寒假作业(五) 物质的量-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高一化学寒假作业

高一化学寒假作 =知-识点一记 1.理解物质的量概念的“四化” “物质的量”四个字是一个 整体，不能拆开，也不能添 专有化 字。如不能说成“物质量” 或“物质的数量”等 只用来描述微观粒子，如原 子、分子、离子、中子、质子、 微观化 电子等或这些粒子的特定 组合，如NaCl;不能表示宏 观的物质，如大米 必须指明具体粒子的种类， 如“1molO”“2molO2” 具体化 “1.5mol03”;不能说“1mol 氧” 物质的量可以表示多个粒 子的特定组合或集合体，如 集体化 “1 mol NaC1”“0.5mol H2SO,” 2.理解摩尔质量的“三性” 摩尔质量只是在数值上与 相对原子质量或相对分子 等同性 质量相等，其含义和单位是 不同的，即摩尔质量不是相 对原子质量或相对分子质量 业（五）物质的量 对于指定的物质来说，其摩 确定性 尔质量的值是一个定值，不 随物质的量的多少而改变 由于电子的质量非常微小，所 以粒子的摩尔质量以 g·mol1为单位时，其数值近 近似性 似等于该粒子的相对分子质量 或相对原子质量。如NH的 摩尔质量为18g·mol 3.气体摩尔体积的适用条件 (1)标准状况(0℃、1.01×105Pa)。 (2)物质在标准状况下为气体，若在标准状 况下不是气体，如SO,、H,O、CC等物质， 不能使用22.4L·mol1。 (3)气体可以是单一气体，也可以是混 合气体。 一精典题一练 1.已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发 生反应：X+2Y—2Z,其中X和Y的 摩尔质量之比为8：7，若生成的44gZ 在标准状况下的体积为22.4L。则Y 的摩尔质量为 A.14g·mol1 B.28g·mol1 C.32g·mol1 D.56g·mol-1 2.(双选)雾霾天气对环境造成了严重影 响，某市开展了臭氧的监测。下列有关 说法中正确的是 A.臭氧的摩尔质量是48g B.同温同压下，等质量的氧气和臭氧体 积比为3：2 C.16g臭氧中约含有6.02×103个原子 D.1.00mol臭氧中含有电子总数为 18×6.02×1023 3.将0.2 mol MnO,和50mL12mol·L 盐酸混合后加热，向反应完全后的溶 液中加入足量AgNO3溶液，生成 AgC1沉淀的物质的量（不考虑盐酸 的挥发) ( A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol,小于0.6mol D.等于0.6mol 4.(双选)N。表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法中正确的是 A.含0.1 mol BaCl.2的溶液中Cl数为 0.2NA B.22gCO2所含有的分子数为0.5N C.11.2LC02所含有的分子数为 0.5NA D.常温下NA个C12分子所占有的体积 为22.4 5.N为阿伏加德罗常数值，下列说中法 错误的是 ( ) A.8.4 g NaHCO3固体中含有的离子 总数为0.3Na B.标准状况下，13.8gNO2与水充分 反应转移的电子数目为0.2NA ·15 C.1L1mol·L1的NaClO溶液中 CIO的数目小于NA D.常温常压下，23gNa与O2充分反 应，生成Na2O和Na2O2混合物时， 转移电子总数为NA 6.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 中正确的是 ) A.25℃，1LpH=13的NaOH溶液 中含有OH的数目为0.1NA B.常温常压下，17g甲基（一14CH3)所 含的中子数为9NA C.标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成 的气态产物的分子数为(6/22.4)N D.1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量 的C,HOH在浓硫酸作用下加热， 充分反应可生成NA个CH,CO8 OC2H,分子 7.N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法 中正确的是 () A.64gCaC2中含有的共用电子对数 为3NA B.常温常压下，1.8g甲基（一CD3)中 含有的中子数为NA C.1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸 共热转移电子的数目小于3N D.1L0.01mol·LKAl(SO)2溶液 中含有的阳离子数为0.02Na 8.如图是某溶液在m虹 稀释过程中溶质 的物质的量溶度.5 a vh ● 随溶液体积的变化曲线图，根据图中数 据分析可计算出a值为 A.2 B.3 C.4 D.5 9.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧 化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高， 其原因可能是 A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法 10.体积为V、密度为p的某溶液中，含有 摩尔质量为M的溶质mg。若此溶液 中溶质的物质的量浓度为℃，溶质的 质量分数为，则下列各表示式中正 确的是 A.c-MV B.m=Vow C.w=CM cM D.p-1000w% 11.某溶液中含K、A13+、NH、SO。 取500mL该溶液加入过量的氢氧化 钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到 9.32g固体1，并收集到224mL(标 准状况)气体。在滤液中通入过量的 CO2,经过滤、洗涤、灼烧，称重得到 0.51g固体2。原溶液中K的浓度 为 A.0.08mol·L1 B.0.04mol·L-1 C.0.02mol·L1 D.0.01mol·L1 ·16 12.在5mL0.05mol·L1的某金属氯化 物溶液中，滴加0.1mol·L1AgNO 溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶 液体积关系如图所示，则该氯化物中 金属元素的化合价为 4 6 .810 AgNO,溶液体积/ml A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 13.实验室需要0.1mol·L1NaOH溶 液450mL和0.5mol·L1H2SO4溶 液450mL。根据这两种溶液的配制情 况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定 不需要的是 (填字母)。仪器 C的名称是 。本实验所需玻 璃仪器E的规格和名称是 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功 能有 (填字母) A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶质 D.量取220mL溶液 (3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操 作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配 制溶液的浓度将0.1mol·L1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。 若NaOH溶液未冷却即转移到容量瓶 定容，则所配制溶液浓度将 0.1mol·L1 (4)根据计算得知：所需质量分数为 98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸 的体积为 mL(计算结果保留一 位小数)。如果实验室有10mL、 25mL、50mL规格的量筒，应选用 mL的最好。 (5)如果定容时不小心加水超过该度 线，正确的操作是 14.某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、 l01kPa)的气体摩尔体积，该小组设 计的简易实验装置如图所示。 铜丝、 该实验的主要操作步骤如下： ①配制100mL1.0mol·L1的盐酸； ②用 (填仪器名称并注明 规格)量取25.0mL1.0mol·L1的 盐酸溶液加入锥形瓶甲中； ③称取ag已除去表面氧化膜的镁条， 并系于铜丝末端，为使HCI全部参加 反应，a的数值至少为 g; ④往广口瓶中装入足量水，按上图连 接好装置，检查装置的气密性； ·17 ⑤反应结束后待体系温度恢复到室 温，读出量简中水的体积为VmL。 请将上述步骤补充完整，并回答下列 问题。 (1)步骤①中，利用浓盐酸配制 100mL2.0mol/L的稀盐酸溶液时， 需要的仪器除烧杯、量筒、100mL容量瓶 外，还需要 ,下列哪些操作会使 配制浓度偏小 (填字母)。 A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的 刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间 过长 D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后， 发现液面低于刻度线 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻 度线 (2)请填写操作步骤中的空格： 步骤② ,步骤③ go (3)实验步骤⑤中应选用 (填 字母)的量筒 A.100 mL B.200 mL C.500 mL 读数时除恢复到室温，调节乙、丙内 液面相平外，还要注意 (4)忽略水蒸气影响，在该条件下测得 气体摩尔体积的计算式为Vm= L·mol1。 (5)若未除去镁条表面的氧化镁，则测 得该条件下气体的摩尔体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。13.解析(1)Cl2溶于水生成HC1和HC1O, HCO具有漂白、消毒作用。(2)由题图可知， 星期六和星期日时，游泳池的水中含氯量低于 0.5mg·dm3,消毒效果不好。(3)由题图可 知，星期四和星期六时，游泳池的水中含氯量明 显降低，可能是天气炎热、阳光强烈导致HCO 分解生成HCI和O2。(4)工业上生产漂白液的 原理是Cl+2 NaOH-NaCl-+NaClO+HO. 答案(1)次氯酸CL2+H2O—一H+C1 +HC1O(2)星期六、星期日(3)星期四、 星期六2HC0光照2HC1+O,+(4)漂白 液比氯气更便于储存和运输，且NaClO更稳 定（答案合理即可）CL2+2 NaOH -NaCl +NaClO+H2O 14.解析本题考查氯气的制备、洗涤、千燥、性 质实验、方程式书写，胶体的概念与性质。 (1)D处起千燥的作用，D中千燥气体，导气 管长短错误；(2)D中盛浓硫酸来洗气干燥，C 中可以盛放饱和食盐水，除去挥发出的HCI; (4)由于盐酸随着反应进行，浓度会变小，二 氧化锰与稀盐酸不反应，所以生成的氯气比 理论值小；(5)胶粒也能透过滤纸；氢氧化铁 胶体滴入盐酸首先胶体遇电解质凝聚，然后 发生酸碱中和反应，溶解。 答案(1)装置D中左端导气管未插人液面 下，右端导气管插在液面下 (2)浓H2SO4除去C12中的HCI气体 (3)MnO,+4HCl(浓)△MnCL,+Cl, +2H2O Cl2+20H-CI+CIO+H,0 (4)小于 (5)能先产生沉淀，后沉淀消失 高一化学寒假作业（五）物质的量 1.B[由题意可知，Z的摩尔质量为44g·mol。 设X、Y的摩尔质量分别为8Mg·mol1和 7Mg·mol. X 2Y=2Z 8M 14M88 由质量守恒可得8M+14M=88,解得M=4,则Y 的摩尔质量为28g·mol厂1。] 2.BC[摩尔质量的单位是g·mol厂1，A错误；同 温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等 ·4 于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为 48g·mol1:32g·mol1=3:2,B正确；0 原子的摩尔质量为16g·mol厂，则16g臭氧 中氧原子的个数= 16g·mol7XNa·mol1 16g =6.02×10,C正确；1.00mol臭氧中含有 24mol电子，即电子总数为24×6.02×103， D错误。] 3.C[加热条件下，MnO2可与浓盐酸发生反 应：MnO,+4HC1(浓)△MnCL2+CL2◆+ 2H2O,n(MnO2)=0.2 mol,n(HCI)=0.05 LX 12mol·L1=0.6mol,根据方程式可知MnO 过量，若盐酸完全反应，则生成0.15molC12, 溶液中剩余0.3 molCl,但随着反应进行，盐 酸浓度降低，反应停止，所以反应完全后溶液中 剩余的Cl大于0.3mol,故向反应完全后的溶液 中加入足量AgNO3溶液，生成AgCI沉淀的物质 的量大于0.3mol,小于0.6mol,C正确。] 4.AB[含0.1 mol BaCl2的溶液中含有 0.2molC1,A正确；CO2中的物质的量n= 22g 4g·mo0.5mo,分子数目N n·Na=0.5NA,B正确；C中没有注明是否 是标准状况，错误；同理D错误。] 5.A[NaHCO3固体中含有钠离子和碳酸氢根 离子，8.4 g NaHCO3固体的物质的量为 84g·mol7=0.1mol,含有的离子总数为 8.4g 0.2NA,A错误；反应3NO2+H2O 2HNO3十NO转移的电子为2mol,即3mol 的NO2反应，转移2mol电子，当在标准状况 下3,8gN0的物质的量=46g:0三 0.3mol,0.3 mol NO2与H2O完全反应转移 的电子为0.2mol,数目为0.2NA,B正确； CO是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中 CIO的个数小于NA,C正确；由于钠反应后 变为十1价，故1mol钠反应后转移VA个电 子，D正确。] 6.A[25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含 有OH的数目为0.1NA,A正确；常温常压 下，17g甲基（一14CH3)是1mol,所含的中子 数8NA,B错误；标准状况下己烷不是气态， 不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错 误；酯化反应是可逆反应，1mol乙酸（忽略挥 发损失)与足量的C2HOH在浓硫酸作用下 加热，充分反应可生成CHCO8OC,H分子 的个数小于NA个，D错误。] ,A[64gCaC的物质的量为64g·g,二 1mol,CaC2的阴离子中C与C之间形成碳 碳三键，即含有3对共用电子对，则64gCaC2 中含有的共用电子对数为3NA,A正确；常温 常压下，1.8g甲基（一CD3)的物质的量为 8:86=0,1m0l,共中含有的中子数为 0.1mol×(6+1×3)Va·mol1=0.9Na,B错 误；1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热时 发生氧化还原反应，浓盐酸过量，MnO2完全 反应，则转移电子数为1.5mol×2XNA· mol1=3NA,C错误；KAl(SO)2溶液中 A13+水解：A13++3H2O=A1(OH)3+3H, 1L0.01mol·LKAl(SO4)2溶液中含有的阳 离子数大于0.02NA,D错误。] 8.C[明确图像中坐标的含义，根据稀释前后 溶质的物质的量不变，则有1L×2mol·L1 =aL×0.5mol·L1,解得a=4.] 9.B[所用NaOH已潮解，则所称量的NaOH 固体的实际质量偏小，则浓度偏低，A错误； 向容量瓶中加水未到刻度线，则溶液体积偏 小浓度偏高，B正确；有NaOH溶液残留在烧 杯里，会导致溶质损失，则浓度偏低，C错误； 正确的称量方法是左物右码，如果砝码游码 放反了，会导致所称量的NaOH固体的质量 小于2.4g,则所配溶液浓度偏低，D错误。」 10.A[已知：c=10m或c=0.A项，C M ·正确：B项，心号m cM 1000peV,错误；C项，0=1000 ,错误； cM D项p=1000,注意w与w%的区别， 错误。] 11.A[固体1为BaSO,,n(BaS04)= 0.04mol,则原溶液中含0.04 mol SO;所 得气体为NH3,n(NH)=0.01mol,则原溶液 ·50 中含0.01 mol NH;固体2为Al2O3,n(Al2O3) =0.005mol,则原溶液中含0.01molA13+。 根据溶液呈电中性可知，原溶液中含K的 物质的量n(K)=0.08mol一(0.03+ 0.01)mol=0.04mol,c(K+)=0.04mol 0.5L 0.08mol.L1.] 12.C[设该金属氯化物的化学式为RCL,由Ag +Cl—AgCl↓可知：n(Cdl)=n(Ag),即 5×103L×0.05mol·L1×x=7.5×103L× 0.1mol·L×1,解得x=3。] 13.解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的一 般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、 定容、摇匀，用到的仪器为托盘天平、药匙、烧 杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故用不到 题图中的平底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称 为分液漏斗；需要0.1mol·L1NaOH溶液 450ml和0.5mol·LH2S)4溶液450mL,实 验室没有450mL容量瓶，所以应选择500ml 容量瓶。 (2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度 的溶液，不能配制或量取不同于容量瓶规格 的任意体积的液体，不能用于长期贮存溶液， 不能用来加热溶解固体溶质。 (3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏 大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即 转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小， 溶液浓度偏大。 (4)质量分数为98%、密度为1.84g·cm3 的浓硫酸物质的量浓度c(H2SO4)= 100X1,84×98%m0lL1=1.84mol.L, 98 设配制0.5mol·L1硫酸溶液500mL需要浓 硫酸体积为VL,则依据溶液稀释过程中溶液所 含溶质的物质的量保持不变得：VLX 18.4mol·L=0.5mol·L1×0.5L,解得 V=0.0136L=13.6mlL,选择25mL量筒 量取。 (5)如果定容时不小心加水超过刻度线，则实 验失败，必须重新配制。 答案：(1)AC分液漏斗500mL容量瓶 (2)BCD(3)小于大于(4)13.6 25(5)重新配制 14.解析本题考查气体摩尔体积的测定实验。 (1)利用浓盐酸配制100mL2.0mol·L 的稀盐酸溶液时，需要的仪器有烧杯、量筒、 100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；用量筒量 取浓盐酸时，俯视量筒的刻度，则浓盐酸的体 积偏小，溶质的物质的量偏小，所以配制的溶 液的浓度偏小，A正确；容量瓶未干燥即用来 配制溶液，由于不影响溶质、溶剂的多少，所 以对溶液的浓度无影响，B错误；浓盐酸在烧 杯中稀释时，搅拌时间过长，溶质会挥发，溶 质的物质的量偏小，则所配溶液的浓度就偏 小，C正确；定容完成后，将容量瓶倒置摇匀 后，发现液面低于刻度线，由于溶液有均一 性，所以对溶液的浓度无影响，D错误；在容 量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的 体积偏小，使所配溶液的浓度偏大，E错误。 故选AC。(2)步骤②中为了减小误差，应该 选择与25mL最接近的规格的量筒，用 25mL量筒；步骤③n(HCl)=1mol·L1× 0.025L=0.025mol,因为Mg与盐酸反应 时是按照1：2的物质的量关系反应的，则 m(Mg)=0.025mol÷2×24g·mol1= Q.3g.(3)n(H:)=2n(HCD 0.0125mol,若在标准状况下，则V=n·Vm =0.0125mol×22400mL·mol1= 280mL,由于室温下的温度高于标准状况时 的温度，所以气体摩尔体积大于 22.4L·mol,因此产生的氢气的体积略大 于280ml,因此在实验步骤⑤中应选用 500mL量筒，选C;读数时除恢复到室温，调 节乙丙内液面相平外，还要注意视线与凹液 面最低处相平。(4)在相同的外界条件下，气 体的体积等于它排开的液体的体积。忽略水 蒸气影响，n(HCl)=0.025mol,根据反应方 程式：Mg+2HCI—MgCL2+H2个可知， n(H)=(HCD)=0.0125 mol,V(H,)= 2 Vml,振据-长可得V。-￥-Q.0v1 n ÷0.0125mol=0.08VL·mol1。(5)若未除 去镁条表面的氧化镁，导致消耗的盐酸偏大， 即气体的物质的量偏大，所以测得该条件下 气体的摩尔体积偏小。 ·5 答案(1)胶头滴管、玻璃棒AC (2)25mL量筒0.3 (3)C视线与凹液面最低处相平 (4)0.08V (5)偏小 高一化学寒假作业（六）铁及其化合物 1.D[本题考查铁的氧化物。FeO不稳定，在 空气中加热迅速被氧化成Fe3O4。] 2.B[本题考查Fe、Al的相关性质。Fe表面无 法形成致密的氧化膜，②错误；Al2O3是两性 氧化物，③错误；Al(OH)3、Fe(OH)3受热会 分解为Al2O3、Fe2O3,④正确。故选B。] 3.D[本题考查实验现象。实验I得到的是红 褐色的Fe(OH)3胶体，A错误；Fe2+与SCN 不反应，溶液无变化，B错误；单质镁与碱溶液 不反应，C错误；开始时碱量不足，生成 Al(OH)3沉淀，当A1反应完后，加入的 NaOH与Al(OH)3反应得到AlO2,D正确。] 4.C[本题考查铁的化学性质。铁为活泼金 属，与强氧化剂反应生成十3价化合物，与弱 氧化剂反应生成十2价化合物，常温下可被浓 硫酸、浓硝酸钝化。A项，铁在氧气中燃烧、铁 与水蒸气在高温下反应都生成Fe3O4,正确；B 项，铁在高温下与水蒸气反应生成FeO,和氢 气，为置换反应，正确；C项，铁与盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气，错误；D项，Fe与FeCl反 应生成FCl2,属于氧化还原反应，正确。] 5.A[本题考查氧化还原反应。实验①中铁只 作还原剂，Cu2+>Fe2+;实验②中Fe2只表现 还原性；实验③中发生的反应为2FeCl?+Cu -2FeCl2十CuCl2,该反应不是置换反应，分 析可知氧化性：Fe3+>Cu+。综上可知氧化 性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,故A正确。] 6.C[A项，FeO和FezO3均是碱性氧化物，错 误；B项，检验FezO3的操作步骤为样品粉 碎→加盐酸溶解→滴加KSCN溶液，错误；C 项，在还原FeO3时，1molH2参加反应失去 2mol电子，1 mol CO参加反应失去2mol电 子，故还原a mol Fe2O3所需H2、CO的物质 的量之比为1：1，正确；D项，绿矾中含有结晶 水，但属于纯净物，错误。] 7.C[铁与MgSO4不反应，A不符合题意；铁 与CuSO,反应生成Cu和FeSO,,溶液质量减