寒假作业(一) 物质的分类、转化及离子反应-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高一化学寒假作业

参考 第一部分完美收官一总结上一学期 高一化学寒假作业（一）物质的分类、 转化及离子反应 1.A[此现象是胶体的丁达尔效应，根本原因 是胶粒直径大小约为1~100nm。] 2.C[溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直 径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否 仅含一种元素没有必然的关系，比如O2和O3 混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合 物，而H2SO4含三种元素，但由于是一种物 质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质 的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在 水溶液或熔融状态下是否能导电，故D错误。] 3.D[A、B、C项变化过程中均没有新物质生 成，发生的是物理变化，不符合题意；D项，酿 谷成酒过程中有新物质乙醇生成，发生的是化 学变化，符合题意。] 4.B[C与CuO反应生成Cu与CO2,属于置换 反应；CO2与H2O反应生成H2CO3,属于化 合反应；H2CO3与Ca(OH)2发生中和反应，属 于复分解反应；CaCO3高温分解生成CO2和 CaO,属于分解反应，故B正确。] 5.D[A项，如CO2通入水中形成的溶液能导 电，但CO2是非电解质，错误；B项，如熔融状 态的Hg可以导电，但Hg为单质，不是电解 质，错误；C项，电解质的电离条件是熔融状态 或溶于水，不需要通电，错误；D项表述的是电 解质的概念，正确。] 6.A[①H2SO,在水溶液中能完全电离出自由 移动的H和SO,可导电，所以H2SO4是强 电解质；②CO2与水反应生成H2CO3,H2CO 能电离出自由移动的H和CO,故CO2水 溶液可导电，但不是CO2自身电离，所以CO2 是非电解质；③NaOH在水溶液中或在熔融状 态下都能完全电离出自由移动的Na和 OH,可导电，所以NaOH是强电解质； ④BaSO属于盐，溶于水或在熔融状态时，可 以完全电离，属于强电解质；⑤NH溶于水后， 能和水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O能 ·4 答案 电离出自由移动的阴、阳离子，但不是NH?自 身电离，所以NH3是非电解质；⑥SO2为化合 物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则 SO2属于非电解质；⑦NH3·H2O在水溶液 中不能完全电离，故NH3·HO是弱电解质； ⑧C2HOH在水溶液中以分子的形式存在， C2HOH水溶液和液态C2HOH均不导电， 故C2HOH为非电解质；⑨Cu能导电，但属于 单质，故Cū既不是电解质，也不是非电解质； ①NaCl溶液是混合物，故NaCl溶液既不是电解 质，也不是非电解质。综上所述，A错误。] 7.B[Na2SO4电离出Na和SO,电离方程 式为Na,SO4—2Na+SO,A错误； Al2(SO4)3电离出A13+和SO,电离方程式 为AL2(SO4)3一2A13+十3SO,B正确： Ca(NO3)2电离出Ca2+和NO3,电离方程式为 Ca(NO3)2Ca2++2NO,C错误；H2SO4 电离出H+和SO,电离方程式为H2SO -2H+十SO,D错误。] 8.C[参加离子反应的不一定都是电解质，如 Zn+2H-Zn2++H2个的反应中，Zn不是 电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离 子的浓度都减小，如Fe十Cu+—Fe2+十Cu 的反应中，Fe+的浓度是增大的，B错误；复分 解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、 难电离的物质，而氧化还原型离子反应就不一 定满足这些条件，如Fe十Cu2+Fe2+十Cu, 故D错误。] 9.D[碳酸钙是难溶性物质，在离子方程式中， 应该用化学式表示，不能拆开，A错误；硫酸溶 液与氢氧化钡溶液的反应中还有难溶性的硫 酸钡产生，B错误；硝酸银易溶于水且在溶液 中完全电离出银离子与硝酸根离子，不能用化 学式表示，C错误；铝与硫酸铜溶液发生置换 反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为2A1十 3Cu2+-2A13++3Cu,D正确。] 10.D[含有大量Ba2+的溶液中SO、CO不 能大量共存，A错误；含有大量H的溶液中 HCO3离子不能大量共存，B错误；含有大量 OH的溶液中Mg2不能大量共存，且Mg2+ 和CO离子不能大量共存，C错误。] 11.C[根据电荷守恒可知n=2,故MO号中 M的化合价为十6价。] 12.B[含有Fe的溶液显黄色，A错误；使酚 酞变红的溶液中含有OH,K、Na、SO、 CI均能与OH大量共存，B正确；Ba2+与 SO不能大量共存，C错误；与Zn反应生成 氢气的溶液显酸性，CO不能在酸性溶液中 大量存在，D错误。] 13.解析本题考查物质的推断和离子方程式的 书写。根据四种溶液相互之间的反应现象分 析判断：由B十D有气体放出，B十C有沉淀生 成，A十B没有明显现象发生，可推知B为盐 酸、A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、D为 碳酸钠溶液。 答案(1)CaCl2 HCI AgNO3NaCO3 (2)②CO+2H-CO2N+H2O ③Ag++CIF-AgCI 14.解析(1)Cu2+在溶液中有颜色，其在无色 溶液中不可能大量存在。(2)由滴加足量的 NaOH溶液，产生白色沉淀可确定该溶液中 含有Mg+;向滤液中滴加足量的Na2CO3溶 液，有白色沉淀生成可确定该溶液中含有 Ca2+。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO 溶液，也产生白色沉淀，说明该溶液中含有 C1。(4)关键是要检验上清液中是否含 有CO3。 答案(1)Cu2+ (2)含有Mg++2OH=Mg(OHD2￥、 CO+Ca2-CaCO (3)C1(或氯离子) CI+Ag=AgCI(或文字叙述)，白色 沉淀不溶于稀硝酸 (4)取适量实验②反应后的上清液于试管中，滴 加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加CaCl2溶 液，若产生白色沉淀)，则证明NaCO3溶液已过 量（其他合理答案也给分） 高一化学寒假作业（二）氧化还原反应 1.B[B项，胶体发生丁达尔效应，是物理变化 过程，没有发生氧化还原反应。] 。4 2.D[氧化还原反应的本质是电子转移，A错 误；氧化还原反应不一定有氧元素参加，B错 误；有单质参与的反应不一定是氧化还原反 应，如同素异形体之间的转化，C错误；发生氧 化反应的物质也可能同时发生还原反应，如氯 气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既发生氧化反 应又发生还原反应，D正确。] 3.C[被还原的元素的化合价降低，根据反应 方程式，KNO3中N元素的化合价由十5价降 低为0价，S元素的化合价由0价降低为一2 价，C元素的化合价由0价升高为十4价，因此 被还原的元素是N和S,C正确。] 4.D[复分解反应中一定不存在元素的化合价 变化，则一定不属于氧化还原反应，A错误；没 有单质生成的分解反应，不一定属于氧化还原 反应，有单质生成的分解反应，存在元素的化 合价变化，一定属于氧化还原反应，B错误；没 有单质参加的化合反应，不一定属于氧化还原 反应，有单质参加的化合反应，存在元素的化 合价变化，一定属于氧化还原反应，C错误；置 换反应中有单质参加，并有新的单质生成，一 定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还 原反应，D正确。] 5.B[根据题给插图可知，该物质在氧化还原反 应中失去电子生成A,作还原剂，B正确。] 6.D[根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于 还原产物的还原性进行分析。假设各选项中反 应均能发生，则还原性：SO2>Fe,与题意相符， A正确；还原性：Fe2+>C1,与题意相符，B正确 还原性：SO2>I厂，与题意相符，C正确；还原性： H2O2>SO2,与题意不符，D错误。] 7.A[0.78 mol Fe+→0.78 mol Fe+,共失去 0.78mole,0.09 mol Cl2→0.18molC1,获得 0.18mole,根据得失电子守恒可知，X,O 获得电子的物质的量=0.78mol一0.18mol =0.60mol,n(XzO片)=0.11×1mol·L =0.1mol,设产物中X的化合价为x,则有 0.1molX2×(6-x)=0.60mol,解得x=3, A正确。] 8.D[n(a2S,O3)=0.025L×0.100mol·L1= 0.224L 0.025mol,n（Cl,）=22.4:mol7 0.01mol,n(e)=2n(Cl2)=0.02mol,第一部分 完美 高一化学寒假作业（一） =知=识点记 1.根据物质的组成和性质对物质进行 分类 金属单质（如Na、Cu、Hg) 单质 非金属单质（如C、C2、Br2) 氧1非金属氧化物（如CO,、CO、H2O) 物金属氧化物（如Na2O、NaO2、MnO,) 纯 强酸（如HC1、HNO3、HSO4) 按强弱 弱酸（如CH3COOH、H2CO3) 酸 元酸（如HC1) 按电离出 二元酸（如H2SO,) 化 的H+数 多元酸（如H3PO) 强碱[如NaOH、Ba(OH)2] 物 按强弱 弱碱（如NH3·H2O) 物 碱 元碱（如NaOH)》 质 按电离出的 二元碱[如Ba(OH)2] OH数 多元碱[如Fe(OH)3] 正盐（如NaCO3、Na2SO4) 酸式盐（如NaHCO3、NaHSO,) 碱式盐[如Cu2(OH)2CO3] 溶液（如NaCl溶液） 混合物 悬浊液（如泥水混合物） 浊液 乳浊液（如油水混合物） 2.常见物质之间的转化关系 金属 非金属 盐 盐和 碱性氧化物 酸性氧化物 气体 盐利 盐和水 金 碱和盐 酸和盐 两种新盐 盐 盐 收官一总结上一学期 物质的分类、转化及离子反应 3.强、弱电解质与物质类别的关系 强酸：HC1、HSO4、 强电解质 HNO,等 (完全电离)强碱：NaOH、KOH、 Ba(OH)2等 电 弱酸：HCO3、 CH,COOH等 弱电解质 弱碱：Mg(OH)2、 (部分电离)》 NH3·H2O、 Fe(OH)3等 一精典题-练 1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的 青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树 照过来的，高处丛生的灌木，落下参差 的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾能形 成种种美景的根本原因是 A.