预知新课 第五章 第一节 硫及其化合物-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高一化学寒假作业

第二部分 预知新课—迎战下一学期 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫及其氧化物 A.硫的还原性 新课预知学习 B.疏的漂白性 知识点一硫 C.二氧化硫的还原性 1.硫元素在周期表中的位置 D.二氧化硫的漂白性 硫元素在元素周期表中位于第三周期 【解析】硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫 第ⅥA族。 具有漂白性，可漂白银耳，利用二氧化硫 2.硫的原子结构 的漂白性。 【答案】D 硫原子结构示意图为① 286,其原 [对点练习] 1.下列有关硫的说法中不正确的是() 子有三个电子层，最外层上有6个电 A.硫有多种同素异形体 子，化学反应中易得到2个电子形成一2 B.硫的化学性质与氧气相同 价硫的化合物，表现典型的非金属性。 C.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色； 3.硫元素的非金属性弱于同周期氯元素、 在纯氧中燃烧时，火焰呈蓝紫色 同主族氧元素，其单质的氧化性弱于 D.硫在一定条件下能与某些金属反应， C12、O2,与变价金属反应时生成低价态 生成金属硫化物 金属硫化物，如FeS、Cu2S。而Fe、Cu 知识点二硫的氧化物 与Cl2反应生成FeCl3、CuCl2。 1.SO2和SO3的物理性质及用途 4.硫单质可溶于热的强碱溶液，如硫单质 与热的NaOH溶液反应的化学方程式 (1)SO2的物理性质和用途 ①物理性质 为3S+6NaOH△2Na,S+Na,S0, 颜色 气味 毒性 溶解性 密度 +3H,O。 [典例1]银耳本身为淡黄色，少数 无色刺激性气味有毒易溶于水比空气大 不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如 ②用途：SO2可用于漂白纸浆、毛、丝草 雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密 帽等；用于杀菌消毒；用于食品加工。 闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支 (2)SO3的物理性质 一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并 标准状况下SO,为无色晶体。 燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪 2.S02、SO3化学性质归纳 耳”炖不烂，且对人的身体有害。制作 (1)SO2、SO3均具有酸性氧化物的 “雪耳”利用的是 ( 性质。 ·37。 (2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪 4.检验CO2、SO,同时存在的实验设计 色，而生成不稳定的无色物质。 流程 (3)SO2具有还原性，能被O2、氯水、溴 流程 检验SO2→除去SO2→检验 水、H2O2、KMnO,溶液及铁盐溶液氧 设计 SO,是否除尽→检验CO 化，生成十6价含硫化合物。 酸性 2S02+O2 催化剂2S0,S0,+C1,十 选用 品红 品红 KMnO 澄清石灰水 试剂 溶液 溶液 2H,O-H,SO,+2HCI 溶液 (4)SO2具有氧化性，典型反应为SO,+ 实验 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 2H2S-3S+2H,O。 现象 3.SO2和CO2的鉴别方法 5.SO2与氯水漂白性的比较 SO2和CO,都能使澄清石灰水变浑浊， 氯水 SO, 若通入的气体过量，则沉淀都会消失， HCIO具有 SO2跟某些 故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴 强氧化性， 有色物质化 别SO,和CO2。通常用以下方法鉴别。 漂白原理 将有色物质 合生成不稳 试剂 操作 现象与结论 氧化成稳定 定的无色 品红溶液褪 的无色物质 物质 将气体分别 色的是SO2, 氧化还原 品红溶液 通入品红溶 反应类型 反应 化合反应 不褪色的 液中 是CO2 具有不可逆 具有可逆 KMnO,紫红 特点 性，久置不 性，久置能 将气体分别 酸性 色溶液褪色 恢复原色 恢复原色 通入酸性 KMnO 的是SO2,无 KMnO4溶 仅适用于品 溶液 变 化 的 适用于几乎 液中 红、有色的 是CO2 应用范围 所有的有机 毛发、丝绸、 溴水（或氯 色质 纸浆、草帽 将气体分别 辫等 溴水（或 水)褪色的是 通入溴水 氯水) SO2,无变化 6.可逆反应 (或氯水)中 的是CO, (1)含义：在同一条件下，既能向正反应 产生黄色浑 方向进行，同时又能向逆反应方向进行 将气体分别 浊的是SO2, 的反应，叫做可逆反应。