上海市宝山区2025-2026学年高三上学期期末质量监控（一模）化学试卷

2025学年第一学期期末 高三年级化学学科等级考质量监测试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：Cu—64 S—32 O—16 H—1。 一 金属钾 1. 钾是一种高度活泼的碱金属，具有低熔点(63.65℃)、低密度(0.86 g·cm-3)和银白色软质金属的物理特征，其化学性质和钠相似，相比钠更活泼，能与水、氧气等剧烈反应，并广泛应用于工业、农业及生物领域。 （1）钾在自然界存在39K、40K和41K，关于它们的说法正确的是______。 A. 三者互为同素异形体 B. 三者属于同种核素 C. 39K比40K少一个电子 D. 40K比41K少一个中子 （2）和钠相比，下列说法正确的是______。(不定项) A. 原子半径：钾>钠 B. 电负性：钾>钠 C. 第一电离能：钾>钠 D. 金属性：钾>钠 （3）已知钾和水反应的现象如下：(在水中滴加酚酞试液后加入一小块金属钾)金属钾浮于水面，熔化成小球、快速游动并伴随嘶嘶声，产生紫色火焰，溶液变红。解释相关现象并写出钾和水反应的化学方程式。______。 工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(ΔH>0)，各物质的沸点与压强的关系见下表。 压强(kPa) K的沸点(℃) Na的沸点(℃) KCl的沸点(℃) NaCl的沸点(℃) 13.33 590 700 5332 710 830 101.3 770 890 1437 1465 （4）从金属活泼性分析，K比Na活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？______。 （5）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______，而反应的最高温度应低于______。 A．770℃ B．890℃ C．1437℃ D．1465℃ （6）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______。 （7）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=______。 （8）反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。______。 二 活性氮物质Li2CN2 2. Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为。 （1）写出N2的电子式______。 （2）Li2CN2含有的化学键是______。(不定项) A 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 离子键 D. 金属键 （3）判断上述反应是否属于氧化还原反应______。 A．是 B．否 判断依据是______。 （4）根据价层电子对互斥理论，可知中C的价层电子对数为______。 A 2 B. 3 C. 4 D. 6 （5）已知与CO2是等电子体，中C原子的杂化类型为______。 A．sp B．sp2 C．sp3 （6）已知：LiH+H2O=LiOH+H2↑，其中氧化产物是______。(不定项) A．LiH B．H2O C．LiOH D．H2 在标准状况下，该反应生成22.4 L氢气，转移的电子数目是______。 Li2CN2晶胞结构如下图所示。 已知：①a、b、c的单位是nm；②M(Li2CN2)=Mr g⋅mol-1，阿伏加德罗常数=NA mol-1 （7）晶胞中含有Li+的个数为______。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 （8）该晶体的密度ρ=______g·cm-3(列出算式)。 三 胆矾 3. 胆矾(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾，易溶于水，难溶于乙醇。某研究小组用工业废铜焙烧得到CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。 Ⅰ：制备胆矾 步骤1：将CuO加入适量的稀硫酸中，加热。 步骤2：待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3⋅H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。 步骤3：滤液经一系列操作后，得到胆矾。 （1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还必须使用的仪器有______。(不定项) A. 漏斗 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 滴定管 （2）步骤1中主要反应的化学方程式为______，与直接用废铜和浓硫酸相比，该方法的优点是______。 （3）步骤2中控制pH为3.5～4的目的是______，煮沸10 min的作用是______。 （4）步骤3中的一系列操作是：加热蒸发、冷却结晶、______、乙醇洗涤、______，得到胆矾。 A．分液 B．过滤 C．干燥 D．蒸馏 Ⅱ：结晶水测定 称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2。将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。 （5）“重复上述操作”是指再进行一次______。 （6）根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为______。(写表达式) （7）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是______。 A. 胆矾未充分干燥 B. 加热后放在空气中冷却 C 加热温度过高 D. 加热时有少量胆矾溅出来 四 有机物的性质与合成 4. 甲磺司特在临床上可用于治疗特应性皮炎、支气管哮喘和过敏性鼻炎等疾病。它的一种合成路线如下图所示(部分试剂和条件省略)： （1）反应1所需的试剂和条件是______。 （2）C与B相比，C的熔、沸点更高，原因是______。 （3）F的结构简式为______。 （4）反应7的反应类型为______。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 消去反应 （5）L有______个手性碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）关于G的说法正确的是______。(不定项) A. 存在顺反异构 B. 含有8 mol σ键 C. 1个G分子中最多有9个原子共面 D. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 （7）H中官能团的结构简式为______、______。 （8）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______。 Ⅰ、核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为3：2：2：2 Ⅱ、红外光谱显示有和吸收峰 Ⅲ、能通过水解反应得到C （9）聚乳酸(PLA)是一种新型的可降解高分子材料，由乳酸()单体聚合而成。请以CH3CH=CH2为原料，设计合成聚乳酸的路线______ (无机试剂任选)。 (可表示为：) 五 清洁能源——氢 5. 氢是清洁能源，硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢的化学反应如下：。 （1）基态B原子中______。 A. 有5种不同能量的电子 B. 有2种电子云 C. 核外电子共占据5个原子轨道 D. 有3个未成对电子 （2）该反应能自发进行的条件是______。 A. 低温 B. 高温 C. 任意温度 D. 无法判断 （3）为加快水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比之间的关系如图所示。请解释线段变化的原因______。 氨气也可以作为储氢材料，我国目前氨的生产能力位居世界前列。 （4）根据下图数据计算反应的=______kJ·mol-1。 （5）氨气溶于水，溶液呈碱性。请用相关的化学用语表示该过程______。 （6）向AgCl沉淀中加入过量的氨水，可以使沉淀溶解，得到无色溶液。该配合物的外界是______，配位体是______。 A． B． C． D． 氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如下图所示。 （7）写出正极的电极反应式______。 （8）该电池以3.2 A恒定电流工作14分钟，消耗体积为0.49 L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为______。(写出计算过程，结果精确到小数点后2位)已知：该条件下的摩尔体积为24.5 L·mol-1；电荷量q(C)=电流I(A)×时间t(s)： mol-1； C。 2025学年第一学期期末 高三年级化学学科等级考质量监测试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：Cu—64 S—32 O—16 H—1。 一 金属钾 【1题答案】 【答案】（1）D （2）AD （3）钾密度小于水，所以浮在水面，钾与水反应放热且钾的熔点很低，使钾熔化为小球，反应生成氢气推动小球在水面游动并发出嘶嘶声，反应生成的碱遇酚酞溶液变红，产生的氢气燃烧，钾的焰色反应使火焰呈紫色，钾和水反应的化学方程式为： （4）由于钾的沸点小于钠，生成的钾升华为钾蒸气逸出反应体系，促进反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)正向移动，所以可以用钠制钾 （5） ①. A ②. B （6）及时收集钾蒸气组分 （7）或 （8）通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，钠离子的焰色为黄色，而钾离子为紫色 二 活性氮物质Li2CN2 【2题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 是 ②. 有元素化合价升降 （4）A （5）A （6） ①. D ②. （7）B （8） 三 胆矾 【3题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. CuO+H2SO4CuSO4+H2O ②. 不会产生具有污染性的气体 （3） ①. 使Fe3+沉淀析出，同时抑制铜离子水解 ②. 除去剩余的过氧化氢，并保证Fe3+沉淀完全 （4） ①. B ②. C （5）加热坩埚，置于干燥器中冷却至室温后称量 （6） （7）B 四 有机物的性质与合成 【4题答案】 【答案】（1）浓硫酸 浓硝酸/加热 （2）C分子中存在羟基，能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔、沸点升高 （3） （4）B （5）A （6）CD （7） ①. ②. （8） （9） 五 清洁能源——氢 【5题答案】 【答案】（1）B （2）C （3）当投料比超过a点后，过量，的物质的量分数降低，生氢速率降低 （4）-90 （5） （6） ①. B ②. D （7） （8），在负极反应发生反应，1 mol转移2 mol电子，故理论转移电子n=0.02 mol×2=0.04 mol，实际转移电荷量，实际转移电子n=，转化效率= 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $