精品解析：2025-2026学年全国名校教研联盟2026届高三上学期高考仿真模拟卷化学试题

2026届高考仿真模拟卷(样卷) 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Sn：119 Pt：195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学为人类生活、生产等领域赋能，下列有关说法正确的是 A. 利用苯酚和甲醛通过加聚反应制备酚醛树脂 B. 氮化铝（AlN）陶瓷是一种耐高温的金属材料 C. 维生素C和还原性铁粉均可用作抗氧化剂 D. 秸秆、芦苇是制备合成纤维的重要原材料 2. 下列化学用语说法正确的是 A. 羟基的电子式为： B. 基态镁原子最高能级的电子云轮廓图为 C. 乙酸的球棍模型为 D. 磷化氢的VSEPR模型为 3. 有关实验操作及仪器的使用，下列说法正确的是 A. 用盐酸酸化高锰酸钾溶液，以增强高锰酸钾的氧化性 B. 配制溶液，定容时若俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高 C. 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合并加热制取乙醇 D. 利用湿润的蓝色石蕊试纸检验二氧化硫是否具有漂白性 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液：、、、 B. 溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液： D. 75%的酒精溶液中： 5. 物质结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性： 羟基的极性 B 硬度： 晶体类型 C 水溶性： 分子极性 D 分解温度： 键长 A. A B. B C. C D. D 6. 中学常见物质之间存在如图所示转化关系(反应条件和部分生成物未列出)，a是常见的气态氢化物，b是无色、无臭的气体且能使带火星的木条复燃，e的相对分子质量比d的大17，g是一种红色金属单质。下列说法正确的是 A. a是非电解质，d是酸性氧化物 B. 实验室利用向上排空气法收集c C. 常温下，铝箔与e不发生反应 D. 液态a气化吸热，可用作制冷剂 7. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 A．检验分解产物中的 B．除去胶体中的 装置或操作 实验目的 C．高锰酸钾标准溶液滴定溶液 D．验证甲烷和发生取代反应 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 8. 汉代西北地区多为苦寒之地，辛辣食物深受当时人们的喜爱，很多辛辣食物中含有辣椒素和姜辣素，下列有关二者的说法错误的是 A. 二者碳原子的杂化类型相同 B. 姜辣素中有1个手性碳原子 C. 辣椒素不存在顺反异构体 D. 姜辣素能使溴水褪色 9. 向2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：，反应物的转化率与温度之间的关系如图所示(其中①和②是平衡转化率曲线)，下列说法正确的 A. R点O2的正反应速率小于逆反应速率 B. ③是氯化氢的转化率随温度变化曲线 C. 升高温度该反应的平衡常数会增大 D. 高温条件更有利于该反应自发进行 10. 水系锌离子电池是一种二次电池，其工作原理如图所示，已知放电时，嵌入中生成，下列说法正确的是 A. 充电时，Ti箔与外接电源的负极相连 B. 嵌入层状时被氧化 C. 充电时阳极反应式： D. 放电过程中电流由Zn箔流向Ti箔 11. 氧化锡是第一个投入商用的透明半导体材料，其晶胞结构如图所示，A处原子坐标为，是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在晶胞中“●”代表氧离子 B. 氧化锡中锡离子的配位数为6 C. 氧化锡的密度为 D. B处的坐标为 12. 是一种荧光材料，在光学温度、光学压力传感领域具有潜在的应用价值。已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，X的第一电离能比同周期相邻的两原子小，基态W原子2p能级上有一个电子。下列说法正确的是 A. Z元素位于长周期p区 B. 原子半径：W>Y>X C. 简单氢化物的沸点：X>Y D. ZX2中 = 13. 锰的某些配合物可作为烯丙醇加氢胺化反应的催化剂，利用物质1获得活性催化剂过程如图所示。下列说法错误的是 A. 物质1转化为物质2时形成了氢键 B. 物质2转化为吸收能量 C. 反应过程中有极性键的断裂和形成 D. M为碳酸钾，碳酸钾在反应中为催化剂 14. 常温下，将难溶性草酸钙置于不同浓度的盐酸中，平衡后的浓度对数与盐酸初始浓度对数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：草酸的，；。 A. 对应的曲线为Ⅰ B. 图中a点溶液中 C. 图中b点溶液的pH为2.8 D. 图中c点溶液中为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯铂酸()是最重要的铂基化合物之一，常用于制备含铂催化剂。某实验小组制备少量氯铂酸，回答下列问题： （1）传统方法利用王水溶解金属铂制备氯铂酸，该制备方法中的氧化剂是___________(填试剂名称，下同)，提供配离子的物质是___________。 （2）传统方法制备氯铂酸有如下缺点：①制得的氯铂酸中含有较多的杂质；②___________。 （3）经研究发现黑色活性铂粉与双氧水和浓盐酸反应可生成高纯氯铂酸。实验小组对传统方法制得的氯铂酸进行提纯。 步骤1：将氯铂酸粗溶液置于三颈烧瓶中，启动搅拌器，加入固体颗粒至溶液呈碱性。 步骤2：将仪器中过量的水合肼()加入到三颈烧瓶中，启动加热器恒温加热，生成黑色的活性铂粉。 步骤3：经抽滤分离出活性铂粉，并多次进行洗涤，以便除去活性铂粉表面的杂质。 步骤4：将纯净的活性铂粉转移至圆底烧瓶中，加入浓盐酸和双氧水，在恒温加热和搅拌的条件下获得橘红色的氯铂酸溶液，该溶液经一系列处理获得氯铂酸晶体()。 ①仪器R的名称为___________。 ②写出检验步骤3中活性铂粉已经洗净的操作：___________。 ③步骤4中消耗的盐酸和双氧水远高于理论用量，试分析其中的原因___________(写出一点即可)。 ④步骤4中从氯铂酸溶液中获得氯铂酸晶体，需经历的操作有___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）称量制得的氯铂酸晶体溶于水，用硼氢化钠将其还原为铂粉，然后利用G5砂芯漏斗(质量为)将得到的铂粉进行洗涤，然后将装有铂粉的砂芯漏斗整体烘干，称量其质量为，则制得的氯铂酸晶体中的质量分数为___________。 16. 钴是一种稀有金属，在航空航天领域用途非常广泛，以青海省的铜钴矿(主要成分为Cu、Co、Zn、Fe等金属的硫化物)为原料制备氧化钴的流程如图所示。 已知：，。 回答下列问题： （1）基态钴原子的简化电子排布式为___________。 （2）“焙烧”尾气中的某含硫氧化物与发生化合反应可生成焦硫酸钠，则该含硫氧化物为___________(写化学式)。 （3）“萃取除铁”和“萃取除铜”均可以使用辛酸(HR)作萃取剂，萃取原理为(为或)。为了提高除铁率和除铜率，萃取之前需要事先用无机化合物___________(填化学式)调节辛酸的pH制得钠皂，通过控制皂化率可达到有效分离金属离子的目的。 （4）“除钙镁”后滤液中的，则滤液中___________，若溶液酸度过高，钙镁沉淀不完全，其原因是___________。 （5）写出“沉钴2”步骤中发生反应的离子方程式___________，中与之间以及和之间存在的化学键类型分别为___________、___________。 17. 美卡素是一种新型降血压药物，H是合成美卡素的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：+。 回答下列问题： （1）B的官能团名称为___________。 （2）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 的反应中有氯化氢生成 B. 可与发生反应 C. 的反应为氧化反应 D. G中氮原子结合的能力： （3）E的结构简式为___________。写出的化学方程式___________。 （4）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体结构简式为___________(写出一种即可)。 ①苯环上有两个取代基； ②红外光谱显示存在酚羟基，不存在键； ③能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应。 （5）某实验小组结合H的合成路线，设计了化合物N()的一种合成路线如下： 反应物M的结构简式为___________，设计步骤2的目的是___________。 18. 异丁烯是重要的化工原料，可由气相叔丁醇脱水得到，主要涉及如下反应。 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）利用系统命名法命名二聚异丁烯，其名称为___________。 （2）反应的___________。 （3）将1 mol叔丁醇置于密闭容器中发生上述反应，测得数据如下。其中图1是lgKp与温度之间的关系，图2是叔丁醇平衡转化率与体系温度和压强之间的关系。 ①图1中主反应对应的曲线是___________。 ②n点二聚异丁烯的物质的量为___________mol(已知)。 ③为了提高异丁烯的选择性，可采取的措施是___________。 A．较高温度 B．较高压强 C．较低温度 D．