河南省驻马店市遂平县青桐鸣2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2028届普通高等学校招生金国统一考试 青桐鸣大联考（高一） 化学（人教版） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级，考场号，座位号，考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一14O-16Na-23S-32Fe56 Bi-209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。 1.2025年11月25日，“神舟二十二号”飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。飞船结构材 料有钛合金、铝合金、复合材料等，在选择合金作为飞船结构材料时，下列需要考虑的州 能指标有 ①抗腐蚀性②硬度 ③延展性 ④密度 A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.① 2.下列表述I、表述Ⅱ均正确，但两者无因果关系的是 选项 表述I 表述Ⅱ A HCIO不稳定能分解 HCIO能用作漂白剂和消毒剂 B 活性铁粉具有还原性 铁粉可用作食品抗氧化剂 C 稀硫酸具有强酸性 稀硫酸可用于铜制品除锈[成分为Cu(OH),CO,] D 碳酸钠溶液显碱性 碳酸钠可用作食用碱或工业用碱 3.下列关于实验操作或实验安全的说法正确的是 A.闻化学药品气味时，可将试剂瓶口紧贴鼻子直接闻 B.Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 化学（人教版）试题第1页（共8页） 架 扫描全能王创建 C.用酒精灯加热圆底烧瓶、维形瓶、烧杯时，均需垫陶土网 D.若不慎将烧诚溶液沾到皮肤上，应立即用盐酸中和并冲洗 4.下列化学用语或图示表达正确的是 A.C一的结构示意图 69 B.用单线桥表示电子转移的方向和数目：2K品，M02KQ+301 △ 得到2×3c C.用双线桥表示电子转移的方向和数目：K,Cr,0,+14HCI(浓)一2KC1+2CC+3C,t+7H,0 失去6×le 置换反应 D.离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为 氧化还 原反应 离子反应 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Cl2与足量Fe充分反应转移电子数目为3NA B.500mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中SO数目为0.5Na C.常温常压下，28gCO和N2的混合气体中分子总数为NA D.标准状况下，11.2LC2H4和CH的混合气体中氢原子总数为NA 6.铁及其化合物之间存在转化关系：Fe FeCla,@FeCl,⊙Na2FeO,①， Fe(OH)3。已知：高铁酸钠(Na2FeO,)是一种新型绿色消毒剂，用于处理饮用水时与水 发生反应④并生成O2。下列说法正确的是 A.反应①只能通过置换反应实现 B.反应③需要加人还原剂才能实现 C.反应④生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：3 D.c(ClI-)相同的FeCl2、FeCl3、HCl三种溶液的物质的量浓度之比为c(FeCl2)： c(FeCla):c(HCI)=3:2:6 7.下列解释物质用途或现象的反应方程式错误的是 A.铝粉和氧化铁反应用于焊接钢轨：2A1+Fe,O,高温Al,0,十2Fe 化学（人教版）试题第2页（共8页） 扫描全能王创建 B.工人需将模具干燥后再注人熔融铁水：3Fe十4H,O(g)商温Fe,O,十4H C.向饱和Na,CO,溶液中通人足量CO2:Na,CO,+CO2+H2O一2 NaHCO, D.向FeSO,溶液中加人足量饱和NaHCO,溶液，产生FeCO,白色沉淀的离子方程式： Fe2++HCO3-FeCO,↓+H+ 8.硫化亚铁在高温焙烧条件下发生反应：4FS十70，培烧2F,0,十4S02。下列说法正确 的是 A.SO2只作氧化产物 B.只有铁元素发生氧化反应 C.每生成1 mol SO2,转移4mol电子D.Fes被氧化，O2被还原 9.根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 A B C D 灯泡 NaHCO 随有a溶 rH8 Na.CO, 液的铂丝 NaOH溶液 某化合物加 实验 的水溶液 MgCO,固体 纯CH,COOH 澄清石灰水 滴加NaOH溶液前灯泡 固体溶解，并有 左侧烧杯没有出现浑浊，右侧烧杯出现 现象 火焰呈黄色 不亮，滴加NaOH溶液 气体产生 浑浊 后，灯泡逐渐变亮 结论a溶液中不含K b一定为酸 NaOH溶液是电解质 Na,CO,比NaHCO,稳定 10.已知：HI为强酸，还原性I厂>Fe+。则Fe(OH)3溶于HI溶液的离子方程式为 A.OH-+H+-H2O B.Fe(OH)3+3H+-Fe3++3H2O C.2Fe(OH)3+6H++2I—2Fe2++I2+6H2O D.2Fe(OH)3+6H++4I—2Fe2++2I2+6H2O 11.为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置： 干燥纯净的氯气→ 干燥有 湿润有AgNO,滴有酚酞的 色布条色布条溶液NaOH溶液 甲 乙丙 化学（人教版）试题第3页（共8页） 扫描全能王创建 实验现象记录如表： 装置 甲 乙 丙 丁 实验 布条颜色 布条迅 有白色沉淀 红色突然褪去，向褪色后的溶液中再逐滴加人 现象 无明显变化 速褪色 产生 NaOH溶液，始终未观察到溶液变红色 下列说法错误的是 A.甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性 B.乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性 C.丙中出现的白色沉淀是C2与AgNO3直接反应生成的 D.丁中实验现象说明酚酞已被氧化 12.某化学兴趣小组对不同气体进行压强、体积关系测试。如图为两个相同的体积可变的 密闭容器甲和乙，分别充入O2(g)和N2(g),活塞厚度忽略不计。下列说法错误的是 甲 0(g) 活塞 操作①， 273K活塞 273K Po 0.5'o Vo 0.5'o N,(g) 烟活塞 操作② 烟活塞 273K 273K Po 0.5'。 Vo 0.5。 2' A.初始状态下，O2与N2的密度之比为8：7 B.操作①后，甲中气体压强为2p。,分子间平均距离减小 C.操作②前后，气体的摩尔体积不变 D.在相同温度下，若将等质量的O2和N2分别充人两个容积相同的密闭容器中，则两 容器中压强之比为p(O2):p(N2)=7:8 13.少量铁粉与稀HNO,反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)一Fe(NO3)3十 N0个+2HzO(设为反应a);向200mL2.0mol·L1的稀HNO3中逐渐加入铁粉 至过量（设总反应为反应b)。下列说法错误的是 A.反应a中，HNO3既体现氧化性又体现酸性 化学（人教版）试题第4页（共8页） 架 扫描全能王创建 B反应a中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1· C.反应b中，消耗的HNO,与生成的NO物质的量之比为4·1 D.反应b中，溶液中金属阳离子的物质的量与所加铁粉的质量的关系 ◆（金属阳离子）mol 0.1 为 0.05✉ 2.8g 5.6g 8.4g m(Fe)/g 14.过氧化钠是舱外航天服中“便携式生命保障系统”的重要组成部分。它能与航天员呼出 的CO2和水蒸气反应，再生出氧气维持呼吸。某科研小组在实验室模拟该过程：110℃ 时，在密闭容器中加入足量N,O2固休，通入9.6gCO2和水蒸气的混合气体，充分反 应后，测得生成0.15molO2。下列说法正确的是 A.原混合气体的平均摩尔质量为36g·mol B.原混合气体中CO2与H2O的体积之比为1·1 C.该反应过程中转移电子的总物质的量为0.6mol D.充分反应后固体质量增加4.8g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)我国古代炼丹术士在长期的实战中发明了制备无机酸的方法。李时珍在《本 草纲目》中记载了“绿矾油”的制法：“取绿矾(S)·7H2O)置于土金中，猛火煅之， 气上腾，以瓦器承其滴，色如水，甚酸，能蚀物。”回答下列问题： (1)FeSO,·7H2O (填“属于”或“不属于”)电解质。 (2)绿矾受热分解先生成FSO,和H,O:继续加强热FSO,分解生成3种化合物： Fe2O3、SO3、 (填化学式)；若上述反应中消耗了2 mol FeSO,·7H2O,则反应过程 中转移电子的总数为N(N为阿伏加德罗常数的值)。 (3)绿矾是一种良好的絮凝剂，常用于污水处理。将绿矾溶于水后，滴加适量NaOH 溶液，可观察到的现象为一。 (4)小组同学欲利用浓硫酸（密度为1.84g·cm3,质量分数为98%）配制480mL 0.50mol·L1的稀硫酸。 ①配制过程中，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器是 化学（人教版）试题第5页（共8页） 扫描全能王创建 经计算，需要量取该浓硫酸的体积约为 mL,(保留三位有效数字)。 ②量取浓硫酸时，最适宜选用 mL量筒（填“10”“25”或“50”）。 ③稀释浓硫酸的正确操作是 ④下列操作会导致所配制溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。 A.量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线 B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 16.(14分)纯碱是重要的化工原料。1943年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制 碱法”（又称“侯氏制碱法”）：向饱和食盐水中先通人NH3,再通人CO2,析出NaHCOg 晶体，加热分解得到Na2COa。某化学兴趣小组以NH,HCO,和NaCI为原料，模拟该 工艺制备纯碱并测定其纯度。回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”同时得到了纯碱和 (填盐类物质名称)。 (2)NaHCO3溶于水 (填“吸热”或“放热”)，与等浓度的Na2CO3溶液相比， NaHCO,溶液的碱性较 (填“强”或“弱”)。 (3)在水浴加热条件下，将稍过量的NH,HCO3加入饱和食盐水中，充分搅拌使其完全 溶解，停止加热，静置，即可析出NaHCO3固体。 ①发生反应的离子方程式为 ②若某次实验中投人NaCl的物质的量为0.50mol,最终得到Na2CO3的质量为21.2g, 则Na2CO,的产率为 (产率=实际产品的质量×100). 理论产品的质量 (4)为测定制得的Na2CO,样品的纯度（假设杂质只有NaHCO,),设计如下实验（装置 如图)：准确称取样品g于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，然后向其中逐滴加人 0.100mol·L的稀盐酸，边滴加边搅拌，用压强传感器测量锥形瓶上方气体压强的 变化。 稀盐酸 压强传感器 Na,CO,和NaHCO,混合液 ) 搅拌磁子 一磁力搅拌器 化学（人教版）试题第6页（共8页） 扫描全能王创建 已知：Na2CO,与盐酸反应分两步进行：第一步生成NaHCO,第二步NaHCO,再与 盐酸反应生成CO2。 ①在滴加盐酸的过程中，开始阶段压强（填“增大”“减小”或“基本不变”），原因 是（用离子方程式表示）；当加人V,mL盐酸后，压强开始明显增大， ②当压强不再变化时，该实验共消耗盐酸V2mL,则该样品中杂质NaHCO,的质量分 数为%（用含m、V,、V2的式子表示）。 17.(14分)铋酸钠是一种新型的光催化剂。实验室利用如图装置制取NaBiO,并检测其 纯度，加热和夹持装置已略去。 浓盐酸 漂粉精 Bi(OH固体多要 NaOH溶液 甲 丙 已知：Bi(OH)3、NaBiO3难溶于水。 回答下列问题： (1)漂粉精与浓盐酸在常温下制备C12的化学方程式为 (2)连接好装置进行实验，实验步骤的正确操作顺序为 →d(填字母序号)。 a.向X中滴加浓盐酸 b.检查装置气密性 c.在相应仪器中装入药品 d............. (3)盛装浓盐酸的仪器具有侧管结构，该侧管的作用是；装置乙中盛放的溶液 是 (4)丙中除发生生成铋酸钠的主反应，还会发生某副反应，该副反应的离子方程式 为 (5)反应结束后，从丙中获取NaBiO,产品需要过滤、洗涤等操作。检验产品是否洗净 的操作是 (6)某化学兴趣小组设计实验测定铋酸钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。实验原 理与实验步骤如下： 化学（人教版）试题第7页（共8页） 扫描全能王创建 2NaBiO,+2HzC:O,+4H,SO,-MnSO_Bia(SO.),+4CO:+Na:SO.+6H:O i.准确称取NaBiO3样品3.36g,加人足量稀硫酸和MnSO,稀溶液； ⅱ.加入足量的草酸溶液，充分反应； i,收集生成的CO2气体，反应结束时测得CO2体积为448mL(已换算为标准状况)。 ①样品中NaBiO,的质量百分含量为 (保留三位有效数字)。 ②若步骤ⅱ采用排水法收集CO2,会使测定结果（填“偏大”或“偏小”）。 18.(15分)实验室以含铜矿渣（主要成分为Cu20、FezO,、Al2O,、SiO2)为原料制备胆矾 (CuSO4·5H2O)的工艺流程如图。 过量稀硫酸 02 NaOH溶液 含铜矿渣一酸浸 氧化 →除铁、铝→结晶→CuS0,·5H,0 滤渣I 滤渣Ⅱ 已知：①Cu2O+2H+-Cu+Cu2++H2O; ②滤渣I的主要成分为Cu、SiO2;滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。 回答下列问题： (1)“酸浸”前需将铜矿渣 (填操作)，以增大反应物的接触面积；加人的稀硫酸不 能过量太多的原因为 (2)“酸浸”后获得的溶液中未检验出Fe3+。 ①检验溶液中是否存在Fe3+的方法是。 ②溶液中无Fe3+的可能原因是 （用离子方程式表示)。 (3)“氧化”的目的是将Fe2+氧化为更容易转化为Fe(OH)3沉淀的Fe3+。 ①Cl2也可将Fe2+氧化为Fe3+,其离子方程式为；选O2而不选择Cl2的原因除 了Cl2污染环境外，还有。 ②写出一种可替代02的绿色氧化剂：（填化学式）。 (4)滤渣Ⅱ经焙烧、碱浸等操作可获得一种红色颜料。 ①焙烧时通常将滤渣置于中（填实验仪器名称）。 ②写出碱浸时发生反应的离子方程式： 化学（人教版）试题第8页（共8页） 扫描全能王创建2028届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高一） 化学（人教版） 参考答案 1.A解析：选择合金作为飞船结构材料时，需要考 和CH4的混合气体中氢原子总数为2NA,D项错 虑的性能指标有较强的抗腐蚀能力、密度小（降低 误。故选C。 飞船整体质量，减轻运载火箭负荷)、硬度大（承受 6.D解析：反应①既能通过置换反应实现，如铁与 轨道运行中的微陨石撞击和压力)、延展性强（加工 盐酸反应，也能通过化合反应实现，如铁与氯化铁 成复杂的舱体和框架结构)，A项符合题意。故 溶液反应，A项错误；反应③中铁元素的化合价升 选A。 高，需要加入氧化剂才能实现，B项错误；反应④的 2.A解析：HC1O能用作漂白剂和消毒剂，是因为 化学方程式为4Na2FeO,+10H2O=4Fe(OH)3+ 次氯酸具有强氧化性，A项符合题意；活性铁粉具 3O2个+8NaOH,其生成的氧化产物和还原产物的 有还原性，易与空气中的氧气反应，可用作食品抗 物质的量之比为3：4，C项错误。故选D。 氧化剂，B项不符合题意；稀硫酸具有强酸性，能与 7.D解析：铝粉与氧化铁在高温下发生铝热反应， 铜制品表面的铜锈（碱式碳酸铜）反应，可用于铜制 放出大量热，生成熔融态的铁用于焊接钢轨，A项 品除锈，C项不符合题意；碳酸钠溶液显碱性，可用 正确；高温下铁与水蒸气反应生成FeO4和H2,氢 作食用碱或工业用碱，D项不符合题意。故选A。 气易燃易爆，因此需干燥模具，B项正确；向饱和 3.C解析：闻化学药品气味时，应用手在瓶口轻轻 Na2CO3溶液中通入足量CO2,生成溶解度更小的 扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻子直接凑到 NaHCO3沉淀，C项正确；向FeSO,溶液中加人足 容器口闻，A项错误；钠是活泼金属，能与氧气、水 量饱和NaHCO,溶液，产生FeCO3白色沉淀的离 等反应，Na的性质探究实验结束后，应将剩余的钠 子方程式为Fe2++2HC0-FeCO,+H2O+ 放回原试剂瓶，B项错误；用酒精灯加热圆底烧瓶、 CO2个，D项错误。故选D。 锥形瓶、烧杯时，都需要垫陶土网，C项正确；烧碱、 8.D解析：SO2中的S来自FeS,S化合价升高，被 盐酸会腐蚀皮肤，若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上， 氧化，0来自O2,0化合价降低，被还原，因此SO2 应立即用大量水冲洗，最后涂上适量的硼酸溶液， 既是氧化产物又是还原产物，A项错误；反应中铁 D项错误。故选C。 元素和硫元素化合价均升高，发生氧化反应，B项 错误；该反应每生成4 mol SO2,消耗7molO2,共 4.C解析：C1的结构示意图为 A项错 转移4×7mol=28mol电子，故每生成1mol SO2,转移7mol电子，C项错误；FeS中Fe和S的 化合价均升高，故FeS是还原剂，被氧化，O2中O 误；用单线桥表示电子转移的方向和数目： 的化合价降低，故O2是氧化剂，被还原，D项正确。 12e 2K0,Mo02KC1+30,tB项错误；置换反应一定是氧 故选D。 △ 9.D解析：实验中仅观察到“火焰呈黄色”，只能证 化还原反应，D项错误。故选C。 明溶液中含有Na+,无法排除K+存在的可能，因 5.C解析：1 mol Cla2与足量Fe充分反应转移电子 为若不透过蓝色钴玻璃观察，钾的紫色焰色会被钠 数目为2NA,A项错误；500mL1mol·L1 的黄色掩盖，A项错误；MgCO,固体溶解并产生气 Fe2(SO4)3溶液中SO的数目为1.5NA,B项错 体，说明b的水溶液呈酸性，“溶液呈酸性”≠“化合 误；常温常压下，28gCO和N2的混合气体中分子 物b是酸”，若b是强酸的酸式盐如NaHSO4,也能 总数为NA,C项正确；标准状况下，11.2LC2H4 与MgCO,反应产生气体，B项错误；NaOH溶液 ·化学（人教版）答案（第1页，共4页）· 是混合物，不是电解质，NaOH本身是电解质，C项 铁粉0.15mol×56g/mol=8.4g,D项错误。故 错误，NaHCO3加热后产生能使右侧烧杯中的澄 选D。 清石灰水变浑浊的气体，说明NaHCO3受热分解 14.D解析：密闭容器中发生反应2Na2O2+2H2O 2 NaHCO,△Na,C0,+CO,◆+H,O,D项正 =4NaOH+O2个、2Na2O2+2CO2 确。故选D。 2Na2CO3十O2,根据差量法及反应的比例关系， 10.C解析：因Fe(OH)3难溶于水，离子方程式中 则原混合气体的总物质的量为0.3mol。原混合 不能拆，A项不符合题意；因还原性：I>Fe2+, 气体的平均摩尔质量M=m意=9.6g n总 0.3 mol Fe(OH)3溶于氢碘酸生成的Fe3+还能继续和I 32g·mol1,A项错误；设原混合气体中 发生氧化还原反应，B项不符合题意；得失电子不 n(C02)=xmol,n(H2O)=ymol,列式如下： 守恒，电荷不守恒，D项不符合题意。故选C。 11.C解析：干燥的氯气通入甲中，有色布条颜色无 物质的量关系：x十y=0.30…① 质量关系：44x+18y=9.6…② 明显变化，说明干燥的氯气不具有漂白性，A项正 确；乙中湿润的有色布条迅速褪色，是因为氯气与 13y= 两式联立解得x=2.y=3,则x·y=7:6 水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，B项正 故原混合气体中CO2与H2O的体积之比为7：6， 确；丙中白色沉淀为AgCl,其生成原因是氯气与 B项错误；两个反应中生成O2的氧元素的化合价 水反应生成HC1,HC1中的C1与Ag+反应生成 均从一1价→0价，失去电子，反应过程中转移电 AgCl白色沉淀，而非Cl2直接与AgNO3反应，C 子的总物质的量为0.3mol,C项错误；反应前 项错误；逐滴加入足量稀NaOH溶液后始终未观 CO2和水蒸气的混合气体的质量为9.6g,充分反 察到溶液变红色，说明酚酞的结构已被次氯酸氧 应后生成0.15mol02,质量为4.8g,则充分反应 化破坏，无法显色，D项正确。故选C。 后固体质量增加9.6g-4.8g=4.8g,D项正确。 12.C解析：根据阿伏加德罗定律解答。同温同压 故选D。 下，密度之比等于摩尔质量之比，即初始状态下， 15.(15分) O2与N2的密度之比为8：7，A项正确；同温同 (1)属于(1分) 分子数下，压强与体积成反比，即操作①后，甲中 (2)SO2(2分)2(2分) 气体压强为2。，分子间平均距离减小，B项正 (3)先有白色沉淀生成，然后白色沉淀迅速变为灰 确；操作②前后温度不变，乙中气体压强从。变 绿色，最后变为红褐色(2分，合理即可) 为2P,与初始状态相比，气体的摩尔体积为原 (4)①500mL容量瓶(1分，不写“500mL”不得 来的2倍，C项错误；同温同体积时，气体质量相 分)13.6(2分) 等时，压强与气体的摩尔质量成反比，故压强之比 ②25(1分) p(O2):p(N2)=7:8,D项正确。