精品解析：天津市第二十中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

2025-2026第一学期高一年级化学学科期中考试 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共25小题，共50分) 1. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意； B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意； C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意； D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. HNO3属于酸 B. SO2属于氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. 液态Cl2属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子只有H+属于酸，所以HNO3属于酸，故A不符合题意； B．SO2由硫和氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物，故B不符合题意； C．由酸根离子和金属阳离子组成的是盐类物质，所以Na2CO3属于盐，故C 符合题意； D．只由一种物质组成是纯净物，所以液态Cl2属于纯净物，故D不符合题意； 答案为C。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 密林 【答案】B 【解析】 【详解】胶体会出现丁达尔效应，胶体、云、雾、密林中空气都属于胶体，溶液不是胶体； 答案选B。 4. 下列关于浊液、胶体和溶液的知识，错误的是 A. 胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间 B. 浊液、胶体和溶液中的分散剂可以不一定是水 C. 胶体都可以用来净水 D. 无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．胶体区别于溶液的本质是胶体中粒子直径分散质大小介于1nm和100nm之间，故A正确； B．胶体有气溶胶和固溶胶，分散剂为气体和固体，液溶胶分散剂为液体，但也不一定是水，故B正确； C．FeCl3等胶体常用于净水，其他的胶体不一定能净水，故C错误； D．胶体和溶液能用丁达尔效应进行区别，而无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来，故D正确； 故答案为C。 5. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 【答案】C 【解析】 【分析】强酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等能大量共存，以此进行判断。 【详解】A．H+、OH-之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误； C．Mg2+、Na+、SO、Cl-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确； D．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 6. 下列物质不属于电解质的是 A. 石灰水 B. C. 烧碱 D. 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。单质和混合物不属于电解质的研究范畴。 【详解】A．石灰水属于混合物，电解质属于化合物，A符合题意； B．在水溶液中可发生部分电离，属于弱电解质，B不符合题意； C．烧碱在水溶液中或熔融状态下本身均能导电，属于电解质，C不符合题意； D．属于盐，在水溶液中或熔融状态下本身均能导电，属于电解质，，D不符合题意； 故选A。 7. 下列反应所对应的离子方程式正确的是 A. 铁钉置于稀盐酸中： B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： C. 石灰石溶于稀盐酸中： D. 氧化铜与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：，A错误； B．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式应为：，B错误； C．石灰石（CaCO3）难溶，应保留化学式，正确为：，C错误； D．CuO与稀硝酸反应生成Cu2+和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 8. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH) 2溶液中滴入H2SO4溶液至中性 B. 醋酸溶液中滴入氢氧化钠至过量 C. 澄清石灰水中通入CO2 D. HCl溶液中加入适量的NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，中和后溶液中离子浓度极低，导电能力大幅下降，变化明显，A不符合题意； B．醋酸为弱酸，导电性弱，与NaOH反应生成强电解质醋酸钠，过量NaOH进一步增加离子浓度，导电能力显著增强，变化大，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2首先生成CaCO3沉淀和水（导电性骤降），过量CO2生成可溶的Ca(HCO3)2，导电性回升，变化明显，C不符合题意； D．HCl与NaOH反应生成NaCl，H+被Na+替代，Cl-浓度不变，总离子浓度变化小，导电能力变化不大，D符合题意； 故选D。 9. 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被还原的S原子与被氧化的S原子的个数之比是 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的硫原子数之比为2：1。 故选B。 10. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 结论 A.铜是电解质 B.固体中不含离子 实验 结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝能导电，但铜是单质，电解质必须是化合物，A错误； B．固体不能导电，是因为固体中和不能自由移动，而非不含离子，B错误； C．水溶液能导电，是因为在水分子作用下电离出自由移动的离子，电离不需要通电，C错误； D．在水溶液中和熔融状态下均能导电，且为化合物，符合电解质定义，D正确； 故答案选D。 11. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　） 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 Ba(OH）2溶液 2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－=2H2O C K＋、 NaHSO4溶液 ＋H＋=H2O＋CO2↑ D Ag＋、 少量盐酸 Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A错误，NaOH是强电解质，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2+= BaSO4↓； B错误，石灰乳中Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在，不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O； C正确，NaHSO4强电解质，其在水中完全电离为Na+、H+、SO42-； D错误，HNO3是强电解质，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； 故选C。 12. 