较低压强 （4）在150℃，恒压条件下，按如下方式投料[](其中不参与反应)，异丁烯产率最大的投料方式为___________(填标号)，从主反应角度分析其中的原因___________。 B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高考仿真模拟卷(样卷) 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Sn：119 Pt：195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学为人类生活、生产等领域赋能，下列有关说法正确的是 A. 利用苯酚和甲醛通过加聚反应制备酚醛树脂 B. 氮化铝（AlN）陶瓷是一种耐高温的金属材料 C. 维生素C和还原性铁粉均可用作抗氧化剂 D. 秸秆、芦苇是制备合成纤维的重要原材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚和甲醛制备酚醛树脂发生的是缩聚反应（反应中有水分子生成），加聚反应是不饱和键的加成聚合且无小分子生成，A错误； B．氮化铝（AlN）陶瓷不是金属材料，是无机非金属材料，B错误； C．维生素C和还原性铁粉均具有较强的还原性，可用作抗氧化剂，C正确； D．合成纤维是指通过化学合成方法，以石油、煤炭、天然气等化石燃料中的小分子化合物（如乙烯、丙烯）为原料，聚合成高分子聚合物后制成的人工纤维，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语说法正确的是 A. 羟基的电子式为： B. 基态镁原子最高能级的电子云轮廓图为 C. 乙酸的球棍模型为 D. 磷化氢的VSEPR模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基的电子式为，而A为OH-电子式，A错误； B．镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2故其最高能级为3s能级，电子云应为球形，B错误； C．选项所给模型为乙酸的空间填充模型而非球棍模型，C错误； D．磷化氢分子中，中心原子P有5个价电子，其中3个与H形成共价键，剩余两个电子形成一对孤对电子，故其价层电子对数为4，其VSEPR模型为四面体，故D正确； 故答案为D。 3. 有关实验操作及仪器的使用，下列说法正确的是 A. 用盐酸酸化高锰酸钾溶液，以增强高锰酸钾的氧化性 B. 配制溶液，定容时若俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高 C. 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合并加热制取乙醇 D. 利用湿润的蓝色石蕊试纸检验二氧化硫是否具有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与KMnO4反应会生成Cl2，无法增强KMnO4的氧化性，应使用硫酸酸化，A错误； B．配制溶液时，定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据浓度公式，溶质的物质的量不变，溶液体积偏小，最终所配溶液浓度偏高，B正确； C．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯，而非乙醇，C错误； D．二氧化硫与湿润的蓝色石蕊试纸接触时，会先与水反应生成亚硫酸，使试纸变红，但不能使变红的石蕊试纸褪色，因此无法用湿润的蓝色石蕊试纸检验其漂白性，D错误； 故选B。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液：、、、 B. 溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液： D. 75%的酒精溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中有氢氧根离子，溶液中离子互相不反应，可以共存，A正确； B．三价铁离子会氧化碘离子，不能共存，B错误； C．使甲基橙变红色的溶液中有氢离子，与硫离子、亚硫酸根离子反应，不能共存，C错误； D．重铬酸根在酸性条件下会氧化酒精，不能共存，D错误； 故选A。 5. 物质结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性： 羟基的极性 B 硬度： 晶体类型 C 水溶性： 分子极性 D 分解温度： 键长 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸中的硫为+6价，亚硫酸中的硫为+4价，硫酸中的硫对电子吸引能力更强，羟基极性更大，更容易电离出H+，故酸性更强，A正确； B．