江苏南京市励志高级中学2025-2026学年度高一年级第二学期第三次调研考试 化学试卷

励志高级中学2025-2026年度高一年级第二学期第三次调研考试 化学答案（详案） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 答案 A A D C B C B D B B 题号 12 13 答案 D C 1A【详解】A.食盐中添加碘酸钾是为了给人体补充碘元素，预防碘缺乏病，与化学反应 速率的调控无关，A符合题意： B.酸浸时先将矿石粉碎，可增大矿石与酸的接触面积，加快酸浸的反应速率，与调控化学 反应速率有关，B不符合题意； C.用冰箱冷藏食物，可降低环境温度，减慢食物变质的反应速率，延长保鲜时间，与调控 化学反应速率有关，C不符合题意： D.热水温度高，可加快去油污速率，与调控化学反应速率有关，D不符合题意 2.A【详解】A.加入NaOH固体，氢氧根离子与氢离子反应平衡正向移动，故A正确： B.加入较浓盐酸，H浓度增大，平衡逆向移动，故B错误： C.加入NaNO2固体，NO;浓度增大，平衡逆向移动，故C错误： D.加入NaHSO4固体，H+浓度增大，平衡逆向移动，故D错误； 3D【详解】A.硫酸氢钠为强电解质，硫酸氢钠在熔融状态下电离得到钠离子和硫酸氢根 离子，电离方程式：NaHSO4Na+HSO4,故A错误； B.碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，HC03的电离方程式为：HC03会H+HC0?, 故B错误： C.亚为弱电解质，部分电离用可逆号，电离的方程式：F=H+F,故C错误； D.亚硫酸氢钠为强电解质，完全电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式： NaHSO3Na+HSO3,故D正确： 4.C【详解】A.硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不选： B.点燃或放电为反应条件，是外因，故B不选： C.F的非金属性比I的强，所以H和F2反应的条件较容易，即反应物本身性质决定反应 速率，故C选： D.加入FCl3作为催化剂加快反应速率，为外因，故D不选： 5,B【详解】A.根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速 率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE 段，A错误； B.由图可知，EF段收集到的C02的量最多为672mL-224mL=448mL,B正确： 0.448L C.P段产生的c0:共24Lmal0.02mol,由于反应中n(HCD(C0)=2:1,所以该段消 耗Hcl=0.04mol,时间为1minm,所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4mol.L1.min1, C错误； D.由于时间都是lmin,所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即 224:(672-224)(784-672)=2:4:1,D错误： 6.A【详解】A.合成氨反应N(g)十3H(g)=2NH(g)的△H<0、△<0，H-T△S<0时，反应 能够自发进行，该反应在较低温度下能自发进行，故A错误： B.氮气和氢气在高温高压和催化剂作用下反应生成氨气，N2和H2的反应活化能很大，需 要外界提供能量才可能发生反应，故B正确： C.合成氨反应是可逆反应，1molN2和3molH充分反应后生成的NH3小于2mol,充分 反应后放出热量小于92.4kJ,故C正确： D.升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反 应速率加快，故D正确： 7.C【详解】A.H(g)的燃烧热是指1olH2完全燃烧生成液态水时放出的热量，图中是气 态水，A错误： B.由图可知，石墨的能量比金刚石低，根据能量越低越稳定，可知石墨更稳定，B错误： C.由图可知反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，故该反应为放热反应，即正反应△H<0, C正确： D.由图可知，红磷能量比白磷能量低，红磷转化成白磷时需要吸热，D错误： 8B【详解】A.电离平衡常数的比值必须是达到电离平衡后的，而不是任意时刻的，A错 误； B.弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质自身的性质决定的，并且受外界温度的影响，对 于同一弱电解质，温度越高，电离平衡常数越大，B正确： C.同一温度和浓度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强：同样，弱碱的电离平衡常数 越大，碱性越强，C错误； D.多元弱酸是分步电离的，其各级电离平衡常数逐级减小且差别很大，D错误： 9.D【详解】醋酸属于弱电解质，溶液中自由移动的离子浓度比自身浓度小得多，刚开始导 电能力不强，加入氨水发生反应CH,COOH+NH,H,O=CH,COONH4+H,O,生成的 CH,COOH4属于强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增大， 滴加过量氨水时，因溶液体积增大，自由移动的离子浓度降低，导电能力降低，则图象上随 氨水体积的增大，导电性先增大后减小，以上几幅图中，符合题意的是D,故选D。 10.B【详解】A、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH,总反应为 CH4+C02化，CHC0OH,只有CH3C0OH一种生成物，原子利用率为100%，A正确： B、CH4+CO2→CH3COOH过程为放热反应，生成物的总键能大于反应物的总键能。