山东省威海市乳山市银滩高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学12月月考化学试题 一、单选题 1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.在相同条件下，白口铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更耐腐蚀 B.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀 C.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 D.“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2.下列有关说法正确的是 A.恒容绝热容器中，发生反应H,(g)+I,(g)一2HⅡ(g),当压强不变时反应达到平衡状态 B.S(g)+O,(g)=SO2(g)△H1,S(S)+O2(g)SO2(g)△H2,则△H>△H, C.室温下，反应NH,Cl(s)、=NH(g)+HCI(g)不能自发进行，说明该反应的△H<0 D.一定温度下CCO,(S)三CaO(s)+CO2(g),压缩容器体积，再次达到新平衡后，CO,浓度增大 3.有关下列装置说法错误的是 检流计 G 盐桥 精银 粗银 Zn 金属Mg 地面 导线 二二二 钢铁输入管 阳离子 ZnSO CuSO H2O(含少 精制饱 AgNO3溶液 量LiOH) 交换膜 和LiCI ① ② ③ ④ A.利用装置①可比较Zn和Cu的金属性 B.利用装置②电解饱和LiCI溶液可制取LOH C.利用装置③可电解精炼银 D.装置④为牺牲阳极保护法 4.新型H,O2液态电池的工作原理如图所示(、b均为石墨电极)。下列有关说法错误的是 试卷第1 气体cT 负载 H,O,+KOH H,O,+H,SO A.电极a为负极，发生氧化反应 B.放电时，负极区溶液pH减小 C.正极电极反应式为 阴离子交换膜 H,02-2e-20H=2H,0+0,个 D.若用此电池为铅酸蓄电池充电，b电极连接PbO2电极 5.下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是 A.常温下，0.1 nol.L HNO,溶液的pH约为2 B.用浓度均为0.lol.L1的HNO2溶液和盐酸做导电实验，NO,溶液中灯泡较暗 C.中和体积与pH均相同的盐酸和NO,溶液，NO,消耗的NaOH物质的量更多 D.向碳酸钠溶液中滴加过量的O,溶液有气体溢出 6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 用玻璃棒蘸取0.lmol.L1盐酸，滴在湿润的pH试 试纸变为红色 测定盐酸的pH 纸中央 有紫红色金属 B 氯化亚铁溶液中有氯化铜杂质，加入铁屑除杂 铁能置换Cu单质 析出 将充满NO,的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 2NO2≥N,O,的△H>0 血红色溶液变 增大KCI的浓度，平衡逆 D 向FeCl,和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 浅 向移动 A.A B.B C.C D.D 7.某种含二价铜的微粒[Cu”(OH)NH,)门可用于汽车尾气催化脱硝。催化机理如图1所示，反应过程 中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中错误的是 页，共1页 [Cu"(OH)(NH)]" N,H,0→①2NH 1(起始态) [Cu'NO,)NH,'⑤ ②[Cu'(OHNH,)J .(中间态②) NO .(中间态③) 1 N0,20, AH,O 盟 .(中间态④) ④ (终态) [Cu'(NH)2]" ③[CuGH,NNO)NH,)J' 《NH0 反应历程 图1 图2 A.该脱硝过程总反应的△H<0 B.由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 C.总反应的化学方程式为4NH+2N0+202三6H,0+3N2 D.