在二氧化硅中，硅和氧之间形成的是极性共价键，而在碳化硅中，碳和硅之间形成的是非极性共价键，非极性共价键的键能较极性共价键更强，故碳化硅的硬度要大于二氧化硅；二氧化硅和碳化硅都是原子晶体，因此不是晶体类型不同所导致的硬度差异，B错误； C．二氧化硫是极性分子，二氧化碳是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，二氧化硫在水中的溶解度比二氧化碳大，C正确； D．Br的原子半径小于I，故H-Br键的键长比H-I键短，键长越短键能越大，H-Br键能大于H-I键能，因此HBr热分解温度更高，D正确； 故答案选B。 6. 中学常见物质之间存在如图所示转化关系(反应条件和部分生成物未列出)，a是常见的气态氢化物，b是无色、无臭的气体且能使带火星的木条复燃，e的相对分子质量比d的大17，g是一种红色金属单质。下列说法正确的是 A. a是非电解质，d是酸性氧化物 B. 实验室利用向上排空气法收集c C. 常温下，铝箔与e不发生反应 D. 液态a气化吸热，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【分析】b是无色、无臭的气体且能使带火星的木条复燃，故b是氧气，a是常见的气态氢化物，e的相对分子质量比d的大17，由此可知a为氨气，c为一氧化氮，d为二氧化氮，f为水，e是硝酸，g是一种红色金属单质，故g为铜，据此回答； 【详解】A．氨气是非电解质，二氧化氮不是酸性氧化物，A错误； B．一氧化氮与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B错误； C．常温下铝箔可与稀硝酸反应，C错误； D．液态氨气气化吸热，可用作制冷剂，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 A．检验分解产物中的 B．除去胶体中的 装置或操作 实验目的 C．高锰酸钾标准溶液滴定溶液 D．验证甲烷和发生取代反应 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口附近又重新结合生成氯化铵，试管中不会出现白色沉淀，因此该装置无法验证氯化铵受热分解生成氯化氢，A错误； B．胶体粒子和离子都可以透过滤纸，过滤无法分离胶体和，分离胶体和溶液需要用渗析操作，B错误； C．高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，高锰酸钾标准溶液应该盛放在酸式滴定管中，C正确； D．甲烷与氯气的取代反应需在漫射光条件下进行，强光照射易引发爆炸；且氯气会被 NaOH溶液吸收，无法通过液面上升等现象确定是取代反应生成的HCl导致的，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 8. 汉代西北地区多为苦寒之地，辛辣食物深受当时人们的喜爱，很多辛辣食物中含有辣椒素和姜辣素，下列有关二者的说法错误的是 A. 二者碳原子的杂化类型相同 B. 姜辣素中有1个手性碳原子 C. 辣椒素不存在顺反异构体 D. 姜辣素能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．辣椒素中苯环上的碳为sp2杂化，酰胺键中的羰基碳为sp2杂化，碳碳双键中的碳为sp2杂化，其余饱和碳为sp3杂化。姜辣素中苯环上的碳为sp2杂化，羰基碳为sp2杂化，其余饱和碳为sp3杂化。两种物质中碳原子的杂化类型均为sp2和sp3，杂化类型相同，A正确； B．手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子。观察姜辣素的结构，可以发现连接醇羟基（-OH）的碳原子连接了四个不同的基团，因此该碳原子是手性碳，姜辣素中只有1个手性碳原子，B正确； C．辣椒素中存在一个碳碳双键（C=C），双键两端的两个碳原子上均连接了两个不同的基团，因此存在顺反异构体，C错误； D．姜辣素结构中含有酚羟基（-OH），酚羟基在苯环上的邻对位氢可被溴取代，导致溴水褪色，D正确； 故选C。 9. 向2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：，反应物的转化率与温度之间的关系如图所示(其中①和②是平衡转化率曲线)，下列说法正确的 A. R点O2的正反应速率小于逆反应速率 B. ③是氯化氢的转化率随温度变化曲线 C. 升高温度该反应的平衡常数会增大 D. 高温条件更有利于该反应自发进行 【答案】B 【解析】 【分析】据图示可知：在其他条件不变时，当转化率达到最高点后，升高温度，反应物HCl或O2的转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以反应热ΔH＜0； 【详解】A．根据图示，HCl的转化率还在增大，R还没达到平衡，故R点O2的正反应速率大于逆反应速率，A错误； B．当HCl和氧气的物质的量相同时，根据方程式中物质反应转化关系可知：达到平衡时HCl的转化率较大，所以③表示HCl、④表示氧气，B正确； C．放热反应升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误； D．该反应的熵变小于0，焓变小于0，则ΔG=ΔH-TΔS＜0，应该在低温下能自发进行，D错误﹔ 故选B。 10. 水系锌离子电池是一种二次电池，其工作原理如图所示，已知放电时，嵌入中生成，下列说法正确的是 A. 充电时，Ti箔与外接电源的负极相连 B. 嵌入层状时被氧化 C. 充电时阳极反应式： D. 放电过程中电流由Zn箔流向Ti箔 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查二次电池的充放电原理，核心是先判断放电时正负极，再推导充电时阴阳极，结合氧化还原反应、电极反应式、电流方向分析选项。 已知放电时嵌入生成，Zn箔为负极（），Ti箔为正极（）；充电时，原电池正极作阳极，负极作阴极，遵循“正接正、负接负”，据此分析解答。 【详解】A．放电时Ti箔是正极，充电时正极作阳极，需与外接电源的正极相连；Zn箔作阴极，与外接电源负极相连，A错误； B．嵌入层状生成的过程是放电的正极反应，Mn元素化合价降低，被还原，B错误； C．根据分析放电时Ti箔为正极（）；充电时Ti箔为阳极，故反应式为：，C正确； D． 电流的方向与电子流动方向相反，放电时电子由负极Zn箔流向正极Ti箔，因此电流由Ti箔流向Zn箔，D错误； 故答案选C。 11. 氧化锡是第一个投入商用的透明半导体材料，其晶胞结构如图所示，A处原子坐标为，是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在晶胞中“●”代表氧离子 B. 氧化锡中锡离子的配位数为6 C. 氧化锡的密度为 D. B处的坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 中与的原子个数比为 1:2，晶胞中黑球数目多于白球，故“●”代表氧离子，A 正确； B. 锡离子周围紧邻的氧离子数目为 6，即锡离子的配位数为 6，B 正确； C. 取 119，的摩尔质量为119 + 2 × 16 = 151 ，晶胞中含 2 个单元，晶胞质量 ，晶胞体积，密度，C 正确； D. A 处坐标为(0.31,0.31,0)，B 处与 A 处关于晶胞中心对称，x、y坐标为1 − 0.31 = 0.69，z坐标为 1，故B 处坐标为(0.69,0.69,1)，D 错误； 故选 D。 12. 是一种荧光材料，在光学温度、光学压力传感领域具有潜在的应用价值。已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，X的第一电离能比同周期相邻的两原子小，基态W原子2p能级上有一个电子。下列说法正确的是 A. Z元素位于长周期p区 B. 原子半径：W>Y>X C. 简单氢化物的沸点：X>Y D. ZX2中 = 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，则Z为Ca；Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，则Y为F；基态W原子2p能级上有一个电子，即电子排布为1s22s22p1,则W为B；X的第一电离能比同周期相邻的两原子小，则X为O； 【详解】A．Ca元素位于元素周期表s区，A错误； B．同周期主族元素原子半径从左至右依次减小，则原子半径：B>O>F，B错误； C．常温下，H2O为液态，HF为气态（或H2O分子间氢键的数目比HF分子间氢键的数目多），H2O的沸点高于HF，C正确； D．CaO2属于过氧化物，阴离子为，则阴阳离子个数比为1:1，D错误； 故答案选C。 13. 锰的某些配合物可作为烯丙醇加氢胺化反应的催化剂，利用物质1获得活性催化剂过程如图所示。下列说法错误的是 A. 物质1转化为物质2时形成了氢键 B. 物质2转化为吸收能量 C. 反应过程中有极性键的断裂和形成 D. M为碳酸钾，碳酸钾在反应中为催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察物质2的结构，存在的虚线相互作用，说明物质1转化为物质2时形成了氢键，A正确； B．物质2的相对能量为，过渡态的相对能量为，反应物转化为过渡态能量升高，需要吸收能量，B正确； C．反应过程有极性键的断裂，有极性键的形成，C正确； D．根据原子守恒，物质1和反应生成M和活性催化剂a，推导可得为​，不是碳酸钾；且参与反应，反应后转化为其他物质，不是催化剂，D错误； 故答案选D。 14. 常温下，将难溶性草酸钙置于不同浓度的盐酸中，平衡后的浓度对数与盐酸初始浓度对数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：草酸的，；。 A. 对应的曲线为Ⅰ B. 图中a点溶液中 C. 图中b点溶液的pH为2.8 D. 