B错误： C、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，C正确： D、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D正确； 答案选B。 【点睛】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反 应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快 反应速率，催化剂不能改变△H、不能使化学平衡发生移动。 11.B【分析】由图可知，t1时刻升高温度或增大压强，平衡均向逆反应方向移动，说明该反 应是气体体积增大的放热反应。 【详解】A.由方程式可知，该反应为气体体积减小的放热反应，故A不符合题意： B.由方程式可知，该反应是气体体积增大的放热反应，故B符合题意： C.由方程式可知，该反应为气体体积不变的吸热反应，故C不符合题意： D.由方程式可知，该反应为气体体积增大的吸热反应，故D不符合题意： 12.D【详解】A.电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：X<Y<HZ,A 错误： B.根据强酸制弱酸原理，反应HZ十Y=HY十Z能够发生，B错误； C.等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗 NaOH溶液的体积相等，C错误； D.电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1o1LHX溶液的电离平 衡常数等于0.1molL1HX溶液的电离平衡常数，D正确： 13.C【详解】A.整体的反应速率取决于慢反应，活化能越大，反应速率越慢，据图可知活 化能大的步骤为第二步反应，则NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E4-E2,A 错误； B.2NO(g)+O,(g)≥2NO(g)平衡常数表达式K=- c2(No2)c(N,02）.c2(No2) 2(NO).c(O2)c2(NO)c(NO2)c(O2) 而对于反应①平衡时正、逆反应速率相等，即kc(NO)=kecN,0,所以K=eN0}-上延 c2(NO)k1逆 同理可得反应②平衡常数K, 0e0,老所以KKk老B错误： c(N02)c(02）k2逆 C.据图可知该反应的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，升高温度，平衡逆 向移动，C正确： D.设等物质的量的NO和O2均为40mol,NO的平衡转化率为40%，列三段式有： 2NO(g)+O (g)2NO,(g) 起始/(mol) 40 40 0 转化/(mol) 16 8 16 平衡/(mol) 24 32 16 刚性容器中气体的压强之比等于其物质的量之比，起始气体的总物质的量为80ol,压强为 8OkPa,则平衡时 pNO2Pa,pO=32,pNO1Pa,K,R0O42P,D错误， 14.(1)2.0 3.0 (2)浓度 其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率 (3)②③ (4)如果选择MCI2,则酸性KMnO4溶液会和C反应 (⑤)分液漏斗 1×10-5mol/s(3分) 【分析】用酸性KMnO4和HC2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，根据控制变量的思 想，3次实验要保证溶液总体积相同，实验①和②探究草酸的浓度对反应速率的影响，实验 ②和③探究温度对反应速率的影响： 【详解】(1)由上述分析可知，3次实验要保证溶液总体积相同，由实验②可知溶液的总体 积为8.0mL,故V1=2.0,V2=3.0: (2)实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，实验①褪色 的时间短，反应速率快，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加 快（减慢）化学反应速率； (3)由分析可知，探究温度对化学反应速率的影响，应选择②③； (4)实验选择硫酸锰而不是氯化锰是因为在酸性条件下，高锰酸根离子能将氯离子氧化成 氯气： (5)(①如图装置中盛放A溶液的仪器名称是分液漏斗： 0.0448L (i实验在40s末共收集了44.8mLC0(标准状况下)，n(C0)戶= 22.4L/mol =0.002mol,根据方 程式可知消耗的Mn0,为0.02mol×0.0004mol,故v(Mn0,上0.004nmo =1×105mol/s。 5 40s 15.(1)1282-4a<(2)压强 c3(H)·c(CO) qPn>m25%(3分) 0.19(3分) cH,O)·c(CH4) 【详解】(1)①若生成7gC0,吸收热量akJ,则生成1molC0吸收热量为4akJ,设C=0(Co) 的键能为x,△H=断键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量-4×414+2×467-x-3×436=+4a kJ/mol,解出x=1282-4a; ②该反应△H>0,并且该反应是一个气体体积增大、熵增大的反应，可知△S>0,当体系温度 等于TK时△H-T△S=0,温度大于T时，△H不变，△S>0,可得出：△H-T△S<0: (2)① 该反应正反应吸热，升高温度，化学平衡正向移动，HO(g)的体积分数减小，根据曲线可以 判断出横坐标是温度，该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡逆向移动， HO(g)的体积分数增大，可以判断出X1>X2,即X表示的是压强；该反应的平衡常数表达 c(H).c(CO) 式K= cH,O)·c(CH4) ②该反应正反应吸热，升高温度，化学平衡常数增大，由图可知温度：q心>m,所以，m、 n、q点的平衡常数由大到小的顺序为：q>>m;③列出三段式： CH(g)+H,O(g)CO(g)+3H,(g) 起始量(mol/L) 1 1 0 0 变化量mol/L) 3x 平衡量(mol/L) 1-x1-x 3x 1-x 由题意可知：1-x+1-x+x+3x =30%,计算出x=0.25,此时甲烷的转化率为： 0.2 2×100%=25%,该条件下平衡常数Kc= c2H)c(C0)=0.75×0.25-0.19。 