根据图2可知，中间态②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高 8.2023年9月23日，杭州亚运会采用了废碳再生的“绿色甲醇”为燃料，而工业上常用二氧化碳加氢生 产甲醇，有利于实现“碳达峰”，反应过程如下所示： ①C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,O(g) ②CO(g)+2H,(g)≥CH,OH(g) 向密闭容器中通入物质的量比为1：3的C0,和H2混合气体，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的 物质的量分数x(CH,OH),在t=250℃下的x(CH,OH)~p、在p=5×10Pa下的x(CH,OH)~t如图所 示： p/x105Pa 5 10 下列说法错误的是 0.10 A.在250℃、9×10Pa下，平衡时甲醇的物质的量分数为10% 250℃ B.图像中A点和B点达到了相同的平衡状态 B 5×10pa 0.01 C.保持其他条件不变，增大起始物 n(H2) 的比值，可以提高 200220240260280 n(CO,) T1℃ C0,的平衡转化率 D.在210C、5x10Pa下，当反应处于Y点状态时，延长反应时间不能达到X点状态 9.2023年9月25日，中国科学院物化研究员提出协同的异一均相电催化过程，绕过N,与O2直接反应 的热力学限制，采用下图所示装置制备O,。下列有关说法正确的是 试卷第2 电源 2N2+0 P02 Graphite 9H202 2N OH Li2SO/H2SO Fe3+ HNO HNO A.X电极为负极 B.b电极的电极反应有O.+2e+2HO=HO,+20H C.b极区反应过程中，F2+起催化作用 D.总反应2N+50.+2H0电餐4N0 n(H 10.化学中常用AG表示溶液的酸度AG=lg 常温下，向20.00mL0.1000mo1.L1的某一元 n(OH) 碱MOH溶液中滴加某浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图 所示。下列说法错误的是 AG d A.该硫酸浓度为0.0500mol.L1 0 B.常温下MOH的电离常数K,约为105 -8 C.a、b、c三点的溶液中，水的电离程度：c>b>a 01020304050 D.稀释MOH溶液，MOH的电离程度增大，c(OH)增大 V(稀硫酸)/mL 一、不定项选择题 11.在一定体积下，O3（g)分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[己知O,(g)和C12(g)的 相对能量为0]。下列说法错误的是 1oy E 四 O(g)+O(g)+CI(g) 盟E O(g)o(g) O.(g)+O(g)+CIO(g) E6 20,(g)+C1(g) 20(g) 历程 历程川 万，共6页 A.根据图像可知：E,E,=E、-E。 B.形成1molC1-C1键时释放的能量为(EE。)k灯 C.O3的平衡转化率：历程=历程Ⅱ D.在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为CIO(g)+O(g)=O,(g)+Cl(g)△H=(E,E4)kJol 12.乙二胺(H,NCH,CH,NH2,简写为)为二元弱碱。25C时，向0.1mol/L其盐酸盐溶液XH,CL,中加 入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中XH、H+、X三种粒子浓度的对数值(lgc) 与t= n(NaOH) 的关系如图所示。下列说法正确的是 n(XH,CI,) DOH 10.10 7.20 7.00 5.65 4.10 -1 12 1=n(NaOH) n(XH2Cl2) A.乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为104、107 B.当pOH=5.65时，c(XH+)=c(X)>c(XH+) C.b点时，c(XH)=5c(XH+) D.c点时，t2>1.5 13.2023年8月，科学家研制出一种低成本高能量密度的多硫/高锰液流电池，其工作原理如下图所示， 两侧储罐溶液体积均为10L。下列说法正确的是 负载或电源 电 S MnOa 电解质 k1 极 电解质 储罐 a S b 储罐 MnO2 阳离子 交换膜 i 循环泵 循环泵 A.放电时，电流从a电极经外电路流向b电极 试卷第3 B.放电时，a极的电极反应为2S-2e=S C.充电时，K+从a电极区经交换膜流向b电极区 D.充电时，当MnO,浓度变化0.3mol.L1,交换膜交换0.3Na个K 14.