精品解析：宁夏吴忠市第三中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考理科综合试题-初中化学

吴忠三中2025-2026学年九年级(上)第二次月考 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 一、单项选择题；(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法符合该主题的是 A. 农业灌溉将漫灌改为滴灌 B. 用工业废水直接浇灌农田 C. 生活中使用长流水清洗衣物 D. 大力开采地下水 【答案】A 【解析】 【详解】A、将漫灌改为滴灌，能节约用水，保护水资源，该做法符合该主题； B、工业废水应处理后再排放，用工业废水直接浇灌农田，会污染农田，该做法不符合该主题； C、生活中使用长流水清洗衣物，会浪费水资源，该做法不符合该主题； D、大力开采地下水，会浪费水资源，该做法不符合该主题。 故选A。 2. 我国科学家发现用含硒的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】亚硒酸钠中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硒元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则:（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故选C。 3. 对下列“2”的含义的叙述中，不正确的是 A. 2中的“2”表示钠离子的个数为2 B. 中的“2”表示镁的化合价为+2价 C. 中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子 D. 的“2”表示一氧化碳分子的个数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A.离子符号前面的数字表示离子的个数，所以2中的“2”表示钠离子的个数为2，此选项正确； B. 中的“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷，此选项错误； C.元素符号右下角的数字表示分子中所含有的原子的个数，所以中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，此选项正确； D.化学式前面加数字表示分子的个数，所以的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，此选项正确； 故选B。 4. 有关水电解过程的微观示意图，下列说法不正确的是（　　） A. 氧分子由氧原子构成，氢分子由氢原子构成的 B. 这个微观示意图说明了水分子是由氧原子和氢原子构成的 C. 这个微观示意图可以解释获得的氢气体积是氧气体积的两倍 D. 该实验证明了水中含有氢气和氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微粒的构成可知，氧分子由氧原子构成，氢分子由氢原子构成的，故A说法正确； B、由水分子的构成可知，水分子是由氧原子和氢原子构成的，故B说法正确； C、通过微观示意图可知，生成的氢分子与氧分子的个数比为2：1，则得到的氢气体积是氧气体积的两倍，故C说法正确； D、该实验证明了水中含有氢元素和氧元素，故D说法不正确。 故选D。 5. 湄潭翠芽是贵州的名茶，茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是 A. 茶氨酸属于氧化物 B. 茶氨酸由四种元素组成 C. 茶氨酸中氧元素质量分数最大 D. 茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，茶氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故A说法错误； B、茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故B说法正确； C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，其中碳元素质量分数大，故C说法错误； D、茶氨酸中碳、氢元素质量之比为（12×7）：（1×14）=6：1，故D说法错误； 故选：B。 6. 图中“○”和“●”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是 A. ①一定是化合物 B. ②一定是纯净物 C. ③一定是纯净物 D. ④包含两种不同的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A. ①只含有一种分子属于纯净物，分子中原子种类不同，一定是化合物，选项说法正确； B. ②只含有一种分子属于纯净物，选项说法正确； C. ③中含有两种不同类的分子，属于混合物，选项说法错误； D. ④包含两种不同分子，所以有两种物质，且每类分子中原子类别不同，两种物质均为化合物，选项说法正确。 故选：C。 7. 现有反应：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为 A. NO B. NO2 C. NH3 D. N2O3 【答案】B 【解析】 【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、2个铜原子、 4个氮原子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X的分子中有2个氧原子、1个氮原子；X的化学式为NO2 ，故选B。 8. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 B. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、除阳离子外，原子中的质子也带正电荷，则带正电荷的粒子不一定是阳离子，该选项结论不正确； B、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，该选项结论不正确； C、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，该选项结论不正确； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，该选项结论正确。 故选D。 9. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 X 24 3 A. X的值等于0.5 B. 甲可能是化合物 C. 乙可能是催化剂 D. 该反应是分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故50+0.5=23+X+24+3，X=0.5。