cHO)c(CHa)0.75×0.25 16.(1)A(2)增大(3)B<(4)A(g)+2B(g)=2C(g(3分) 增大压强 【详解】(1)A.工业合成氨的反应为3H+N2三2H3,所以适当增大氢气的量，会使平 衡向正向移动，从而使混合物中氨的体积分数变大，但不是原料气中氢气的体积分数越大平 衡混合物中氨的体积分数越大，无杂质时，理论上当投料氢氨比为3：1时，氨的体积分数 最大，工业生产中采用稍过量的氮气，以提高氢气的转化率，即氢氨比为2.8：1，A错误： B.合成氨的催化剂采用铁触媒，CO可能会与铁触媒结合成配合物，引发催化剂中毒，导 致活性下降，故B正确： C.使用催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，从而大大提高生产效率，故C正确； D.根据铜氨液与CO、氨气的反应可知，要使铜氨液再生，需使平衡向逆反应方向移动， 升高温度或减小气体压强均可使平衡逆移，满足要求，D正确： 故选A: (2)加NaHS固体时增大了HS-浓度，HS、三H+S2-电离平衡右移，故c(S2)增大： (3)盐酸和醋酸分别与锌反应的实质都是H+与Zn的反应，而醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH≥CH:COO+H,盐酸中HCI完全电离，随着H反应消耗，醋酸的电离平衡向右 移动，所以醋酸中H浓度减小的速度比盐酸中H浓度减小的速度慢，即醋酸溶液中pH增 大的速率比盐酸中pH增大的速率慢，所以B曲线是醋酸溶液pH变化曲线：由图象知盐酸 和醋酸分别与锌反应过程的pH都是由2增大到4，即浓度都是由10'mol/L减小到 104ol/L,又因盐酸与醋酸溶液体积相同，因此盐酸和醋酸开始时H+物质的量相等，反应 结束时盐酸和醋酸溶液中H的物质的量也相等，假定消耗的Z质量相同，则盐酸与醋酸中 反应消耗H的物质的量相同，但醋酸的电离平衡要向右移动，反应结束时醋酸中物质的 量比盐酸多，若要使盐酸与醋酸反应结束时物质的量相等，只有在醋酸中再加适量的锌 以消耗掉比盐酸多出的H,所以醋酸溶液中加入的锌多，即m1<m2 (4)从图中可以看出，A、B为反应物，C为生成物，且反应为可逆反应，由物质的量的 变化量，可得出A、B、C的化学计量数之比为0.3：0.6：0.6=1：2：2，则该反应的化学方 程式：A(g)汁2B(g)=2C(g:在5~7min内，若K值不变，则温度不变，从图中可以看出，在 条件改变的瞬间，反应物和生成物的物质的量都不变，但平衡正向移动，在移动过程中，反 应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，则此处曲线变化的原因是增大压强。 17.(1)AB ②)C0,g+3H,g)=CH,0HgH,0gAF△H+2△H+AH(3分) 2 (3)增大压强，反应I平衡向正反应方向移动，C02转化率增大(3分) 反应I放热，反应V吸热，温度升高时，反应1向左移动使H增加的量大于反应 V向右移动使H减少的量(3分)（或者答反应I放热，反应IV吸热，温度升高时，反应I向 左移动的程度大于反应V向右移动的程度，所以H的量在增多，意思对即可) b(a+b) ④0-ab)-3-3ab) 【详解】(1)A.恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，各组分浓度不变，则正逆反应速 率不变，故A正确： B.根据质量守恒，混合气体的质量不变，混合气体的总物质的量减小，根据M=m可知， 随着反应进行混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时， 反应达平衡状态，故B正确： C.当反应达平衡状态时，vH)=2vHO),故C错误； D.恒温下缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，反应物的活化分子百分数减小， 故D错误； 故答案为：AB。 (2)由盖斯定律可知，×2+Ⅲ+D×2可得C0,②+3H,g)=CH,OHg+H,O(g AH=△H+2AH,+AH (3)①反应IV为CO,(g)+H,(g)、三CO(g)+H,O(g)前后气体化学计量数不变的反应，反应I 为CO2(g)十4H,(g)、三CH4(g+2H,O(g)化学计量数减少的反应，增大压强，反应IV不移动， 反应I向正反应方向移动： ②根据I、IV可知只有反应C0生成，根根图b)可知C0平衡时的物质的量分数随着温度的 升高而增大，说明该反应升温向正向移动，说明该反应吸热，△H4>O;H2的物质的量分数随 温度升高而增大的原因是反应I放热，反应V吸热，温度升高时，反应I向左移动增加的 H2的量大于反应IV向右移动减少的H的量。 (4)结合题意，假设反应IⅡ中，C0反应了xmol,则反应Ⅱ生成的CHOH为xmol,反 应I生成的CHOH为(a-x)mol,反应II生成的CO为b+x)nol,则 C0,(g)+3H,g)、≥CH,OH(g+H,O(g) 反应I: 变化(mon)2行产 3(a-x) a-x a-x V CO(g)+2H,(g)CH OH(g) 反应Ⅱ： 变化(molL)片 2x CO,(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g) 反应II: 变化(LbT产 b+x 达到平衡时，C0、H、C0、H0(g)的浓度分别为-a-b。 