空气中的小水滴颗粒直径大小 为1~100nm B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D.发生了丁达尔效应 2.下列有关化学基本概念的判断依据中 正确的是 A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质 原因是能否发生丁达尔效应 B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应：元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质：物质本身的导 电性 3.下列变化属于化学变化的是 ( A.拨云见日 B.花香四溢 C.冰冻三尺 D.酿谷成酒 4.以下是碳和碳的化合物的转化关系： ca0c0一H,c0.caoH.cac0.商c0 其中各步转化的基本反应类型从左到 右依次是 A.化合、分解、置换、复分解 B.置换、化合、复分解、分解 C.复分解、化合、分解、置换 D.分解、置换、化合、复分解 5.下列关于电解质的叙述中正确的是 A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融状态能导电的物质 C.电解质必须通电才能发生电离 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的 化合物 6.对下列物质：①HSO、②CO,、③NaOH、 ④BaSO、⑤NH3、⑥SO,2、⑦NH3·HO、 ⑧C,HOH、⑨Cu、⑩NaCI溶液，按要求分 类不正确的是 A.弱电解质：④⑦ B.电解质：①③④⑦ C.非电解质：②⑤⑥⑧ D.强电解质：①③④ ·2 7.下列电离方程式中书写正确的是 A.Na,SO,=2Na+SO B.Al(SO4)3—2A13++3S02 C.Ca(NO3),—Ca2++2(NO3)2 D.H2SO4=H+十SO2 8.对于离子反应，下列说法中正确的是 ( ) A.参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在离子反应中 一定变小 C.自由离子之间的反应不能在固态物 质中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不 是离子反应 9.下列反应的离子方程式中正确的是 A.碳酸钙与盐酸的反应：CO十2H -CO,+H,O B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应： HT+OH-H,O C.硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应： AgNO3+CI—AgCI￥+NO3 D.铝与硫酸铜溶液的反应：2A十 3Cu2+—2A13++3Cu 10.下列各组离子在水溶液中一定能大量 共存的是 () A.含有大量Ba+的溶液：CI、K、 SO、CO3 B.含有大量H的溶液：Mg+、Na、 HCO3、SO9 C.含有大量OH的溶液：Mg、 NO3、SO2、CO3 D.含有大量Na的溶液：H、K、 SO、NO3 11.在酸性条件下，可发生如下反应：C1O3 +2M3++4H,OM,O%+C1厂+ 8H,M,O中M的化合价是() A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 12.常温下，下列离子在指定的溶液中能 大量共存的是 ( A.无色透明溶液：Fe3+、Na、 SO、NO B.能使酚酞变红的溶液：K、Na、 SO、Cl C.含有大量BaCl2的溶液：Mg2+、 NH4、NO3、SO D.加入Zn粉生成H2的溶液：Na、 K、CO、SO 13.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐 酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四 种溶液的成分，将它们任意编号为A、 B、C、D后进行化学实验。实验记录如 下表： 实验 实验内容 实验现象 顺序 ① A+B 无明显现象 有无色无味 ② B+D 气体放出 ③ B+C 有白色沉淀生成 ④ A+D 有白色沉淀生成 ·3 根据上述实验，回答下列问题： (1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式： A ,B C ,D (2)写出上述实验中②、③的离子方 程式： ② ③ 14.某校化学兴趣小组的同学猜想某无色 溶液中可能含有大量Cu+、Ca+、 Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组 实验： ①取适量该溶液于试管中，滴加足量 的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量 的Na,CO,溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量该溶液于试管中，滴加足 量稀硝酸后再滴加AgNO,溶液，也产 生白色沉淀。 请回答以下问题： (1)不用做实验就可排除的离子是 (2)通过实验可初步确定该溶液中 (填“含有”或“不含有”)大 量Ca+、Mg2+;判断依据的离子方程 式有 (3)该溶液中所含阴离子可以确定的 有 ,理由是 (4)确定实验②中滴加的Na2CO,溶液 已过量的检验方法是