寒假作业(十) 化学键-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高一化学寒假作业

高一化学寒假作业 3. 知一识点记一 1.形成离子键的本质原因 活泼金属原子失去电子后形成阳离子 和活泼非金属原子得到电子后形成阴 离子而达到稳定结构，两种离子以静电 作用结合成化合物，可表示如下： 活泼金属原子M一me →M+ 静 活泼非金属原子N十me 作用离子键 2.离子键与共价键的比较 项目 离子键 共价键 原子之间通过 带相反电荷的离 共用电子对所 概念 子之间的相互 形成的相互 作用 作用 通过形成共用 通过得失电子达 成键方式 电子对达到稳 到稳定结构 定结构 成键粒子 阴、阳离子 原子 活泼金属元素与 同种或不同种 形成条件 活泼非金属元素 非金属元素 结合 化合 绝大多数非金 属单质、共价 存在 离子化合物中 化合物、某些 离子化合物中 ·33· 十) 化学键 化学键、分子间作用力、氢键的比较 分子间 项目 化学键 氢键 作用力 相邻的两 某些具有强 物质分子 个或多个 极性键的氢 间存在微 概念 原子间强 化物分子间 弱的相互 烈的相互 的相互作用 作用 作用 (静电作用) 作用 分子间(HF 力范 分子内 分子间 H2O、NH3) 围 较化学键弱 作用 得多，较分 力强 较强 很弱 弱 子间作用力 稍强 主要影响 主要影响 主要影响物 性质 物质的物 物质的化 质的熔点、 影响 理性质，如 学性质 沸点、密度 熔、沸点 ①影响物 质的熔点、 沸点、溶解 ①离子键： 分子间氢键 度等物理 离子键越 的存在使物 性质；②组 强，离子化 质的熔、沸 成和结构 对物 合物的熔 点升高，在 相似的物 质性 沸点越高： 水溶液中溶 质，随着相 质的 ②共价键： 解度增大， 对分子质 影响 共价键越 量的增大， 如熔、沸点： 强，单质或 H2O>H2S, 物质的熔、 化合物的 沸点逐渐 HF HCI, 稳定性越大 升高，如F2 NH3>PH3 <Cl2<Br2 ∠12 精典题一练 1.北京大学和中国科学院的化学工作者 已成功研制出碱金属与C,形成的球碳 盐KC6,实验测知该物质属于离子化 合物，具有良好的超导性，下列有关分 析中正确的是 A.K,Co中只有离子键 B.K,Cso中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C与2C互为同素异形体 2.下列物质中含有相同的化学键类型的 是 ( A.NaCl、HCl、H,O、NaOH B.Cl2、NaS、HCl、SO C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O 3.下列化学反应中，既有离子键、极性键、 非极性键断裂，又有离子键、极性键、非 极性键形成的是 A.2Na,O,+2H2O-4NaOH+O2 B.Mg,N,+6H,O=3Mg (OH), +2NH3个 C.CI,+H2O=HC1O+HCI D.NH,CI+NaOH -NaCl+NH +H,O 4.下列各物质中既含有离子键又含有共 价键的一组是 () A.NaOH、H,O、NHCl B.KOH、Na2O2、(NH4)2S C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2 ·34 5.X、Y为两种主族元素，其原子的最外 层电子数分别为1和6，则X、Y两种元 素形成的化合物 ) A.一定是离子化合物 B.一定是共价化合物 C.一定形成X2Y型化合物 D.可能含有离子键、极性键、非极性键 中的一种或两种 6.科学家首次用X射线微光技术观察到 CO与O在催化剂表面形成化学键的 过程。其反应过程的示意图如下： 能1 状态Ⅱ 状态I 0 状态Ⅲ 反应过程 777777777 77777777 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ ●表示C 。表示07表示催化剂 下列说法中正确的是 ( A.CO和O生成CO,是吸热反应 B.该过程中，既有旧化学键的断裂又 有新化学键的形成 C.CO和O生成了具有极性共价键 的CO2 D.该过程表示CO、O和催化剂的能量 之和大于CO, 7.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子 序数依次增大：它们可组成离子化合物 Z,Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、 R同主族，Z、R、W同周期。下列说法 中错误的是 ( ) A.原子半径：Z>R>Y B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的 水溶液不一定显碱性 C.Y、Z、R三种元素组成的化合物为共 价化合物 D.X2W。分子中各原子均满足8电子 结构 8.下列说法中正确的是 OH 分子中既含极性 OH OH 键，又含非极性键 B.只含H、N、O三种元素的化合物，可 能是离子化合物，也可能是共价化 合物 C.非金属元素组成的化合物只含共 价键 D.钠的单质在空气中燃烧生成只含离 子键的化合物 9.四种主族元素W、X、Y、Z的原子序数 依次增大，W、X的简单离子具有相同 的电子层结构，X的原子半径是四种短 周期主族元素原子中最大的，Y与W 同主族且Y元素的核电荷数为W元素 的2倍，Z与X形成的离子化合物的水 溶液呈中性。下列说法中正确的是 A.简单离子半径：W<X<Z B.Y与Z可形成化合物Y,Z2,其电子 式为：Z:Y:Y:Z: ·35 C.液态YW,汽化需克服共价键 D.X、Y元素在自然界中均不能以游离 态存在 10.a、b、c、d为短周期主族元素，a的M 电子层有1个电子，b的最外层电子 数为内层电子数的2倍，c的最高化 合价为其最低化合价绝对值的3倍，c 与d同周期，d的原子半径小于c。下 列叙述中错误的是 () A.简单离子半径：c>d B.最高价含氧酸的酸性：d>c>b C.a与其他三种元素都能形成离子化 合物 D.b与氢形成的化合物中化学键都是 极性共价键 11.如图是部分短周期元素的原子序数与 某种常见化价的关系图，若用原子序 数代表所对应的元素，则下列说法中 正确的是 ( ↑化合价 +8 (e,6) +6 (d.+) c,+3) 3 6,+) 0 a b c d e原子序数 -2 (a,-2) 6 A.e元素在淡水中含量过高会出现水 华现象 B.气态氢化物的稳定性：a>d>e C.c元素的氧化物可溶于b元素最高 价氧化物对应水化物的水溶液 D.a和b形成的化合物不可能含共 价键 12.下表中物质与其所含化学键类型、 所属化合物类型完全正确的一组是 ( 选项 A B C D 物质 MgCl, CO HCI NaOH 所含化学 离子键、 离子键、 共价键离子键 键类型 共价键 共价键 所属化合 离子化 共价化离子化 共价化 物类型 合物 合物 合物 合物 13.根据下列提供的物质回答问题： ①NH,CI ②MgCI2 ③H,S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥C12 ⑦NaOH ⑧CH ⑨NH3 ⑩CO2 (1)仅含共价键的是 ;既 有离子键又有共价键的是 (用序号表示)。 (2)离子化合物是 ;共 价化合物是 (用序号表 示)。 ·36 (3)NH,CI的电子式： Na2O2的电子式： H2S的电子式： 14.某融雪剂的主要成分的化学式为 XY2,X、Y均为元素周期表前20号元 素，其阳离子和阴离子的电子层结构 相同，且1 mol XY2含有54mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是 ,该物质中化学键类型是 ,电子式是 (2)元素D、E原子的最外层电子数是 其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D 的离子结构示意图是 ；D 与E能形成一种结构类似于CO2的三 原子分子，且每个原子均达到8e稳定 结构，该分子的结构式为 电子式为 ,化学键类 型为 (填“离子键”“非极性 共价键”或“极性共价键”)。增大，R是地壳中含量最高的金属元素，则R 是A1,Z的原子半径是同周期中最大的，则Z 是Na,X、Y的单质是空气的主要成分，则分 别为N、O。(1)由以上分析可得，Y为氧元 素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族。 比氧元素周期数大2的同主族元素为硒，其 原子序数为34。(2)将铝片放入氢氧化钠溶 液中，首先是铝片表面的氧化铝与氢氧化钠 反应生成偏铝酸钠和水，然后是铝和氢氧化 钠反应生成偏铝酸钠和氢气，由此可写出对 应的离子方程式。(3)依题意，铝在碱性环境 中和硝酸根离子反应生成偏铝酸根离子和氨 气，根据元素守恒、电子守恒和电荷守恒可写 出对应的离子方程式。 答案(1)第二周期第ⅥA族34 (2)Al2 O3+20H-2AlO,+H,O 2A1+2OH+2H2O—-2A1O2+3H2个 (3)10A1+4OH+6NO3=3N2◆+10A1O2 十2HOCO2(答案合理即可) 高一化学寒假作业（十）化学键 1.C[首先判断球碳盐K,C6o中有K和C之 间的离子键，在60个C之间为共价键。所以 该晶体在熔融状态下能电离出K,所以能导 电。D选项中同素异形体应该对应由相同元 素形成的不同单质，2C不是单质而是碳元素 的一种核素。门 2.C[四种物质含有的化学键分别是离子键、 极性键、极性键、离子键和极性键，A错误；四 种物质含有的化学键分别是非极性键、离子 键、极性键、极性键，B错误；四种物质含有的 化学键均是极性键，C正确；四种物质含有的 化学键分别是离子和非极性键、极性键和非极 性键、极性键、非极性键，D错误。] 3.A[A项，2NaO2+2H2O-=4NaOH+ O2个中既有离子键、极性键、非极性键断裂， 又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B 项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错 误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成， 也无非极性键的形成，错误；D项，该反应中没 有非极性键的断裂和形成，错误。] 4.B[HO中只含有共价键，A错误；MgO、CaBr2、 NaCl中均只含有离子键，C错误；HCl中只含有 共价键，MgCL2中只含有离子键，D错误。] ·5 5.D[最外层为1个和6个电子的元素分别为 IA族和ⅥA族元素，中学所熟悉的有H、 Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共 价化合物（如H2O、H2S等）和离子化合物（如 Na2O、K2S等)，而且还可形成XY2型的化合 物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可 形成更复杂的氧化物。] 6.C[由题图可知，反应物具有的总能量大于 生成物具有的总能量，反应放热，A错误；该过 程中CO没有发生化学键的断裂，CO与O原 子直接在催化剂表面成键，B错误；CO与O 形成CO2,CO2中只含有C一O键，属于极性 共价键，C正确；该过程表示CO和O原子生 成CO2,该反应为放热反应，说明CO和O具 有的总能量大于CO2具有的总能量，D 错误。] 7.C[X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序 数依次增大，已知Y、R同主族，且形成共价化 合物RY3,则R为S元素，Y为O元素；离子 化合物Z,Y中Z的化合价为+1价，Y的化合 价为一2价，分别为IA族和MA族元素，Z、 R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最 大，则W是C1元素，根据XW4可知X为C元 素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小， 同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半 径：Na>S>O,A正确；高氯酸钠溶液呈中性， B正确；Y、Z、R三种元素组成的化合物有 NaSO3、NaSO4等，是离子化合物，C错误； X2W；分子为CC16,每个C原子形成4个共 价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，CI 形成1个共价键，最外层电子数也为8，D 正确。] 8.B[A项，没有同种元素之间的共价键，因而 不含非极性键，错误；B项，NH,NO2为离子化 合物，HNO2为共价化合物，正确；C项，非金 属元素组成的化合物可能含有共价键，也可能 含有离子键，如NHCl,错误；D项，Na2O2中 存在共价键，错误。] 9.B[四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子 序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元 素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离 子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水 解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的 氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的 简单离子具有相同电子层结构，Y与W同主 族且Y元素的核电荷数为W元素的2倍则 W是氧，Y是硫。电子层数多半径大，电子层 结构相同时，原子序数小半径反而大，则X、 W、Z简单离子半径大小顺序是：Na<O2< CI,A错误；Y与Z可形成多种化合物，如 SCl、S2Cl2等，S2Cl2的电子式为： :C:S:S:C:,B正确；三氧化硫分子间 存在分子间作用力，从液态变成气态，需要克 服分子间作用力，C错误；硫在自然界中有游 离态形式，D错误。] 10.D[a、b、c、d为短周期主族元素，a的M电 子层有1个电子，所以a的核外电子数为11， 则a为Na元素；b的最外层电子数为内层电 子数的2倍，其最外层电子数是4，则b为C 元素；C的最高化合价为其最低化合价绝对 值的3倍，则c为S元素；c与d同周期，d的 原子半径小于c,则d为C1元素。电子层结 构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小， 则简单离子半径：C>d,A正确；元素的非金属 性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 则最高价含氧酸的酸性：d>c>b,B正确；a为 Na元素，是活泼的金属元素，与其他三种非 金属元素均能形成离子化合物，C正确；碳与 氢形成的化合物属于烃，可能含有碳碳单键、 碳碳双键等非极性共价键，D错误。] 11.C[a常显一2价，即a为O,b常显十1价， 原子序数增大，则b为Na,c常显十3价，c为 Al,d常显十5价，d为P,e是S。P元素在淡 水中含量过高会出现水华现象，A错误；氢化 物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强， 氢化物越稳定，非金属性)>S>P,氢化物的 稳定性O>S>P,B错误；氧化铝为两性氧化 物，可与氢氧化钠溶液反应，C正确；a和b形 成的化合物是Na2O和NaO2,Na2O只含离 子键，Na2O2既有离子键又有共价键，D 错误。] 12.B[A项，MgCL2仅含离子键；C项，HCl含 有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有 离子键、共价键，是离子化合物。] 13.解析(1)①NH4Cl含有离子键和共价键； ②MgCl,含有离子键；③H,S只含有共价键； ·5 ④Na2O2含有离子键和共价键；⑤MgO含有 离子键；⑥Cl2只含有共价键；⑦NaOH含有 离子键和共价键；⑧CH4只含有共价键；⑨ NH3只含有共价键；⑩CO2只含有共价键。 H (3)氯化铵是离子化合物由[H:N:H]和 H [:Cl:]构成。过氧化钠是由2个Na与1个 [:O:O:]2构成；H2S为共价化合物，电子 式为：H:S:H。 答案(1)③⑥⑧⑨⑩①④⑦ (2)①②④⑦③⑧⑨⑩ H (3)[H:N:H]+[:C:] H Na[:O:O ]2 Na H:S H 14.解析(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子 层结构相同，且1 mol XY,中含54mol电 子，则1molX、Y的离子含18mole,可推 出其化学式应为CaCl2,即X为Ca,Y为Cl。 (2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数 的2倍，则其为He或C或S或Kr,又因D 与Y相邻，则D为S,He、Kr与D不能形成 分子，则E为C,C与S形成的分子为CS2 答案(1)CaCl2离子键 [:Cl:]Ca2+[:C:] (2) (+16288S-C-S S::C:S 极性共价键 第二部分预知新课一迎战下一学期 第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第1课时硫及其氧化物 [对点练习] 1.B[S与O2都是活泼的非金属单质，性质有 相似之处，但不完全相同，O2比S的非金属 性强。] 2.D[SO2、CO2与CaCl2溶液不反应；过量的