v—molL、 3-3a-b、 Vmol/L、 b a+b a+b olL,反应Ⅲ的平衡常数为K= c(CO)c(HO)Vv b(a+b) c(C02)c(H2）1-a-b3-3a-b1-a-b)(3-3a-b)° 14． (1)2.0 （2分） 3.0 （2分） (2)浓度 （2分） 其他条件不变时（不答这句话也可给分），增大( 减小) 反应物浓度，加快( 减慢) 化学反应速率 （2分） (3)②③ （2分，多选错选不给分，少选给1分） (4)如果选择MnCl2 ，则酸性KMnO4 溶液会和Cl反应 （意思相近即可给分）（2分） (5)分液漏斗 （2分） 110 -5 （3 分）（无需写单位，若单位写错扣1分） 15． (1)1282−4a（2分） <（2分） (2)① 压强（2分） （2分） ② q>n>m （2分，写Kq>Kn>Km也给满分） ③ 25%（2分） 0.19（3分） 16． (1)A （2分） (2)增大 （2分） (3)B （2分） ＜（2分） (4)A(g)+2B(g)⇌2C(g) （不写物质状态 不扣分，3 分） 增大压强（2分） 17． (1)AB （3分，多选错选不给分，少选给1分） (2)CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) （3 分，方程式1分，状态1分，焓变表达式1分） (3) ① 增大压强，反应 I 平衡向正反应方向移动，CO2转化率增大（3 分，见红字给满分，其他答案视而不见） ② > （2分） 反应Ⅰ放热，反应Ⅳ吸热，温度升高时，反应Ⅰ向左移动使 H2增加的量大于反应 Ⅳ向右移动使 H2减少的量（3 分，或者答反应Ⅰ放热，反应Ⅳ吸热，温度升高时，反应Ⅰ向 左移动的程度大于反应Ⅳ向右移动的程度，或者答以反应一为主，所以 H2的量在增多，意思对即可） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $励志高级中学2025-2026年疫高一年级第二学期第三次调研考试 化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 命题人：鹿峰 审核人：沈建军 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的签案无 效：在试题卷、草穑纸上作答无效。 4.本卷命题范围是人教版选择性必修1第一章、第二章、第三章第一节 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24C135.5Fe56 一、单选题（每小题3分，共计39分） 1.下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.食盐中添加碘酸钾预防缺碘 B.酸浸时先将矿石粉碎 C.用冰箱冷藏以保鲜食物 D.用热水洗碗更干净 2.在NO2溶液中存在如下平衡：O2三H+NO,,向该溶液中加入少量的下列物质后，能使化学平衡向 右移动的是 A.NaOH固体 B.较浓盐酸 C.NaNO2固体 D.NaHSO4固体 3.下列电离方程式的书写正确的是 A.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4Na+H+SO4 B.HC03的电离：HC03=2H+C0} C.HF的水溶液：HF=H+F D.水溶液中的NaHSO3电离：NaHSO3Na+HSO3 4.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A.C1与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应 B.H、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应 C.H和F2在低温时就可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应 D.HO2可缓慢分解放出无色气泡，加入FCl3后无色气泡生成速率会明显加快 【高一年级第二学期第三次调研考试-化学试卷第1页共8页】 5.在1L的容器中，用纯净的CCO,与100mL稀盐酸反应制取CO,反应生成CO,的体积随时间的变化关系如 图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 V(CO,)/mL 784 G 672 F 224-E t/min 2 A.OE段表示的平均反应速率最快 B.OE、EF、FG三段中，EF段收集到的CO,的量最多 C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04molL1min1 D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7 6.下列有关合成氨反应：N2(g)十3H(g)=2NH(g)△H=-92.4 kJ/mol的说法不正确的是 A.合成氨反应的△S二-200J/Kol),在较低温度下不能自发进行 B.氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应 C.恒温恒容密闭容器中充入1moN2和3molH2,充分反应后放出热量小于92.4kJ D.温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大 7.