第六单元 碳和碳的化合物（复习课件）化学新教材鲁教版五四学制八年级全一册

本初中化学单元复习课件围绕碳单质、二氧化碳制取与性质、化石燃料综合利用构建核心知识体系，通过表格对比碳单质结构-性质-用途，分解CO₂制取实验步骤，归纳性质实验现象与结论，建立“结构决定性质-性质决定用途-制取与应用关联”的逻辑脉络。 特色在于融合科学探究与实践，如设计CO还原氧化铜实验分析、CO₂制取装置改进情境题，培养证据推理与创新思维；通过“考点梳理-典例剖析-技能实战”分层训练，结合环保意识渗透（如化石燃料污染防治），落实科学态度与责任。教师可利用资料系统复习，学生高效巩固知识，提升综合应用能力。

单元复习课件 鲁教版五四学制2024八年级全一册 第六单元 碳和碳的化合物 二氧化碳的制取 2 认识碳单质 1 知识导航 二氧化碳的性质 3 综合利用化石燃料 4 知识导航 明·复习目标 1.了解碳单质的不同结构，掌握其物理性质差异 2.理解碳单质的化学性质，能解释相关反应实例 3.掌握实验室制取 CO₂的原理与装置选择方法 4.学会 CO₂的收集、检验及验满的实验操作 5.知晓 CO₂的物理性质，理解其化学性质及应用 6.能分析 CO₂对环境的影响，树立绿色化学思想和环保意识 7.了解化石燃料的成分，认识其综合利用方式 8.明确化石燃料的利弊，树立能源节约观念 碳和碳的化合物 认识碳单质 二氧化碳的制取 碳单质的物理性质 碳单质的化学性质 二氧化碳制取的装置选择和实验步骤 二氧化碳制取的装置改进 理·核心要点 二氧化碳的性质 综合利用化石燃料 二氧化碳与水反应 二氧化碳与澄清石灰水反应 二氧化碳的可燃性与助燃性 化石燃料的形成和燃烧 化石燃料的综合利用 气体制取的一般思路 认识一氧化碳 二氧化碳的溶解性 01 认识碳单质 汇·考点梳理 认识碳单质 考点1 碳单质的物理性质 碳单质 金刚石 石墨 C60 化学式 C C C60 构成微粒 由碳原子构成 由碳原子构成 由C60分子构成 结构       物理性质 无色透明的的固体。天然存在的最硬的物质。 特殊条件下制备的金刚石薄膜透光性好、硬度大；导热性好。 灰黑色的有金属光泽的固体；很软，有滑腻感；熔点高，有良好的导电性。   有特殊的物理性质 用途 制装饰品(钻石)；制钻头、切割大理石、裁玻璃； 金刚石薄膜用作光学窗口和透镜的涂层；用于集成电路基板散热。 作电极或电刷、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂 用于超导、催化、材料科学等领域 物理性质不同的原因 金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质，物理性质有明显差异的原因： 原子的排列方式不同 汇·考点梳理 认识碳单质 考点2 碳单质的化学性质 常用燃料的主要组成元素是碳。在氧气供给充足，碳充分燃烧，生成二氧化碳，并放出大量的热。 C+O2（充足）=== CO2 点燃 2C+O2（不充足）=== 2CO 点燃 在氧气供给不充足，碳不充分燃烧，生成一氧化碳，同时放出热。 碳与氧气反应 碳与氧化物反应 高温下，碳能与氧化铜等金属氧化物发生反应。 C+2CuO===2Cu+CO2↑ 高温 碳还可将铁从它的氧化物矿石中还原出来 3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑ 高温 碳不仅能还原金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。 C+CO2=== 2CO 高温 汇·考点梳理 认识碳单质 考点2 碳单质的化学性质 一氧化碳还原氧化铜实验 实验现象：导管口 逸出， 粉末逐渐变 ，澄清石灰水变 。 有气泡 黑色 红 浑浊 实验结论及解释： 高温下，碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。开始加热时，试管中的空气因受热膨胀而逸出；加热一段时间后，生成的铜为红色固体，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 还原反应的概念： 在上述反应中，碳夺去了氧化铜中的氧，使化合物中的铜元素被还原为单质铜。这种含氧化合物中的氧被夺去的反应，叫作还原反应。碳使氧化铜发生了还原反应，因此碳具有还原性。 汇·考点梳理 认识碳单质 考点3 认识一氧化碳 CO的来源 常用燃料的主要组成元素是碳。在氧气供给充足时，燃料中的碳充分燃烧，生成二氧化碳。若氧气供给不足，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。 C+O2（充足）=== CO2 点燃 2C+O2（不充足）=== 2CO 点燃 C+CO2=== 2CO 高温 一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体，难溶于水 CO的性质 CO的中毒机制 及危害 当一氧化碳随呼吸进入人体血液后，便与血液中的血红蛋白结合，使血液失去了输送氧气的能力，导致一氧化碳中毒。人吸入少量的一氧化碳就会头痛，吸入较多量时，就可能导致死亡。 煤炉、煤气灶及燃气热水器中的燃料不充分燃烧时会产生一氧化碳气体，使用时一定要保持良好的通风和有效的排气，确保安全。 【典例01-1】【碳单质的物理性质】石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料。下列说法不正确的是 A．用机械法从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化 B．石墨烯的导电性比金属强 C．石墨烯中的碳原子和石墨中的碳原子大小相同 D．石墨烯是一种新型的化合物 D 析·典型范例 【典例01-2】【碳单质的化学性质】如图所示是木炭与氧化铜的实验，下列关于该实验分析正确的是 A．装置中的酒精灯可以改用酒精喷灯 B．试管②导管口刚有气泡冒出说明试管①反应开始 C．木炭与氧化铜的反应属于氧化反应 D．实验结束，用弹簧夹夹紧乳胶管是防止试管冷却过快 A 10 【典例01-3】【认识一氧化碳】如图所示为某款炭炉。下列说法正确的是 A．木炭在空气中燃烧发出白光，放出热量 B．炭炉中的木炭完全燃烧的产物会对空气造成污染 C．若炭炉上层出现蓝色火焰，则该火焰是由CO燃烧产生的 D．冬天用炭炉取暖时，室内放一盆水可防止中毒 C 练·技能实战 11 【演练01】【碳单质的化学性质】学习木炭还原氧化铜实验后，某兴趣小组对产物中的气体产生了质疑，认为产生的气体中除了CO2外，可能还含有CO。为了进一步探究，进行了图1实验，同时用数字传感器获得3组不同质量比产生CO的浓度情况如图2所示。（ppm是浓度的一种计量单位，即“百万分之一”）。 依据上述实验和所学知识，下列说法错误的是 A．反应过程中观察到石英试管中黑色固体逐渐变红 B．可能是C与生成的CO2反应产生了CO C．可能是C与试管内的空气反应产生了CO D．为减少CO的量，应减小CuO和C的质量比 D 练·技能实战 12 02 二氧化碳的制取 汇·考点梳理 二氧化碳的制取 考点1 二氧化碳制取的装置选择和实验步骤 发生装置（考虑反应物状态和反应条件） 收集装置（气体的密度和溶解度）                 固体加热型 反应物是固体 反应需要加热 固液常温型 反应物是固体和 液体，反应不加热 排水集气法 适合溶解性小 不与水反应的气体 向上排空气法 适合密度大于 空气的气体 向下排空气法 适合密度小于 空气的气体 适合 高锰酸钾制氧气   适合 过氧化氢制氧气 大理石和稀盐酸制取二氧化碳               气体从短管进集气瓶，水从长管排出 气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 气体从短管进集气瓶，空气从长管排出 汇·考点梳理 二氧化碳的制取 反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 固液常温型 向上排空气法 连接仪器 检查气密性 加大理石 加稀盐酸 收集气体 集满后正放在桌面上 先加固体 后加液体 实验步骤： 验满方法 将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则说明集满。 检验方法 将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。 考点1 二氧化碳制取的装置选择和实验步骤 汇·考点梳理 二氧化碳的制取 考点2 二氧化碳制取的装置改进 探究制取CO2的发生装置 添加药品 反应速率 反应的发生和停止 汇·考点梳理 二氧化碳的制取 考点3 气体制取的一般思路 确定制取气体的化学反应原理 根据实验室条件（如常温、加热、催化剂等），选择合适的药品和反应。需考虑原料易得、价格低廉、操作简便、反应速率适中、制得气体纯净等因素。 选择发生装置 根据反应物状态和反应条件选择。 固体+固体加热型 如高锰酸钾制氧气 固体+液体常温型 如过氧化氢制氧气） 选择收集装置 根据气体的密度、水溶性、是否与空气反应选择。 排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体 （如氧气、氢气）。 向上排空气法：适用于密度比空气大且不与空气反应的气体（如二氧化碳、氧气）。 向下排空气法：适用于密度比空气小且不与空气反应的气体（如氢气、甲烷）。 检验与验满 通过特定的化学反应或物理性质验证气体是否为目标气体以及是否收集满。例如，用带火星的木条检验氧气，用澄清石灰水检验二氧化碳。 实验注意事项 检查装置气密性。 控制反应速率 （如通过分液漏斗滴加液体）。 【典例01-1】【二氧化碳制取的装置选择和实验步骤】实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，有关实验操作如下，其中正确的一项是 A．实验前先检查装置的气密性 B．用药匙将大理石装入试管中 C．只能用排水法收集产生的二氧化碳 D．用燃着的木条检验收集的二氧化碳 A 析·典型范例 18 【典例01-2】【二氧化碳制取的装置改进】实验室利用如图的发生装置制二氧化碳气体，有关说法正确的是 A．该装置无需进行气密性检查 B．反应物可以是大理石粉末与稀硫酸 C．打开旋塞，注入的液体只要浸没固体即可 D．反应过程中关闭旋塞后，试管内气压增大 析·典型范例 D 19 【典例01-3】【气体制取的一般思路】实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水、密度比空气小的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放引起发生装置炸裂。你认为下图中最适合制取乙炔气体的装置组合为 A．②⑥ B．②⑤ C．③④ D．③⑥ D 析·典型范例 20 【演练01】【二氧化碳制取的装置改进】在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器如图1，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图2.下列说法正确的 A．ab段试管中的液面逐渐上升 B．bc段反应物固体与液体接触 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 D．该发生装置可以控制反应速率 练·技能实战 C 21 03 二氧化碳的性质 汇·考点梳理 二氧化碳的性质 考点1 二氧化碳的溶解性 向一个集满二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入约1/3体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 现象 分析 结论 塑料瓶变瘪 部分CO2溶于水使瓶内气体减少，气压变小，大气压强使瓶子变瘪。 CO2能溶于水 取一支试管，向试管中倒入适量的二氧化碳水溶液。然后向试管中滴加几滴紫色石蕊试液，振荡观察现象。将试管加热观察现象。 加热前 加热后 现象 分析 结论 方程式 溶液由紫色→红色 溶解在水中的部分CO2跟水反应，生成了酸性物质 CO2能与水反应 加热后溶液由红色→紫色 生成的酸性物质不稳定，加热时分解 碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水 CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑ +H2O 考点2 二氧化碳与水反应 汇·考点梳理 二氧化碳的性质 考点3 二氧化碳与澄清石灰水反应 将二氧化碳通入装有澄清石灰水的试管中，观察并记录现象。 现象 分析 结论 方程式 应用 澄清石灰水变浑浊 CO2能与氢氧化钙的水溶液(石灰水)反应，生成白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊 CO2能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀 Ca(OH)2+CO2===CaCO3 ↓+H2O 在实验室中常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在 向一装有两支燃着的高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，观察现象。 现象 结论 应用 两支蜡烛自下而上，依次熄灭 CO2的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧 可用于灭火 考点3 二氧化碳的可燃性与助燃性 汇·考点梳理 二氧化碳的性质 归纳总结 物理性质 化学性质 （1）无色无味的气体， （2）密度比空气大， （3）能溶于水，通常状况下，1体积的水能溶解约1体积的二氧化碳，增加压强会溶解更多。 （4）在高压低温下可得固体——干冰。 （1）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 （2）不能供给呼吸。 （3）与水反应：CO2 + H2O === H2CO3 （4）与澄清石灰水反应： 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 该反应用于检验CO2气体：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体。 （5）与灼热的碳反应： C + CO2==== 2CO（已学） 高温 【典例01-1】【二氧化碳与水反应/二氧化碳的可燃性与助燃性】如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是 A．装置 A 中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B．装置 B 中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色 C．装置 B 中能说明二氧化碳的密度比空气大的现象是③比①先变红 D．装置 C 中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明 CO2不支持燃烧 析·典型范例 C 26 【典例01-2】【二氧化碳与水反应】向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置(如图)，把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸性物质 D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 析·典型范例 C 27 【典例01-3】【二氧化碳与澄清石灰水反应】将二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据（如图所示），已知二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成可溶的碳酸氢钙且电导率与溶液中自由移动的离子浓度直接相关。下列有关说法错误的是 A．实验中0-10s观察到澄清石灰水变浑浊 B．10s时烧杯内溶液中含有碳酸氢钙 C．10s后浑浊的液体又逐渐变澄清 D．澄清石灰水变浑浊的化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3 ↓+H2O 析·典型范例 B 28 【演练01】【二氧化碳与水反应】在甲、乙两个等体积的软塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊溶液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则观察到的现象是 A．甲瓶没有任何变化，乙瓶紫色石蕊溶液变红 B．甲、乙两瓶紫色石蕊溶液均变红，乙瓶变瘪 C．甲、乙两瓶紫色石蕊溶液均变红，甲瓶变瘪 D．甲瓶变瘪，乙瓶紫色石蕊溶液变红 析·典型范例 C 29 03 综合利用化石燃料 考点1 化石燃料的形成和燃烧 综合利用化石燃料 汇·考点梳理 化石燃料 化石燃料是古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的，主要有煤、石油、天然气。 化石燃料都是不可再生能源。 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源。 化石燃料的危害 煤、汽油、煤油、柴油和液化石油气等燃料中，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素。 它们在燃烧时会转化为二氧化硫和氮的氧化物，释放到大气中，造成环境污染。 化石燃料的形成 化石燃料的燃烧 综合利用化石燃料 汇·考点梳理 考点2 化石燃料的综合利用 石油的综合利用 石油的分馏：石油利用需要进行分馏，将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化。 石油的裂化：改变石油中的分子，使大分子断裂为小分子，再将小分子按需要组合成大分子，从而把石油转化成塑料、合成橡胶、合成纤维、药物和染料等。 煤的综合利用 煤的储量：我国的能源资源现状：“富煤、贫油、少气”。煤炭储量占我国化石能源总储量的90%以上。 煤的利用：煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，其产物是化肥、农药、合成材料及冶金等领域的重要原料。 综合利用化石燃料 汇·考点梳理 考点2 化石燃料的综合利用 天然气的综合利用 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源。用压缩天然气（CNG）驱动汽车，能够显著改善汽车尾气带来的污染现象。沼气的主要成分也是甲烷。 甲烷燃烧的现象：充分燃烧产生淡蓝色火焰，不充分燃烧产生黄色火焰 化学方程式：CH4+2O2==CO2+2H2O 未来燃料发展的重要方向 清洁化、低碳化是未来燃料发展的重要方向。 污染性小的绿色能源，如氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，以保持人类社会与自然的和谐可持续发展。 点燃 【典例01-1】【化石燃料的形成和燃烧】下列关于煤、石油和天然气的说法错误的是 A．都属于化石燃料，都是不可再生的能源 B．主要成分都是碳氢化合物，都属于混合物 C．从煤中获得焦炭、煤焦油和焦炉气的过程是物理变化 D．将石油按照沸点的不同进行分馏，得到柴油、煤油等产品 C 析·典型范例 34 【典例01-2】【化石燃料的形成和燃烧】从柴草到煤炭，再到液化石油气和天然气，燃料的每次迭代升级都减少了家庭用火的麻烦和风险，也反映了经济的发展和人们生活水平的提高。下列说法错误的是 A．煤炭主要含有碳元素，可直接燃烧，污染小 B．天然气、沼气、可燃冰主要成分都是CH4 C．焚烧秸秆一定程度上会污染空气，影响航空安全 D．液化气易燃易爆，使用时要注意安全 A 析·典型范例 35 【典例01-3】【化石燃料的综合利用】下列有关能源利用的说法错误的是 A．电动汽车使用的电能都来自可再生能源 B．石油炼制可得到汽油、煤油和柴油 C．可燃冰的利用有利于缓解传统化石能源的短缺 D．煤燃烧产生的二氧化硫会导致酸雨的形成 A 析·典型范例 36 【演练01】【化石燃料的综合利用】下列说法不正确的是 A．液化石油气与空气混合遇明火可能会发生爆炸 B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品 C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染 D．煤燃烧产生的溶于雨水，可能会引起酸雨 练·技能实战 D 37 感谢 您的聆听 THANKS 鲁教版五四学制2024八年级全一册 装 置 图 评价 安装简便 便于 可控制 可随时控制 适应 范围 用于制取 少量气体 用于平稳反应并制取较多气体 用于剧烈反应并制取较多气体 用于平稳反应且制取持续时间较长的气体 $