其中，向生成 氢硫酸 通入氢硫酸 无变化的 物方向进行的反应叫做正反应，向反应 溶液中 是CO2 物方向进行的反应叫做逆反应。 38· (2)表示方法：可逆反应反应物和生成 C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有 物之间用“一”号连接，如SO2十H2O 严重污染的SO2气体 H,SO,Cl,H,O HCI+ D.硫在空气中燃烧的产物是SO2,在氧 HCIO. 气中燃烧的产物是SO, [典例]下列实验报告记录的实验 2.下列关于硫的说法不正确的是( ) 现象正确的是 A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶 分别通人SO,饱和溶液（至现象明显 解除去 品 实验 氯水和 NaOH和 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或 的 混合液 混合液 地壳的岩层里 无色 无色 无现象 无色溶液 现B红色 无色 白色沉淀 百色沉淀 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 红色 无色 溶液变无色 白色沉淀 白色沉淀 D无色 无色 无色溶液 无色溶液 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧 化硫 【解析】a中SO2溶于水生成H,SO3,溶 液呈酸性，通入石蕊溶液显红色。b中 3.检验SO2气体中是否混有CO,气体，可 采用的方法是 ( SO,具有漂白性，通入品红溶液中，品红 褪色。c中SO2被氯水氧化为SO,生成 A.通过品红溶液 硫酸钡白色沉淀，同时因C12的消耗，溶液 B.通过澄清石灰水 变无色。d中SO2与氢氧化钠反应生成 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石 Na2 SO3,Na,SO3又与Ba2Cl2生成BaSO3 灰水 白色沉淀。 D.先通过酸性KMnO,溶液，再通过品 【答案】C 红溶液，最后通过澄清石灰水 [对点练习] 4.为除去混入CO2中的SO2和O2,下列 2.下列实验最终能看到白色沉淀的是( 试剂的使用顺序正确的是 ( A.CO,和SO,通入CaCl2溶液中 ①饱和NaCO3溶液 ②饱和NaH B.过量CO2通入澄清石灰水 CO,溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 C.过量SO,通入Ba(OH),溶液中 ⑤碱石灰 D.过量CO2通入Na2SiO3溶液中 A.①③④ B.②③④ 随堂达标检测 C.①④③ D.③④⑤ 5.向FeCl3和BaCl,的酸性混合溶液中， 1.下列说法不正确的是 通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉 A.硫是一种淡黄色的能溶于CS,的 淀是 ( 晶体 A.BaSO B.FeS B.硫的化合物常存在于火山喷出的气 C.BaSO. D.S 体中和矿泉水里 ·39· 第2课时 硫酸 硫酸盐 d.随着反应的进行，浓硫酸浓度变小， 新一课预知学习 一旦变为稀硫酸，反应即停止。 知识点一硫酸 ④与具有还原性的化合物反应，如与 1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别 HS、HI、HBr、FeCl2等物质反应。 浓硫酸吸取物质中本身存在的水或 吸水性 [典例1]用如 结晶水的性质 图所示实验装置 浓硫酸将组成有机物的H、O元素 (夹持仪器已略去) 脱水性 按原子脱水性个数比2：1以“H2O” 探究铜丝与过量浓 的形式脱去的性质 硫酸的反应。下列 由此看出：二者的根本区别在于物质本 身是否存在水分子。 实验不合理的是 2.浓硫酸的强氧化性 A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 (1)本质 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO C.③中选用NaOH溶液吸收多余 分子中十6价的硫元素具有很强的得电 的SO 子能力。而稀硫酸是其溶液的H得电 D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观 子被还原，氧化性较弱。 察颜色 (2)反应规律 【解析】因为①中含有大量浓硫酸，所以 ①Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇 应该冷却后把①上层溶液倒入盛有水的 到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表 烧杯中，D错误。 面生成一层致密的氧化物薄膜而出现 【答案】D “钝化”现象。 [对点练习] ②常温下与活泼金属反应（铁、铝除外）表 1.浓硫酸是常用的干燥剂。能用浓硫酸 现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO,硫 干燥的一组气体是 酸浓度变小后，生成的气体为H2。 A.CH4、H2、CO、NH ③与不活泼金属和非金属反应的规律。 B.CO2、H2、SO2、Cl2 a.反应需要加热，否则不反应。 C.CO、CH4、HCl、HBr b.还原产物一般是SO2,一般金属被氧 D.SO2、CO2、H2、H2S 化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为 知识点二硫酸盐和硫酸根离子的检验 高价态氧化物或含氧酸。 1.SO的检验方法 C.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又 表现强氧化性，而与非金属反应时，只 (1)检验原理：SO+Ba+ 表现强氧化性。 BaSO,￥。 40· (2)实验操作： 知识点三不同价态含硫物质的转化 取少量溶液 加入稀盐酸， 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间 除去沉淀 的关系 加入BaCl,溶液 若有白色沉淀生成，则溶 价态 只有氧化性 +61 旧s0☑s0一Nas0☑ 既有氧化性 回s0s0 -Na:S0, 液中含有SO。 又有还原性 只有还原国-2 NaS 2.物质提纯的原则 酸 单质或氧化物盐物质类别 不增 一不增加新的杂质 2.硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反 不减 不减少被提纯的物质 应实现的。 易分离一被提纯物质与杂质易分离 如： ①H2 SO -NazSOa- ②Na(OH ④S02 -Naz SOa -NaHSOa 易复原一被提纯物质容易复原 ③H2SO [典例2] 实验室检验SO,下列操 ②③④反应的化学方程式分别为： 作正确的是 H,SO3+2NaOH-Na,SO3+2H2O; ( Na2 SO3+H2SO,-Na,SO,+H2O+ A.先加入BaCL2溶液，再加硝酸 SO2个； B.先加BaCl,溶液再加盐酸 SO,+Na,SO3+H,O=2NaHSO C.先加盐酸，再加BaCl2溶液 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原 D.先加AgNO3溶液，再加硝酸 反应实现的。当硫元素的化合价升高 【解析】硫酸根的检验要排除碳酸根离 或降低时，一般升高或降低到其相邻的 子、亚硫酸根离子以及银离子的干扰，即 价态，即台阶式升降，可用下图表示。 取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐 +6 被氧化 +4 S0、HS0 酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生 0S02 -2 被 白色沉淀，则证明原溶液中含有SO。 HS 【答案】C 如： [对点练习 ①O2(不足) 2.用可溶性钡盐检验SO离子的存在 H2S- S02 ③02 SO ④H2、△ ⑤H,S 时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用 ③④⑤反应的化学方程式分别为 是 ) 催化剂 2SO2十O, 2SO3; △ A.形成较多的白色沉淀 S+H2△H,S B.形成的沉淀纯度更高 SO2+2H2S—3S+2H2O。 C.排除Ba+以外的其他阳离子的干扰 [典例3]几种含硫物质的转化如下 D.排除SO以外的其他阴离子及 所示（部分产物可能略去）。下列说法 Ag的干扰 不正确的是 ·41· X SO,DNa,S0,溶液Na,S0,溶液 A.S是氧化剂，KOH是还原剂 B.若3mol硫完全反应，则反应中共转 A.X可以是NaCO3溶液 移了4mol电子 B.Y一定是O2 C.氧化剂与还原剂的质量比是1：2 C.反应①的离子方程式可能为：SO2+ D.氧化产物与还原产物的物质的量之 2OH—SO3+H,O 比为2：1 D.SO2、Na2SO3都能使酸性高锰酸钾 2.某溶液中滴入BaCl,溶液，产生白色沉 溶液褪色 淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 【解析】亚硫酸的酸性大于碳酸，可以发 液中 ( 生：SO2+NaCO3—Na2SO3+CO2个， A.可能有SO或Ag 故A正确；Y的氧化性大于硫酸即可，例 B.一定有SO1 如酸性高锰酸钾溶液、双氧水、硝酸等，故 C.一定无Ag B错误；二氧化硫与氢氧化钠反应可以生 D.还可能有CO 成Na,SO3,离子方程式可能为：SO2十 3.下列与硫酸有关的化学方程式或离子 2OH—SO号+H2O,故C正确；SO2、 方程式书写正确的是 Na,SO3硫的化合价为十4价，处于中间价 A.FeO与足量浓硫酸反应：FeO+ 态，既有氧化性又有还原性，都能使酸性 H2SO—FeSO4+H2O 高锰酸钾溶液褪色，故D正确。 B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：SO 【答案】B [对点练习] +Ba2-BaSO 3.硫元素常见化合价及其物质类别关系 C.铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu 如图，下列说法错误的是 +S0+4H△Cu2++S0,1 硫 +2H,O Z Na.So R3-0 D.小苏打溶液与稀硫酸反应：HCO3+ H+—H,O+CO2Y Na SO 4.向50mL18mol·L1的硫酸中加入足 量的铜片并加热。充分反应后，被还原 的H,SO,的物质的量 氧化物 氧化物 A小于0.45mo1 A.X是H2S B.等于0.45mol B.Y既有氧化性又有还原性 C.在0.45mol和0.90mol之间 C.将X与Y混合，不能生成硫 D.大于0.90mol D.工业上制Z的主要原料是硫铁矿 5.下列物质久置于空气中发生变质，其变 质原理不同于其他三个的是 随堂达标检测 A.Na,SO3溶液 1.对于反应3S+6KOH△2KS+KS0 B.FeSO,溶液 C.KI溶液 十3H,O,下列说法中正确的是 D.NaOH溶液 ·42·氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的 简单离子具有相同电子层结构，Y与W同主 族且Y元素的核电荷数为W元素的2倍则 W是氧，Y是硫。电子层数多半径大，电子层 结构相同时，原子序数小半径反而大，则X、 W、Z简单离子半径大小顺序是：Na<O2< CI,A错误；Y与Z可形成多种化合物，如 SCl、S2Cl2等，S2Cl2的电子式为： :C:S:S:C:,B正确；三氧化硫分子间 存在分子间作用力，从液态变成气态，需要克 服分子间作用力，C错误；硫在自然界中有游 离态形式，D错误。] 10.D[a、b、c、d为短周期主族元素，a的M电 子层有1个电子，所以a的核外电子数为11， 则a为Na元素；b的最外层电子数为内层电 子数的2倍，其最外层电子数是4，则b为C 元素；C的最高化合价为其最低化合价绝对 值的3倍，则c为S元素；c与d同周期，d的 原子半径小于c,则d为C1元素。电子层结 构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小， 则简单离子半径：C>d,A正确；元素的非金属 性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 则最高价含氧酸的酸性：d>c>b,B正确；a为 Na元素，是活泼的金属元素，与其他三种非 金属元素均能形成离子化合物，C正确；碳与 氢形成的化合物属于烃，可能含有碳碳单键、 碳碳双键等非极性共价键，D错误。] 11.C[a常显一2价，即a为O,b常显十1价， 原子序数增大，则b为Na,c常显十3价，c为 Al,d常显十5价，d为P,e是S。P元素在淡 水中含量过高会出现水华现象，A错误；氢化 物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强， 氢化物越稳定，非金属性)>S>P,氢化物的 稳定性O>S>P,B错误；氧化铝为两性氧化 物，可与氢氧化钠溶液反应，C正确；a和b形 成的化合物是Na2O和NaO2,Na2O只含离 子键，Na2O2既有离子键又有共价键，D 错误。] 12.B[A项，MgCL2仅含离子键；C项，HCl含 有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有 离子键、共价键，是离子化合物。] 13.解析(1)①NH4Cl含有离子键和共价键； ②MgCl,含有离子键；③H,S只含有共价键； ·5 ④Na2O2含有离子键和共价键；⑤MgO含有 离子键；⑥Cl2只含有共价键；⑦NaOH含有 离子键和共价键；⑧CH4只含有共价键；⑨ NH3只含有共价键；⑩CO2只含有共价键。 H (3)氯化铵是离子化合物由[H:N:H]和 H [:Cl:]构成。过氧化钠是由2个Na与1个 [:O:O:]2构成；H2S为共价化合物，电子 式为：H:S:H。 答案(1)③⑥⑧⑨⑩①④⑦ (2)①②④⑦③⑧⑨⑩ H (3)[H:N:H]+[:C:] H Na[:O:O ]2 Na H:S H 14.解析(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子 层结构相同，且1 mol XY,中含54mol电 子，则1molX、Y的离子含18mole,可推 出其化学式应为CaCl2,即X为Ca,Y为Cl。 (2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数 的2倍，则其为He或C或S或Kr,又因D 与Y相邻，则D为S,He、Kr与D不能形成 分子，则E为C,C与S形成的分子为CS2 答案(1)CaCl2离子键 [:Cl:]Ca2+[:C:] (2) (+16288S-C-S S::C:S 极性共价键 第二部分预知新课一迎战下一学期 第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第1课时硫及其氧化物 [对点练习] 1.B[S与O2都是活泼的非金属单质，性质有 相似之处，但不完全相同，O2比S的非金属 性强。] 2.D[SO2、CO2与CaCl2溶液不反应；过量的 CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2,最 终没有沉淀；过量的SO2与Ba(OH)2溶液反 应生成Ba(HSO3)2,最终也没有沉淀；过量 CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀。] 随堂达标检测 1.D[硫与氧气反应的产物为SO2,与氧气的量 的多少及浓度大小无关。] 2.D[硫燃烧时只能生成SO2,SO可由SO2 催化氧化制取，D项错误。] 3.D[CO2的存在不影响SO2的鉴定，但SO2 的存在会影响CO2的鉴定(SO2也能使澄清 石灰水变浑浊)，需先除去SO2(用溴水或酸性 KMnO4溶液，而品红溶液可用于检验SO2的 存在，一般不用于除SO2)。A项检验的是 SO2而不是CO2。B项不管是否混有CO2,均 有白色沉淀生成。C项不管气体中是否混有 CO2,均无白色沉淀生成。D项在通过酸性 KMnO4溶液时，仅SO2被吸收，再通过品红 溶液，若品红溶液不褪色，说明SO2被除干净， 最后通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则 说明混有CO2,若无白色沉淀生成，则说明没 有CO2。] 4.B[注意碳酸钠溶液还能和二氧化碳反应生 成碳酸氢钠，所以不能用来除去杂质；而碱石 灰能和二氧化碳反应，也不能用来除杂。] 5.A[FeCL3有较强的氧化性，在溶液中会将 SO2氧化为HzSO4发生如下反应：2FeCl+ SO,+2H2 O=2FeCl2+2HCI+H2 SO; 以会产生不溶于酸的白色沉淀BaSO4。] 第2课时硫酸硫酸盐 [对点练习] 1.B[能与浓疏酸反应的气体不能用浓硫酸来干 燥，如A中的NH,C中的HBr,D中的HS。] 2.D[检验SO离子的存在时，先在待测溶液 中加入盐酸，可排除银离子、碳酸根离子等干 扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成沉淀，若生 成沉淀，可证明含SO,反之不含，与A、B、C 均无关。] 3.C[一2价硫的氢化物，为硫化氢，则X是 H2S,故A正确；处于中间价态的元素具有氧 化性和还原性，十4价的硫处于中间价态，所 以Y既有氧化性又有还原性，故B正确；因X 是硫化氢、Y是二氧化疏，两者混合，发生归中 ·6 反应，能生成硫，故C错误：工业上制硫酸用煅 烧硫铁矿来造气，则工业上制Z的主要原料是 硫铁矿，故D正确。] 随堂达标检测 1.B[反应中硫元素化合价既有升高又有降低， S既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为 K2SO3,还原产物为K2S,氧化剂与还原剂的 质量比是2：1，氧化产物与还原产物的物质 的量之比为1：2。] 2.A[AgCl和BaSO4都是不溶于硝酸的白色 沉淀。] 3.D[浓硫酸具有强氧化性，能够把F)氧化成 Fe3+,正确的化学方程式为2FeO十4H2SO(浓) △Fe,(S04)3+SO2个+4H0,A错误；Ba (OH)2溶液与硫酸反应时，既生成难溶于水 的BaSO,沉淀，同时也生成难电离的水，选项 B的写法漏掉了生成的水，正确的写法是： 2H++SO2+Ba2++20H—BaSO4￥+ 2H,O,B错误；在浓硫酸中，水的含量极低，硫 酸大部分以HSO分子的形式存在，H浓度 很小，不能拆写成离子形式，生成的CuS)4大 部分是以固体的形式存在，也不能拆写成离子 形式，C错误。] 4.A[根据化学方程式求出浓硫酸被还原的物 质的量（理论值）：Cu+2H,S04(浓)△ CuSO4+SO2个+2H2O。不难看出，若有 2mol浓疏酸参加反应，就有1mol浓H,SO 被还原。对50mL18mol·L的硫酸来说， 应该有0.45mol硫酸被还原。在实际反应 中，因H2SO4的消耗及H2O的产生，使 18mol·L1的硫酸越来越稀，其氧化能力也 在降低，故被还原的硫酸的物质的量小 于0.45mol.] 5.D[Na2SO3溶液放置在空气中易变质，被氧 气氧化为硫酸钠，S元素的化合价发生变化， 发生氧化还原反应；硫酸亚铁放置在空气中易 变质，被氧气氧化为硫酸铁，属于氧化还原反 应；KI溶液在空气中易被氧气氧化为单质碘， 反应中「元素化合价变化，是氧化还原反应； NaOH溶液和空气中的二氧化碳发生反应生 成碳酸钠，反应不是氧化还原反应。]