下列图示与相应叙述相符的是 能↑2molH,(g)+1mo10,(g) C(金刚石，s) +0，(g) 能量 白磷+02 量 △H=-463.6 kJ.mol 红磷02 C(石墨，s) V正 2molH,O(g) +02(g) C02(g) P010 反应过程 反应过程 温度/℃ 反应过程 A.H,(g)的燃烧热为 C. 该可逆反应的正反应 D.红磷转化为白磷是放 B.金刚石比石墨稳定 231.8kJ.mol- AH<0 热反应 8.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是 A.弱电解质的电离平衡常数就是电解质溶于水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值 B.弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质本身的性质及外界温度有关 C.同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱 D.多元弱酸的各级电离平衡常数相同 【高一年级第二学期第三次调研考试-化学试卷第2页共8页】 9.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流随加入氨水的体积的变化是 1入 0 0 10.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH:COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 过渡态 ● 夺氢 CH,COOH 。途择性活化 催化剂 ① ● c ② 0 CH 0 H 下列说法不正确的是() A.生成CH:COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4+CO2→CH3COOH过程中，反应物所含的键能总和大于生成物所含键能总和。 C.①→②放出能量 D.催化剂加快了该反应的速率 11.某化学反应的速率与时间的关系如图所示，在t时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应 是 v f (逆) (正) thmi访 A.OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH,CH,OH(g)AH<0 B.4NH(g)+502(g)4NO(g)+6H,O(g)AH<0 C.H(g)+L(g)≠2Π(g)△H0 D.3NO2 (g)3NO(g)+O3(g)AH-0 【高一年级第二学期第三次调研考试-化学试卷第3页共8页】 12.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数K 9×107 9×10-6 1×10-2 A.三种酸的强弱关系：X>HY>HZ B.反应HZ十Y=HY十Z不能发生 C.等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D.相同温度下，1 nol-LHX溶液的电离平衡常数等于0.1mol-LHX溶液的电离平衡常数 13.某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O,(g)、三2NO,(g)△H,该 反应的反应方程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下： ①2NO(g)→N,O2(g)V1正k1正C(NO)V1逆k1逆c(N,O2) ②N,O2(g)+O2(g)=2NO,(g)V2正k2c(NO2)c(O2)V逆k2逆c2(NO2) ↑E/kJ.mol E E4.-.-/ E32NO(g)+O2(g) E2 N20(g)+02(g) E 2NO2(g) 反应过程 下列说法正确的是 A.NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E-E B.一定温度下，2NOg)+0,e)=2NO,g)平衡常数表达式K=kkE k1适k2遮 C.升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动 D.该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应（忽略2NO2三N,O4),NO的平衡转化率为40%时，该反 应的半窗答致K动k 【高一年级第二学期第三次调研考试-化学试卷第4页共8页】 二、非选择题（共4题，共61分） 14.(17分)用酸性KMO4和HC204(草酸)反应研究影响反应速率的因素。 【实验内容及记录如下】2MnO,+5H2C204+6H=2Mn2+10C02↑+8H0 实 试管中所加试剂及其用量mL 验 实验 3mol/L 溶液褪至无色所 温度 0.6mol/LH2C204 H2O 稀硫酸 0.05mol/LKMnO4溶液 需时间(min) 号 /C 溶液 溶液 ① 25 3.0 Vl 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.7 (1)请完成此实验设计，其中：V1= V2= (2)实验①、②探究的是 对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 (填实验编号)。 (4)适当的催化剂可以加快反应的速率，该反应的催化剂选择MnSO4,而不能选择MnCl2的原因是 (⑤)某实验小组用测定单位时间内生成C02的量探究影响反应速率的因素。 一A溶液 B溶液 (①如图装置中盛放A溶液的仪器名称是 (若实验在40s末共收集了44.8mLC02(标准状况下)则在40s内速率v(MnO4)= mo/s。 【高一年级第二学期第三次调研考试-化学试卷第5页共8页】 15.(15分)甲烷是重要的气体燃料和化工原料。 由CH4制取合成气(C0、H,)的反应原理为CH4(g)+H,0(g)三C0(g)+3H,(g)△H>0。回答下列问题： (1)若生成7gC0,吸收热量kJ,相关化学键的键能（断裂1mol化学键所吸收的能量），如表所示。 化学键 C-H H一H H一O 键能/kJ.mo 414 436 467 ①C≡O(CO)的键能为 (用含a的式子表示)kJ.mol1。 ②当体系温度等于ITK时△H-TAS=0,温度大于T时△H-TAS (填><”或=)0。 (2)在体积为1L的恒容密闭容器中通入1olCH4和1 mol HO(g),在不同条件下发生反应 CH4(g)+H,O(g)一C0(g)+3H,(g),测得平衡时H,O(g)的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 w(H2O)% n -X2 ①X表示 (填“温度”或“压强)，该反应的平衡常数表达式K。= ②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为 ③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为 ,该条件下平衡常数K。=」 (保留两位 有效数字)。 【高一年级第二学期第三次调研考试-化学试卷第6页共8页】 16.（13分)平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。 请回答下列问题： (1)合成氨工业中，原料气(N,、H2及少量CO、H的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去 其中的CO,其反应为：[Cu(NH)2]+C0+NH,、=[Cu(NH),CO]△H<0。以下说法错误的是一。 A.原料气中H的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大 B.杂质有可能引发催化剂中毒 C.使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率 D.铜氨液再生的适宜条件是高温低压 (2)已知在H,S溶液中存在下列平衡：HS、一H+HSHS三H+S2 向H,S溶液中加入NaHs固体时，c(S2-）。(慎“增大”、“减小或“不变) (3)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶液pH变化如图。 图中表示醋酸溶液中pH变化曲线（填“A”或“B);设盐酸中加入的Zn质量为%，醋酸溶液中加入的Zn质 量为m2,则%_m。(选填“<”、=”、“>) pH个 时间 (4)25C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示。根据如 图数据。写出该反应的化学方程式： 在5~7mim内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 ◆n/mol 0.8 0.6 0.4 B... 0.2 ---- 0 6 7 8 t/min 【高一年级第二学期第三次调研考试-化学试卷第7页共8页】 17.(16分)近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以C02、H为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。 途径一：涉及的反应有 I.C0,(g+4H,(g)、=CH4(g)+2H,Og)△H1<0 Ⅱ.CO(g十2H(g)、=CHOH(g)△H2<0 III.C02(g+CH4(g)≥2CO(g)+2H(g)△H2<0 (1)关于反应I,下列描述正确的是 (填字母序号)。 A,恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 B.当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 C.当反应达平衡状态时，2VH)=VHO) D.恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 (2)根据反应IⅢ，写出CO2和H反应生成甲醇和气态水的热化学方程式。（△H用△H1、△H、△H表示） (3)工业中，对于反应I,通常同时存在副反应IV:CO2(g+H,(g)≥CO(g+HO(g)△H4。在一定条件下，在合 成塔中充入一定量C02和H2。不同压强时，C02的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平 衡时各物质的物质的量分数如图b所示。 1MPa 家60 、l0MPa 有 50 军 30 CH 60 0.5MPa 芹 c 06 40 200 400600 800温度/℃ 200300400500600700800温度/℃ 图(a) 图b) ①图a中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是 ②由图b可知，△H4 0(填>”、“<'或=)：平衡时H的物质的量分数随温度升高而增大，原因是 途径二：涉及的反应有 I.C02(g)+CH4(g)、≥CHOH(gt2H,O(g) Ⅱ.CO(g+2H2(g)、→CHOH(g) III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) (4)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1olC02和3olH2发生上述反应，达到平衡时，容器中 cH3OH(g)为amol,CO为bmol,反应I的平衡常数为 (用含a、b、V的代数式表示)。 【高一年级第二学期第三次调研考试-化学试卷第8页共8页】