寒假作业(三) 钠及其化合物-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高一化学寒假作业

高一化学寒假作业( 知一识点记 1.钠与酸溶解反应 钠先与酸中的H反应，离子方程式： 2Na+2H+—2Na+H2A。如果钠 过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。 2.钠与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成 NaOH和H2,然后NaOH与盐发生复 分解反应（若NaOH不与盐反应，则只 有钠与水的反应)。例如Na与CuSO 溶液的反应：2Na+2H,O—2NaOH+ H,↑，2NaOH+CuSO,—Cu(OH)2V +Na,SO 3.钠与饱和溶液反应 实质是消耗溶液中的水，使得溶质部分 析出。 4.氧化钠和过氧化钠的比较 (1)NaO2是由Na和O组成的，其 阳离子和阴离子数目之比为2：1，与 Na,O中的Na与O2之比相同。 (2)Na2O2比Na,O稳定，常温下，钠与 氧气反应生成Na2O,而在加热条件下 生成Na,O2,说明Na,O在空气中加热 与O2反应生成更稳定的Na2O2。 三)钠及其化合物 5.NaCO3与NaHCO3的鉴别 依据 原理 结论 加热有气体产生 2NaHC0,△Na,C0 热稳 的是NaHCO3, +CO2◆+H2O, 定性 无变化的是 Na2CO3受热不分解 Na2COs CO号-+Ca2+ 与Ca2+ CaCO3￥，CO号+ 有沉淀生成的是 Ba2+ Ba2+—BaCO3￥， Na2CO3,无变化 的反应 HCO 与Ca2+ 的是NaHCO: Ba+不反应 逐滴加入盐酸 立即产生气体 盐酸逐 CO⅓+H+ 的是NaHCO3, 滴加入 HCO,HCO+ 开始不产生气 时的 H CO2个 体，滴加一会才 现象 +H2O 产生气体的 是Na2CO3 等浓度Na2CO3 和NaHCO3溶 与酚酞 液中滴入2滴酚 溶液的碱性： 溶液 酞溶液，溶液变 Na2 CO>NaHCO 作用 红，较深的是 Na2CO3,较浅 的是NaHCO3 精典题-练 1.27.4gNa2CO3与NaHCO3的固体混 合物，在空气中加热片刻后固体混合物 质量变为24g,将所得的固体混合物溶 于200mL2mol·L1的稀盐酸恰好 完全反应，并完全放出二氧化碳气体， 将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量 为 ( A.11.7g B.23.4g C.26.5g D.58.5g 2.下列说法中正确的是 ( A.3.9gNa2O2含离子数目为0.2NA B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2 时转移电子0.4mol C.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色 沉淀及气泡产生 D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2 O2, 充分反应后，溶液中c(Na)不变 3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的比 较，不正确的是 A.热稳定性：Na2CO,>NaHCO B.相同温度下，0.1mol·L盐溶液 的pH:Na2CO3>NaHCO C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与 足量盐酸反应放出气体的量： Na,CO<NaHCO D.相同温度下，0.1mol·L盐溶液 分别与0.1mol·L1盐酸反应的剧 烈程度：Na2CO3>NaHCO3 4.化学知识在生产和生活中有着重要的 应用。下列说法中正确的是() ①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属 钛、钽、铌、锆等 8 ②K、Na合金可作原子反应堆的导 热剂 ③明矾常作为消毒剂 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来 源，又可用于漂白织物、麦秆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是一种治疗胃酸过 多的药剂 ⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙 制出的糕点疏松多孔 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥ 5.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定、 良好的生存环境，一般在飞船内安装盛 有Na2O2或KO,颗粒的装置，它的用 途是产生氧气。下列关于Na,O2的叙 述正确的是 ( ①NaO,中阴、阳离子的个数比是1：1 ②NaO,分别与H,O及CO,反应产生 等量氧气时，需HO和CO2的质量相 等及 ③Na,O,分别与H,O及CO,反应产生 等量氧气时，转移电子的物质的量相等 ④Na2O2的漂白原理与SO,的漂白原 理相同 ⑤Na,O2与SO2反应生成Na,SO 与H,O ⑥Na,O,能与酸反应生成盐和水，所以 Na,O,是碱性氧化物 ⑦Na2O2与H2O的反应，Na2O2既是 氧化剂，又是还原剂 ⑧Na,O,投入紫色石蕊试液中，溶液先 变蓝，后褪色 A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C.②⑤⑥⑦ D.①④⑧ 6.实验室使用pH传感器来测定NaCO 和NaHCO,混合物中NaHCO的含 量。称取1.59g样品，溶于水配成 250.00mL溶液，取出25.00mL该溶 液用0.1mol·L1盐酸进行滴定，得 到如下曲线。以下说法或操作正确的 是 ) 10 2计量点 8 6 1011.92028.130 滴加盐酸体积mL A.第一个计量点之前发生反应的离子 方程式：HCO,十H—H,O+ CO↑ B.第二个计量点对应溶液中大量存在 的阴离子是CI、HCO C.此样品中n(NaHCO)3=(28.1-2 X11.9)X103mol D.使用该方法测定Na,CO3和NaOH 混合溶液中的NaOH含量，将会得 到1个计量点 7.下列关于钠的叙述不正确的是( A.钠是硬度很大的银白色金属 B.钠燃烧时，发出黄色的火焰 C.钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体 D.钠原子的最外层电子数为1 8.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述 正确的是 () A.相同质量的Na,CO3和NaHCO3与 足量盐酸作用时，产生的气体质量 相同 。9 B.Na,CO3不能与澄清石灰水反应 C.NaCO3比NaHCO3热稳定性强 D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH 溶液反应 9.将200mL0.5mol·L1的NaOH溶 液加水稀释到500mL,稀释后NaOH 的物质的量浓度为 A.0.3mol·L B.0.2mol·L1 C.0.05 mol.L D.0.04mol·L1 10.下列各组中的两种物质在反应条件 (如温度等)或者反应物用量改变时发 生反应，不会引起产物种类改变的是 A.Na和O2 B.CO2和Ca(OH)2 C.NaOH和CO2 D.Na2O2和CO2 11.将一定质量Na2CO3和NaHCO,的均 匀混合物分成等量的两份。将其中的 一份直接加热至恒重，质量减轻了 1.24g;另一份加入一定量某浓度的盐 酸至恰好完全反应，收集到标准状况 下2.24L气体。则混合物中Na,CO 和NaHCO,的物质的量之比为() A.1:3 B.3:2 C.1:1 D.2:3 12.某同学按如图所示实验装置进行钠跟 水反应的实验，打开右端软塞，将一小 块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子， 下列说法中不正确的是 ) A.金属钠落在b处，有气体产生，并且 上下跳动 B.从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液， 水溶液变为红色 C.反应一段时间后，左端液面上升进 入长颈漏斗，a处有无色氧气产生 D.打开活塞A,在右端导管口直接点 燃，产生淡蓝色火焰 13.某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢 钠两种白色固体，用不同的方法做了 以下4组实验，如图I一V所示。 台盐酸 NaCO固体NaHCO出体 没清石灰水 稀盐酸 清 (1)Ⅱ所示的实验中，若固体质量相同 且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是 (填化学式)。 (2)Ⅲ、V所示的实验均能鉴别这两种 物质，相关反应的化学方程式是 ·10 与Ⅲ相比， N的优点是 (填字母序号)。 a.V比Ⅲ复杂 b.V比Ⅲ安全 c.N可以做到用一套装置同时进行两 个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的 热稳定性，则试管B中装入的固体应 该是 14.一块表面已经被部分氧化成氧化钠的 钠块，质量为1.08g,投入到100g水中， 完全反应后收集到0.02g氢气。通过 计算回答： (1)未被氧化的钠的质量是 (2)钠块表面被氧化的钠的质量是 (3)①若将氧化钠投入紫色石蕊试液 中，现象为 ②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液 中，现象为 (4)若向饱和烧碱溶液中加入一定量 过氧化钠，则c(OH) (填 “变大”“变小”或“不变”，下同)， c(Na)反应和分解反应中若元素化合价有变化，则 是氧化还原反应，若元素化合价无变化，则不 是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还 原反应也要根据元素化合价在反应前后是否 发生变化来判断。 答案(1)①④0⑤⑦(2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨(5)C 高一化学寒假作业（三）钠及其化合物 1.B[Na2CO3与NaHCO3的混合物加热后与 盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到 的固体为NaCl,根据氯离子守恒有n(NaCl) =n(HCl)=0.2L×2mol·L1=0.4mol, 故将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量 m(NaCl)=0.4mol×58.5g·mol- =23.4g。] 2.C[3.9 g Naz O2的物质的量为0.05mol,所含 离子数目为0.05mol×3=0.15mol,A错误； 由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2及 Na2O2中氧元素为一1价知，每生成1molO2 时会转移2mol电子，B错误；Na2O2投入到 CuCl2溶液中，NaO2先与水反应生成NaOH 与O2,NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH) 沉淀，C正确；Na2O2与水反应时能放出大量 的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大， 导致溶液中c(Na)增大，D错误。] 3.D[NaCO3是正盐，受热不易分解，比较稳 定，而NaHCO3是酸式盐，受热易分解，热稳 定性较差，所以热稳定性：Na2CO3> NaHCO3,A正确；相同温度、相同浓度下， CO的水解程度大于HCO,Na2CO3溶液 的碱性强于NaHCO3溶液，所以相同温度下， 0.1mol·L两种盐溶液的pH:Na2CO3 NaHCO3,B正确；碳元素的质量分数： NaHCO3>NaCO3,相同质量的两种盐与足 量盐酸反应产生CO2气体的量：NaCO3< NaHCO3,C正确；Na,CO3+HCl— NaHCO+NaCl,HCI+NaHCO -NaCl 十H2O十CO2↑，即Na2CO3与酸反应首先转 化成NaHCO3,所以在相同浓度、相同温度 下，NaHCO,与盐酸反应比Na2CO3与盐酸 反应剧烈，D错误。] 4.B[明矾在水中溶解后A3+水解生成的氢氧 化铝胶体可吸附水中的悬浮物，具有净水的 ·46 作用，但不具有消毒作用，故③错误；碳酸钠 碱性较强，直接服用对身体有害，医疗上一般 用碳酸氢钠来治疗胃酸过多，故⑤错误； ①②④⑥均正确，故B项符合题意。] 5.B[Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：2， ①错误；Na2O3分别与H,O及CO2反应产生 等量氧气时，需H2O和CO2的物质的量相 等，但质量不相等，②错误；Na2O2分别与 H2O及CO2反应产生等量氧气时，转移电子 的物质的量相等，③正确；Na2O2的漂白原理 与SO2的漂白原理不相同，前者是氧化，后者 是化合，④错误；Na2O2与SO2反应生成 Na2 SO4,⑤错误；Na2O2能与酸反应生成盐和 水，但同时还有氧气产生，所以Na2O2不是碱 性氧化物，⑥错误；Na2O2与H2O反应， NazO2既是氧化剂，又是还原剂，⑦正确； Na2O3投入紫色石蕊试液中，与HzO反应生 成氢氧化钠，溶液先变蓝，但过氧化钠还具有 强氧化性，所以后褪色，⑧正确。] 6.C[用盐酸滴定NaCO3和NaHCO3的混合 溶液会出现2个计量点。第一个计量点之前 发生的反应为CO?十H+-—HCO,第一个 计量点与第二个计量点之间发生的反应为 HCO3十HCO2↑+H2O,A错误；第二 个计量，点对应溶液中大量存在的阴离子是 CI,无大量HCO3存在，B错误；根据图像和 离子方程式可知样品NaHCO3消耗的盐酸 n(HCl)=(28.1-2×11.9)×10-3L× 0.1mol·L1=(28.1-2×11.9)×10-4mol 所以此样品n(NaHCO3)=(28.1-2X11.9) ×10-4mol×10=(28.1-2×11.9)× 103mol,C正确；使用该方法测定Na2 CO3 和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得 到3个计量点，发生的反应分别是H+十 OH=H2O,CO3+H-=HCO3、 HCO3+HCO2↑+HO,D错误。] 7.A[本题考查钠的结构与性质。钠质软，可 以用小刀切割。] 8.C[本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及两者 之间的区别和联系。根据反应方程式可知，1mol Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用均产生 1 mol CO2,但NaHCO3的摩尔质量小于 Na2CO3,故等质量的固体NaHCO3,反应生成 ◆ 气体多，A错误；Na2CO3与澄清石灰水发生 反应生成CaCO3沉淀，B错误；Na2CO3不与 NaOH发生反应，D错误。] 9.B[本题考查溶液稀释物质的量浓度溶液的计 算。设稀释后溶液的浓度为℃，根据稀释前后溶 质的物质的量守恒：200mL×0.5mol·L1= 500mLXc,可求得c=0.2mol·L1] 10.D[本题考查常见无机物的性质。钠与氧气在 常温、加热条件下分别生成氧化钠、过氧化钠，A 错误；CO2与Ca(OH)2反应时，CO2少量生成 CaCO,沉淀，CO2过量时生成Ca(HCO3)2,B错 误；NaOH和CO2反应时，CO2过量生成 NaHCO,CO2少量时生成Na2C)3,C错误； NazO2和CO2无论用量如何，一定生成Na2C)3 和O2,D正确。] 11.B[本题考查物质的量在化学方程式中的应用。 设加热的一半混合物中aHC)的质量为x,固 体加热时发生 2NaHC0,△Na,C0,+C0,◆+H,0△m 168g·mol1 62g·mol 1.24g 解得=1688：m0X24g=3.36g, 62g·mol1 n(NaHCO3)=。3.36g 84g·mod=0.04mol, 原均匀混合物中Na HCO3的物质的量 n(Na HCO3)=0.04mol×2=0.08mol;收 集到标准状况下2.24L气体，所以一份混 合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和 为0.1mol,所以碳酸钠的物质的量为 0.06mol,原均匀混合物中碳酸钠的物质 的量为0.06mol×2=0.12mol,混合物中 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 0.12mol:0.08mol=3:2。] 12.C[本题考查钠与水的反应。钠的密度比 水小，但比煤油大，所以钠位于煤油和水的 交界处，随着与水反应产生气体，钠粒上浮 进入煤油层，由于与煤油不能反应，所以钠 粒又降至下层与水反应，即在上下跳动，A 正确；由于钠与水反应生成氢氧化钠，所以 滴入酚酞溶液，水溶液变为红色，B正确； 钠与水反应产生的是氢气，不是氧气，C错 误；，点燃氢气，产生淡蓝色火焰，D正确。] ·47 13.解析本题考查化学实验。（1)等质量的碳 酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，产生二 氧化碳较多的是碳酸氢钠，所以气球鼓起较 小的是碳酸钠。(2)碳酸氢钠受热分解产生 碳酸钠、二氧化碳和水，然后将二氧化碳通入 石灰水，通过石灰水变浑浊来检验，由此写出 方程式；从图中可以看出装置N为一次实验， 且便于对比，而装置Ⅲ需要做两次实验，故选 择c。(3)由于外管直接与酒精灯火焰接触， 故外管温度高于内管，所以要将碳酸氢钠置 于内管，在比碳酸钠反应温度低的条件下分 解，从而验证其易分解的性质。 答案(1)Na2CO (2)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0, CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O c (3)NaHCO 14.解析(1)设未被氧化的Na的质量为x。 2Na+2H2O2NaOH+H2个 46g 2g x 0.02g 即46g:x=2g:0.02g 得x=0.46g,因此未被氧化的Na的质量 为0.46g。 (2)NaO的质量为1.08g-0.46g=0.62g。其 中Na元素的质量为0.62g ,2×23=0.46g, 62 因此被氧化的Na的质量为0.46g。(3)氧 化钠溶于水发生反应Na2O+H,O- 2NaOH,生成的NaOH使溶液呈碱性，因此 氧化钠投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝。过 氧化钠溶于水发生反应2Na2O2+2H,0O 4NaOH+O2◆，生成的NaOH使溶液呈碱 性，同时过氧化钠具有强氧化性，因此过氧化 钠投入紫色石蕊试液中溶液先变蓝后褪色。 (4)向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠时 发生反应2NaO2+2HO—4NaOH+O2↑， 得到的溶液仍是饱和溶液，c(OH)和 c(Na)不变。 答案(1)0.46g (2)0.46g (3)①溶液变蓝 ②溶液先变蓝后褪色 (4)不变不变