湖南省岳阳市平江县颐华学校2025-2026学年高二上学期第二次阶段检测化学试题

颐华学校2024级高二上学期第二次大练习考试试卷 化学 满分：100时量：75分钟 命题人： 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Zm:65 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A.“水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和CaC03发生了化学反应 B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的CaCO3的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 C.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”：豆其中的纤维素燃烧生成CO2和H0是△S<0的过程 D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 2.下列描述原子结构的化学用语正确的是() A。基态铜原子(Cu)的价层电子排布式：3d°4s2 B。3pz的电子云图： C。碳原子结构示意图 D。碳原子核外电子的轨道表示式： 3.下列实验操作规范的是( A.蒸发AICl3溶液得到AICl3晶体 B.量取25.00 mL KMnO4溶液 C.加热NaHCO3固体 D.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液 4.下列方程式与所给事实相符的是（) A.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2一PbS B.用绿矾(FeS047HO)将酸性工业废水中的Cr2O2转化为Cr3+:6Fe2+Cr202+14H=6Fe3+2Cr3+7H0 C.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4+5C2042+16H一2Mn2+10C02↑+8H20 D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaC03:Ca2+CO32一CaC03↓ 第1页共8页 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y是金属元素且第一电 离能比同周期相邻元素大，Z与X同主族。下列有关说法不正确的是（) A。离子半径：X2<Y2+ B。电负性：X>Z C。Y位于元素周期表第三周期ⅡA族 D。Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 6.臭氧层中O3分解过程如图所示。下列说法正确的是() ↑能量 总反应： 03+0→202 A。该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低 催化反应： 反应物 B。CI原子是反应的催化剂，能提高反应物O3的平衡转化率 ①03+C1→02+C10 03+0 ②C1O+0→C1+02 C。催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 △H 生成物02+02 D。加入催化剂后，活化能为E2 反应过程 7。下列图像与对应的叙述相符的是( ) 环型玻璃 温度计 能 导小 PH 144 搅拌器 电 6 12 10 内筒 杯盖 ☑酚酞 6 隔热层 4 外壳 酸碱中和 0 反应过程 加水量 10 20 30 V(NaOH)/mL 图1 图2 图3 图4 A.用图1装置测定中和反应反应热时，用50mL0.55mol·L'NaOH溶液分别与50mL0.50mol.L的 盐酸、醋酸溶液反应，测得的反应热数值相同 B。已知稳定性：B<A<C,某反应由两步构成：A→BC,反应过程中的能量变化曲线可能如图2所示 C。图3表示一定温度下，向冰醋酸中加水稀释时导电能力的变化曲线，其中b点时的电离程度最大 D。如图4所示，用0.1ol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液， 其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 8.实验室以含锌废液（主要成分为ZnS04,含少量的Fe2+、Mn)为原料制备ZnCO,2Zn(OHD2的实验流程如下： Na2S2Og 试剂X NHHCO 含锌废液—氧化除锰 调节pH 沉锌 过滤 →ZnCO32Zn(OH2 MnO2 Fe(OH)3 滤液 下列说法正确的是() A。过二疏酸钠Na2S2Og)中硫元素的化合价为+7价 B。氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO42 C。调节pH时试剂X可以选用Zn、ZO、ZnCO3等物质 D。沉锌时的离子方程式为3Zn2+6HC03=ZC032Z(OH)2+5C02↑+H20 第2页共8页 9. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是（) 选项 实验操作和现象 结论 向等浓度的NaCI和NaBr稀溶液中滴加少量AgNO3 溶度积常数K,（AgCI)>K,（AgBr) 溶液，先出现淡黄色沉淀 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl2固体， B 碳酸钠溶液中存在水解平衡 溶液颜色变浅 向(NH,),CO,溶液中滴加酚酞试液，溶液变红 电离平衡常数K(NH,·H,O)>K(HCO) 向等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入 D 电离平衡常数K(HA)>K(HB) 足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 10.我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中 的H0解离为H和OH,并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是() 用电器 双极膜 锌 NO 甓 Zn(OH) +OH NH: 碱性溶液 酸性溶液 A。电池工作时，双极膜中H向锌电极迁移 B。电池工作过程中，锌电极附近溶液的pH升高 C。催化电极的反应式：NO3+8e+10H一NH+3H20 D。当有1mol电子通过导线时，负极区溶液质量增加32.5g 11.恒温时，向如图所示的密闭容器中（活栓已经固定住活塞）加入10molA(S)和1olBg),进行反应 2A(S)+3Bg)一2C(g)十3Dg)H<0。下列叙述正确的是() 活塞 活栓 A.其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大 B.混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 C.若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量H(不参与反应)，平衡逆向移动 D.若反应达到平衡后拔去活栓，再次达到平衡时，C的体积分数会减小 第3页共8页 12.已知298K,101kPa时，C02g)+3H2(g)一CH3OHg)+H20g)△H=-49.5 kJ-mol-。该反应在密闭的刚性容 器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为0.4molL1,c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是() 催化剂1 。 0.40 25 催化剂2 T 曼品 T2 催化剂3 0 10 20 t/min A.Ti>T2 B.T1下反应达到平衡时c(CH:OH)=0.15molL1 C.使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D.使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 13.20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是（) PH a b d 04 10 20 40 V(HCI)/mL A。a、b、c、d均有c(NH4)+cH=c(CI)+c(OH) B。b点时cNH=c(CI)=cH)=c(OH) C,c点表示酸碱恰好完全反应 D.d点时c(C)=2cNH3HO)+2cNH4) 14.牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石，存在平衡： CasP04)30Hs)一→5Ca2+(aq)+3P0(aq)+0H(aq)Kp=6.8×1037。已知CasP04)3F(s)的Kp=2.8×1061,下列 说法不正确的是() A.在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用 B.正常口腔的pH接近中性，牙齿不易被腐蚀 C.使用添加NaF的含氟牙膏，可实现Cas(PO.)3OHS)与CsPO4)3F(S的转化，该反应的平衡常数约为2.4×1024 D.口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使Kn增大 第4页共8页 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(16分，每空2分)下图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： a 6 n (1)基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ,占据该能层的电子云轮廓图形状为 (2)的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量 较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是 A.燃放焰火 B.棱镜分出的光 C.冕虹灯射出五颜六色的光 (3)c、d、e三种元素的电负性由大到小顺序： (填元素符号) (4)在第四周期中，未成对电子数最多的元素是： (填元素符号) (5)0、p(序号)两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 0 p 717 759 电离能(kJ·molr) 2 1509 1561 13 3248 2957 ①0元素价电子的轨道表示式为 ②比较两元素的12、13可知，气态02+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此， 你认为原因可能是 (6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价 氧化物对应的水化物反应的离子方程式 电离能/kJmo) 14830 11575 2745 1817 578日 第5页共8页 16.（14分，每空2分)侯氏制碱法以NaC1、CO,和H3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础 上，以NaCl和NH,HCO,为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NHHCO3,加入饱和食盐水中，搅拌，使HHCO3,溶解，静置，析出 NaHCO3晶体： ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中NHHCO3需研细后加入，目的是 (3)在实验室使用NHHCO3代替CO2和NH制备纯碱，优点是 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2L。V1=V2,所得产 品的成分为（填标号）。 a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.Na2CO3 NaHCO3 d.Na2CO3 NaOH ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀， 致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V’V(填“>”“<”或“=”)。 0 0 10 20 30 40 50 体积/mL (5)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2 气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 将C02匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2C03溶液，持续20min,消 无明显现象 耗600mLC02 将20mL饱和Na2C03溶液注入充满C02的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧 矿泉水瓶变瘪，3mim后 6 烈摇动矿泉水瓶12min,静置 开始有白色晶体析出 i.实验a无明显现象的原因是 第6页共8页 ii。析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2C03100。称取0.42g晾千后的白色晶体，加热至恒重， 将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g,则白色晶体中NaHCO3 的质量分数为 17.（14分，每空2分)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 (1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原星，Pb0,+Pb+21H,S0,告2PbSO,+2H,0 ①充电时，阴极发生的电极反应为 ②放电时，产生a库仑电量，消耗HS04的物质的量为 mol。已知：转移1mol电子所产生的 电量为96500库仑。 ③铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在H2S04作用下产生的O2可将Pb电极氧化。 02氧化Pb发生反应的化学方程式为 (2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系 示意图如下。 H202酸 含Pb24 电解 废旧 PbSO Pb(OH)2 Ⅲ 溶液 Pb 预处理 NaOH溶液 铅酸 PbO PbO 电池 PbO2 PbO, KS2Og强碱 PbO, III ①将PbSO4等物质转化为Pb2+的过程中，步骤I加入NaOH溶液的目的是 ②步骤Ⅱ、Ⅲ中H20z和过二疏酸钾(KS20s)作用分别是 (3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4,导致电极还渐失活。通过向负极添加石墨、 多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有」 (填序号)。 a.增强负极导电性 b。增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4 c。碳材料作还原剂，使PbO2被还原 第7页共8页 18.(14分，每空2分)合成氨工业在国民生产中有重要意义，2(g)+3H(g)一2NH(g)△<0，以下是 关于合成氨的有关问题，请回答： (1)已知合成氨反应的△H=一92.4kJ/mol,△S(T=298=一198.76Jmo1.K,根据△G=△H-T△S,试 通过估算判断室温（即298）下，合成氨的反应能否自发进行？ （填“能”或“否”) (2)某温度下，反应达到平衡后，若想提高H的转化率，可以采取的措施有 A.加入催化剂 B恒温恒压下充入一定量氩气 C.其他条件不变降低反应体系的温度 D.恒温恒容下充入一定量N2 (3)下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时NH的体积百分数与投料[]的关系： n(N2) NH% n2)/nN2) 由此判断KA、Ks、Kc的大小关系为： (4)由下表可知，400C时，反应①2NHg)一N(g)+3Hg)的平衡常数K=」 当测得NH、N、H五的浓度分别为3molL1、2moL1、1molL1时，则反应①的VN2)VN) (填“>”、“=”或“<”)。 N(g)+3HHg)→2NH(g)△H<0 TOC 200 300 400 K K K 0.5 (5)下图为一定温度、恒容条件下，和五以1：3进行反应N2(g)+3Hg)一2NH(g),则达平衡时，NH 的体积分数随压强的变化示意图如下： 80 560 40 b(60,60) a(28,48) 20 20406080 压强/MPa ①Nz的转化率u(a) _a(b) (填“>”、“-”或“<”)。 ②计算b点的分压平衡常数K=」 (列计算式，不用算出最终结果)。 第8页共8页颐华学校2024级高二上学期第二次大练习（化学）参考答案 一、 选择题 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B B A C B D D C B D B D 二、 非选择题 15.（共16分，每空2分) (I)N球形 (2) AC (3) O>N-C (4) Cr (5) ① ②M2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定 3d 4s (6)A1(OH3+OH==[A1(OHD4] 16.（共14分，每空2分) (1)烧杯、玻璃棒 (2)加快NH,HCO3溶解、加快NH,HCO,与NaC1反应 (3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 (4)i.a iⅱ.> (⑤)i.CO2在饱和NaCO,溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO,的 量较少，NaHCO,在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 ii.80% 【详解】(1)步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒 搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。(2)固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物 质反应的速率越大，因此，步骤②中HHCO,需研细后加入，目的是加快NH HCO,溶解、加快NH HCO,与 NaC1反应。(3)CO,和H在水中可以发生反应生成NH,HCO,但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率 低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用H,HCO,代替CO,和H,制备纯碱，其优点是工艺简单、 绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。(4).根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点 B时，发生的反应为Na,CO,+HCI-NaCl+-NaHCO,,消耗盐酸VmL;到达第二个滴定终点C时，发生的反应为 NaHCO,+HCI-NaCl+-CO,个+H,O,又消耗盐酸VmL,因为V=V,说明产品中不含NaHCO,和NaOH,因此， 所得产品的成分为Na,CO,故选a。ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀， 致使滴入盐酸局部过浓，局部会发生第二个反应，消耗的盐酸体积偏大，因此，该同学所记录的V'>V1。 17.(共14分，每空2分) (1)①PbS0,+2e=Pb+S0 ②a ③2Pb+02+2HS0,=2PbS04+2H,0 96500 (2)①脱除硫酸根，生成可溶于酸的氢氧化铅 ②还原剂、氧化剂 (3)ab 18.（共14分，每空2分) (1)能 (2)CD (3)KA-KB>KC (KC<KA-KB) (4)2 > (5)<362 MPa2 6×183 【解析】(1)由题给数据可知，反应△G=△H一T△S=(-92.4kJ/mol)-[-0.19876kJ/(molK)] ×298K≈-33.2kJ/mol<0,所以室温下合成氨反应能自发进行，故答案为：能： (3)平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，合成氨为放热反应，投料比一定 时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减小、平衡常数减小，由图可知， T1条件下氨气的百分含量小于T2条件下，所以温度T1高于T2,由图可知，反应温度A=B <C,则平衡常数的关系为KA=KB>Kc,故答案为：KA=KB>Kc; (4)由表格数据可知，400℃时氨气分解反应的平衡常数K=1/0.5=2:NH3、N2、H2的浓度分别为3olL 、2mL、1moL时，反应的浓度熵Q。号<K,则反应向正反应方向进行，氮气的正反应速率大于逆反应 速率，故答案为：>： (5)设起始氮气和氢气的物质的量分别为1mol和3mol,平衡时氨气的物质的量为2xmol, N2(g)+3H2(g≠2NH3 起(mol)1 3 0 由题意可建立如下三段式： 变(mol)x 3x 2x 平(mol)1-x3-3x 2x 由图可知，b点氨气的百分含量为606，由三段式数据可得：4会1006-606，解得0,75， b点反应达到平衡时，氮气、氢气、氨气的平衡分压分别为0.25/2.5×60MPa=6MPa、0.75/2.5×60MPa=18MPa、 6x193 MPas 1.52.5x60MPa=36MPa,则反应的分压平衡常数K,362