精品解析：湖北省武汉市部分重点中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

武汉市部分重点中学2025—2026学年度上学期期中联考 高一化学 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。考试时间：2025年11月10日上午11：00-12：15 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法中与氧化还原无关的是 A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成 C. 金属生锈 D. 植物的光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐败是微生物分解有机物，发生氧化还原反应，A不符合题意； B．钟乳石形成是碳酸钙沉积，无化合价变化，与氧化还原无关，B符合题意； C．金属生锈是金属被氧化，氧气被还原，涉及氧化还原，C不符合题意； D．光合作用中CO2中碳元素被还原，H2O的氧元素被氧化，生成葡萄糖和氧气，存在电子转移，D不符合题意； 故选B。 2. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A. 进行焰色试验时，可用铁丝替代铂丝，但不能用玻璃棒代替铂丝 B. 容量瓶、长颈漏斗、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 C. 做钠与水反应的实验不必佩戴护目镜 D. 实验后，多余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验中，铁丝不含干扰颜色，可替代铂丝；玻璃棒含钠元素会干扰实验，A正确； B．容量瓶和分液漏斗使用前需检漏，但长颈漏斗无活塞结构，无需检漏，B错误； C．钠与水反应可能剧烈飞溅，存在安全隐患，必须佩戴护目镜，C错误； D．钠性质活泼，实验后多余钠应放回原瓶以避免危险，D错误； 故选A。 3. 下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 A HClO B 液氨 C HCl CH3COONa 冰水 D KCl 氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO是酸，是碱，是盐，是酸性氧化物，但是酸性氧化物而非碱性氧化物，是纯净物，A错误； B．是酸，是碱，是盐，是酸性氧化物（的酸酐），MgO是碱性氧化物，液氨是纯净物，B正确； C．HCl是酸，是碱，是盐，是酸性氧化物，但是酸性氧化物而非碱性氧化物，冰水是纯净物，C错误； D．不是酸，不是碱，KCl 是盐，是酸性氧化物，是过氧化物而非碱性氧化物，氯水是混合物，D错误； 故答案选B。 4. 下列离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在碱性溶液中会与反应：，故不能大量共存，A不符合题意； B．在酸性条件下，与发生氧化还原反应：，故不能大量共存，B不符合题意； C．强酸性溶液中，均不与反应，且彼此之间不反应，能大量共存，C符合题意； D．使紫色石蕊溶液变红色的溶液是酸性溶液，与会反应：，且在酸性环境下会与发生氧化还原反应：，故不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 5. 是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 同温同压下，等质量的与的体积之比为 B. 1 mol氯气参加氧化还原反应转移的电子数一定为 C. 常温下，和的混合物共，所含氧原子数目为 D. 的溶液中含有个 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。等质量的NO和CO的物质的量比为摩尔质量倒数比，即= 14:15，体积比为14:15，A正确； B．1mol氯气参与反应时转移电子数多少与其变价有关，如发生歧化反应（如与水反应）时，参与反应转移1 mol电子，B错误； C．和的混合物总质量为64 g，氧原子总物质的量为，所含氧原子数目为，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 故答案选A。 6. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，可推出有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 单质中只含一种元素，可推出只含一种元素的物质一定是单质 C. 能与反应产生，可推出也能与反应产生 D. 氧化物都含有氧元素，可推出含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应），A错误； B．单质是纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物（例如与混合），不一定是单质，B错误； C．能与反应产生，是因为其含过氧根离子（），而也含有，因此可推测其也能与反应产生，C正确； D．氧化物仅含两种元素且含氧，但含氧元素的化合物可能含多种元素（如），不一定是氧化物，D错误； 故选C。 7. 下列关于化学基本概念，说法正确的是 A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 与水发生反应，它既作氧化剂，又作还原剂 C. 胶体是纯净物 D. 的电离需要通电 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，而非物理量，物理量是物质的量，A错误； B．与水反应时，O的价态从-1变为0（被氧化）和-2（被还原），发生歧化反应，既作氧化剂，又作还原剂，B正确； C．胶体是分散质和分散剂组成的混合物，不是纯净物，C错误； D．NaCl在水中的电离由水分子作用完成，无需通电，通电仅用于电解过程，D错误； 故答案选B。 8. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A. 溶液 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuO与稀硫酸反应生成CuSO4溶液可以一步完成，CuSO4溶液与Na反应时，Na会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，无法直接置换出Cu，因此第二步不能一步转化，A符合题意； B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3可以一步完成，FeCl3与强碱（如NaOH）反应生成Fe(OH)3沉淀，也可一步完成，B不符合题意； C．CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2和H2O生成NaHCO3，NaHCO3与HCl生成NaCl，每一步均可一步完成，C不符合题意； D．Ca(ClO)2溶液通入CO2生成HClO，HClO光照分解生成O2，每一步均可一步完成，D不符合题意； 故答案为A。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将过量的通入饱和的碳酸钠溶液中： B. 向溶液中加入过量的溶液： C. 醋酸和碳酸钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中，生成的因溶解度较低会析出固体，离子方程式为，A错误； B．NaHCO3与过量NaOH反应生成和H2O，离子方程式为，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为，C错误； D．少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应时，OH-与按1:1生成和H2O，与结合为CaCO3沉淀，方程式电荷和原子均守恒，D正确； 答案选D。 10. 在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】，，溶液的质量为或，，根据得出。 【详解】A．溶质的物质的量浓度，叙述正确，A不选； B．溶质的物质的量浓度，叙述正确，B不选； C．根据分析可知溶质的质量分数，叙述正确，C不选； D．根据分析可知溶液的密度，叙述错误，D选； 故答案选D。 11. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲制备胶体 B. 装置乙验证氯气是否与水反应 C. 装置丙验证和水反应是否为放热反应 D. 装置丁可以用于蒸发获取氯化钠晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至出现红褐色，停止加热；将FeCl3溶液直接加入氢氧化钠溶液中只能得到Fe(OH)3沉淀，A错误； B．氯气通过饱和食盐水后会混有水蒸气，后面干燥的有色布条、湿润的有色布条均褪色，不能验证氯气与水是否发生反应，应在装有饱和食盐水和干燥有色布条的两个装置之间加盛有浓硫酸的洗气瓶，B错误； C．若钠和水反应放热，会使大试管中空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧降低右侧升高，C正确； D．蒸发获取氯化钠晶体应使用蒸发皿，不能用坩埚，D错误； 故选C。 12. 已知如下反应： ① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. ③中每2 mol KMnO4参加反应转移电子总数为 C. 与在酸性环境下可能发生反应： D. 向含有、的混合溶液中滴加溶液，则先与反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物；由①可知，氧化性Br2>Fe3+，由②可知，氧化性Cl2>Br2，由③可知，氧化性KMnO4>Cl2，由④可知，氧化性Fe3+>，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，氧化性顺序为，A正确； B．反应③中每2 mol KMnO4参与反应转移10mol电子（Mn元素的化合价从+7→+2），转移电子总数为10 NA，B正确； C．氧化性由强到弱的顺序：，根据“强制弱”规律，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应方程式，C正确； D．氧化性由强到弱的顺序：，Cl2的氧化性强于Br2，应优先与Cl2反应，D错误； 故选D。 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和 取适量固体于试管，加适量水充分溶解，滴加溶液 若有白色沉淀生成，则该固体为 B 探究卤素单质的氧化性 向溴化钠溶液中滴加足量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 若溶液先变橙色，后变蓝色，则氧化性： C 探究对氧化性的影响 用调节相同浓度、和KI溶液的，测量与其发生氧化还原反应所需最低 若最低顺序：KI，则浓度越大，氧化性越强 D 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量反应后的固体，加入蒸馏水 若有气体生成，则钠在氧气中燃烧所得产物为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀（CaCO3），无法通过此现象区分两者，A错误； B．