故选C。 ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中（给分点 13.D解析：反应a中，HNO3既体现氧化性（生成 一)，并用玻璃棒不断搅拌（给分点二）(2分，合 NO)又体现酸性（生成硝酸盐），A项正确；反应a 理即可) 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1，参 ④C(2分) 加反应的硝酸中有四分之一N元素化合价降低 解析：(1)FeSO4·7H2O属于盐类，在水溶液中 作氧化剂，B项正确；反应b为3Fe十8HNO(稀) 能电离出Fe2+和SO?,属于电解质。 一3Fe(NO3)2+2NO个+4H2O,消耗的HNO3 (2)FeSO4继续加强热分解，根据元素守恒、得失 与生成的NO物质的量之比为4：1，C项正确；硝 电子守恒，生成产物Fe2O3、SO2和SO3;消耗 酸物质的量为0.4mol,由反应b可知，最多消耗 2 mol FeSO4·7H2O,转移电子的物质的量为 ·化学（人教版）答案（第2页，共4页）· 2mol,即2NA。 离子方程式为HCO,+Na一NaHCO3Y。 (3)绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液，Fe+与 ②反应的关系式为2NaCl~Na2CO3,理论上 OH反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被 0.50 mol NaC1参加反应最多能得到0.25mol 空气中的氧气氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，可观 Na2C03,其质量为0.25mol×106g/mol=26.5g, 察到的现象为先有白色沉淀生成，然后白色沉淀 则Na,C0,的产率为2638X100%=80%。 迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 (4)①配制480mL溶液，实验室无480mL容量 (4)①开始阶段只发生第一步反应H++CO号 瓶，须选用500mL容量瓶；由稀释定律，稀释前 一HCO3,不产生C02,所以压强基本不变。当 后溶质的质量相等可得，V浓×1.84g/cm3× Na2CO3完全转化为NaHCO3后，继续滴加盐酸 才开始产生CO2,压强逐渐增大。 98%=0.5L×0.50mol/L×98g/mol,计算得 ②第一步Na2CO3消耗盐酸V1mL,发生反应 Vw≈13.6mL. ②量取13.6mL液体，应遵循“大而近”原则，选 CO十H一HCO?,反应生成的HCO转 用25mL量筒。 化为CO2时又消耗V1mL,故杂质中NaHCO,消 耗的盐酸为(V2-2V1)mL,即mg样品中 ③因浓硫酸密度比水大，且稀释时放出大量的热， 必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻 NaHC03的物质的量为(V2-2V1)×10-4mol, 则该样品中杂质NaHCO3的质量分数为 璃棒不断搅拌。 ④俯视量筒刻度线，读数大但实际体积小，溶质减 (V2-2V1)×10-4mol×84g/mol ×100%= mg 少，浓度偏低，A项不符合题意；未洗涤烧杯和玻 璃棒，溶质有损失，所配溶液浓度偏低，B项不符 0.84V,-2V2%. m 合题意；定容时俯视容量瓶刻度线，液面低于刻度 17.(14分) 线，溶液体积偏小，浓度偏高，C项符合题意；补加 (1)Ca(C1O)2+4HCl(浓)-CaC2+2Cl2个+ 蒸馏水导致所配溶液体积偏大，浓度偏低，D项不 2H2O(2分，不写“个”不扣分) 符合题意。故选C。 (2)b→c→a(2分) 16.(14分) (3)平衡压强，便于液体顺利流下(1分，合理即 (1)氯化铵(2分) 可)饱和食盐水(1分) (2)吸热(1分)弱(1分) (4)C12+2OH-C1+C10+H20(2分) (3)①HCO3+Na+-NaHCO3(2分) (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量 ②80%(2分) 稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀， (4)①基本不变(2分)C0+H 说明沉淀已经洗涤干净(2分，不加稀硝酸不给 HCO3(2分) 分，合理即可) @0.84(V2-2V) (6)①83.3%(2分) (2分) m ②偏小(2分) 解析：(1)“侯氏制碱法”的核心反应为NH3+ 解析：(1)漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2,与浓盐 CO2+NaCl+H2O—NaHCOa￥+NH,Cl,其 酸反应生成氯气，其反应的化学方程式为 优点是联产氯化铵，氯化铵是一种重要的氨肥。 