反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、由分析可知，X=0.5，不符合题意； B、甲是反应物，丙、丁是生成物，故甲一定是化合物，符合题意； C、乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、甲是反应物，丙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选B。 10. 载人航天器中处理CO2的其中一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 反应前后氧原子个数不相等 B. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:1 C. 该反应中丙、丁的质量比是9:4 D. 该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为H2，乙CO2，丙为H2O，丁为CH4，反应化学方程式。 【详解】A、化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，则反应前后原子的种类和数目一定不变。不符合题意； B、由分析可知，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为4:1，不符合题意； C、该反应中丙、丁的质量比是，符合题意； D、化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应。该反应生成物有两种，不是化合反应，不符合题意； 故选：C。 11. 设计实验是中学生必备的科学素养。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 探究分子运动 测定空气中氧气的含量 实验设计 选项 C D 实验目的 探究不同催化剂对分解速率的影响 验证质量守恒定律 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，氨分子会运动到酚酞溶液中形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红，可通过该现象探究分子的运动，实验设计能达到目的，此选项正确； B、蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的同时，生成二氧化碳气体，导致装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，实验设计不能达到目的，此选项错误； C、探究不同催化剂对分解速率的影响时，需保证溶液的浓度、体积等其他变量一致，但该实验中溶液的浓度不同（3%和6%），变量控制不唯一，实验设计不能达到目的，此选项错误； D、蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，二氧化碳会扩散到空气中，无法在开放容器中验证质量守恒定律，实验设计不能达到目的，此选项错误。 故选：A。 二、填空题(符号表达式每空2分，其余每空1分，共13分) 12. 国产手机在全球市场迅速崛起，其优越性已经从早期的“性价比”标签，拓展到全方位的技术创新和卓越体验。国产手机屏幕是采用玄武钢化昆仑玻璃制成，其成分有硅酸钠和二氧化硅(SiO2)等。请用化学用语填空： （1）4个硅原子：___________。 （2）3个钠离子：___________。 （3）标出硅酸钠中硅元素的化合价：___________。 【答案】（1） 4Si （2） 3Na+ （3） 【解析】 【小问1详解】 硅原子的元素符号为 Si，在化学用语中，表示多个原子时，需在元素符号前加上相应的数字（表示原子个数），4 个硅原子应写为 4Si。故填：4Si。 【小问2详解】 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子的符号为 Na⁺（钠原子失去一个电子形成带正电荷的离子），表示多个离子时，需在离子符号前加上相应的数字（表示离子个数），3个钠离子应写为 3Na⁺。故填：3Na⁺。 【小问3详解】 硅酸钠的化学式为。需要标出硅（Si）元素的化合价，需先计算其化合价，再标在化学式中对应元素符号正上方。 已知常见元素化合价：钠（Na）通常显 +1 价，氧（O）通常显 -2 价。 设硅（Si）的化合价为 x，根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则（化合物总化合价为 0）： 则：。 解得：。 因此硅酸钠中硅元素的化合价表示为：。故填：。 13. 水是一切生命赖以生存的物质基础。 （1）野外生存小技能——寻找及净化水源。“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置(长约，重约)，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如图所示： ①双层纺织网的作用是除去水中的___________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 ②离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如下图甲所示(图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性)。离子交换树脂___________(填“能”或“不能”)起到软化水的作用。 ③活性炭复合滤芯中的活性炭的主要作用是除去水中的异味和色素等，经过“生命吸管”净化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图乙所示。 ①该技术利用的净水方法是___________(填“吸附”“过滤”或“蒸馏”)。 ②淡化后的水仍需要加入消毒，请计算中氯元素的化合价___________。 【答案】（1） ①. 不溶性 ②. 能 ③. 混合物 （2） ①. 蒸馏 ②. +4 【解析】 【小问1详解】 ①双层纺织网能起到过滤的作用，能除去水中的难溶性杂质； ②由图可知，离子交换树脂能除去水中的钙、镁离子，则能将硬水软化； ③经过“生命吸管”净化后的水中仍含有可溶性离子，属于混合物； 小问2详解】 ①由图可知，该净水方法是将水变为水蒸气，再将水蒸气变为蒸馏水，属于蒸馏； ②中氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为x,根据化合物中元素正负化合价代数和为0，则，x=+4。 14. 九年级学生正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素，请回答下列问题。 （1）尿素由___________种元素组成。 （2）尿素中氮、氢原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （3）尿素中碳、氮两种元素质量比为___________(填最简整数比)。 （4）尿素中碳元素的质量分数为___________。 （5）60千克尿素中含氮元素的质量___________千克。 