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 是氧化产物，既是氧化剂又是还原剂 B ， 均为单质被还原的置换反应 C 每生成1mol ，则转移2个电子 D 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中Cl的化合价降低，O的化合价升高，氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，反应中转移电子数为12，A错误； B．Zn与Cu2+反应时，Zn的化合价升高，Zn被氧化，是单质被氧化的置换反应，B错误； C．反应中O元素的化合价从-2价升高到0价，反应中每生成1molO2，则转移4NA个电子，C错误； D．反应中Na2O2是氧化剂，S是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：Na2O2＞S，D正确； 故选D。 13. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。 【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO； ②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3； ③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2， 则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正确。 故选C。 14. 氢化钙被称为“生氢剂”（其中中氢元素为价），它易于水反应生成：，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 只是氧化产物 C. 氧化产物和还原产物的个数比是 D. 中H元素被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中CaH2中-1价的H和H2O中+1价的H发生归中反应，生成0价的H2，据此可分析解答。 【详解】A．CaH2中-1价的H和H2O中+1价的H发生归中反应，生成0价H2，是还原剂，A错误； B．既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．1molCaH2被氧化生成1molH2，2molH2O被部分还原生成1molH2，则氧化产物和还原产物的个数比是，C正确； D．H2O中+1价的H得电子被还原，D错误； 故选C。 15. 已知还原性：，下列离子反应不能发生的是 A B. C. 。 D. 少量通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】根据由强制弱的规律，还原性弱的不能制取还原性强的，且还原性：还原剂>还原产物，依此思路作答； 【详解】A．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，故A不选； B．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，与事实不符，该反应不能发生，故B选； C．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，故C不选； D．溶液中含有和，还原性：，所以少量通入溶液中，先与氯气发生反应，待反应完全后，有剩余的氯气才与反应，故D不选； 故选B。 16. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 检验与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 D 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误； B．碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故B错误； C．焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，故C错误； D．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故D正确； 故选：D。 17. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(   ) A. Na2O比Na2O2稳定 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气 C. 所含氧元素化合价均为-2 D. 阴阳离子的个数比均为1:2 【答案】D 【解析】 【详解】A. 2Na2O+O22Na2O2，可见Na2O不如Na2O2稳定，故A错误；B. Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；C. 所含氧元素的化合价前者为-2，后者为-1，故C错误；D. Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和O22-，阴阳离子的个数比均为1:2，故D正确。故选D。 18. 下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是‍ A. C+O2 B. Na+O2 C. CO2+Ca(OH)2 D. Na2O+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳和氧气反应，氧气少时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，A不符合题意； B．钠和氧气在不同条件下产物不同，常温下为氧化钠，加热时为过氧化钠，B不符合题意； C．二氧化碳少量时生成碳酸钙，过量时生成碳酸氢钙，C不符合题意； D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，D符合题意； 故选D。 19. 下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是 A. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成 B. 碳酸氢钠可以用于制药，碳酸钠可以用于制肥皂 C. 在硫酸铜的稀溶液加入一小块金属钠，产生蓝色沉淀和无色气体 D. 和分别溶于水中，得到溶液的溶质质量分数相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），A项错误； B．碳酸氢钠碱性较弱，可用来做抗酸药，碳酸钠可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，B项正确； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀和无色气体产生，C项正确； D．6.2gNa2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%；7.8gNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O2→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数也为7.5%，二者得到溶液的溶质质量分数相等，D项正确； 答案选A。 20. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，H2O中O元素化合价升高，H2O作还原剂，故不选A； B．，N元素化合价改变，属于氧化还原反应，H2O中元素化合价不变，水既不作氧化剂又不作还原剂，故选B； C．，H2O中O元素化合价升高、H元素化合价降低，水既作氧化剂又作还原剂，故不选C； D．，H2O中H元素化合价降低，H2O作氧化剂，故不选D； 选B。 21. 