Ca(CIO)2+4HCl(浓)-CaC2+2C2个+2H2O。 (2)NaHCO3溶于水是吸热过程，与等浓度的 (2)连接好装置，正确实验操作步骤依次是检查装 Na2CO3溶液相比，NaHCO3溶液的碱性较弱。 置气密性→在相应仪器中装入药品→向X中滴 (3)①结合题意，发生反应的化学方程式为 加浓盐酸→…。 NH4HCO3+NaCl=NH4CI+NaHCO3↓，其 (3)滴液漏斗侧管的作用是平衡压强，便于液体顺 ·化学（人教版）答案（第3页，共4页）· 利流下；装置乙应盛装饱和食盐水，除去C2中 ②H2O2(1分，合理即可) 的HCl。 (4)①坩埚(1分，有错别字不得分) (4)装置丙中主反应的化学方程式为C12+ ②A1203+2OH-+3H20-2[A1(OH)4] Bi(OH)3+3NaOH -NaBiO,2NaCl+ (2分) 3H2O,副反应的化学方程式为Cl2+2NaOH 解析：(1)将铜矿渣粉碎或磨细，可以增大固体反 =NaCl+NaClO+H2O。 应物与溶液的接触面积；加入的稀硫酸不能过量 (5)洗涤的目的是洗去产品表面的可溶性杂质离 太多，否则在“除铁、铝”时消耗NaOH太多，造成 子，如Na+、CI、OH等，故检验产品是否洗净的 试剂浪费，增加成本。 操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入 (2)①检验溶液中是否存在Fe3+的方法是取少量 足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若不产生白色沉 溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液立 淀，说明已洗涤干净。 即变成红色证明溶液中含Fe3+,若无明显变化证 (6)①根据关系式NaBiO3~2CO2,则n(NaBiO3)= 明不含Fe3+。 1 2u(C0,)=2 0.448L 22.4mol/元=0.01mol。因 ②依题意，溶液中发生的反应有Fe2O3十6H -2Fe3++3H2O,Cu2O+2H+-Cu+ M(NaBiO3)=280 g/mol,m (NaBiO3)=2.80 g, Cu2++H2O,因此溶液中无Fe3+的原因可能是 品中NaBiO,的质量百分含量为3,36 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cuz O+2Fe3++ 100%≈83.3%。 2H+-2Cu2++2Fe2++H20。 ②CO2微溶于水，用排水法收集会导致CO2的体 (3)①Cl2氧化Fe2+时会生成C1(Cl2+2Fe2+ 积偏小，从而使测定结果偏小。 一2Fe3++2CI),C1厂残留会影响晶体纯度，而 18.(15分) O2氧化无杂质离子生成，发生反应4F2++O2+ (1)粉碎或研磨(1分)防止“除铁、铝”时消耗 4H+-4Fe3++2H2O. NaOH太多(2分，合理即可) ②可用H2O2替代O2,H2O2氧化Fe2+的离子方 (2)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶 程式为2Fe2++H2O2十2H+-2Fe3++2H2O。 液，若溶液立即变成红色证明溶液中含F3+,若 (4)①焙烧是实验室中常见的加热操作，需使用耐 无明显变化证明不含Fe3+(2分，合理即可) 高温的容器，坩埚是专门用于灼烧固体物质的实 ②2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+或Cu2O+ 验仪器。 2Fe3++2H+-2Cu2++2Fe2++H20(2分) ②AlzO3是两性氧化物，能与强碱如NaOH反应 (3)①CL2+2Fe2+—2Fe3++2C1(2分) 生成可溶的四羟基合铝酸盐，而F2O3不与强碱 避免引入CI厂杂质(2分，合理即可) 反应。 ·化学（人教版）答案（第4页，共4页)·