【答案】（1）4##四 （2）1:2 （3）3:7 （4）20% （5）28 【解析】 【小问1详解】 尿素的化学式为，包含碳（C）、氧（O）、氮（N）、氢（H）4 种元素，故填：4； 【小问2详解】 一个尿素分子中氮原子数为2，氢原子数为4，所以尿素中氮、氢原子的个数比为2：4=1：2 ； 【小问3详解】 碳、氮元素的相对原子质量分别为12、14，尿素中碳、氮两种元素质量比为： ； 【小问4详解】 尿素中碳元素的质量分数为：； 【小问5详解】 60千克尿素中氮元素质量为：。 三、应用题(符号表达式每空2分，其余每空1分，共12分) 15. 实验室气体制备是每位九年级学生必须掌握的操作素养，请结合下图回答问题。 （1）请写出用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式___________。 （2）实验室用装置和制取氧气，请写出反应的化学方程式___________。 结束时正确的操作顺序是___________(填字母)。 A．先熄灭酒精灯，再移出导管 B．先移出导管，再熄灭酒精灯 C．操作顺序没有限制 （3）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气(氨气极易溶于水，密度比空气小)，应选用的发生和收集装置是___________(填字母)。 【答案】（1） （2） ①. ②. B （3）AD 【解析】 【小问1详解】 装置B适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室用装置和制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 结束时正确的操作顺序是先移出导管，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。 故选B； 小问3详解】 实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A；氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD。 16. 我校化学实践小组用一定量的过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应后测得制得氧气的质量为1.6 g，请回答下列问题： （1）二氧化锰在化学反应前后的质量___________(填“变”或者“不变”)。 （2）根据化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量是多少克？ 【答案】（1）不变 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量是x x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量是3.4g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变； 【小问2详解】 见答案。 三、实验探究题(符号表达式每空2分，其余每空1分，共18分) 17. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。某化学兴趣小组对水的组成展开了项目式学习。 【活动一】用燃烧法探究水的组成 （1）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图甲所示)，观察到火焰呈淡蓝色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有___________且烧杯外壁发热。 【活动二】用电解法探究水的组成 该兴趣小组利用如图乙所示的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)，再接通直流电源。 【查阅资料】 （2）水中加入的氢氧化钠本身不参与反应，只起___________作用。 （3）电解后，若玻璃管中产生气体，则玻璃管中产生的气体约为___________。 （4）切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是___________。 （5）写出电解水反应化学方程式：___________。 实验结论】 （6）由上述两个实验都能得到的实验结论是水由___________组成。 【活动三】探究影响电解水速率的因素 （7）电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生氢气所需时间如图丙所示。 ①电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 【答案】（1）水雾 （2）增强水的导电性 （3）6 （4）燃着的木条燃烧得更旺 （5） （6）氢元素和氧元素 （7） ①. 氢氧化钠溶液浓度相同时，在实验研究范围内，电压越大，电解水速率越快 ②. 10%氢氧化钠溶液、电压12V 【解析】 【小问1详解】 在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图甲所示)，观察到火焰呈淡蓝色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，氢气燃烧生成水，故过一会儿，观察到烧杯内壁有水雾； 【小问2详解】 纯水几乎不导电，水中加入的氢氧化钠本身不参与反应，只起增强水的导电性的作用； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a玻璃管与负极相连，产生的是氢气，b玻璃管与正极相连，产生的是氧气，则电解后，若玻璃管中产生气体，则玻璃管中产生的气体约为6mL； 【小问4详解】 由以上分析可知，b玻璃管中产生气体是氧气，氧气具有助燃性，则切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是：燃着的木条燃烧得更旺； 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 【小问7详解】 ①由图丙可知，电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是：氢氧化钠溶液浓度相同时，在实验研究范围内，电压越大，产生氢气所需时间越短，即氢氧化钠溶液浓度相同时，在实验研究范围内，电压越大，电解水速率越快； ②由图丙可知，该实验中，电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液、电压12V，此时产生氢气所需时间最短。 18. 化学变化中，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？我校九年级化学学习小组进行了如下探究。 任务一：查阅质量守恒定律的发现史 【史料研究】 （1）根据上图，分析波义耳实验中金属灰比原金属增加的质量是___________。 任务二：验证质量守恒定律 【进行实验】 （2）实验：将一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网放在一起称量，记录所称质量。在陶土网上方将镁条点燃(如图甲)，燃烧后将所得固体与陶土网一起称量。 实验：将盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的烧杯中一起称量，记录所称质量(如图乙)。倾斜烧杯，使小试管中的盐酸进入烧杯，反应结束后再次称量。 实验：先称量装有铜粉的装置的总质量，再放在陶土网上加热(如图丙)，反应一段时间后停止加热，观察到___________现象，待装置冷却后再次称量。三次实验数据见下表。 编号 实验 实验 实验 反应前质量/g 20.8 130.0 144.9 反应后质量/g 21.0 129.6 144.9 【分析讨论】 （3）根据实验数据分析，实验和实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，实验反应后质量减小的原因是___________。装置丁中，反应前后，天平保持平衡。反应后的溶液颜色最终变为___________色。请写出反应的化学方程式___________。 【反思评价】 （4）通过实验，说明验证质量守恒定律必须在___________体系中进行。 【交流表达】 （5）请你从微观角度解释质量守恒的原因：___________。 【答案】（1）参加反应的氧气质量 （2）固体由红色变为黑色，气球先变大后变小 （3） ①. 不能 ②. 碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会逸散到空气中 ③. 浅绿 ④. （4）密闭 （5）化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量都不变 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，波义耳实验中金属与空气中的成分反应，增加的质量即为参加反应的空气中某种成分的质量，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了，是因为多了参加反应的氧气的质量； 【小问2详解】 该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，固体由红色变为黑色，加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，所以反应一段时间后停止加热，观察到固体由红色变为黑色，气球先变大后变小的现象； 【小问3详解】 由表中数据可知，实验Ⅰ（镁燃烧）：敞口环境中，镁与氧气反应，且部分白烟逸散，无法验证质量守恒，实验Ⅱ（碳酸钠与盐酸反应）：生成的气体逸散，导致反应后质量减小，因此二者均不能验证质量守恒；实验Ⅱ中碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会逸散到空气中，故反应后质量减小；装置丁中，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，观察到：有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验Ⅰ中气体参与了反应，实验Ⅱ中有气体生成，这两个实验未在密闭容器中进行，无法验证质量守恒定律，实验Ⅲ中有气体参与反应，但是该实验在密闭容器中进行，可以验证质量守恒定律，说明用有气体生成和有气体参与的化学变化验证质量守恒定律必须在密闭体系中进行； 【小问5详解】 从微观角度看，化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，因此总质量保持守恒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴忠三中2025-2026学年九年级(上)第二次月考 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 一、单项选择题；(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法符合该主题的是 A. 农业灌溉将漫灌改为滴灌 B. 用工业废水直接浇灌农田 C. 生活中使用长流水清洗衣物 D. 大力开采地下水 2. 我国科学家发现用含硒的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒元素的化合价是 A +2 B. +3 C. +4 D. +5 3. 对下列“2”的含义的叙述中，不正确的是 A. 2中的“2”表示钠离子的个数为2 B. 中的“2”表示镁的化合价为+2价 C. 中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子 D. 的“2”表示一氧化碳分子的个数为2 4. 有关水电解过程的微观示意图，下列说法不正确的是（　　） A. 氧分子由氧原子构成，氢分子由氢原子构成的 B. 这个微观示意图说明了水分子是由氧原子和氢原子构成的 C. 这个微观示意图可以解释获得的氢气体积是氧气体积的两倍 D. 该实验证明了水中含有氢气和氧气 5. 湄潭翠芽是贵州的名茶，茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是 A. 茶氨酸属于氧化物 B. 茶氨酸由四种元素组成 C. 茶氨酸中氧元素质量分数最大 D. 茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：2 6. 图中“○”和“●”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是 A. ①一定是化合物 B. ②一定是纯净物 C. ③一定是纯净物 D. ④包含两种不同的化合物 7. 现有反应：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为 A. NO B. NO2 C. NH3 D. N2O3 8. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 B. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 9. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 X 24 3 A. X的值等于0.5 B. 甲可能是化合物 C. 乙可能是催化剂 D. 该反应是分解反应 10. 载人航天器中处理CO2其中一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 反应前后氧原子个数不相等 B. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:1 C. 该反应中丙、丁的质量比是9:4 D. 该反应属于化合反应 11. 设计实验是中学生必备的科学素养。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 探究分子运动 测定空气中氧气的含量 实验设计 选项 C D 实验目的 探究不同催化剂对分解速率的影响 验证质量守恒定律 实验设计 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(符号表达式每空2分，其余每空1分，共13分) 12. 