精品解析：上海市宝山区2025-2026学年高三上学期期末质量监控（一模）化学试卷

2025学年第一学期期末 高三年级化学学科等级考质量监测试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：Cu—64 S—32 O—16 H—1。 一 金属钾 1. 钾是一种高度活泼碱金属，具有低熔点(63.65℃)、低密度(0.86 g·cm-3)和银白色软质金属的物理特征，其化学性质和钠相似，相比钠更活泼，能与水、氧气等剧烈反应，并广泛应用于工业、农业及生物领域。 （1）钾在自然界存在39K、40K和41K，关于它们的说法正确的是______。 A. 三者互为同素异形体 B. 三者属于同种核素 C 39K比40K少一个电子 D. 40K比41K少一个中子 （2）和钠相比，下列说法正确的是______。(不定项) A. 原子半径：钾>钠 B. 电负性：钾>钠 C 第一电离能：钾>钠 D. 金属性：钾>钠 （3）已知钾和水反应的现象如下：(在水中滴加酚酞试液后加入一小块金属钾)金属钾浮于水面，熔化成小球、快速游动并伴随嘶嘶声，产生紫色火焰，溶液变红。解释相关现象并写出钾和水反应的化学方程式。______。 工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(ΔH>0)，各物质的沸点与压强的关系见下表。 压强(kPa) K的沸点(℃) Na的沸点(℃) KCl的沸点(℃) NaCl的沸点(℃) 13.33 590 700 53.32 710 830 101.3 770 890 1437 1465 （4）从金属活泼性分析，K比Na活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？______。 （5）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______，而反应的最高温度应低于______。 A．770℃ B．890℃ C．1437℃ D．1465℃ （6）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______。 （7）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=______。 （8）反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。______。 二 活性氮物质Li2CN2 2. Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为。 （1）写出N2的电子式______。 （2）Li2CN2含有的化学键是______。(不定项) A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 离子键 D. 金属键 （3）判断上述反应是否属于氧化还原反应______。 A．是 B．否 判断依据是______。 （4）根据价层电子对互斥理论，可知中C的价层电子对数为______。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 （5）已知与CO2是等电子体，中C原子的杂化类型为______。 A．sp B．sp2 C．sp3 （6）已知：LiH+H2O=LiOH+H2↑，其中氧化产物是______。(不定项) A．LiH B．H2O C．LiOH D．H2 在标准状况下，该反应生成22.4 L氢气，转移的电子数目是______。 Li2CN2晶胞结构如下图所示。 已知：①a、b、c的单位是nm；②M(Li2CN2)=Mr g⋅mol-1，阿伏加德罗常数=NA mol-1 （7）晶胞中含有Li+的个数为______。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 （8）该晶体密度ρ=______g·cm-3(列出算式)。 三 胆矾 3. 胆矾(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾，易溶于水，难溶于乙醇。某研究小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。 Ⅰ：制备胆矾 步骤1：将CuO加入适量稀硫酸中，加热。 步骤2：待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3⋅H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。 步骤3：滤液经一系列操作后，得到胆矾。 （1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还必须使用的仪器有______。(不定项) A. 漏斗 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 滴定管 （2）步骤1中主要反应的化学方程式为______，与直接用废铜和浓硫酸相比，该方法的优点是______。 （3）步骤2中控制pH为3.5～4的目的是______，煮沸10 min的作用是______。 （4）步骤3中的一系列操作是：加热蒸发、冷却结晶、______、乙醇洗涤、______，得到胆矾。 A．分液 B．过滤 C．干燥 D．蒸馏 Ⅱ：结晶水测定 称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2。将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。 （5）“重复上述操作”是指再进行一次______。 （6）根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为______。(写表达式) （7）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是______。 A. 胆矾未充分干燥 B. 加热后放在空气中冷却 C. 加热温度过高 D. 加热时有少量胆矾溅出来 四 有机物的性质与合成 4. 甲磺司特在临床上可用于治疗特应性皮炎、支气管哮喘和过敏性鼻炎等疾病。它的一种合成路线如下图所示(部分试剂和条件省略)： （1）反应1所需的试剂和条件是______。 （2）C与B相比，C的熔、沸点更高，原因是______。 （3）F的结构简式为______。 （4）反应7的反应类型为______。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 消去反应 （5）L有______个手性碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）关于G的说法正确的是______。(不定项) A. 存在顺反异构 B. 含有8 mol σ键 C. 1个G分子中最多有9个原子共面 D. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 （7）H中官能团的结构简式为______、______。 （8）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______。 Ⅰ、核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为3：2：2：2 Ⅱ、红外光谱显示有和吸收峰 Ⅲ、能通过水解反应得到C （9）聚乳酸(PLA)是一种新型的可降解高分子材料，由乳酸()单体聚合而成。请以CH3CH=CH2为原料，设计合成聚乳酸的路线______ (无机试剂任选)。 (可表示为：) 五 清洁能源——氢 5. 氢是清洁能源，硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢的化学反应如下：。 （1）基态B原子中______。 A. 有5种不同能量的电子 B. 有2种电子云 C. 核外电子共占据5个原子轨道 D. 有3个未成对电子 （2）该反应能自发进行的条件是______。 A. 低温 B. 高温 C. 任意温度 D. 无法判断 （3）为加快水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比之间的关系如图所示。请解释线段变化的原因______。 氨气也可以作为储氢材料，我国目前氨的生产能力位居世界前列。 （4）根据下图数据计算反应的=______kJ·mol-1。 （5）氨气溶于水，溶液呈碱性。请用相关的化学用语表示该过程______。 （6）向AgCl沉淀中加入过量的氨水，可以使沉淀溶解，得到无色溶液。该配合物的外界是______，配位体是______。 A． B． C． D． 氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如下图所示。 （7）写出正极的电极反应式______。 （8）该电池以3.2 A恒定电流工作14分钟，消耗体积为0.49 L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为______。(写出计算过程，结果精确到小数点后2位)已知：该条件下的摩尔体积为24.5 L·mol-1；电荷量q(C)=电流I(A)×时间t(s)： mol-1； C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期末 高三年级化学学科等级考质量监测试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：Cu—64 S—32 O—16 H—1。 一 金属钾 1. 钾是一种高度活泼的碱金属，具有低熔点(63.65℃)、低密度(0.86 g·cm-3)和银白色软质金属的物理特征，其化学性质和钠相似，相比钠更活泼，能与水、氧气等剧烈反应，并广泛应用于工业、农业及生物领域。 （1）钾在自然界存在39K、40K和41K，关于它们的说法正确的是______。 A. 三者互为同素异形体 B. 三者属于同种核素 C. 39K比40K少一个电子 D. 40K比41K少一个中子 （2）和钠相比，下列说法正确的是______。(不定项) A. 原子半径：钾>钠 B. 电负性：钾>钠 C. 第一电离能：钾>钠 D. 金属性：钾>钠 （3）已知钾和水反应的现象如下：(在水中滴加酚酞试液后加入一小块金属钾)金属钾浮于水面，熔化成小球、快速游动并伴随嘶嘶声，产生紫色火焰，溶液变红。