下列实验装置和操作能达到实验目的的是 选项 A B 根据溶液褪色时间，探究浓度对化学反应速 实验目的 在铁上镀锌 率的影响 5滴0.1mo/L 5滴1mol/L HC,O4溶液 HC,O4溶液 实验装置和操作 Zn ZnSO4 Fe 溶液 1mL0.5mol/L KMnO4溶液 目ko5m KMnO4溶液 选项 C D 实验目的 验证牺牲阳极保护法 证明Fe+与I的反应是有限度的 &☒ Fe KFe(CN6J溶液 5滴0.1mol/L KI溶液和淀粉溶液 一段 实验装置和操作 时间后 取少量Fe附 近的溶液 息3r0m FeCl3溶液 15.25℃，浓度均为0.1mol.L1、体积为的HX、HY榕液，分别加水 pH V 稀释至体积V,pH随乌元的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 6 5 6 A.相同温度下，电离常数K,(HX)>K,(HY) 4 a 3 HY B.HX或HY的电离度：cb>a 2 C.中和a、b两点溶液，消耗NaOH物质的量相同 3 lg V c(X） D.a点溶液升高温度， 增大 c(HX) 页，共6页 第二卷 16.按要求回答下列问题： (1)25C时，将aLpH=12的NaoH溶液与bLpH=1的HC1溶液混合，若所得混合液为中性，则 a:b= (2)电离常数(25C)CHC0OH:Ka=1.8x105,HS0,:Ka1=1.3×102,Ka2=6.0×10-8,NH3·H,O: K,=1.8×105。 ①写出在CH,COONa溶液中通入少量sO,的离子方程式： c(NH) ②向氨水中逐渐通入SO,当溶液呈中性时 (保留3位有效数字)。 c(H,SO,) (3)铅蓄电池在日常生活中应用广泛。将N,S溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电 解，电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e=S,(1-1)S+S2=S2。回 电极 H2 电极 答下列问题： ①电解时阴极的电极反应式： NaS NaOH 2 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写 阳离子交换膜 成 铅蓄电池 (4)Na,FeO,是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电 解制法如图所示，请根据图示写出F电极发生的电极反应 为： NaOH NaOH 溶液 溶液 隔膜 17.汽车尾气中含有NO、NO、C0等有害物质，其中NO会引起 光化学烟雾等环境问题。 (1)研究表明C0与N,O在F+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示（吸附在 催化剂表面上的物种用*标注)： 试卷第4 ↑能量 N2O+CO 0 N2+CO2 ●●* -a eV ●00d I.Fe*+N2O*FeO"+N2 II.FeO*+CO*Fe*+CO* 反应历程 ①先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I的反 应速率 反应Ⅱ的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于），不影响催化剂活性情况下，略微升 高相同温度，反应I速率的增大程度 反应I的（同上）： ②则CO(g)+NO(g)=N2(g)+CO2(g)△H= kJ.mol1(用含a式子表示；已知 1eV=1.6x1019J;阿伏加德罗常数N约为6×102mol1),使用多孔结构催化剂后，速率大幅度提升， 则△H数值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时C0和O发生反应： 2NO(g)+2C0(g)≠N2(g)+2CO2(g)。实验测得，v正=k·c2(NO)c2(CO), '地=k·c(N2)c2(CO2)(k玉、k为速率常数，只与温度有关)。向体积均为2L的密闭容器A(400C, 恒温)、B(起始400℃，绝热)两个容器中分别加入2olNO、2nolC0和相同催化剂，测得A、B容器 中C0转化率随时间的变化关系如图所示： 50 8 ①表示容器A的曲线是 (填“a”或b): ②X、Y、N三点中，'地(X)、(Y)、'正(N)从大到小的顺 序是 X、Y两点中，gk:-gk值最大的点 100 300 t/s 是 若增大lgk正-gk值，改变的条件可能是 Y点时 V逆 (保留两位有效数字)，在M点时，再加入2 mol NO、2 mol CO,一段时间达 到平衡，此时C0转化率 M点（填“大于”、“小于”或“等于”）。 页，共6页 18.