向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 紫色石蕊溶液 溶液变红 氯水中有 B 有气体放出 C 溶液 有白色沉淀生成 D 淀粉溶液 溶液无颜色变化 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中有较多量的H+，能使石蕊试液显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，A错误； B．氯水中有较多量的H+，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．氯水中存在Cl-，Cl-与Ag+反应生成白色沉淀，离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl↓，C正确； D．氯水中含氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，离子方程式为：，有氧化性，D错误； 故选C。 22. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 【答案】D 【解析】 【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。 23. 下列有关氯气及其化合物的说法错误的是 A. 氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 C. 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 D. 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是强氧化剂，能和大多数金属化合，能将变价金属氧化为最高价化合物，故A正确； B．因干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以鲜花都褪色，故B正确； C．氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气有毒，故C错误； D．因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，故D正确； 故选C。 24. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B. d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C. 实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为氯气、b为金属氯化物、c为次氯酸盐、d为盐酸、e为次氯酸。 【详解】A．氯气中氯元素的化合价为中间价态0价，既能升高被氧化又能降低被还原，所以氯气既可做氧化剂，也可做还原剂，故A正确； B．浓盐酸与次氯酸盐反应生成金属氯化物、氯气和水，不能生成次氯酸，故B错误； C．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故C正确； D．由性质可知，氯元素及其化合物存在如下转化关系：Cl2ClO—HClOHCl Cl—Cl2，故D正确； 故选B。 25. 为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、Cl-传感器置于溶液中，O2传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法正确的是 A. 随着光照时间的延长，氯水的酸性和氧化性均减弱 B. 图乙中，浓度增大说明分解生成，且在通电条件下发生了电离 C. 由图丙可知，光照可催化水分解 D. 结合图甲、乙和丙，分析可知 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，随着光照时间的延长，氯水的酸性增强，氧化性均减弱，A错误； B．氯化氢电离不需要通电，在水溶中氯化氢就能电离产生氢离子和氯离子，B错误； C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧气浓度增大与水的分解无关，C错误； D．次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，方程式为：2HClO2HCl+O2↑，D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、综合填空题： 26. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。 【答案】 ①. OH- ②. Cl- ③. K+ ④. 铁粉 ⑤. Ag ⑥. Ag+、Fe3+、Cl-、OH- ⑦. KNO3 【解析】 【分析】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，再根据电荷守恒进行分析即可。 【详解】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子，和氯离子和钾离子。 (1)经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH-、Cl-、K+； (2)乙溶液含有铁离子和银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银； (3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag+、Fe3+、Cl-、OH-可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。 27. 有以下反应： ① ② ③ ④ ⑤ （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。 （2）只作氧化剂的是_______，只作还原剂的是_______。 （3）属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_______。 （4）④的离子方程式为_______。②的离子方程式为_______。 【答案】（1）①⑤ （2） ①. ④ ②. ③ （3）② （4） ①. ②. 【解析】 【分析】① SO3 + H2O = H2SO4，所有元素化合价无变化（S 均为 +6，O 均为 -2，H 均为 +1）。不是氧化还原反应，H2O 既不是氧化剂也不是还原剂。 ② Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，Cl2 中 Cl 化合价从 0 变为 HCl 中的 -1 和 HClO 中的 +1（歧化反应）。是氧化还原反应，但 H2O 中 H（+1）、O（-2）化合价未变，H2O 既不被氧化也不被还原。 ③ 2F2 + 2H2O = 4HF + O2，F2 中 F 化合价从 0 降至 -1（被还原），H2O 中 O 化合价从 -2 升至 0（被氧化）。是氧化还原反应，H2O 作还原剂（因其氧元素被氧化）。 ④ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑，K 化合价从 0 升至 +1（被氧化），H2O 中 H 化合价从 +1 降至 0（被还原）。是氧化还原反应，H2O 作氧化剂（因其氢元素被还原）。 ⑤ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O所有元素化合价无变化（C 均为 +4，O 均为 -2，H 均为 +1，Na 均为 +1）。不是氧化还原反应，H2O 既不是氧化剂也不是还原剂。 【小问1详解】 根据上述分析，反应①和⑤中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。 【小问2详解】 H2O 作氧化剂：指 H2O 中元素被还原（化合价降低），且不涉及其他作用。反应④中 H2O 的 H 从 +1 降至 0，H2O 作氧化剂，且无其他作用。 H2O 作还原剂：指 H2O 中元素被氧化（化合价升高），且不涉及其他作用。反应③中 H2O 的 O 从 -2 升至 0，H2O 作还原剂，且无其他作用。 【小问3详解】 要求反应是氧化还原反应，但 H2O 中元素化合价无变化。反应②满足：Cl 发生歧化（氧化还原），但 H2O 的 H 和 O 化合价不变，H2O既不被氧化也不被还原。 【小问4详解】 反应④：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑，K 是固体，H2O 是液态，KOH 可溶（完全电离为 K+ 和 OH⁻），H2 是气体。离子方程式需保留固体、液体和气体形式。离子方程式：； 反应②：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，Cl2 是气体，H2O 是液态，HCl 是强酸（完全电离为 H+ 和 Cl⁻），HClO 是弱酸（以分子形式存在）。离子方程式需体现可逆性。离子方程式：。 28. A、B、C、D、E五种物质在焰色试验中的火焰都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C溶液与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，给固体E加热可生成D和F。回答下列问题： (1)A、B、C、D、E五种物质的化学式分别为___________、___________、___________、___________、___________。 (2)加热E生成D和F的化学方程式为___________。 (3)C溶液与适量的F气体反应生成D的离子方程式为___________。 【答案】 ①. Na ②. Na2O2 ③. NaOH ④. Na2CO3 ⑤. NaHCO3 ⑥. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑦. 2OH-+CO2=CO+H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体，则F为CO2，所以D为Na2CO3，E为NaHCO3。 【详解】(1)由分析可知，A、B、C、D、E五种物质的化学式分别为Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3； (2)加热E(NaHCO3)生成D(Na2CO3)和F(CO2)的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； (3)C为NaOH和CO2反应生成D(Na2CO3)的离子方程式2OH-+CO2=CO+H2O。 三、实验综合题： 29. 实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 (1)装置A中反应的化学方程式是______。 (2)装置B的作用是______。 (3)装置C中盛放的物质是______。 (4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_____。 (5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。 (6)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，其有效成分是_______________________。 (7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下： 途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O ⇌Ca(OH)2+2HClO 途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝___________+ ___________(把反应补充完整) (8)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会_____________(填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_________________(填离子符号)。 【答案】 ①. MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ②. 除去Cl2中混有HCl ③. 浓硫酸 ④. ⑤. Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O ⑥. Ca(ClO)2 ⑦. CaCO3 ⑧. 2HClO ⑨. 减弱 ⑩. 、 【解析】 【分析】A装置制备Cl2，B装置除去挥发出的HCl气体，C中盛有浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸气，D装置收集干燥纯净的Cl2，E中盛有NaOH溶液，用于除去多余的Cl2，以免污染环境。 【详解】(1)装置A用于制备氯气，反应的化学方程式是MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O； (2)装置B中盛有饱和食盐水，作用是除去Cl2中混有的HCl； (3)装置C中盛放的物质是浓硫酸，用于除去Cl2中混有的水蒸气； (4)装置D用于收集Cl2，因Cl2的密度大于空气，则收集Cl2时导管应长进短出，装置图为； (5)装置E中盛有NaOH溶液，用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O； (6)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2； (7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。Ca(ClO)2与H2O、CO2反应生成CaCO3和HClO，则途径二的化学方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝CaCO3↓+2HClO； (8)①池水碱性过强，会消耗过多的HClO，使杀毒作用减弱； ②加入Na2CO3、NaHCO3可与酸反应，以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026第一学期高一年级化学学科期中考试 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共25小题，共50分) 1. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH 2. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. HNO3属于酸 B. SO2属于氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. 液态Cl2属于纯净物 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 密林 4. 下列关于浊液、胶体和溶液的知识，错误的是 A. 胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间 B. 浊液、胶体和溶液中的分散剂可以不一定是水 C 胶体都可以用来净水 D. 无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来 5. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 6. 下列物质不属于电解质的是 A. 石灰水 B. C. 烧碱 D. 7. 下列反应所对应的离子方程式正确的是 A. 铁钉置于稀盐酸中： B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： C. 石灰石溶于稀盐酸中： D. 氧化铜与稀硝酸反应： 8. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH) 2溶液中滴入H2SO4溶液至中性 B. 醋酸溶液中滴入氢氧化钠至过量 C. 澄清石灰水中通入CO2 D. HCl溶液中加入适量的NaOH固体 9. 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被还原的S原子与被氧化的S原子的个数之比是 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 3∶1 10. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 结论 A.铜电解质 B.固体中不含离子 实验 结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　） 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 Ba(OH）2溶液 2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－=2H2O C K＋、 NaHSO4溶液 ＋H＋=H2O＋CO2↑ D Ag＋、 少量盐酸 Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3 A. A B. B C. C D. D 12. 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 是氧化产物，既是氧化剂又是还原剂 B ， 均为单质被还原的置换反应 C 每生成1mol ，则转移2个电子 D 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 14. 氢化钙被称为“生氢剂”（其中中氢元素为价），它易于水反应生成：，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 只是氧化产物 C. 氧化产物和还原产物的个数比是 D. 中H元素被氧化 15. 已知还原性：，下列离子反应不能发生的是 A. B. C. 。 D. 少量通入溶液中： 16. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 检验与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 D 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 A. A B. B C. C D. D 17. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(   ) A. Na2O比Na2O2稳定 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价均为-2 D. 阴阳离子的个数比均为1:2 18. 下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是‍ A. C+O2 B. Na+O2 C. CO2+Ca(OH)2 D. Na2O+H2O 19. 下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是 A. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成 B. 碳酸氢钠可以用于制药，碳酸钠可以用于制肥皂 C. 在硫酸铜的稀溶液加入一小块金属钠，产生蓝色沉淀和无色气体 D. 和分别溶于水中，得到溶液的溶质质量分数相等 20. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 21. 向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 紫色石蕊溶液 溶液变红 氯水中有 B 有气体放出 C 溶液 有白色沉淀生成 D 淀粉溶液 溶液无颜色变化 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 22. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 23. 下列有关氯气及其化合物的说法错误的是 A. 氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 C. 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 D. 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 24. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B. d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C. 实验室可通过加热与d浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 25. 为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、Cl-传感器置于溶液中，O2传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法正确的是 A. 随着光照时间的延长，氯水的酸性和氧化性均减弱 B. 图乙中，浓度增大说明分解生成，且在通电条件下发生了电离 C 由图丙可知，光照可催化水分解 D. 结合图甲、乙和丙，分析可知 第Ⅱ卷(非选择题) 二、综合填空题： 26. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。 27. 有以下反应： ① ② ③ ④ ⑤ （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。 （2）只作氧化剂的是_______，只作还原剂的是_______。 （3）属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_______。 （4）④的离子方程式为_______。②的离子方程式为_______。 28. A、B、C、D、E五种物质在焰色试验中的火焰都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C溶液与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，给固体E加热可生成D和F。回答下列问题： (1)A、B、C、D、E五种物质的化学式分别为___________、___________、___________、___________、___________。 (2)加热E生成D和F的化学方程式为___________。 (3)C溶液与适量的F气体反应生成D的离子方程式为___________。 三、实验综合题： 29. 实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 (1)装置A中反应的化学方程式是______。 (2)装置B的作用是______。 (3)装置C中盛放物质是______。 (4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_____。 (5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。 (6)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，其有效成分是_______________________。 (7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下： 途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O ⇌Ca(OH)2+2HClO 途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝___________+ ___________(把反应补充完整) (8)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会_____________(填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_________________(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $