陕西西安高级中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

西安高级中学2025-2026学年度第二学期下学期期末监测试题 高二化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写 在本试卷上。 3作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标好。涂写在本试卷上无效。作答非选择题时将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 4检测范围：高考范围 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A.研制出高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转换形式：太阳能→电能 B.利用CO2合成脂肪酸：实现无机小分子向有机高分子的转变 C.神舟十七号问天实验舱使用石墨烯导热索技术，石墨烯属于非金属材料 D.“奋斗者号”载人潜水器的耐压壳使用钛合金材料，其熔点比纯钛低，硬度比纯钛大 2.下列操作不符合实验安全规范的是 A.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度 B.金属钠着火，应用干燥沙土来灭火 C.制备有毒气体时，需在通风橱内进行 D.实验结束后，将废液直接倒入下水道中 3.下列化学用语的表达正确的是 H A.氨分子的电子式：H:N:H B.铍原子最外层电子的电子云图： C.价电子排布式为2s22p2和3s23p5的两原子能形成共价化合物 出出幻田 D.基态铜原子的价电子轨道表示式： 3d 4.乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在+催化下乙烷氧化成乙醛的机 理如图所示。下列说法不正确的是 试卷第1页共8页 CHCHO N20 - 副 FeO C2H N2O [【CH,)Fe【CH,)Fe(oHJ A.X的化学式为H2O B.乙醛分子中o键和π键数目之比为6：1 C.反应I和反应Ⅱ都是氧化还原反应 D.每生成1 molCH3CH0,消耗N20的物质的量大于2mol 5.下列对应离子方程式的书写正确的是 A.将H2S（少量)通入Fe2(S04)3溶液中：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++SL B.向Al1C3溶液中滴加稀氨水：AI3++3OH=AI(OH)3L C.向Na2C03溶液中滴加少量稀盐酸：CO号-+2H+=H20+CO2T D.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO3+Ca2++OH=CaCO3L+H20+CO 6.Cu20常在玻璃工业中作红色染料。为探究C20性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 操作及现象 倾掉溶液， 过量稀HSO4 滴加稀HNO? 充分振荡 现象：得到蓝 现象：红色固体 Cu2O 色溶液和红色 消失，试管口出 固体 现红棕色气体 过量氨水 久置空气中 围 毛 现象：得到无色溶 现象：得到深蓝色溶 液（含[CuNH)2J')液（含[CuNH,)4) A.实验I中红色固体为Cu单质 B.实验I中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性 C.实验I、Ⅱ中，Cu20均体现了氧化性和还原性 D.在[Cu(NH)4]2+中，NH3给出孤电子对，C2+提供空轨道 试卷第2页共8页 7.天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的 100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 HO HN 阿斯巴甜 A.阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B.阿斯巴甜含有四种官能团 C.阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 O NH, OH HO D.阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸 0)、苯丙氨酸和甲醇 8.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 Q A.XZ2的空间结构为三角锥形 B,该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C.原子半径：R>Q>Z D.电负性：Q>Z>Y 9.下列实验现象、结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na,CO3溶液 浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和NH)2SO饱和 B 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 在装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，无 溶液先变红色， 过氧化钠与水反应后的溶液呈 C 气体产生后再滴入几滴酚酞溶液 后褪色 碱性且有漂白性 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 试管中有红棕 红棕色气体为NO2,它一定是木 D 浓硝酸 色气体产生 炭与浓硝酸反应生成的 网红热 木炭 A.A B.B C.C D.D 10.某太阳能材料CuS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示（图示不表示原子相对大小），晶胞 棱边夹角均为90°，已知：A处In原子分数坐标为(0.5,0,0.25)，B处Cu原子分数坐标为(0,0.5,0.25)。 下列说法正确的是 试卷第3页共8页 D ● ●n s &☒ (0.0.0 apm a pm A.该晶胞的质量为4： Nag B.该晶胞中含有4个In原子 C.C处n原子的分数坐标为(0.5,0.5,0.25)D.基态Cu原子核外电子的空间运动状态有29种 11.碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。已知： 中碳原子均为$p杂化，电子结构为代表π键。 NH, NH,+I NH NH, NH NH, NH ① ② ③ H6+ 下列说法错误的是 NH A.步骤①是NH与苯环上HS+作用 B.碱性： ND, C.三键键长： >CH≡CH D 可在步骤③中用ND3反应得到 12.4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.I1.2LC2溶于足量NaOH溶液，所得溶液中CI、ClO和HClO数目之和为NA B.0.2mol浓硫酸与足量铜加热充分反应转移电子数为0.2WA C.4.6g由N02和N204组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA D.粗铜精炼时，阴极质量增重6.4g,则阳极转移电子数目大于0.2NA 13.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 c(mol/L) c(X)/(mol-L) c(生成物) T A M c(反应物) P/MPa I/min 2X(g)=Y(g) B.在不同温度下，c)随时间t的变化如图所示， A. 由图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态 根据图像可推知正反应的△H>0 试卷第4页共8页 转化率 CO 速率 V正甲 (H)/(CO) 0 CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) t时间 C.图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充 D.反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g)△H<0,达到甲 入C0(g)和H2(g)进行反应，若平衡时C0(g)和H2(g) 平衡状态，一定是加入催化剂后达到乙平衡 的转化率相等，则a=2 A.A B.B C.C D.D 14.0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H3P04溶液时，V(Na0H、各含磷元素微粒的 lg[c/(molL-1)】和pH的关系如图。下列说法错误的是 g 10.00 7.20 5.00 ①44 7。 0864之002030400 Ig[c/(mol.L-)] V(NaOHy/mL A.H3P04的u=105.08 K22 B.水的电离程度：d>c>b>a C.③为HP04的lg[c/(molL-1)]与pH的关系 D.c点时，溶液中存在c(Na+)>3c(H3PO4)+3c(HPO) 二、非选择题（4小题，52分，1516题14分，17-18题12分) 15.如图为元素周期表的一部分，元素①⑤在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题： 1) ② ③ ④ ⑤ (1)元素③的基态原子有 种能量不同的电子，这些电子有 种空间运动状态。 (2)元素④在周期表中的位置是 其基态正三价阳离子比基态正二价阳离子更稳定，原因是 (3)元素⑤位于元素周期表 区，其基态正二价阳离子的最高能层的能层符号为 试卷第5页共8页 (④)元素①以最高价态和元素②形成的二元化合物分子中，σ键和π键的数目比为 (⑤)元素③的最高价含氧酸的酸根离子的键角为 ，,其中心原子的杂化类型为 (⑥)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子 间运动，形成“离域π键'（或大π键）。大π键可用π”表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电 子数，如苯分子中大π键可表示为π。杂环化合物咪唑（如图）是平面结构，N原子均采取sp杂化，其分子中 的大π键可表示为 NH 16.eCl3是一种高效絮凝剂，常用于水处理领域。实验室用Cl2和铁屑制取无水FeCl3的实验装置如下图所示 (部分夹持仪器已省略)。 浓盐酸 铁屑 MnO2 碱石灰 口上黪立一— F 试 收集器 剂 剂 冷水 D E 己知：无水FCl3在空气中易与水发生反应，加热易升华。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 0 (2)为得到纯净干燥的C2,试剂X和试剂Y分别为 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。装置D、E之间用粗导管连接而不用普通导管的原因是 (4)装置F中碱石灰的作用是 (写两条)。 (⑤)某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是 (填 字母)。 A.逆风往高处跑 B.顺风往低处跑 C.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D.戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 (6)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气及其衍生物已经深度嵌入人类文明的物质基础之中。下图是一 种制备CL,的原理示意图，其中CuO的作用是做 ，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该 反应的电子转移情况： 试卷第6页共8页 C1,(气体) 0(气体) 天 反应③ CuO固体) Cu,OC1,(固体) 反应② 反应① HC(气体) ±H,O(气体) Cu(OH)CI(固体) 17.将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚DME)和碳氢化合物HCs)等替代燃料已成为化学工程领域的热门研究 方向之一。请回答： (1)用二氧化碳和氢气化学转化的相关反应如下： IC02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H=+41.2k·mol1 IC0(g+2H2(g)=CH3OH(g△H=-90.1k·mol-1 I2CH3OH(g)=CH30CH3(g)+H20(g)△H=-23.9k·mol厂1 这三个反应的自由能△G随温度变化的关系如图1所示： 100 -100 100 200 300 400 500 600 气温（℃） 图1 ①某条件下I反应能自发，则反应△S 0(填>”、“<”或“=”)，该反应对应的曲线是 (填字母)。 ②在H2/C02比例为3：1时，压强和温度对C02平衡转化率、甲醇选择性的影响如图2、图3所示： 100 100天 大气压MPa) 大气压MPa) 80 -■-6 -。-6 --3 RO =一3 4-1 60 --0.1 --0.1 4 40 30 -- 100 200 300400 500 600 0 200 300400 500 600 气温(C) 气温(C) 图2 图3 结合图2和图3解释一定压强下二氧化碳平衡转化率随温度先降低后升高，理由是 0 ③在250℃、6MPa下，将3molH2和1molC02投入1L容器中，若只发生I和I的反应，则反应达平衡时，反 应I的平衡常数K= (保留三位小数)。 (甲醇的选择性 nco)+n(cH,0时X100%) n(CH3OH) (2)在KHC03电解质溶液中，利用太阳能驱动C02还原制备二甲醚可实现碳中和。 试卷第7页共8页 ①阴极上生成二甲醚的电极反应方程式是 ②对于该电解法制取二甲醚，下列叙述正确的是 A.开发新型催化剂，提高CO2吸附和活化能力 B.系统压强越大，越有利于C02的溶解，经济效益越高 C.增加电流密度，以提高反应速率 D.利用该电解法原理可以用于合成烯烃、乙酸等 (3)二甲醚可作为清洁燃料替代柴油。二甲醚比甲醇更易燃烧，请从结构角度解释原因： 18.化合物G是一种抗过敏药的合成中间体，合成路线如图所示（部分反应条件省略）： (1)KOH/CH,CH,OH D (2)H CH.CH,OH 浓硫酸/△ 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 。 反应过程中，通常加入K2CO3,作用是 (2)C反应生成D的过程中会生成KCl和 (填化学式)，D的结构简式为 (3D生成E的化学方程式为 E中的官能团有 (4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ①含有环丙基和苯环，不含羟基和甲基 ②1mol该异构体能发生银镜反应生成4 mol Ag ③不能发生水解反应 ④核磁共振氢谱中有6组峰 COOC,H, (⑤)以苯乙醛为原料通过三步可以制得 。流程如下： CHO COOC,Hs 步骤1步骤2 CH3Cl →A→B (CH3)3COK 步骤1的反应条件是 试卷第8页共8页 西安高级中学2025-2026学年度第二学期下学期期末监测试题 高二化学答案 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 B D c c A C A D C ⊙ 11 12 13 14 D C C D 15.(1) 5 9 (2) 第4周期第VI族 Fe3+的3d能级处于半充满稳定状态，因此Fe3+比Fe2+稳定 (3) ds M (4)1:1 (5) 109°28' sp3杂化 (6)m 16.a)Mn02+4HC6浓)MnC2+C,↑+2H,0 (2) 饱和食盐水 浓硫酸 (3) 2Fe+3Cl22FeCl FeCl3加热易升华，冷却后会堵塞普通导管 (4) 吸收尾气CL2,防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入装置E与生成的FeCl3反应 (5)AC 4e Cuo 4HC1+0, 2CL,+2H,0 (6) 催化剂 17.(1) B 根据盖斯定律，反应I+反应Ⅱ可得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-48.9k mo厂1，此为放热反应。低温阶段，以放热的C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反应为主，升高温度，平衡逆 向移动，C02平衡转化率降低：高温阶段，以吸热的C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)反应为主，升高温度，平衡正 向移动，C02平衡转化率升高。 0.012 (2) 2C02+12HC03+12e=CH30CH3+12C03+3H20ACD (3)甲醇分子间形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物：甲醚的分子结构使C-H键能更小，更易 断裂，燃烧需要的能量更少。 18.(1) 取代反应 与反应生成的HCI反应，降低HCI浓度，使反应正向进行（合理答案均可） (2) C2H7ON 答案第1页共2页 3) +HO 酯基、羰基 (4) (⑤)02，催化剂，加热 答案第2页共2页