次磷酸(H,PO2)、亚磷酸(H,PO,)、磷酸(HPO4)是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题： (1)次磷酸(H,PO)为无色油状液体，具有强还原性，向0.1 mol.L'H,P02溶液中加入足量的NaoH生成 NH,PO,经实验检测发现NaH,PO,溶液显碱性，其原因是 (写方程式)，常温下，HPO, 电离平衡常数为K。,当HPO2平衡浓度为mol.L时，H+浓度为 mol.L1。 (2)常温下，亚磷酸(H,PO3)、磷酸(H,PO4)逐级电离常数如下表所示： 酸 电离常数(K) 酸 电离常数(K) 7.5×10-3 1×10-2 H,PO 6.0×108 H,PO: 2.5×10-7 4.5×1013 ①常温下，浓度均为0.0lmol.Ll的Na,PO4溶液和NaH,PO3溶液中水的电离程度 (填“前者 大“后者大”或“相同)： ②常温下，pH=4的NaH,PO溶液中，2c(PO)+c(PO)-c(HPO4)= (填准确值)： ③向0.01mol.L的Na,PO3溶液中加入过量HPO,的离子方程式为 (3)常温下，将NaOH固体逐渐加入到H,PO,溶液中，混合溶液的pH与lg 但，PO）威pPo其或 c(H,PO,)c(H,PO) c(PO) 1g 变化的关系如图所示： c(HPO2） PH A a 12.35 c 7.22 2.13 IgoH,Po2或lepo2成lgco2 c(H PO) c(H,PO) c(HPO) 试卷第5 c(PO) ①表示pH与lg c(HPO; 关系的曲线是 (填“a、b”或“c”): ②结合图像或表格判断0.lmol.L的Na,HPO,溶液显 性，Na,PO,溶液含磷离子的浓度大 小关系是 19.利用简易量热计（如图所示）可测得中和反应的反应热，步骤如下： 温度计 反应物 简易量热计 I.向量热计内筒中加入50mL0.55mol.L1盐酸，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T: Ⅱ.向150mL的烧杯中加入50mL0.5mol.L'NaOH溶液，调节温度，使之与量热计中盐酸温度相同： Ⅲ.快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T,。 请回答下列问题： ()从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 实验过程中用0.55molL1盐酸的日的 是 (2)近似认为溶液的比热等于水的比热，溶液的密度为1g·cm3，已知液态水的比热为4.18涨JK.kg1。 则上述实验测得中和热（△H)为 kJ.mol(用含T、T3式子表示)，若用50mL0.55mol.L1醋酸 代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变)，其原因可能 是 (3)常温下，50mL0.5mol.L 'NaOH溶液的pH为 (1g2=0.3),浓度为 盐酸与上述 溶液中水的电离程度相同。 页，共6页 (4)国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作 原理如图所示： OH H H HO →H Na" CIO C10 Na" NaOH+NaCIO HCIO,+NaCIO 吸附层 离子交换膜 吸附层 ①“全氢电池”工作时，负极的电极反应式为 ②“全氢电池”总反应的离子方程式为 20.研究人员一直模拟光合作用，利用太阳能量产生化学燃料。科学家发现可利用铜和铁基催化剂，将 二氧化碳转化为甲烷燃料，可发生如下反应： ①4H2(g)+C02(g)≥CH,(g)+2H,0(g)△H=-164.kJ.mol1 ②H2(g)+C02(g)=H,O(g)+C0(g）△H2=+41.2kJmo1 ③CH4(g)+H,O(g)≥CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ.mol- 己知：H,O(g)≥H,O()△H=-44kJ.mol1;pA(g)+qB(g)、=C(g)+D(g) p=100kPa。 请回答下列问题： (1)在298郎、101kPa条件下，H(g)、C0(g)的摩尔燃烧焓（△H)分别为-285.8 kJ.mol-、-283 kJ.mol1, 则CH4(g)的摩尔燃烧焓（△H)为 则反应①在自发进行的条件是 (填“高温”、“低 温”或“任意温度)。 试卷第6 (2)在一定条件下，若向起始压强200kPa恒容密闭容器中通入物质的量比为1：4的C02和H2混合气体， 经20min达到平衡时，测得总压强为l50kPa,p(H,O)=55kPa,则此时H,表示的反应速率为 kPa.min1,CH4产率为 反应③的平衡常数K°为 (3)在一定条件丁，向某2L恒容密闭容器中充入2molC02、8nolH2,发生上述反应，测得反应10min时， 不同温度下甲烷产率如图所示。 19 17 16 14 12 11 ◆ 10 T 3 T3 TK 则甲烷产率呈如图所示变化的可能原因是 (4)某学习小组利用甲烷燃料电池提供能量，以铁为电极电解KOH溶液制备K,FO4,其工作原理如图所 示： CH A电极 质子交换膜 B电极 X电极 离子交换膜 Y电极 H,0 KOH溶液 KOH溶液 甲 已知：K,FO,在强碱性条件下稳定。 ①乙装置中，离子交换膜为 离子交换膜（填阴”或“阳），X电极的电极反应式为 ②当制取39.6gK,FeO,时，甲装置理论上消耗甲烷的质量为 页，共6页 《2025年12月5日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C C D B C D D 0 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B AC AB 1.D 【详解】A.白口铁中锌和铁形成原电池，锌做负极，铁做正极被保护；在马口铁中，锡和铁形成的原 电池，锡做正极，铁做负极更易被腐蚀，A正确： B.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，外加电流保护法，保护其不受腐蚀，B正确： C.“保暖贴利用铁粉为负极，碳粉为正极，氯化钠为电解液，组成原电池，发生电化学腐蚀而发热， C正确： D.砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，D错误； 故选D。 2.A 【详解】A.该反应为气体体积不变的放热反应，恒容绝热容器中，反应放出的热量，使容器内反应温 度升高，气体压强增大，则压强不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故A正确： B.硫在氧气中的燃烧反应为放热反应，气态硫的能量高于固态硫，则反应的焓变△H!小于△H,故B 错误： C.该反应为熵增的反应，室温下，反应不能自发进行说明反应△H一T△S>0,则反应的焓变△H大于O, 故C错误； D.由方程式可知，反应的平衡常数=C(CO2),平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则 压缩容器体积，再次达到新平衡后，二氧化碳的浓度不变，故D错误： 故选A。 3.C 【详解】A.装置①为原电池，金属性强于铜的锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应被损 耗，铜为正极，铜离子得到电子发生还原反应生成铜，则利用装置①可比较锌和铜的金属性，故A正 确； B.装置②电解为电解池，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，溶液中锂离子通过阴离子交 答案第1页 换膜进入阴极室，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，在阴极室可以制得氢氧化锂， 则利用装置②电解饱和氯化锂溶液可制取氢氧化锂，故B正确： C.装置③为精炼池，粗银应与直流电源的正极相连做阳极，精银做阴极，则利用装置③不能用于电解 精炼银，故C错误： D.装置④为牺牲阳极保护法，镁、铁在潮湿的土壤中构成原电池，金属性强于铁的镁做被损耗，铁做 正极被保护，故D正确： 故选C。 4.C 【分析】a电极有气体c放出，放出的气体为氧气，可知a电极双氧水发生氧化反应生成氧气，a是负 极、b是正极。 【详解】A.a电极有气体c放出，放出的气体为氧气，电极a为负极，发生氧化反应，故A正确； B.放电时，负极发生反应H2O2-2e+2OH=2H2O+O2↑，负极区消耗OH,溶液pH减小，故B正确； C.b是正极，正极双氧水得电子生成水，正极电极反应式为H,02+2+2H+=2H,0,故C错误； D.a是负极、b是正极，若用此电池为铅酸蓄电池充电，铅酸蓄电池充电时PbO,电极为阳极，接电池 正极b电极，故D正确： 选C。 5.D 【详解】A.常温下0.1olL亚硝酸溶液的pH约为2说明亚硝酸在溶液中部分电离出氢离子，证明亚 硝酸是弱电解质，故A不符合题意： B.浓度相等的亚硝酸溶液中灯泡较暗，说明亚硝酸溶液的导电性小于盐酸，亚硝酸在溶液中部分电离 出氢离子，证明亚硝酸是弱电解质，故B不符合题意： C.中和体积与H均相同的盐酸和亚硝酸溶液，亚硝酸消耗的氢氧化钠的物质的量更多说明亚硝酸在 溶液中部分电离出氢离子，证明亚硝酸是弱电解质，故C不符合题意： D.向碳酸钠溶液中滴加过量的亚硝酸溶液有气体溢出只能说明亚硝酸的酸性强于碳酸，但不能证明亚 硝酸是弱电解质，故D符合题意； 故选D。 共6页 6.B 【详解】A.用pH试纸测定溶液pH时，不能选用湿润的pH试纸，否则测得溶液pH为稀释后溶液的 pH,故A错误： B.铁的金属性强于铜，能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和紫红色金属铜，则铁能除去氯化亚铁溶液 中混用的氯化铜杂质，故B正确： C.将充满二氧化氮的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深说明反应2NO,、→NO,的平衡向逆反应 方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故C错误： D.氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁的反应中存在如下平衡Fe3+3SCN-≥F(SCN)3,向 溶液中加入氯化钾固体，不会影响平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，溶液颜色不发生变化，故D 错误； 故选B。 7.C 【详解】A.根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应△H<0,A 正确： B.由图1可知，状态④到状态⑤，铜元素的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，B正确： C.根据图1，加入2NH、2NO、子O,生成2N2、3H0,该脱硝过程的总反应方程式为 4NI+4NO+O,整4N+6L0,C错误： D.能量越低，物质越稳定，由图2可知，中间态②、③、④对应物质体系的能量逐渐降低，则中间态 ②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高，D正确： 故答案为：C。 8.D 【详解】A.由图可知，250℃、9×10Pa下，平衡时甲醇的物质的量分数为10%，故A正确： B.由图可知，250C、5×10Pa下，A点甲醇的物质的量分数与B点甲醇的物质的量分数都为0.05，所 以A点和B点达到了相同的平衡状态，故B正确： n(H2) C.保持其他条件不变，增大起始物 的比值相当于增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动， n(C0,) 答案第2 二氧化碳的转化率增大，故C正确； D.由图可知，210C、5×105Pa下，Y点甲醇的物质的量分数小于X点甲醇的物质的量分数，说明反 应未达到平衡，反应向正反应方向进行，则延长反应时间能达到X点状态，故D错误： 故选D。 9.D 【分析】由图可知，b电极上O2→HO2、Fe3+→Fe2+,均发生还原反应，b为阴极，则X为电源正极、 Y为负极。 【详解】A.b电极上O2→H2O2、Fe+→Fe2+,均发生还原反应，b为阴极，Y为电源负极，则X为电源 正极，故A错误： B.b电极区生成硝酸，溶液呈酸性，b电极的电极反应有O,+2e+2H=H,O,,故B错误； C.b极区Fe2+是阴极反应产物，不是催化剂，故C错误； 电解 D. 根据图示，电解反应物是N2、O2、H2O,生成物是硝酸，总反应2N,+50,+2H,O4HNO,故 D正确； 答案选D。 10.D 【详解】A.c点温度最高为酸碱恰好反应的点，硫酸是二元强酸，加入的硫酸与MOH物质的量之比 为1：2，故该硫酸浓度为0.05mol/L,故A正确： H*) n(H B.由图可知，0.1mol/L的MOH溶液中，AG=lg 三8，则 =108,根据 n(OH） nOH） Kw-cH)×c(OH)=1×1014可知：c(OH)=1×103mol/L,K, c(M)×c(OH)1x103×1×10 =105,故 c(MOH) 0.1000 B正确； C.a、b两点碱为完全被中和，c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，则a、b、 c三点的溶液中，水的电离程度：c>b>a,故C正确； D.稀释MOH溶液，越低越电离，则MOH的电离程度增大；溶液碱性减弱，则C(OH)变小，故D错 万，共6页 误： 故选D。 11.B 【分析】由图可知，历程I为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为 O3(g+O(g)=2O2(g)△H-一(E3—E6)kJ/ol;历程Ⅱ中第一步反应为O3(g)+Cl(g)=202(g) +ClO(g)△H=一(E2—E4)kJ/mol,第二步反应为O(g)+ClO(g)-O2(g)+Cl(g)△H=—(E4—E5)kJ/mol,总反 应为O3(g+0(g)兰20(g△H=E2一E)kmol,催化剂改变反应的历程，但不改变反应热，则总反应 的△H=—(E3—E6)kJ/mo=—(E2—E5)kJ/mol。 【详解】A.由分析可知，总反应的△H=一(E,—E)kJ/mo=—(E2—E5)kJ/mol,整理可得E2—E=E—E6, 故A正确； B.由图可知，气态氯原子的相对能量为E2一E)kJ/mol=(Es一E6)kJ/mol,由氯气的相对能量为0可知， 形成1mol氯氯键时释放的能量为2(E2一E3)kJ/mol=2Es一-E6)kJ/mol,故B错误； C.由分析可知，气态氯原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂改变反应的历程，但不改变平衡的移动方向， 所以历程I和历程Ⅱ中臭氧的转化率相等，故C正确： D.由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率 越快，则在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为O(g)+ClO(g)O2(g)+Cl(g)△H-一(E4一E5)kJ/mol, 故D正确； 故选B。 12.D 【分析】pOH=-lgc(OH),因此溶液碱性越强，pOH越小，纵坐标从上至下溶液碱性逐渐增强，向XHC2 溶液中加入固体NOH,利用碱性强的制取碱性弱的，即ⅪH的浓度随着氢氧化钠物质的量增大而减 小，XH的浓度先增大后减小，，推出①代表H,②代表XH,③代表X。 【详解】A.X的第二步电离XH+H,O→XH+OH,电离平衡常数K2= c(H ).c(XH) 电离平 c(XH)） 衡常数只受温度的影响，利用a点进行计算，a点时，c(XH)=c(XH),则K2c(OH)=l07.2,即数 答案第3 量级为108，同理用c点计算可得K1-c(OH)=101°，数量级为105，故A错误： B.由图可知，pOH=5.65时，c(XH)-c(X)c(XH),故B错误： C. 根据K c(OH)c(XI】=10,b点溶液显中性，即c(OH)10moL,代入电离平衡常数表 c(XH) 达式， cXE）-10,因此有c(XH)H10:(X),推出c☒)5c(,放C错误： c(XH) D.c点cX)c(XH),若t,=1.5,即NaOH与XHCl2按物质的量之比3：2反应，则生成的c(XH)=c(X), 由图可知此时pOH=4.10,溶液呈碱性，即X电离程度大于XH的电离和水解程度，所以c(XH)>c(X), 分析可知要使c(XH)=c(X)时，t,>1.5,故D正确： 故答案为：D。 13.B 【分析】放电时，电极a上S失电子生成S,电极a为负极，电极b上MnO,得电子生成MnO?,电 极b为正极；充电时电极a为阴极，S得电子生成S?,电极b为阳极，Mno失电子生成MnO:。 【详解】A.放电时，电极a为负极，电极b为正极，电流从电极b经外电路流向电极a,A错误； B.放电时，电极a为负极，电极反应为2S2-2e=S2,B正确： C.充电时，电极ā为阴极，电极b为阳极，电解质溶液中的阳离子从阳极向阴极移动，即K从电极b 区向电极a区移动，C错误； D.充电时，阳极反应式为Mno?-e=MnO,,当MnO,浓度变化0.3moL,转移电子的物质的量为 0.3mol/L×10L=3mol,交换膜交换3Na个K,D错误： 故答案选B。 14.AC 【详解】A.由实验装置图可知，与直流电源正极相连的锌电极做阳极，铁在阴极，电解质溶液为硫酸 锌溶液可以实现在铁上镀锌的实验目的，A正确； B.由实验装置图可知，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，草酸溶液不足量，无法观察到溶液褪色，所 页，共6页 以无法到达根据溶液褪色时间，探究浓度对化学反应速率的影响的实验目的，B错误： C.向铁电极附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成说明锌做原电池的负极，铁做正极被 保护，能达到验证牺牲阳极保护法的实验目的，C正确： D.氯化铁溶液与少量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，无法到达证明铁离子与碘离 子的反应是有限度的实验目的，D错误； 故选AC。 15.AB 【分析】由图可知，0.1mol/LHX溶液pH大于0.lmol/LY溶液，X的酸性弱于HY。 【详解】A.由分析可知，区的酸性弱于Y,相同温度下，酸的酸性越弱，电离常数越小，则X的 电离常数小于IY,故A错误： B.由图可知，b、c两点溶液pH相等，溶液中氢离子浓度相等，由于HX的酸性弱于HY,则b、c两 点HX的物质的量浓度更大，则b点HX的电离度小于c点Y的电离度，a、b两点中，a点HX溶液 的浓度大于b点，浓度越大，酸的电离度越小，则a点电离度小于b点，所以电离度的大小顺序为c>b>, 故B错误； C.稀释前后，溶质的物质的量不变，所以、b两点溶液中HX的物质的量相等，中和能力相同，所以 中和a、b两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，故C正确： D.区为弱酸，在溶液中的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，区的浓度减小、X一离 子浓度增大，则溶液中 cX)增大，故D正确： c(HX) 故选AB。 16.(1)10:1 (2) CH,COO+SO,+H,O=CH,COOH +HSO, 2.86×10 (3) 2H+2e=H,个 S+2H=H,S+(n-1)S (4)Fe-6e+8oH=Fe0+4H,0 【详解】(1)25℃时，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH)=1×102mo/L,pH=1的盐酸中cH)=0.1mol/L, 将aLpH=I2的NaOH溶液与bLpH=1的HcI溶液混合，若所得混合液为中性，说明氢氧化钠和盐酸恰 答案第4 好完全反应，即102a=0.1b,则a:b=10:1。 (2)①电离常数Ka(HSO3)>Ka(CH,COOH)>Ka2(H,SO),说明酸性H,SO,>CH,COOH>HSO,, 根据强酸制弱酸，CH,COONa溶液中通入少量SO,生成乙酸、亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为 CH,COO+SO,+H,O=CH,COOH+HSO,. ②向氨水中逐渐通入sO,当溶液呈中性时，根据电荷守恒c(NH)=2c(SO)+c(HSO,), cN)2c(S0)+c(HsO）2c(S0),c(HS0）_2×Ka2Ka,-2×1.3x102×6x101.3x10 c(H,SO,) c(HSO) c(HSO)c(HSO)cH)c(H 104 10 (3)①电解时阴极氢离子得电子发生还原反应生成氢气，阴极的电极反应式为2H+2=H,个： ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S2+2H=H,S+-1)S: (4)根据题意，铁在阳极失电子生成FeO?,Fe电极发生的电极反应为Fe-6e+8OH=FeO?+4H,0。 17.(1) 小于 大于 -96akJ/mol 不变 (2) b V正(N)>v逆(X)>v逗(Y) 降低温度 18 大于 【详解】(1)由图可知，反应I的活化能高，反应Ⅱ的活化能低，反应的活化能越高，反应速率越慢，所 以反应I的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率；整个反应的反应速率由反应I决定，升高温度时，整个反应 的反应速率加快，则略微升高温度，对反应I的反应速率影响达，使反应I的速率增大程度大于反应Ⅱ； 由图可知，反应CO(g)+N,O(g)=N2(g)+CO2(g)的 △H=-aeV=-a×1.6×1019J×6×10mo=-96000aJ/mol=-96akJ/mol;催化剂能加快反应速率，但 不能改变反应的始态和终态，不能改变反应热，即△H的数值不变： (2)反应2NO(g)+2CO(g)一N,(g)+2CO2(g)是放热反应，绝热条件下，随着反应的进行，容器B 中温度高于容器A,容器B中反应速率快，达到平衡所需时间短，并且平衡时CO的平衡转化率低，则 图中曲线、b分别代表绝热条件、恒温条件下CO的转化率随时间的变化关系；图中X、Y、N三点温 度：N>X>Y,其他条件相同，温度越高反应速率越快，则'(N)>'(X)>'迦(Y):反应达到平衡状 页，共6页