国产手机在全球市场迅速崛起，其优越性已经从早期的“性价比”标签，拓展到全方位的技术创新和卓越体验。国产手机屏幕是采用玄武钢化昆仑玻璃制成，其成分有硅酸钠和二氧化硅(SiO2)等。请用化学用语填空： （1）4个硅原子：___________。 （2）3个钠离子：___________。 （3）标出硅酸钠中硅元素的化合价：___________。 13. 水是一切生命赖以生存的物质基础。 （1）野外生存小技能——寻找及净化水源。“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置(长约，重约)，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如图所示： ①双层纺织网的作用是除去水中的___________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 ②离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如下图甲所示(图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性)。离子交换树脂___________(填“能”或“不能”)起到软化水的作用。 ③活性炭复合滤芯中的活性炭的主要作用是除去水中的异味和色素等，经过“生命吸管”净化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图乙所示。 ①该技术利用的净水方法是___________(填“吸附”“过滤”或“蒸馏”)。 ②淡化后的水仍需要加入消毒，请计算中氯元素的化合价___________。 14. 九年级学生正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素，请回答下列问题。 （1）尿素由___________种元素组成。 （2）尿素中氮、氢原子个数比为___________(填最简整数比)。 （3）尿素中碳、氮两种元素质量比___________(填最简整数比)。 （4）尿素中碳元素的质量分数为___________。 （5）60千克尿素中含氮元素的质量___________千克。 三、应用题(符号表达式每空2分，其余每空1分，共12分) 15. 实验室气体制备是每位九年级学生必须掌握的操作素养，请结合下图回答问题。 （1）请写出用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式___________。 （2）实验室用装置和制取氧气，请写出反应的化学方程式___________。 结束时正确的操作顺序是___________(填字母)。 A．先熄灭酒精灯，再移出导管 B．先移出导管，再熄灭酒精灯 C．操作顺序没有限制 （3）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气(氨气极易溶于水，密度比空气小)，应选用的发生和收集装置是___________(填字母)。 16. 我校化学实践小组用一定量的过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应后测得制得氧气的质量为1.6 g，请回答下列问题： （1）二氧化锰在化学反应前后的质量___________(填“变”或者“不变”)。 （2）根据化学方程式计算参加反应过氧化氢的质量是多少克？ 三、实验探究题(符号表达式每空2分，其余每空1分，共18分) 17. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。某化学兴趣小组对水的组成展开了项目式学习。 【活动一】用燃烧法探究水的组成 （1）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图甲所示)，观察到火焰呈淡蓝色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有___________且烧杯外壁发热。 【活动二】用电解法探究水的组成 该兴趣小组利用如图乙所示的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)，再接通直流电源。 【查阅资料】 （2）水中加入的氢氧化钠本身不参与反应，只起___________作用。 （3）电解后，若玻璃管中产生气体，则玻璃管中产生的气体约为___________。 （4）切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是___________。 （5）写出电解水反应的化学方程式：___________。 【实验结论】 （6）由上述两个实验都能得到的实验结论是水由___________组成。 【活动三】探究影响电解水速率的因素 （7）电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生氢气所需时间如图丙所示。 ①电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 18. 化学变化中，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？我校九年级化学学习小组进行了如下探究。 任务一：查阅质量守恒定律的发现史 【史料研究】 （1）根据上图，分析波义耳实验中金属灰比原金属增加的质量是___________。 任务二：验证质量守恒定律 【进行实验】 （2）实验：将一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网放在一起称量，记录所称质量。在陶土网上方将镁条点燃(如图甲)，燃烧后将所得固体与陶土网一起称量。 实验：将盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的烧杯中一起称量，记录所称质量(如图乙)。倾斜烧杯，使小试管中的盐酸进入烧杯，反应结束后再次称量。 实验：先称量装有铜粉的装置的总质量，再放在陶土网上加热(如图丙)，反应一段时间后停止加热，观察到___________现象，待装置冷却后再次称量。三次实验数据见下表。 编号 实验 实验 实验 反应前质量/g 20.8 130.0 144.9 反应后质量/g 21.0 129.6 144.9 【分析讨论】 （3）根据实验数据分析，实验和实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，实验反应后质量减小的原因是___________。装置丁中，反应前后，天平保持平衡。反应后的溶液颜色最终变为___________色。请写出反应的化学方程式___________。 【反思评价】 （4）通过实验，说明验证质量守恒定律必须在___________体系中进行。 【交流表达】 （5）请你从微观角度解释质量守恒的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $