寒假作业(四) 氯及其化合物-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高一化学寒假作业

高一化学寒假作业（」 知一识点一记 1.氧气的强氧化性/氯气与金属反应时表 现出强氧化性，与变价金属反应时得到 高价的氯化物（如与Fe反应生成 FeCl,);氯气不但能与活泼金属反应， 也能与某些不活泼金属发生反应（如与 铜反应)。 2.CL2制漂白粉和漂白液 制漂白粉2C,十2Ca(OH)2—CaCl2十Ca(ClO)2 +2H2O[有效成分：Ca(ClO)2] C12 制漂白液Cl,+2NaOH—NaCl+NaCIO+H,O [有效成分：NaCIO] 3.漂白液、漂白粉的漂白原理 2NaClO+CO,+H,O Na,CO +2HCIO Ca(C1O),+CO,+H,O=CaCO +2HClO。 4.漂白粉失效的原理 漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易 失效，其原因是Ca(ClO)2十CO2+H2O —CaC0,￥+2HCIO,2HC1O光照 2HCI+O,A,所以漂白粉的保存方法 是密封保存。 一精典题一练 1.向新制氯水中加入少量下列物质，能增 加溶液漂白能力的是 A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接 反应得到，又能由金属和盐酸反应制得 的是 A.FeCl, B.AICI C.FeCla D.CuCl, ·11 氯及其化合物 3.二氧化氯(CIO,)是一种黄色易溶于水 的气体，常用作饮用水消毒剂。实验室 通过如下过程制备二氧化氯。 盐酸 NaClO,溶液 -ClO2 NH.C溶液 电的 NC,溶液 NHy ·溶液X H 下列说法中正确的是 ( ) A.电解时发生反应的离子方程式为 NH+3CI通电2H,◆+NC1, B.溶液X中大量存在的阴离子有C1、 OH C.可用饱和食盐水除去CIO,中 的NH D.可用明矾除去饮用水中残留 的NaClO, 4.氯气性质的微型实验装置 如图所示，①是浓盐酸，⑧ 是高锰酸钾，②~⑦是滤纸 条，依次滴有品红溶液、石 ④ 蕊溶液、淀粉-KI试液、NaS 溶液、KBr溶液、含KSCN 的FeCl,几种溶液，实验开始时挤几滴 浓盐酸，下列说法中错误的是 ( A.产生氯气的离子方程式：16H十 10Cl +2MnO,=2Mn2+5Cl, +8H,O B.⑦处变血红色，是因为2Fe+十Cl2 —2Fe3++2C1,Fe3++3SCN -Fe(SCN) C.②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出 现淡黄色固体 D.④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化 性：Cl,>Br,>I2 5.某同学设计完成了以下两个实验： ①向盛有KI溶液的试管中加入少许 CCL4后滴加氯水，CCL层变成紫色。 继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层 颜色逐渐变浅，最后变成无色（生成了 HIO3)。 ②向盛有KBr溶液的试管中加入少许 CC14后滴加氯水，CC14层变成红棕色。 继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层 的颜色没有变化。 下列说法中错误的是 A.实验①生成HIO3时发生的反应为 I2+5Cl2+6H2O2HIO +10HC1 B.实验②中当CCL层变成红棕色时可通 过分液的方法获得Br,的CCL,溶液 C.由上述实验得出氧化性由强到弱的 顺序是Cl2>Br2>I2 D.由上述实验得出的氧化性由强到弱 的顺序是HBrO3>Cl2>HIO 6.镁及其合金是用途很广的金属材 料，目前世界上60%的镁是从海水 中提取的。实验室模拟从海水中提 取镁的主要步骤如下，下列说法中 错误的是 ( MeCl Mg 熔避 电解 周体 海水（主要 溶液A 含NaC利 试村① MS04等) 步骤1 MgO田 试剂② 周体 步翼Ⅱ MgCh A.步骤I分离物质需要的主要玻璃仪 器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.溶液A中的阴离子主要有CI、 SO2、OH C.试剂②应选用稀盐酸 D.步骤Ⅱ可直接加热MgCI2溶液得到 MgCl,固体 7.下列叙述中正确的是 ) A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后 会立即发生爆炸 B.实验室制取氯气时，为了防止污染环 境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液 吸收 C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的 漂白性 D.检验HCI气体中是否混有CI2的方 法是将气体通入硝酸银溶液 8.已知两瓶气体分别是HC1和C12。可以 区别它们的方法或试剂是 ( ) ①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液( ④湿润的红色石蕊试 纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A.①②③④ B.①②⑤ C.①②④⑤ D.①②④ 9.下列物质在溶液中电离出的C1与1mol CaCl,电离出的Cl数目相同的是( A.2 mol KC1O. B.1 mol KCl C.2 mol MgCl2 D.2 mol NaCl 10.某化学兴趣小组利用MnO,和浓盐酸 制备氯气，设计了如下图所示装置。 下列分析中正确的是 ) NaOH 溶液 A.①除需使用酒精灯加热外，还可用 分液漏斗代替长颈漏斗 B.②中盛放NaOH溶液可以净化 氯气 C.③为使用向下排空气法收集气体 D.④中可用澄清石灰水代替NaOH 溶液 11.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污 染小的水处理剂。工业上可通过以下 反应制得ClO2:2 NaCIO3+Na2SO3+ H2SO4—2ClO2个+2Na2SO4+ H2O。下列说法中正确的是( A.氯元素的化合价升高 B.NaSO3是还原剂 C.NaClO,发生氧化反应 D.H,SO被还原 12.在氯水中存在多种分子和离子，它们在 不同的反应中将表现各自的性质，下列 关于氯水的说法不正确的是 ( A.氯水放置数天后pH将变小 B.加入有色布条，布条褪色，说明溶液 中有HClO C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红 后褪色 13.某校高一化学研究性学习小组对氯气 在日常生活中的用途进行了调查，了 解到氯气可广泛地应用于衣物的漂 白、水体的杀菌和消毒等。 (1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是 氯气能与水反应，生成具有漂白、消毒 作用的 (填名称)，相 关反应的离子方程式为 (2)在调查某室外大型游泳池夏季池水 消毒情况时，该小组成员了解到，游泳池 每周一上午8：00换水，然后通入氯气消 毒，通常游泳池水中的含氯量（有效氯） 控制在0.51.0mg·dm3时，效果最 好。如图是该小组测定的某周每天 19:00时游泳池水中的含氯量，则哪几天 使用游泳池相对不太安全？ (3)根据下图判断，你认为哪几天的天 气炎热、阳光强烈？ ,请写出 可能的原因： (用化学方程式表示)。 ↑含氯虽(mgdm) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 三四五六日星期 ·13 (4)小型游泳池通常使用漂白液（含 NaClO的溶液)而非氯气来消毒，试举 出使用漂白液而非氯气消毒的理由： (写出一个 即可)；用化学方程式说明工业上生产 漂白液的原理： 14.某学生欲用下列装置制取纯净的 FeCL固体。其中A是Cl2发生装置， C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管 中装有细铁丝网，F为干燥的空广口 瓶，烧杯G为尾气吸收装置。 试回答： (1)该装置中的一处明显错误是 (2)D中所装试剂为 C装置的作用是 (3)A中发生反应的化学方程式是 G中发生反应的离子方程式是 (4)若用100mL12mol·L1盐酸跟 足量MnO,充分反应，生成的Cl2体积 (标准状况) (填“大于”“小 于”或“等于”)6.72L。 (5)若用所制取的FeCl,固体制成 Fe(OH),胶体，Fe(OH)3胶体分散质 粒子 (填“能”或“不能”)通过 滤纸孔隙；在Fe(OH)3胶体中逐滴加 入稀盐酸，现象是高一化学寒假作业（四）氯及其化合物 1.A[新制氯水中存在平衡：Cl2十H2O== H++C1厂十HClO。加入碳酸钙粉末，碳酸钙 与H发生反应，c(H)减小，平衡正向移动， c(HCIO)增大，溶液漂白能力增强，A正确。 加入稀硫酸，c(H)增大，平衡逆向移动， c(HCIO)减小，溶液漂白能力减弱，B错误。加 入氯化钙溶液，c(C1)增大，平衡逆向移动， c(HCIO)减小，溶液漂白能力减弱，C错误。 二氧化硫具有强还原性，能与C2发生氧化还 原反应，导致溶液漂白能力减弱，D错误。] 2.B[因为CL2具有较强的氧化性，当Cl2与金 属反应时，可把金属氧化成最高价态的金属氯 化物，而盐酸中H的氧化能力较弱，只能把 Fe氧化成Fe2+,且不能把Cu氧化。] 3.B[电解氯化氨与盐酸的混合溶液，生成 NCl与H2,离子方程式为NH+2H+3CI 通电3H,个十NCL,A错误；根据元素守恒，溶 液X中大量存在的阴离子有CI、OH,B正 确；CO2易溶于水，NH3显碱性，因此要除去 混有的氨气，应该选择浓硫酸，C错误；明矾在 水中会生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附 水中的杂质而起到净水的作用，但并不能除去 NaClO2,D错误。] 4.D[浓盐酸与KMnO4反应可产生Cl2,④处 变蓝，可说明氧化性C12>I2,⑥处变橙红，可 说明氧化性Cl2>Br2,该实验不能说明氧化性 Br2>I2,D错误。] 5.C[根据实验描述，生成的碘继续被氧化，发 生反应的化学方程式为12+5Cl2十6H2O 2HIO3十10HC1,A正确；四氯化碳与水不互 溶，且Br2在CCL4中的溶解度比在水中的溶 解度大，因此可用分液的方法分离，B正确；未 进行溴置换碘的实验，不能得出溴的氧化性比 碘强，C错误；根据氧化剂的氧化性比氧化产 物的氧化性强可知，氧化性：HBrO3>Cl2> HIO3,D正确。] 6.D[步骤I分离物质的操作是过滤，需要的 主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； 步骤I中引入OH厂，B正确；稀盐酸与氢氧化 镁反应生成氯化镁，C正确；Mg水解，直接 加热氯化镁溶液得不到氯化镁固体，D错误。] ·4 7.C[A项，Cl2与H2混合后光照才发生爆炸； B项，Ca(OH)2溶液浓度较小，不适合吸收尾 气中的Cl2;C项，新制氯水中含有的HCIO浓 度大于久置氯水中HCIO浓度，因此漂白性更 强；D项，HCI、C12通入AgNO3溶液中均有白 色沉淀。] 8.C[CI2为黄绿色，HCl无色；HCl极易溶于 水，打开瓶盖有白雾；C2最终使湿润的石蕊试 纸褪色；因此①②④⑤都可鉴别；HCI和Cl2 都可使硝酸银溶液产生白色沉淀。门] 9.D[本题考查物质的量的计算。1 mol CaCl2 电离出的Cl为2mol。A项，KClO3溶液中 电离得到CIO3,没有电离出C1,不符合；B 项，1 mol KC1电离出的Cl为1mol×1= 1mol,不符合；C项，2 mol MgCl2电离出的 C1为2mol×2=4mol,不符合；D项，2mol NaCl电离出的Cl为2mol×1=2mol, 符合。] 10.A[本题考查氯气的制备、提纯。MnO2和 浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，同时为 了能控制浓盐酸的滴加速度，可用分液漏斗 代替长颈漏斗，A正确；氯气能被NaOH溶 液吸收，所以②中不能盛放NaOH溶液，应 该用饱和食盐水净化氯气，B错误；③为向上 排空气法收集气体，C错误；澄清石灰水的浓 度较小，不利于氯气的完全吸收，所以不能用 澄清石灰水代替NaOH溶液，D错误。] 11.B[本题考查氧化还原反应。NaClO3中氯 元素的化合价从十5价降低至十4价，A错 误；Na2SO3中硫元素的化合价从十4价升高 至十6价，所以Na2SO3被氧化，是还原剂，B 正确；NaClO3中氯元素化合价从+5价降低 至十4价，氯元素被还原，NaClO3发生还原 反应，C错误；H2SO4中各元素的化合价均未 改变，所以H2SO4既不是氧化剂也不是还原 剂，D错误。] 12.C[本题考查氯水的性质。氯水中次氯酸 见光分解，产生氯化氢和氧气，导致溶液的酸 性增强，即pH减小，A正确；有色布条褪色， 是因为HCIO具有漂白性，B正确；光照氯水 产生的气体是氧气，C错误；新制氯水中含有 H+、HCIO等微粒，可使蓝色石蕊试纸先变 红后褪色，D正确。] ● 13.解析(1)Cl2溶于水生成HC1和HC1O, HCO具有漂白、消毒作用。(2)由题图可知， 星期六和星期日时，游泳池的水中含氯量低于 0.5mg·dm3,消毒效果不好。(3)由题图可 知，星期四和星期六时，游泳池的水中含氯量明 显降低，可能是天气炎热、阳光强烈导致HCO 分解生成HCI和O2。(4)工业上生产漂白液的 原理是Cl+2 NaOH-NaCl-+NaClO+HO. 答案(1)次氯酸CL2+H2O—一H+C1 +HC1O(2)星期六、星期日(3)星期四、 星期六2HC0光照2HC1+O,+(4)漂白 液比氯气更便于储存和运输，且NaClO更稳 定（答案合理即可）CL2+2 NaOH -NaCl +NaClO+H2O 14.解析本题考查氯气的制备、洗涤、千燥、性 质实验、方程式书写，胶体的概念与性质。 (1)D处起千燥的作用，D中千燥气体，导气 管长短错误；(2)D中盛浓硫酸来洗气干燥，C 中可以盛放饱和食盐水，除去挥发出的HCI; (4)由于盐酸随着反应进行，浓度会变小，二 氧化锰与稀盐酸不反应，所以生成的氯气比 理论值小；(5)胶粒也能透过滤纸；氢氧化铁 胶体滴入盐酸首先胶体遇电解质凝聚，然后 发生酸碱中和反应，溶解。 答案(1)装置D中左端导气管未插人液面 下，右端导气管插在液面下 (2)浓H2SO4除去C12中的HCI气体 (3)MnO,+4HCl(浓)△MnCL,+Cl, +2H2O Cl2+20H-CI+CIO+H,0 (4)小于 (5)能先产生沉淀，后沉淀消失 高一化学寒假作业（五）物质的量 1.B[由题意可知，Z的摩尔质量为44g·mol。 设X、Y的摩尔质量分别为8Mg·mol1和 7Mg·mol. X 2Y=2Z 8M 14M88 由质量守恒可得8M+14M=88,解得M=4,则Y 的摩尔质量为28g·mol厂1。] 2.BC[摩尔质量的单位是g·mol厂1，A错误；同 温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等 ·4 于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为 48g·mol1:32g·mol1=3:2,B正确；0 原子的摩尔质量为16g·mol厂，则16g臭氧 中氧原子的个数= 16g·mol7XNa·mol1 16g =6.02×10,C正确；1.00mol臭氧中含有 24mol电子，即电子总数为24×6.02×103， D错误。] 3.C[加热条件下，MnO2可与浓盐酸发生反 应：MnO,+4HC1(浓)△MnCL2+CL2◆+ 2H2O,n(MnO2)=0.2 mol,n(HCI)=0.05 LX 12mol·L1=0.6mol,根据方程式可知MnO 过量，若盐酸完全反应，则生成0.15molC12, 溶液中剩余0.3 molCl,但随着反应进行，盐 酸浓度降低，反应停止，所以反应完全后溶液中 剩余的Cl大于0.3mol,故向反应完全后的溶液 中加入足量AgNO3溶液，生成AgCI沉淀的物质 的量大于0.3mol,小于0.6mol,C正确。] 4.AB[含0.1 mol BaCl2的溶液中含有 0.2molC1,A正确；CO2中的物质的量n= 22g 4g·mo0.5mo,分子数目N n·Na=0.5NA,B正确；C中没有注明是否 是标准状况，错误；同理D错误。] 5.A[NaHCO3固体中含有钠离子和碳酸氢根 离子，8.4 g NaHCO3固体的物质的量为 84g·mol7=0.1mol,含有的离子总数为 8.4g 0.2NA,A错误；反应3NO2+H2O 2HNO3十NO转移的电子为2mol,即3mol 的NO2反应，转移2mol电子，当在标准状况 下3,8gN0的物质的量=46g:0三 0.3mol,0.3 mol NO2与H2O完全反应转移 的电子为0.2mol,数目为0.2NA,B正确； CO是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中 CIO的个数小于NA,C正确；由于钠反应后 变为十1价，故1mol钠反应后转移VA个电 子，D正确。] 6.A[25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含 有OH的数目为0.1NA,A正确；常温常压 下，17g甲基（一14CH3)是1mol,所含的中子 数8NA,B错误；标准状况下己烷不是气态，