解释相关现象并写出钾和水反应的化学方程式。______。 工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(ΔH>0)，各物质的沸点与压强的关系见下表。 压强(kPa) K的沸点(℃) Na的沸点(℃) KCl的沸点(℃) NaCl的沸点(℃) 13.33 590 700 53.32 710 830 101.3 770 890 1437 1465 （4）从金属活泼性分析，K比Na活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？______。 （5）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______，而反应的最高温度应低于______。 A．770℃ B．890℃ C．1437℃ D．1465℃ （6）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______。 （7）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=______。 （8）反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。______。 【答案】（1）D （2）AD （3）钾密度小于水，所以浮在水面，钾与水反应放热且钾的熔点很低，使钾熔化为小球，反应生成氢气推动小球在水面游动并发出嘶嘶声，反应生成的碱遇酚酞溶液变红，产生的氢气燃烧，钾的焰色反应使火焰呈紫色，钾和水反应的化学方程式为： （4）由于钾的沸点小于钠，生成的钾升华为钾蒸气逸出反应体系，促进反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)正向移动，所以可以用钠制钾 （5） ①. A ②. B （6）及时收集钾蒸气组分 （7）或 （8）通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，钠离子的焰色为黄色，而钾离子为紫色 【解析】 【小问1详解】 A．同素异形体为同种元素形成的不同单质，A错误； B．三者属于K的不同核素，B错误； C．39K比40K少一个中子，其质子数和电子数相等，C错误； D．40K比41K少一个中子，D正确； 故选D。 【小问2详解】 A．钾原子电子层数更多，原子半径更大，A正确； B．钠的原子半径更小，对核外电子的吸引力更大，电负性大于钾，B错误； C．钾原子的最外层电子离核更远，容易失去，其第一电离能更小，C错误； D．钾原子的最外层电子离核更远，容易失去，所以钾更活泼，金属性更强，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 钾密度小于水，所以浮在水面，钾与水反应放热且钾的熔点很低，使钾熔化为小球，反应生成氢气推动小球在水面游动并发出嘶嘶声，反应生成的碱遇酚酞溶液变红，产生的氢气燃烧，钾的焰色反应使火焰呈紫色，钾和水反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由于钾的沸点小于钠，生成的钾升华为钾蒸气逸出反应体系，促进反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)正向移动，所以可以用钠制钾。 【小问5详解】 制备钾时，应保证反应体系中钾为气态，其余反应物为液态，所以最低温度应为770℃，最高温度为890℃。 【小问6详解】 由于温度需要严格控制，所以提高转化率的方法还有及时收集钾蒸气组分，促使平衡正向移动。 【小问7详解】 升高至900摄氏度时，钠为气态，反应平衡常数为或。 【小问8详解】 通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，钠离子的焰色为黄色，而钾离子为紫色。 二 活性氮物质Li2CN2 2. Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为。 （1）写出N2的电子式______。 （2）Li2CN2含有的化学键是______。(不定项) A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 离子键 D. 金属键 （3）判断上述反应是否属于氧化还原反应______。 A．是 B．否 判断依据是______。 （4）根据价层电子对互斥理论，可知中C的价层电子对数为______。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 （5）已知与CO2是等电子体，中C原子的杂化类型为______。 A．sp B．sp2 C．sp3 （6）已知：LiH+H2O=LiOH+H2↑，其中氧化产物是______。(不定项) A．LiH B．H2O C．LiOH D．H2 在标准状况下，该反应生成22.4 L氢气，转移的电子数目是______。 Li2CN2晶胞结构如下图所示 已知：①a、b、c的单位是nm；②M(Li2CN2)=Mr g⋅mol-1，阿伏加德罗常数=NA mol-1 （7）晶胞中含有Li+的个数为______。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 （8）该晶体的密度ρ=______g·cm-3(列出算式)。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 是 ②. 有元素化合价升降 （4）A （5）A （6） ①. D ②. （7）B （8） 【解析】 【小问1详解】 氮气的结构式为，其电子式为。 【小问2详解】 Li2CN2是离子化合物，含有离子键；中含有C=N极性共价键，所以Li2CN2中含有离子键和极性共价键。 【小问3详解】 反应中，→中的氢元素由-1价升高到0价，→中的碳元素由0价升高到+2价，→中的氮元素由0价降低到-2价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 【小问4详解】 的中心原子为碳原子，价层电子对=，所以其价层电子对数为2。 【小问5详解】 是直线形分子，C为sp杂化，与CO2是等电子体，结构相似，C与两个N形成双键，无孤对电子，结构为直线形。 【小问6详解】 LiH中H为-1价，H2O中的H为+1价，H2中的H为0价，H从-1价升高到0价，被氧化，H2为氧化产物。 该反应中转移电子数为1个，若有1 mol氢气生成，则转移电子数为，在标准状况下，该反应生成22.4 L氢气，氢气的物质的量为1 mol，所以转移电子数为。 【小问7详解】 根据所给的晶胞图，可知8个位于侧面的四个面上，用均摊法可算出的个数为个 【小问8详解】 由第7问的分析可以知道该晶胞中有2个，该晶胞的体积为，由密度公式= 三 胆矾 3. 胆矾(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾，易溶于水，难溶于乙醇。某研究小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。 Ⅰ：制备胆矾 步骤1：将CuO加入适量的稀硫酸中，加热。 步骤2：待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3⋅H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。 步骤3：滤液经一系列操作后，得到胆矾。 （1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还必须使用的仪器有______。(不定项) A. 漏斗 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 滴定管 （2）步骤1中主要反应的化学方程式为______，与直接用废铜和浓硫酸相比，该方法的优点是______。 （3）步骤2中控制pH为3.5～4的目的是______，煮沸10 min的作用是______。 （4）步骤3中的一系列操作是：加热蒸发、冷却结晶、______、乙醇洗涤、______，得到胆矾。 A．分液 B．过滤 C．干燥 D．蒸馏 Ⅱ：结晶水测定 称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2。将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。 （5）“重复上述操作”是指再进行一次______。 （6）根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为______。(写表达式) （7）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是______。 A. 胆矾未充分干燥 B. 加热后放在空气中冷却 C. 加热温度过高 D. 加热时有少量胆矾溅出来 【答案】（1）AC （2） ①. CuO+H2SO4CuSO4+H2O ②. 不会产生具有污染性的气体 （3） ①. 使Fe3+沉淀析出，同时抑制铜离子水解 ②. 除去剩余的过氧化氢，并保证Fe3+沉淀完全 （4） ①. B ②. C （5）加热坩埚，置于干燥器中冷却至室温后称量 （6） （7）B 【解析】 【分析】转炉铜渣(主要成分是CuO，含杂质Fe2O3和泥沙等)在氧气氛围中加稀硫酸溶解，铜转化为硫酸铜，铁转化为硫酸铁，浸出液进一步氧化并调节pH值使铁转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，得到硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到胆矾，胆矾经称量、灼烧、恒重等操作可计算其结晶水含量，据此分析解答。 【小问1详解】 反应需要烧杯作为反应容器，过滤操作也需要用到烧杯，最后获取硫酸铜的步骤为蒸发结晶，蒸发浓缩需要蒸发皿或烧杯，不需要使用容量瓶和滴定管，故答案为：AC； 【小问2详解】 CuO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应，方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O，若直接使用废铜与浓硫酸反应，也可以获得硫酸铜，但会有二氧化硫产生，对环境造成污染，此方法不会产生具有污染性的气体，故答案为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O；不会产生具有污染性的气体； 【小问3详解】 CuO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应，方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，此方程式为主要反应，除此之外，由于混有氧化铁，溶于硫酸产生Fe3+，Fe3+与Cu发生反应生成Fe2+和Cu2+，依据流程可知，加入过氧化氢，重新氧化亚铁离子，便于后续除杂，滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾，其中控制溶液pH为3.5～4的目的是使Fe3+沉淀析出，同时抑制铜离子水解，防止生成杂质导致产品不纯，煮沸10min的目的在于除去剩余的过氧化氢，并保证Fe3+沉淀完全，故答案为：使Fe3+沉淀析出，同时抑制铜离子水解；除去剩余的过氧化氢，并保证Fe3+沉淀完全； 【小问4详解】 CuO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应，方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，此方程式为主要反应，除此之外，由于混有氧化铁，溶于硫酸产生Fe3+，Fe3+与Cu发生反应生成Fe2+和Cu2+，依据流程可知，加入过氧化氢，重新氧化亚铁离子，便于后续除杂，滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾，故答案为：B；C； 【小问5详解】 “重复上述操作”是指再进行一次加热坩埚，置于干燥器中冷却至室温后称量，直至前后两次的质量相差小于等于0.1g为止，故答案为：加热坩埚，置于干燥器中冷却至室温后称量； 【小问6详解】 设结晶水个数为x，胆矾分子式表示为CuSO4•xH2O，受热分解发生反应CuSO4•xH2OCuSO4+xH2O，n(H2O)=mol，n(CuSO4)=mol，依据方程式可知n(H2O)：n(CuSO4)=x：1，解得x==，故答案为：； 【小问7详解】 依据结晶水表达式x=可知： A．胆矾未充分干燥，m2偏大，导致最终结果偏高，A不合题意； B．加热后放在空气中冷却导致CuSO4吸收空气中的水蒸气，即m3偏大，测量结果偏低，B符合题意； C．加热温度过高导致部分CuSO4受热分解，即导致m3偏小，测量结果偏高，C不合题意； D．加热时有少量胆矾溅出来，导致m3偏小，测量结果偏高，D不合题意； 故答案为：B。 四 有机物的性质与合成 4. 甲磺司特在临床上可用于治疗特应性皮炎、支气管哮喘和过敏性鼻炎等疾病。它的一种合成路线如下图所示(部分试剂和条件省略)： （1）反应1所需的试剂和条件是______。 （2）C与B相比，C的熔、沸点更高，原因是______。 （3）F的结构简式为______。 （4）反应7的反应类型为______。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 消去反应 （5）L有______个手性碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）关于G的说法正确的是______。(不定项) A. 存在顺反异构 B. 含有8 mol σ键 C 1个G分子中最多有9个原子共面 D. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 （7）H中官能团的结构简式为______、______。 （8）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______。 Ⅰ、核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为3：2：2：2 Ⅱ、红外光谱显示有和吸收峰 Ⅲ、能通过水解反应得到C （9）聚乳酸(PLA)是一种新型的可降解高分子材料，由乳酸()单体聚合而成。请以CH3CH=CH2为原料，设计合成聚乳酸的路线______ (无机试剂任选)。 (可表示为：) 【答案】（1）浓硫酸 浓硝酸/加热 （2）C分子中存在羟基，能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔、沸点升高 （3） （4）B （5）A （6）CD （7） ① ②. （8） （9） 【解析】 【分析】由流程图可知，由A的分子式可知，A的结构简式为，A发生硝化反应生成B，B在一定条件下发生水解反应生成C，C的结构简式为，C与发生取代反应生成D，D与乙醇钠发生反应生成E，E发生硝基的还原生成F，F的结构简式为，G与甲醇发生酯化反应生成H，则G的结构简式为，H与发生加成反应生成I，I在碱性条件下发生酯的水解反应，酸化后生成J，则J的结构简式为，J与发生取代反应生成K，F与K发生取代反应生成L，L与反应生成甲磺司特。 【小问1详解】 反应1是发生硝化，硝化所需的试剂和条件浓硫酸，浓硝酸，加热； 【小问2详解】 C的结构简式为，而B的结构简式为，C分子中存在羟基，能形成分子间氢键，B分子不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔、沸点显著升高； 【小问3详解】 E发生硝基的还原生成F，F的结构简式为； 【小问4详解】 从H到I，H中的双键变单键，所以与发生加成反应生成I； 【小问5详解】 手性碳原子是连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子，观察L的结构，满足条件的碳原子有1个； 【小问6详解】 G的结构简式为，A．顺反异构的条件是存在碳碳双键，且碳碳双键两端的碳原子，每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团，而双键左端碳原子连有两个相同的氢原子，所以不存在顺反异构，A错误； B．结构中共有3个碳氢单键、1个碳氧单键、1个氧氢单键、1个碳碳单键、1个碳碳双键、1个碳氧双键，1个G中含有8个σ键，但题目未给G的物质的量，无法计算σ键物质的量，B错误； C．分子中，在羧基与碳碳双键共平面的最稳定构象下，全部9个原子（3个碳原子、2个氧原子、4个氢原子）可以处于同一个平面上，所以，最多有9个原子共平面，C正确； D．分子中存在羧基，羧酸的酸性强于碳酸，所以能与NaHCO3溶液反应生成CO2，D正确； 故答案选CD； 【小问7详解】 H中官能团有碳碳双键和酯基，结构简式为和； 小问8详解】 D的分子式为，其不饱和度为6，其中苯环占4个不饱和度，硝基占1个不饱和度，能发生水解反应和银镜反应，故存在结构，又占1个不饱和度，因此满足条件的同分异构体中没有其他不饱和结构，由题给信息，结构中存在和，根据核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2，综上分析可得符合条件的结构简式为； 【小问9详解】 首先丙烯与溴单质发生加成反应生成，然后在氢氧化钠水溶液中水解生成，在Cu催化下被氧气氧化为，继续被氧化为，最后在催化剂的作用下与氢气作用，被还原为乳酸，n个乳酸()单体聚合合成聚乳酸：。 五 清洁能源——氢 5. 氢是清洁能源，硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢的化学反应如下：。 （1）基态B原子中______。 A. 有5种不同能量的电子 B. 有2种电子云 C. 核外电子共占据5个原子轨道 D. 有3个未成对电子 （2）该反应能自发进行的条件是______。 A. 低温 B. 高温 C. 任意温度 D. 无法判断 （3）为加快水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比之间的关系如图所示。请解释线段变化的原因______。 氨气也可以作为储氢材料，我国目前氨的生产能力位居世界前列。 （4）根据下图数据计算反应的=______kJ·mol-1。 （5）氨气溶于水，溶液呈碱性。请用相关的化学用语表示该过程______。 （6）向AgCl沉淀中加入过量的氨水，可以使沉淀溶解，得到无色溶液。该配合物的外界是______，配位体是______。 A． B． C． D． 氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如下图所示。 （7）写出正极的电极反应式______。 （8）该电池以3.2 A恒定电流工作14分钟，消耗体积为0.49 L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为______。(写出计算过程，结果精确到小数点后2位)已知：该条件下的摩尔体积为24.5 L·mol-1；电荷量q(C)=电流I(A)×时间t(s)： mol-1； C。 【答案】（1）B （2）C （3）当投料比超过a点后，过量，的物质的量分数降低，生氢速率降低 （4）-90 （5） （6） ①. B ②. D （7） （8），在负极反应发生反应，1 mol转移2 mol电子，故理论转移电子n=0.02 mol×2=0.04 mol，实际转移电荷量，实际转移电子n=，转化效率= 【解析】 【小问1详解】 基态B原子的电子排布为： A．只有3种能量的电子，A错误； B．s轨道（球形）、p轨道（哑铃形）共2种电子云，B正确； C．基态B原子电子排布为，1s（1个轨道）、2s（1个轨道）、2p（1个轨道），共占据3个原子轨道，C错误； D．2p轨道只有1个未成对电子，D错误； 故选择B； 【小问2详解】 反应，根据，任意条件均能满足，因此选C； 【小问3详解】 当投料比较小时，过量，反应速率随浓度增大而加快，当投料比超过a点后，过量，的物质的量分数降低，生氢速率降低； 【小问4详解】 图中给出的反应为，计算该反应的 kJ·mol-1，因此反应的kJ·mol-1； 【小问5详解】 氨气溶于水显碱性的过程为； 【小问6详解】 配合物中，内界为，外界为，中心离子与配体结合； 【小问7详解】 熔融碳酸盐燃料电池中，正极发生还原反应，作为正极，发生反应为； 【小问8详解】 ，在负极反应发生反应，1 mol转移2 mol电子，故理论转移电子n=0.02 mol×2=0.04 mol，实际转移电荷量，实际转移电子n=，转化效率=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $