寒假作业(九) 元素周期律-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高一化学寒假作业

高一化学寒假作业 知识点记 1.同一周期，电子层数相同，从左到右，核 电荷数越大，原子核对外层电子的引力 越大，原子半径越小，失电子能力减弱， 而得电子能力增强。 2.同一主族，最外层电子数相同，从上到 下，电子层数越多，原子半径越大，原子 核对最外层电子的引力越小，越易失 电子。 3.元素单质或化合物的递变性质 同周期 同主族 项目 从左到右)（从上到下） 金属单质与水或酸 易→难 难→易 置换出H2的难易 最高价氧化物 酸性 逐渐增强 逐渐减弱 对应水化物 碱性 逐渐减弱 逐渐增强 形成难易 难→易 易→难 非金属气态 稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 氢化物 还原性 逐渐减弱 逐渐增强 阳离子 逐渐增强 逐渐减弱 氧化性 离子 阴离子 逐渐减弱 逐渐增强 还原性 4.元素在周期表中的位置、原子结构与性 质的关系 电子层数 结构 最外层电子数 体 决 反 周期数 定 体现 物理性质 位置 性质 族序数 化学性质 (九) 元素周期律 精典题一练 1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序 数依次增大，X的原子半径比Y的小， Y原子最外层电子数是其内层电子总 数的3倍，W原子的核电荷数等于X、 Z原子的核电荷数之和，X和Z同主 族。下列说法中正确的是 () A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B.Z的最高价氧化物对应水化物的碱 性比W的强 C.化合物X2Y2和Z,Y2所含化学键类 型完全相同 D.工业上常用电解熔融W的氧化物制 备W的单质 2.如图是部分短周期元素原子（用字母表 示)最外层电子数与原子序数的关系， 下列说法中正确的是 W R 电 原子序数 A.X与Z两种元素形成的化合物一定 是离子化合物，只含有离子键 B.RX2、WX2、Z,X2都能使品红溶液褪 色，且褪色原理相同 C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸 性强弱为W>R D.X、Y、R、W四种元素形成气体氢化 物中最稳定的是Y的气态氢化物 3.短周期元素A、B、C在元素周期表中 处的位置如图所示。A、B、C三种元素 原子的质子数之和为32。D元素原子 的最外层电子数是其次外层电子数的 2倍。则下列说法中正确的是() A.D元素的某种同位素的质量数为 14,则其中子数为6 B.四种元素形成的气态氢化物中，C元 素的氢化物的稳定性最强 C.B、C两种元素可形成BC型化合 物，该化合物属于离子化合物 D.A、B两种元素的气态氢化物均能与 它们对应的最高价氧化物对应的水 化物发生反应，且都属于氧化还原 反应 4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期 主族元素，W、X处于不同周期，X原子的 最外层电子数比Y多一个但比Z少一 个。下列说法中正确的是 () A.原子半径的大小为Z>Y>X>W B.若X的单质为常见的非金属导体， 则Y的简单离子能破坏水的电离 平衡 C.元素的非金属性：Y>Z D.若Y、Z的核电荷数之和为X的4 倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前 者低于后者 5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期 表中的相对位置如图所示。下列说法 中错误的是 ·30 X Y A.元素W的最高价氧化物对应水化 物的酸性比Q的强 B.简单离子半径的大小顺序为r(W) r(Q)>r(Y)>r(Z) C.X的氢化物与Q的氢化物化合的产 物中既含共价键又含离子键 D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化 物对应的水化物均能与强碱反应 6.如图为元素周期表中短周期元素的一 部分，下列说法中正确的是 ( ③ ⑥ A.①~⑥不可能出现金属元素 B.气态氢化物的热稳定性：⑤>③ C.六种元素中，③的最高价氧化物对 应的水化物的酸性一定最强 D.六种元素，相互结合形成的二元化 合物一定都是共价化合物 7.X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外 层电子数为内层电子数的2倍，Y的最 高化合价与最低化合价的代数和为4， Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。 下列叙述中不正确的是 () A.Z的氢化物是同主族简单氢化物中 沸点最低的一种 B.非金属性：Z>Y>X C.XY,中各原子最外层均满足8电子 结构 D.X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性 共价键 8.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依 次增大，R的无氧酸溶液能在玻璃容器 上刻标记；R和X能形成XR,型化合 物，X在化合物中只显一种化合价；R 和Z位于同主族，Y原子最外层电子数 等于其电子层数的2倍。下列有关推 断中正确的是 A.R单质和Z单质均可与水发生反应 置换出O, B.上述元素形成的简单离子都能促进 水的电离平衡 C.YH能在氧气中剧烈燃烧 D.简单离子的半径：Y>Z>R>X 9.V、W、X、Y、Z是前四周期主族元素，它 们的原子序数依次增大，其中X和Z 是金属元素。V和Z属同一主族，它们 原子最外电子层上只有1个电子，W 和Y也属同一族，W原子最外电子层 上电子数是次外电子层上电子数的3 倍，X原子最外电子层上电子数等于Y 原子最外电子层上电子数的一半。下 列说法中不正确的是 () A.X、Y、Z的简单离子中，Y的离子半 径最大 B.在Z,Y,W3溶液中加入稀硫酸会析 出黄色沉淀 C.V、Z分别与W形成的二元化合物 中，可能含有非极性共价键 D.在常温下，X、Z的单质均能与水剧 烈反应 10.下表为元素周期表的一部分，其中X、 Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电 荷数等于X与Y元素核电荷数之和。 下列说法中正确的是 ( ·31 X Y Z W T A.氢化物稳定性Y比W强，是因为 Y的氢化物中存在氢键 B.WY,不可能与Y的某种氢化物反 应生成强酸 C.一定条件下，X单质能与ZY,反应 生成Z单质，说明X的非金属性比 Z强 D.可以推测T元素的单质具有半导 体特性，钠能与T形成化合 物Na2T2 11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依 次增加，其中一种为金属元素。Y在 大气中存在两种常见单质，Z与X处 于同一主族。q、r、s是由这些元素组 成的二元化合物，m、n、p分别是Z、X、 W的单质，p通常为黄绿色气体。上 述物质的转化关系如图所示。下列说 法中正确的是 回 点燃 p A.化合物Z,Y2与X2Y2中化学键完 全相同 B.由Y2、Z2、W三种元素组成的化合 物的水溶液一定显中性 C.36g物质q与过量的物质r反应， 则有2mol电子发生转移 D.最简单氢化物的沸点：Y>W 12.目前，元素周期表的第七周期已被填 满。2017年，科学家发现的第113号、 115号、117号和118号元素有了中文 名称。已知第113号元素与A1元素 同主族，根据元素周期律知识，下列预 测或说法中合理的是 (Me) (rTs) 41Og） A.Nh的最高价氧化物对应的水化物 可能具有两性 B.Mc在元素周期表中的位置是第七 周期第VB族 C.Ts的同位素原子具有相同的电 子数 D.Og在元素周期表的所有元素中非 金属性最强 13.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素， 部分信息如下表所示： Y 1 M Q 原子 0.1860.0740.099 0.143 半径/nm 主要 -4.十4 -2 -1,+7 +3 化合价 阳离子无机非金焰色反 其他 核外无属材料的应呈黄 电子 主角 色 (1)R在自然界中有质量数为35和37 的两种核素，它们之间的关系互为 ；R在元素周期表中的位置 是 (2)Z的单质与水反应的化学方程式是 (3)Y与R相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事 ·32 实能证明这一结论的是 (填 字母)。 a.常温下Y的单质呈固态，R的单质 呈气态 b.稳定性XR>YX c.Y与R形成的化合物中Y呈正价 (4)根据表中数据推测，Y的原子半径 的范围是 14.X、Y、Z、R是四种短周期元素，原子序 数依次递增；Z的原子半径是同周期元 素中最大的；X、Y的单质均是空气的 主要成分，R是地壳中含量最高的金 属元素。请按要求回答下列问题： (1)Y在周期表中的位置： 比Y周期数大2的同主族元素Q的原 子序数： (2)取久置于空气中的片状单质R于 盛有M溶液(M是Z的最高价氧化物 对应的水化物)的试管中，片刻后才观 察到单质R表面有气泡生成，写出此 试管中涉及反应的离子方程式： (3)在强碱性条件下单质R可将饮用 水中的NO,转变为N2,写出该反应 的离子方程式： 但还需除去水中产生的含R的化合 物，所需试剂的化学式为 (填 写一种即可)。高一化学寒假作业（九）元素周期律 1.B[Y原子最外层电子数是其内层电子总数 的3倍，则Y为O元素。X的原子半径比Y 的小，X的原子序数比Y的小，则X为H元 素。X和Z同主族，Z的原子序数大于O的原 子序数，Z为Na元素。W原子的核电荷数等 于X、Z原子的核电荷数之和，则W的原子序 数为12，为Mg元素。所以X、Y、Z、W分别 为：H、O、Na、Mg。A.原子半径r(Na)> r(Mg)>r(O),A错误。B.Z的最高价氧化物 对应水化物为强碱NaOH,W的最高价氧化 物对应水化物为中强碱Mg(OH)2,NaOH碱 性大于Mg(OH)2,B正确。C.H2O4含的化 学键为极性键和非极性键，Na2O2含的化学键 为离子键和非极性键，不完全相同，C错误。 MgO熔，点很高，要成为熔融态，消耗大量能 量，成本高。MgCl2熔，点相对较低，故工业上 电解熔融的MgCl2来制取Mg单质，D错误， 正确答案为B。] 2.D[依据题意可知X、Y、Z、R、W分别为O、 F、Na、S、Cl,对照选项知：A项中有离子键和 共价键；B项中SO2是和有色物质结合成无色 物质，其余氧化使之褪色；C项中要强调是最 高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，故答案 为D。] 3.B[设A元素的原子序数为x,由题图中A、 B、C在元素周期表中所处的位置知，B元素的 原子序数为x十1十8，C元素的原子序数为 x十2，由题意得x十(x+1+8)+(x+2)=32, 解得x=7,则A、B、C三种元素分别为N、S、 F,D元素原子的最外层电子数是其次外层电 子数的2倍，则D为C(碳)。C(碳)元素的某 种同位素的质量数为14，则其中子数为8，A 错误；四种元素形成的气态氢化物中，HF的 稳定性最强，B正确；BC6型化合物为SF。,该 化合物中只含有共价键，属于共价化合物，C 错误；NH3+HNO3NH4NO3,该反应中 没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原 反应，D错误。] 4.B[X原子的最外层电子数比Y多一个但比 Z少一个，且Y、Z的原子序数大于X,则X、 Y,☑在同期表中的位至类w,X处于 不同周期，W是H元素；原子半径的大小为 ·56 Y>Z>X>W,A错误；若X的单质为常见的 非金属导体，则X是C元素，铝离子能破坏水 的电离平衡，B正确；元素的非金属性：Y<Z, C错误；设X的原子序数为a,若Y、Z的核电 荷数之和为X的4倍，则4a=a十7+a十9，a=8, 所以X是O元素、Y是P元素、Z是CI元素， 水的沸点高于氯化氢，D错误。] 5.A[根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周 期表中的相对位置可知，X、Y、Z、W、Q分别是 N、O、A、S、Cl。同周期元素从左到右，元素的 非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化 物的酸性逐渐增强，故酸性：H2SO4<HClO4, A错误；核外电子层数越多，离子半径越大，电 子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小， 所以离子半径的大小顺序为r(S)>r(C1) >r(O)>r(A3+),B正确；NH3与HCI化 合的产物是NH,Cl,NH,CI中既含共价键又 含离子键，C正确；X、Z、W、Q四种元素的最 高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、 Al(OH)3、H2SO4、HCIO4,都能与强碱反应， D正确。] 6.D[④可能是Al,A错误；同周期元素从左到 右、同主族元素从下到上非金属性逐渐增强， 气态氢化物的热稳定性也逐渐增强，因此气态 氢化物的热稳定性：⑤<③，B错误；③有可能 是氧或氟元素，没有最高价氧化物对应的水化 物，C错误。] 7.D[X的最外层电子数为内层电子数的2倍， X是C元素；Y的最高化合价与最低化合价的 代数和为4，Y是S元素；Z与Y同周期，Z的 原子半径小于Y,Z是CI元素。HCI是IA 族简单氢化物中沸点最低的一种，A正确；非 金属性：Cl>S>C,B正确；CS2中各原子最外 层均满足8电子结构，C正确；乙烷、丙烷等化 合物中的碳碳键为非极性共价键，D错误。] 8.D[已知R、X、Y、Z是原子序数依次增大的 短周期元素，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上 刻标记，则无氧酸为氢氟酸，所以R为F元 素；由R和X能形成XR?型化合物，且X在 化合物中只显一种化合价，推知X为A1元 素；根据R和Z是位于同主族的短周期元素， 确定Z为C1元素；由Y原子最外层电子数等 于其电子层数的2倍且Y的原子序数大于A1 可知，Y为S元素。F2和Cl2都能与水反应， 但CL2与水反应生成HCl和HCIO,且为可逆 反应，不能置换出O2,A错误；这四种元素形 成的简单离子分别是F、A3+、S2和CI,其 中F、A13+、S2都能水解，促进水的电离，而 CI不能水解，不能促进水的电离，B错误；SF6 中的S元素显十6价，而F元素是最活泼的非 金属元素，化合价均不能升高，所以SF。在氧 气中不能燃烧，C错误；四种元素对应的简单 离子半径的大小顺序为S2>CI>F> A13+,D正确。] 9.D[V、W、X、Y、Z是前四周期主族元素，它 们的原子序数依次增大，其中X和乙是金属 元素。V和乙属同一主族，它们原子最外电子 层上只有1个电子，则V是H元素；W和Y 也属同一族，W原子最外电子层上电子数是 次外电子层上电子数的3倍，则W是O元素、 Y是S元素、Z是K元素；X原子最外电子层 上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的 一半，则X是Al元素。A.X、Y、Z的简单离 子中，铝离子核外有2个电子层，硫离子和钾 离子核外都有3个电子层，由于S的核电荷数 较小，故其离子半径最大，A正确；B.在 K2S2O3溶液中加入稀硫酸，两者发生反应生 成硫、二氧化硫和硫酸钾，所以会析出黄色沉 淀，B正确；C.V、Z分别与W形成的二元化合 物中可能含有非极性共价键，如H2O2和 K2O2,C正确；D.在常温下，K能与水剧烈反 应，Al不能，D不正确。] 10.D[设X的原子序数为a,则Z的原子序数 为a十8，Y的原子序数为a十2，又Z元素的 核电荷数等于X与Y元素核电荷数之和，则 a十8=a十a十2，a=6,所以X为碳元素、Y为 氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、T为硒元 素。氢化物的稳定性与氢键无关，A错误；二 氧化硫与H2O2反应生成硫酸，B错误；一定 条件下，碳单质能与二氧化硅反应生成硅单 质，碳表现还原性，不能说明碳的非金属性比 硅强，C错误；硒元素在金属与非金属的分界 线附近，可以推测硒元素的单质具有半导体 特性，硒与氧元素同族，钠能与硒形成化合物 Na2Se2,D正确。] ·57 11.D[短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次 增加，Y在大气中存在两种常见单质，空气中 含氧气和臭氧，Y为氧元素。P通常为黄绿 色气体，则W为CI。再结合Z与X处于同 一主族，且X、Y、Z、W中一种为金属元素，知 X为H,Z为Na。Na2O2中含有离子键和共 价键，H2O2中只含共价键，Na2O2与HzO2 中化学键不完全相同，A错误；O、Na、Cl可 形成化合物NaClO2、NaClO2、NaClO4,故形 成的溶液可能显中性，也可显碱性，B错误； NaH+HCI=NaCl+H个，36g物质q与 过量的物质r反应，则有1.5mol电子发生转 移，C错误；常温下，H2O为液体，HCI为气 体，沸点：H,O>HCI,D正确。] 12.C[由题给信息可判断Nh位于第七周期第 ⅢA族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增 强，非金属性逐渐减弱，所以N的最高价氧 化物对应的水化物不可能具有两性，A不合 理；Mc是第115号元素，位于第七周期第V A族，B不合理；Ts的同位素原子的核外电 子数相同，C合理；Og是第七周期中的最后 一种元素，属于0族元素，此原子不容易失去 或得到电子，在元素周期表中非金属性最强 的元素是F,D不合理。] 13.解析本题考查原子结构与元素周期律。利 用表中性质可先推断出X、Y、Z分别为H、 Si、Na,然后依次做对比，利用化合价与原子 半径等原子性质可推出短周期元素M、R、Q 分别为O、C1、A1。(1)C1的质量数分别为35 与37的两种核素，质子数相同，中子数不同， 分别为18、20，故二者互为同位素；由质子数 为17可知其位于元素周期表的第三周期Ⅷ A族。(3)CI的非金属性强于Si,可由HC1 的稳定性大于SiH4,HClO4的酸性强于 H2SiO3,以及二者形成的化合物SiCl4中Si 呈十4价判断；元素非金属性的强弱与相应 单质的状态无关。 答案(1)同位素第三周期IA族 (2)2Na+2H,O-2NaOH+H, (3)CI be (4)大于0.099nm小于0.143nm 14.解析本题考查元素周期表和元素周期律。 X、Y、Z、R是四种短周期元素，原子序数依次 增大，R是地壳中含量最高的金属元素，则R 是A1,Z的原子半径是同周期中最大的，则Z 是Na,X、Y的单质是空气的主要成分，则分 别为N、O。(1)由以上分析可得，Y为氧元 素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族。 比氧元素周期数大2的同主族元素为硒，其 原子序数为34。(2)将铝片放入氢氧化钠溶 液中，首先是铝片表面的氧化铝与氢氧化钠 反应生成偏铝酸钠和水，然后是铝和氢氧化 钠反应生成偏铝酸钠和氢气，由此可写出对 应的离子方程式。(3)依题意，铝在碱性环境 中和硝酸根离子反应生成偏铝酸根离子和氨 气，根据元素守恒、电子守恒和电荷守恒可写 出对应的离子方程式。 答案(1)第二周期第ⅥA族34 (2)Al2 O3+20H-2AlO,+H,O 2A1+2OH+2H2O—-2A1O2+3H2个 (3)10A1+4OH+6NO3=3N2◆+10A1O2 十2HOCO2(答案合理即可) 高一化学寒假作业（十）化学键 1.C[首先判断球碳盐K,C6o中有K和C之 间的离子键，在60个C之间为共价键。所以 该晶体在熔融状态下能电离出K,所以能导 电。D选项中同素异形体应该对应由相同元 素形成的不同单质，2C不是单质而是碳元素 的一种核素。门 2.C[四种物质含有的化学键分别是离子键、 极性键、极性键、离子键和极性键，A错误；四 种物质含有的化学键分别是非极性键、离子 键、极性键、极性键，B错误；四种物质含有的 化学键均是极性键，C正确；四种物质含有的 化学键分别是离子和非极性键、极性键和非极 性键、极性键、非极性键，D错误。] 3.A[A项，2NaO2+2H2O-=4NaOH+ O2个中既有离子键、极性键、非极性键断裂， 又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B 项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错 误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成， 也无非极性键的形成，错误；D项，该反应中没 有非极性键的断裂和形成，错误。] 4.B[HO中只含有共价键，A错误；MgO、CaBr2、 NaCl中均只含有离子键，C错误；HCl中只含有 共价键，MgCL2中只含有离子键，D错误。] ·5 5.D[最外层为1个和6个电子的元素分别为 IA族和ⅥA族元素，中学所熟悉的有H、 Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共 价化合物（如H2O、H2S等）和离子化合物（如 Na2O、K2S等)，而且还可形成XY2型的化合 物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可 形成更复杂的氧化物。] 6.C[由题图可知，反应物具有的总能量大于 生成物具有的总能量，反应放热，A错误；该过 程中CO没有发生化学键的断裂，CO与O原 子直接在催化剂表面成键，B错误；CO与O 形成CO2,CO2中只含有C一O键，属于极性 共价键，C正确；该过程表示CO和O原子生 成CO2,该反应为放热反应，说明CO和O具 有的总能量大于CO2具有的总能量，D 错误。] 7.C[X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序 数依次增大，已知Y、R同主族，且形成共价化 合物RY3,则R为S元素，Y为O元素；离子 化合物Z,Y中Z的化合价为+1价，Y的化合 价为一2价，分别为IA族和MA族元素，Z、 R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最 大，则W是C1元素，根据XW4可知X为C元 素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小， 同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半 径：Na>S>O,A正确；高氯酸钠溶液呈中性， B正确；Y、Z、R三种元素组成的化合物有 NaSO3、NaSO4等，是离子化合物，C错误； X2W；分子为CC16,每个C原子形成4个共 价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，CI 形成1个共价键，最外层电子数也为8，D 正确。] 8.B[A项，没有同种元素之间的共价键，因而 不含非极性键，错误；B项，NH,NO2为离子化 合物，HNO2为共价化合物，正确；C项，非金 属元素组成的化合物可能含有共价键，也可能 含有离子键，如NHCl,错误；D项，Na2O2中 存在共价键，错误。] 9.B[四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子 序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元 素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离 子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水 解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的