寒假作业(二) 氧化还原反应-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高一化学寒假作业

高一化学寒假作业( 一识点记 1.氧化还原反应的特征 从得氧和失氧的角度定义氧化还原反 应并不全面，氧化还原反应的特征是元 素化合价的升降。 2.分析氧化还原反应与四种基本反应类 型关系 氧化还 原反应 有单质 置换反面 有单质 参加 生成 复分解反应 3.氧化还原反应概念的比较 得氧失氧的 化合价升降 电子转移观点 概念 观点（狭义） 规点（广义） (实质) 氧化 化合价升 失去电子（或电 得氧的反应 反应 高的反应 子对偏离)的反应 还原 化合价降低 得到电子（或电子 失氧的反应 反应 的反应 对偏向)的反应 氧化 有氧得失 有化合价升 有电子转移（得 还原 的反应 降的反应 或偏移)的反应 反应 4.氧化剂、还原剂与反应物的关系 得电子，被还原，发生还原反应 氧化剂+还原剂—还原产物+氧化产物 失电子，被氧化，发生氧化反应 一精典题一练 1.我们生活在千变万化的物质世界里。 下列过程或变化中，没有发生氧化还原 反应的是 二) 氧化还原反应 A.木炭燃烧 B.胶体发生丁达尔效应 C.用赤铁矿炼铁 D.电解水 2.下列说法中正确的是 A.氧化还原反应的本质是元素化合价 的升降 B.氧化还原反应一定有氧元素参加 C.有单质参与的反应一定是氧化还原 反应 D.发生氧化反应的物质也可能同时发 生还原反应 3.我国的“四大发明”在人类发展史上起 到了非常重要的作用，其中黑火药的爆 炸反应方程式为2KNO,十S十3C点燃 K2S+N2个十3CO2A,该反应中被还原 的元素是 ( A.C B.N C.N和S D.N和C 4.下列四种基本类型的反应中一定属于 氧化还原反应的是 ( ) A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应 5.某国外化学教材中有一张关于氧化还 原反应的插图： Compound A loses electrons Compound B gains electrons 由图可知， 在该反应中是( A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物 6.酸性溶液中离子还原性强弱顺序为 SO2>I>Fe2+>H,O2>C1,则下列 反应不可能发生的是 A.2Fe3++2H20+SO2-2Fe2++ SO+4H B.2Fe2+Cl2-2Fe3+2CI C.I,+SO,+2H,O-H,SO,+2HI D.H2O2+H2SO4SO2个+O2个 +2H2O 7.向含0.78 mol FeCl,2的溶液中通入 0.09 mol Cl,,再加入100mL1mol·L1 的X,O号酸性溶液，使溶液中的Fe 恰好全部被氧化，则产物中X的化合 价为 ( A.+3 B.+2 C.+1 D.+5 8.Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL 0.100mol·L1Na2S2O3溶液恰好与 224mL(标准状况下)Cl2完全反应，则 S2O3将转化成 A.S2 B.S C.SO D.SO 9.CO2是一种高效水处理剂，实验室通 过以下反应制得ClO2:2KC1O3+ H,C,0+H,S04△2C10,↑+ KSO+2CO,↑+2H,O,关于此反应 的说法正确的是 A.KC1O3发生化合价降低，失电子 B.反应中H,SO,体现了酸性和强氧 化性 C.反应中H,C,O被氧化 D.产物中C1与C化合价相同，因而氧 化性一样强 10.下列氧化还原反应中电子转移表示方 法正确的是 5 失6e A.HS+HSO,(浓)-SO2+S↓+2H,O 得6e 15e B.5NH,NO,-4N2 1+9H2O+2HNO 得6e C.KCIO,+6HCI-KCH-3Cl2 1+3H2O 失6e 6e D.2A1+2NaOH+6H,O-2NaAlO, +3H2↑+4H2O 11.下列指定反应的离子方程式正确的是 () A.AgCl悬浊液中通HI:Ag+HI =AgI↓+H B.NaAlO2溶液中AlO2的水解： A1O2+2H2O=A1(OH)3↓ +OH C.加入NaCO将污水中的NH3氧化 成N2:3ClO+2NH3N2+ 3C1+3H,O D.CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++ CO2+H,O-CaCO3↓+2H 12.向含a mol NaClO的溶液中通入 b mol SO2充分反应（不考虑二氧化 硫与水之间的反应以及次氯酸的分 解)。下列说法中不正确的是() A.当0<b<号时，发生反应的离子方 程式：SO2+H2O+3ClO SO:+2HCIO+CI B.当b=a时，发生反应的离子方程 式：SO2+H,O+ClO-2H++ CI +SO: C.当号<b≤a时，反应后溶液中H 的物质的量：0<n(H)≤2bmol D.当0<b<a时，反应后溶液中 CIO、C1和SO的物质的量之 比为(a-b):b:b 13.某小组设计不同实验方案比较Cu2+、 Ag的氧化性。 (1)方案1：通过置换反应比较 在酸化的AgNO,溶液中插入钢丝， 钢丝上析出黑色固体，溶液变蓝。反 应的离子方程式为 说明氧化性：Ag>Cu+ (2)方案2：通过Cu2+、Ag分别与同 物质反应进行比较 试剂 实验 编号及现象 试管 滴管 I.产生黄 1.0mol·L- 色沉淀，溶 AgNO3溶液 1.0mol·L 液无色 KI溶液 Ⅱ.产生白 1.0mol·L 2 mL 色沉淀A, CuSO,溶液 溶液变黄 ①经检验，I中溶液不含I2,黄色沉淀 是 ②经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu 作氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认 A的实验如下： 足量 ANO帝克过、 白色（淀A灰组色州体 上是情连 浓HNO 鹅口 黄色阮淀 白色沉淀B A.检验滤液无I2。溶液呈蓝色，说明溶 液含有 (填离子符号)。 B.白色沉淀B是 C.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的 离子方程式为 说明氧化性：Ag>Cu+。 6 14.化学反应按照不同的分类方法，可以 分为化合反应、分解反应、置换反应、 复分解反应，或者分为氧化还原反应 和非氧化还原反应。有下列一组 反应： ①C0,+C商温2C0 ②Cu,(OH),C0,△2Cu0+H,0+ C02个 ③2NaOH+Cl2NaCl+NaCO +H,O ④2C0十0，点燃2C0, ⑤3Fe十4H,O(g)商温Fe,0,十4H, ⑥Cu0+C0△Cu+CO, ⑦4NH,十30，点槛2N2十6H,0 ⑧2H,0通电2H,◆十0，+ ⑨2Al+2NaOH+2H,O 2NaAlO,+3H, ⑩SO2+H,O—H,SO3 (1)其中属于化合反应的有 (填序号，下同)，属于置换反应的有 (2)在化学反应前后，元素的化合价没 有发生变化的是 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧 化还原反应的是 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反 应，又是氧化还原反应的是 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实 质是 (填字母)。 A.分子中原子的重新组合 B.氧元素的得失 C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.元素化合价的改变HCO3离子不能大量共存，B错误；含有大量 OH的溶液中Mg2不能大量共存，且Mg2+ 和CO离子不能大量共存，C错误。] 11.C[根据电荷守恒可知n=2,故MO号中 M的化合价为十6价。] 12.B[含有Fe的溶液显黄色，A错误；使酚 酞变红的溶液中含有OH,K、Na、SO、 CI均能与OH大量共存，B正确；Ba2+与 SO不能大量共存，C错误；与Zn反应生成 氢气的溶液显酸性，CO不能在酸性溶液中 大量存在，D错误。] 13.解析本题考查物质的推断和离子方程式的 书写。根据四种溶液相互之间的反应现象分 析判断：由B十D有气体放出，B十C有沉淀生 成，A十B没有明显现象发生，可推知B为盐 酸、A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、D为 碳酸钠溶液。 答案(1)CaCl2 HCI AgNO3NaCO3 (2)②CO+2H-CO2N+H2O ③Ag++CIF-AgCI 14.解析(1)Cu2+在溶液中有颜色，其在无色 溶液中不可能大量存在。(2)由滴加足量的 NaOH溶液，产生白色沉淀可确定该溶液中 含有Mg+;向滤液中滴加足量的Na2CO3溶 液，有白色沉淀生成可确定该溶液中含有 Ca2+。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO 溶液，也产生白色沉淀，说明该溶液中含有 C1。(4)关键是要检验上清液中是否含 有CO3。 答案(1)Cu2+ (2)含有Mg++2OH=Mg(OHD2￥、 CO+Ca2-CaCO (3)C1(或氯离子) CI+Ag=AgCI(或文字叙述)，白色 沉淀不溶于稀硝酸 (4)取适量实验②反应后的上清液于试管中，滴 加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加CaCl2溶 液，若产生白色沉淀)，则证明NaCO3溶液已过 量（其他合理答案也给分） 高一化学寒假作业（二）氧化还原反应 1.B[B项，胶体发生丁达尔效应，是物理变化 过程，没有发生氧化还原反应。] 。4 2.D[氧化还原反应的本质是电子转移，A错 误；氧化还原反应不一定有氧元素参加，B错 误；有单质参与的反应不一定是氧化还原反 应，如同素异形体之间的转化，C错误；发生氧 化反应的物质也可能同时发生还原反应，如氯 气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既发生氧化反 应又发生还原反应，D正确。] 3.C[被还原的元素的化合价降低，根据反应 方程式，KNO3中N元素的化合价由十5价降 低为0价，S元素的化合价由0价降低为一2 价，C元素的化合价由0价升高为十4价，因此 被还原的元素是N和S,C正确。] 4.D[复分解反应中一定不存在元素的化合价 变化，则一定不属于氧化还原反应，A错误；没 有单质生成的分解反应，不一定属于氧化还原 反应，有单质生成的分解反应，存在元素的化 合价变化，一定属于氧化还原反应，B错误；没 有单质参加的化合反应，不一定属于氧化还原 反应，有单质参加的化合反应，存在元素的化 合价变化，一定属于氧化还原反应，C错误；置 换反应中有单质参加，并有新的单质生成，一 定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还 原反应，D正确。] 5.B[根据题给插图可知，该物质在氧化还原反 应中失去电子生成A,作还原剂，B正确。] 6.D[根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于 还原产物的还原性进行分析。假设各选项中反 应均能发生，则还原性：SO2>Fe,与题意相符， A正确；还原性：Fe2+>C1,与题意相符，B正确 还原性：SO2>I厂，与题意相符，C正确；还原性： H2O2>SO2,与题意不符，D错误。] 7.A[0.78 mol Fe+→0.78 mol Fe+,共失去 0.78mole,0.09 mol Cl2→0.18molC1,获得 0.18mole,根据得失电子守恒可知，X,O 获得电子的物质的量=0.78mol一0.18mol =0.60mol,n(XzO片)=0.11×1mol·L =0.1mol,设产物中X的化合价为x,则有 0.1molX2×(6-x)=0.60mol,解得x=3, A正确。] 8.D[n(a2S,O3)=0.025L×0.100mol·L1= 0.224L 0.025mol,n（Cl,）=22.4:mol7 0.01mol,n(e)=2n(Cl2)=0.02mol, S2O?中S元素的化合价为+2，设其被氧化 后的S元素的化合价为n,则1 mol Na2S2O 被氧化，转移的n(e)=2(n-2)mol,根据电 子转移守恒：0.0025mol×2(n-2)= 0.02mol,故n=6,四个选项中只有S0中 S元素的化合价为十6。] 9.C[反应2KCI0,+HC0,+Hs0,△， 2ClO2↑+K2SO+2CO2↑+2H2O中KC1O 中C1从十5到十4价，得到电子，C1O2为还原 产物，HC2O4中C从十3到十4价，被氧化。 KCIO3发生化合价降低，得电子，A错误；反 应中H2SO4只体现了酸性，B错误；反应中 H2C2O4被氧化，C正确；产物中C1与C化合 价相同，但氧化产物和还原产物的氧化性不 一样，D错误。] 10.D[同一元素的高价与低价之间发生氧化 还原反应，化合价不交叉，向相邻价态转化， 应为 失2e H2S+H2SO,(浓)—SO,+S↓+2H,O, 得2e A错误；单线桥应该从化合价升高的元素出 发指向化合价降低的元素，正确的应为 15e 5NH,NO34N2 1+9H2O+2HNO3,B 错误；同一元素的高价与低价之间发生氧化 还原反应，化合价不换位，向中间价转化，应 得5e 为KCIO+6HC-KC+3CL2↑+3H,O,C错 失5e 误；因为Al和NaOH的水溶液反应时水作 氧化剂，则D项电子转移的表示方法是正确 的，故选D。] 11.C[HI要拆开写，而AgCl不能拆开写，A 错误；NaAlO2溶液中AlO2水解生成氢氧 化铝和氢氧根离子，但水解程度小不会出现 Al(OH)3沉淀，正确的离子方程式为AlO2 +2H2O=A1(OH)3+OH,B错误； NaClO将污水中的NH3氧化成N2,反应的 离子方程式为3CIO十2NH3一N2+ 3Cl+3H,O,C正确；CaCl2溶液中通入 CO2不能反应，D错误。] ·45 12.D[根据得失电子守恒可知，如果 b mol SO2恰好被氧化为H2S)4需要bmol HCIO,生成mol NaCl,则当0<b<号时， NaClO过量，过量的NaClO结合生成的Cl 转化为HCIO,即SO2十H2O+3ClO SO+2HClO+CI,A正确；根据以上分 析可知当b=a时，反应的离子方程式为SO2 +H,O+CIO-2H+CI+SO,B 确：当号=b时，生成HS0,和NaCl,反应 后溶液中H的物质的量是2bmol,因此当 号<b<a时，反应后溶液中H的物质的 量：0<n(H)≤2bmol,C正确；当0<b<a 时，NaClO过量，b mol SO2全部转化为 b mol H2SO4,根据得失电子守恒可知生成 b mol Cl,剩余NaClO的物质的量是 (a一b)mol,剩余的NaClO还会结合生成的 H转化为HCIO,因此最终次CIO的物质 的量小于(a一b)mol,D错误。] 13.解析(1)向酸化的AgNO3溶液插入铜丝， 析出黑色固体，溶液变蓝，说明铜置换出了 金属银，反应的离子方程式为Cu十2Ag —2Ag十Cu+,说明氧化性：Ag>Cu2+。 (2)①经检验，I中溶液不含I2,黄色沉淀是 I厂与Ag形成的AgI沉淀。 ②Ⅱ中溶液含I2,说明Cu2+作氧化剂，将I 氧化，本身被还原为Cu,因此白色沉淀A 是Cul。a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说 明溶液中含有Cu+。b.滤渣用浓硝酸溶解 后，取上层清液并加入稀盐酸，生成的白色 沉淀B为AgCl。c.白色沉淀A与AgNO3 溶液反应生成了Cu+和灰黑色固体，灰黑色 固体用浓硝酸溶解后溶液中含有银离子，黄 色沉淀为AgI,说明灰黑色固体有金属银，反 应的离子方程式为CuI+2AgCu++ Ag十AgI,说明氧化性：Ag+>Cu+。 答案(1)Cu十2Ag-2Ag+Cu (2)①Agl②Cu+AgCl Cul-+2Ag -Cu2++Ag+AgI 14.解析本题考查氧化还原反应和四种基本反 应类型的关系。复分解反应一定不是氧化还 原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合 反应和分解反应中若元素化合价有变化，则 是氧化还原反应，若元素化合价无变化，则不 是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还 原反应也要根据元素化合价在反应前后是否 发生变化来判断。 答案(1)①④0⑤⑦(2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨(5)C 高一化学寒假作业（三）钠及其化合物 1.B[Na2CO3与NaHCO3的混合物加热后与 盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到 的固体为NaCl,根据氯离子守恒有n(NaCl) =n(HCl)=0.2L×2mol·L1=0.4mol, 故将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量 m(NaCl)=0.4mol×58.5g·mol- =23.4g。] 2.C[3.9 g Naz O2的物质的量为0.05mol,所含 离子数目为0.05mol×3=0.15mol,A错误； 由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2及 Na2O2中氧元素为一1价知，每生成1molO2 时会转移2mol电子，B错误；Na2O2投入到 CuCl2溶液中，NaO2先与水反应生成NaOH 与O2,NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH) 沉淀，C正确；Na2O2与水反应时能放出大量 的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大， 导致溶液中c(Na)增大，D错误。] 3.D[NaCO3是正盐，受热不易分解，比较稳 定，而NaHCO3是酸式盐，受热易分解，热稳 定性较差，所以热稳定性：Na2CO3> NaHCO3,A正确；相同温度、相同浓度下， CO的水解程度大于HCO,Na2CO3溶液 的碱性强于NaHCO3溶液，所以相同温度下， 0.1mol·L两种盐溶液的pH:Na2CO3 NaHCO3,B正确；碳元素的质量分数： NaHCO3>NaCO3,相同质量的两种盐与足 量盐酸反应产生CO2气体的量：NaCO3< NaHCO3,C正确；Na,CO3+HCl— NaHCO+NaCl,HCI+NaHCO -NaCl 十H2O十CO2↑，即Na2CO3与酸反应首先转 化成NaHCO3,所以在相同浓度、相同温度 下，NaHCO,与盐酸反应比Na2CO3与盐酸 反应剧烈，D错误。] 4.B[明矾在水中溶解后A3+水解生成的氢氧 化铝胶体可吸附水中的悬浮物，具有净水的 ·46 作用，但不具有消毒作用，故③错误；碳酸钠 碱性较强，直接服用对身体有害，医疗上一般 用碳酸氢钠来治疗胃酸过多，故⑤错误； ①②④⑥均正确，故B项符合题意。] 5.B[Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：2， ①错误；Na2O3分别与H,O及CO2反应产生 等量氧气时，需H2O和CO2的物质的量相 等，但质量不相等，②错误；Na2O2分别与 H2O及CO2反应产生等量氧气时，转移电子 的物质的量相等，③正确；Na2O2的漂白原理 与SO2的漂白原理不相同，前者是氧化，后者 是化合，④错误；Na2O2与SO2反应生成 Na2 SO4,⑤错误；Na2O2能与酸反应生成盐和 水，但同时还有氧气产生，所以Na2O2不是碱 性氧化物，⑥错误；Na2O2与H2O反应， NazO2既是氧化剂，又是还原剂，⑦正确； Na2O3投入紫色石蕊试液中，与HzO反应生 成氢氧化钠，溶液先变蓝，但过氧化钠还具有 强氧化性，所以后褪色，⑧正确。] 6.C[用盐酸滴定NaCO3和NaHCO3的混合 溶液会出现2个计量点。第一个计量点之前 发生的反应为CO?十H+-—HCO,第一个 计量点与第二个计量点之间发生的反应为 HCO3十HCO2↑+H2O,A错误；第二 个计量，点对应溶液中大量存在的阴离子是 CI,无大量HCO3存在，B错误；根据图像和 离子方程式可知样品NaHCO3消耗的盐酸 n(HCl)=(28.1-2×11.9)×10-3L× 0.1mol·L1=(28.1-2×11.9)×10-4mol 所以此样品n(NaHCO3)=(28.1-2X11.9) ×10-4mol×10=(28.1-2×11.9)× 103mol,C正确；使用该方法测定Na2 CO3 和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得 到3个计量点，发生的反应分别是H+十 OH=H2O,CO3+H-=HCO3、 HCO3+HCO2↑+HO,D错误。] 7.A[本题考查钠的结构与性质。钠质软，可 以用小刀切割。] 8.C[本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及两者 之间的区别和联系。根据反应方程式可知，1mol Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用均产生 1 mol CO2,但NaHCO3的摩尔质量小于 Na2CO3,故等质量的固体NaHCO3,反应生成 ◆