过量Cl2会直接氧化KI中的I-，导致溶液变蓝的现象可能由Cl2而非Br2引起，无法证明Br2的氧化性强于I2，B错误； C．还原性：I->Br->Cl-，因此最低顺序：，说明浓度越大，氧化性越强，C正确； D．钠在氧气中燃烧所的固体中加入少量蒸馏水，若钠未与氧气完全反应，固体中有钠，加入水后Na与水反应生成氢气，有气体生成不能证明产物是过氧化钠，D错误； 故选C。 14. 常温下在的溶液中逐滴加入溶液，溶液中的含碳元素的各种微粒的物质的量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图。 下列说法正确的是 A. 当时，溶液中溶质仅为 B. 若向溶液中加入少量固体，物质的量分数会上升 C. 图像中物质的量分数达到最大值后，继续滴加溶液，立即会有生成 D. pH在8~12时，加入少量的NaOH固体，物质的量分数会下降 【答案】D 【解析】 【分析】向碳酸钠溶液中加入盐酸，首先发生反应，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，再加入盐酸，发生反应，，随着盐酸的加入溶液中溶质变化：碳酸钠→碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠→碳酸氢钠、碳酸、氯化钠→碳酸、氯化钠。 【详解】A．由图像可知，当时，基本完成，生成，但溶液中的溶质还有生成的，A错误； B．向溶液中加入少量固体，和反应生成沉淀，使物质的量分数会减小，B错误； C．图像中物质的量分数达到最大值后，继续滴加溶液，发生反应，不会立即生成，C错误； D．由图像可知，pH在8~12时，溶液中有和，加入少量的NaOH固体，和反应，使物质的量分数下降，D正确； 故选D。 15. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： ①500 mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 ②向①的滤液中加入足量的溶液，加热，产生气体1.792 L(已换算成标准状况)。此步发生的离子反应为，且假定产生的气体全部逸出。 由此可以得出关于原溶液组成结论错误的是 A. 一定存在、、、，不能确定是否存在、 B. 如果上述6种离子都存在，则 C. 原溶液中 D. 检验溶液中是否含有，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 【答案】B 【解析】 【分析】①取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为和，质量一共是6.63g，则溶液中含有，向沉淀中加入过量的盐酸，不溶的沉淀为硫酸钡，质量是4.66g，物质的量为，碳酸钡的质量是，物质的量为；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量为，说明溶液中的物质的量是0.08mol，据此分析解题。 【详解】A．根据分析可知，能确定的阴离子有，所带负电荷为，确定含有的阳离子是，所带正电荷为，根据电荷守恒，还差负电荷，故一定还含有，不能确定是否存在，结论正确，A不可选； B．如果溶液里只存在，根据电荷守恒可知：，此时，若和也存在，则，结论错误，B可选； C．原溶液的体积为，,结论正确，C不可选； D．检验溶液中是否含有，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色以排除钠的干扰，结论正确，D不可选； 故选B。 二、非选择题： 16. 世界是由物质组成的，化学是在原子、分子水平上研究物质的基础自然科学。现有下列7种物质：①钠 ②过氧化钠粉末 ③NaOH溶液 ④盐酸 ⑤二氧化碳 ⑥ ⑦固体 按要求回答下列问题 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）将小块钠投到预热的坩埚中，加热片刻，观察到的现象是___________。 （4）写出实验室用固体与浓盐酸制取的化学方程式，并用“单线桥”标明电子转移的方向和数目：___________，其中浓盐酸的作用是___________。 【答案】（1） ①. ①③④ ②. ②⑥⑦ （2） （3）钠熔成闪亮金属球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 （4） ①. ②. 酸性、还原性 【解析】 【小问1详解】 ①钠属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，金属内部含有自由移动的电子，能导电； ②过氧化钠粉末属于氧化物，熔融状态下可以导电，属于电解质，固态时离子不能自由移动，不导电； ③NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含有自由移动的离子，能导电； ④盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含有自由移动的离子，能导电； ⑤二氧化碳是非金属氧化物，本身不能电离，属于非电解质，不导电； ⑥属于盐，属于电解质，固态时离子不能自由移动，不导电； ⑦固体属于盐，属于电解质，固态时离子不能自由移动，不导电； 因此，能导电的是①③④；属于电解质的是②⑥⑦； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为铵根离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 钠投到预热的坩埚中，加热片刻，观察到的现象是：钠熔成闪亮金属球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体； 【小问4详解】 固体与浓盐酸制取反应中，氯化氢中氯元素失电子，中氯元素得电子，用“单线桥”标明电子转移的方向和数目为；氯化氢中氯元素失电子被氧化，体现浓盐酸的还原性，同时反应中生成盐和水，体现浓盐酸的酸性，故答案为：；酸性、还原性。 17. 已知常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验： I．实验中要用到溶液，在配制过程中有下列问题： （1）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量___________。 （2）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、500mL容量瓶、量筒外，还需要___________。 （3）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填标号)。 A. 容量瓶必须干燥才能使用 B. 配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 C. 可以直接在容量瓶中溶解固体，然后定容 D. 本实验中应选用容量瓶 （4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 A. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 C. 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 D. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液 II．探究的性质 （5）已知还原性：，若向溶液通入标准状况下，则反应的离子方程式为___________。 （6）为测定催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： 步骤②中氯水的目的是将氧化为，红褐色沉淀是，请写出步骤③的离子方程式___________，步骤④的一系列操作是过滤、___________、干燥、灼烧、称量。 （7）计算催化剂中铁元素的质量百分数为___________。 【答案】（1）31.0 （2）玻璃棒、胶头滴管 （3）AC （4）D （5） （6） ①. ②. 洗涤 （7）或 【解析】 【分析】将m g碘化亚铁催化剂研细后，加入 1mol/L 硫酸溶解，过滤①得到含Fe2+的滤液（不溶性物质被分离）；向滤液中通入过量氯水②，将Fe2+氧化为Fe3+；再加入过量氨水③，使铁离子转化为红褐色Fe(OH)3沉淀；经洗涤、干燥、灼烧等一系列操作④，最终得到 n g Fe2O3固体，通过Fe2O3的质量可计算催化剂中铁元素的含量。 【小问1详解】 配制450mL溶液需使用500mL的容量瓶，用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量0.5L×0.2mol/L×310g/mol=31.0g； 【小问2详解】 用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶和胶头滴管； 【小问3详解】 A. 容量瓶洗净后，还有少量的蒸馏水对实验结果无影响，故不一定需要烘干后才能用于溶液配制，A符合题意； B. 由于容量瓶顶端有玻璃活塞，故配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水，B不合题意； C. 容量瓶为精密仪器，不能直接在其中溶解固体，固体溶解会放热或吸热，易导致容量瓶容积变形，影响浓度，C符合题意； D. 需根据配制溶液体积选择对应规格容量瓶，本实验中应选用容量瓶，D不符合题意； 故答案为：AC； 【小问4详解】 A．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，A不符合题意； B．转移溶液溅出，溶质损失，浓度偏低，B不符合题意； C．加水超刻度线后，溶液体积已偏大，浓度偏低，C不符合题意； D．未冷却就转移，溶液热胀冷缩，冷却后实际体积偏小，浓度偏高，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 已知还原性I-＞Fe2+，故若向150mL 0.2 mol/L即0.15L×0.2mol/L=0.03mol FeI2溶液，通入标准状况下即0.03mol Cl2，0.03mol氯气只能氧化0.06mol碘离子，则反应的离子方程式为： 【小问6详解】 步骤③为Fe3+和氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为；步骤④的一系列操作由产生红褐色的悬浊液得到Fe2O3固体，需要固液分离后灼烧等，故操作是过滤、洗涤、干燥、灼烧、称量； 【小问7详解】 根据铁元素的守恒可知，该碘化亚铁催化剂中铁元素的百分含量为=%=。 18. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。 I．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处，观察实验现象。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处，观察实验现象。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是___________。 （2）装置②中盛放的试剂是___________；装置③中盛放的试剂是___________。 （3）验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”的现象是： 步骤1中的现象是___________；步骤2中的现象是___________。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。 II．验证固体受热分解 （5）若称取纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为。请写出固体受热的化学方程式___________。如果把剩余的固体全部加入到的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度___________(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)。 【答案】（1） （2） ①. 饱和溶液 ②. 浓硫酸 （3） ①. 带火星木条不能复燃 ②. 带火星木条能复燃 （4）气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】装置①为二氧化碳制备装置，生成的二氧化碳带有氯化氢气体，经过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢，得到带有水蒸气的二氧化碳气体，通过装有浓硫酸的装置③，控制弹簧夹K1与K2，可以分别可到干燥的二氧化碳与湿润的二氧化碳，最后通过带火星的木条来检验反应产物氧气，从而验证是否二氧化碳与水接触时才能与过氧化钠反应，据此解答。 【小问1详解】 装置①产生二氧化碳的方程式为。 【小问2详解】 由分析得，装置②中应装有饱和碳酸氢钠溶液，装置③装有浓硫酸。 【小问3详解】 步骤1中打开K2，关闭K1，得到经过浓硫酸干燥的二氧化碳，若二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应，则带火星的木条不复燃，而步骤2得到湿润的二氧化碳，带火星的木条应复燃。 【小问4详解】 水与过氧化钠也会发生反应生成氧气从而使木条复燃，无法判断二氧化碳是否与过氧化钠发生反应。 【小问5详解】 碳酸氢钠固体受热分解方程式为；根据方程式，每反应2 mol碳酸氢钠减少质量为18 g+44 g =62 g，所以减少16.8 g-13.7g=3.1 g质量时，反应消耗了碳酸氢钠，碳酸氢钠总物质的量为，消耗了0.1 mol NaHCO3分解得到Na2CO3的物质的量为0.05 mol，根据Na2CO3~2HCl，NaHCO3~HCl可得，消耗HCl物质的量为0.05 mol×2+0.1 mol=0.2 mol，剩余盐酸浓度为。 19. 氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。根据要求回答下列问题。 Ⅰ．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。 （1）A、B、C三套装置中，制备Cl2应选用装置___________(选填“A”“B”“C”)。 （2）写出制取氯气的化学方程式___________。 （3）氯气通入到热的氢氧化钠溶液中，其中部分氯元素被氧化为、，部分被还原为。反应后测得溶液中、、的物质的量分别为、、，则、、之间的关系为___________。 （4）氯气可以制作漂白液，而漂白液常用来处理工厂废水中含有的剧毒CN-，在碱性条件下，CN-被氧化为无毒的、。请写出该反应的离子方程式___________ Ⅱ．工业上常用、等含氯的物质制备。制备高铁酸钾的流程如图所示： （5）能否作水的杀菌消毒剂___________(填“能”或“否”)。 （6）写出反应Ⅱ的离子方程式___________。从上述流程可知，溶解度：___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）B （2）(浓) （3） （4） （5）能 （6） ①. ②. > 【解析】 【分析】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，实验室制取时需注意尾气处理（通常用NaOH溶液吸收）；其制备原理属于 “固液加热型” 反应，装置 B 的分液漏斗设计可更好地控制反应速率。 【小问1详解】 装置 A：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气需要加热，A中没有加热装置；装置 B：使用分液漏斗，可控制浓盐酸的滴加速度，且装置密封良好，能实现固液加热制取氯气，符合要求；装置 C：使用长颈漏斗且未液封，氯气会从长颈漏斗逸出，不能选用；故选B装置。 【小问2详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式为(浓)。 【小问3详解】 该反应为氯元素的歧化反应，遵循得失电子守恒； 被还原为：每个得1个电子，总得电子数为； 被氧化为：每个失1个电子，总失电子数为； 被氧化为：每个失5个电子，总失电子数为； 根据得失电子守恒：。 【小问4详解】 氧化剂为，元素的化合价从+1价降为-1价，得2个电子；还原剂为，C元素的化合价从+2价升为+4价、N元素的化合价从-3价升为0价，每个失5个电子；由得失电子守恒，与的计量数比为5:2；结合电荷守恒、原子守恒得到其反应的离子方程式式为。 【小问5详解】 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒；同时其还原产物水解生成的胶体可吸附杂质，因此可作水的杀菌消毒剂。 【小问6详解】 结合流程，原子守恒和得失电子守恒、电荷守恒可以得出反应Ⅱ的离子方程式为； 流程中与饱和KOH溶液反应析出晶体，说明溶解度更小，因此溶解度大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $