S2O3)2]3-（无色) ⅱ.S4O2在酸性溶液中转化为S02,、S和S02。 i.BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。 (1)将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3,离子方程式是 研究Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。 序号 X溶液 现象 1 mL 一0.1mol 溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上， X溶液 I CuCl2溶液 逐渐析出黑色沉淀 2 ml 每0.1molL Ⅱ FeCl,溶液 溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色 Na2S2O3溶液 逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀， 亚 AgNO3溶液 振荡后沉淀溶解，得无色溶液 (2) 取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和8的混合物，清液中存在SO。 ①补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式： 2Cu2+2S20t口知↓+ J+0 4H ②查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至 50℃以上才出现沉淀，原因是 (3)Ⅱ中，S20被Fe3+氧化的主要产物是S40%,还有很少量的S0。取Ⅱ中的无色溶液进 行如下实验证实了此结论。 足量的盐酸 沉淀2 CS2 溶液1 固体1 过量的 BaCl2溶液 无色溶液 况淀1 ①仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了S4O,理由是 用H20代替Ⅱ中的FCl3溶液，重复上述实验，CS2溶解后几乎无固体剩余。 ②补全实验方案证实产物中还有很少量的$042：将沉淀1洗净， (4)向I的无色溶液中继续加入0.5mL0.1mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S203。静置， 得到黑色沉淀Ag2S,同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是 5