图中c点溶液中为 【答案】D 【解析】 【分析】草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中有一系列平衡：、、，水解微弱，当加入盐酸浓度较小时，和几乎是相等的，故曲线Ⅲ表示；增大盐酸浓度时，后两个平衡均正向移动，浓度增大程度小于浓度增大程度，故曲线Ⅱ表示、曲线Ⅰ表示，据此分析。 【详解】A．由分析知，曲线Ⅰ表示，故A正确； B．由分析和图可知，图中a点时，由物料守恒，B正确； C．由分析和图可知，b点时，由知，b点溶液的，pH为2.8，C正确； D．由图可知，c点和b点的横坐标是一样的，即c点溶液中，由知，由物料守恒知，，又由得，,D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯铂酸()是最重要的铂基化合物之一，常用于制备含铂催化剂。某实验小组制备少量氯铂酸，回答下列问题： （1）传统方法利用王水溶解金属铂制备氯铂酸，该制备方法中的氧化剂是___________(填试剂名称，下同)，提供配离子的物质是___________。 （2）传统方法制备氯铂酸有如下缺点：①制得的氯铂酸中含有较多的杂质；②___________。 （3）经研究发现黑色活性铂粉与双氧水和浓盐酸反应可生成高纯氯铂酸。实验小组对传统方法制得的氯铂酸进行提纯。 步骤1：将氯铂酸粗溶液置于三颈烧瓶中，启动搅拌器，加入固体颗粒至溶液呈碱性。 步骤2：将仪器中过量的水合肼()加入到三颈烧瓶中，启动加热器恒温加热，生成黑色的活性铂粉。 步骤3：经抽滤分离出活性铂粉，并多次进行洗涤，以便除去活性铂粉表面的杂质。 步骤4：将纯净的活性铂粉转移至圆底烧瓶中，加入浓盐酸和双氧水，在恒温加热和搅拌的条件下获得橘红色的氯铂酸溶液，该溶液经一系列处理获得氯铂酸晶体()。 ①仪器R的名称为___________。 ②写出检验步骤3中活性铂粉已经洗净的操作：___________。 ③步骤4中消耗的盐酸和双氧水远高于理论用量，试分析其中的原因___________(写出一点即可)。 ④步骤4中从氯铂酸溶液中获得氯铂酸晶体，需经历的操作有___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）称量制得的氯铂酸晶体溶于水，用硼氢化钠将其还原为铂粉，然后利用G5砂芯漏斗(质量为)将得到的铂粉进行洗涤，然后将装有铂粉的砂芯漏斗整体烘干，称量其质量为，则制得的氯铂酸晶体中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 浓硝酸 ②. 浓盐酸 （2）产生氮的氧化物污染环境 （3） ①. 滴液漏斗 ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净 ③. 加热过程中会造成盐酸的挥发和过氧化氢的分解或加热过程中会造成盐酸和过氧化氢的挥发或加热条件下过氧化氢和盐酸发生反应 ④. 蒸发浓缩 ⑤. 冷却结晶 （4） 【解析】 【分析】用王水溶解Pt粉得到粗氯铂酸，加入NaOH固体颗粒使溶液呈碱性，加过量的水合肼把氯铂酸还原为黑色的活性铂粉，经抽滤分离出活性铂粉，并多次进行洗涤，除去活性铂粉表面的杂质；将纯净的活性铂粉转移至圆底烧瓶中，加入浓盐酸和双氧水，在恒温加热和搅拌的条件下获得橘红色的氯铂酸溶液，该溶液经一系列处理获得氯铂酸晶体。 【15题详解】 王水由浓硝酸和浓盐酸混合而成，在二者共同作用下生成氯铂酸，由氯铂酸的化学式可知，浓盐酸提供氯离子作配体，则浓硝酸作氧化剂。 【16题详解】 浓硝酸被还原产生大量氮的氧化物污染环境。 【17题详解】 ①由装置的特征可知仪器R为滴液漏斗。 ② 沉淀中的杂质主要含，因此可以通过检验最后一次洗涤液中是否含判断是否洗净，实验操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净。 ③步骤4加热过程中会造成盐酸的挥发和过氧化氢的分解，所以消耗的盐酸和双氧水远高于理论用量。 ④氯铂酸易溶于水，析出的晶体带结晶水，为了防止氯铂酸晶体因温度过高失去部分或全部结晶水，应采用蒸发浓缩和冷却结晶，不宜直接采用蒸发结晶。 【18题详解】 根据Pt元素守恒得，，，的质量分数为。 16. 钴是一种稀有金属，在航空航天领域用途非常广泛，以青海省的铜钴矿(主要成分为Cu、Co、Zn、Fe等金属的硫化物)为原料制备氧化钴的流程如图所示。 已知：，。 回答下列问题： （1）基态钴原子的简化电子排布式为___________。 （2）“焙烧”尾气中的某含硫氧化物与发生化合反应可生成焦硫酸钠，则该含硫氧化物为___________(写化学式)。 （3）“萃取除铁”和“萃取除铜”均可以使用辛酸(HR)作萃取剂，萃取原理为(为或)。为了提高除铁率和除铜率，萃取之前需要事先用无机化合物___________(填化学式)调节辛酸的pH制得钠皂，通过控制皂化率可达到有效分离金属离子的目的。 （4）“除钙镁”后滤液中的，则滤液中___________，若溶液酸度过高，钙镁沉淀不完全，其原因是___________。 （5）写出“沉钴2”步骤中发生反应的离子方程式___________，中与之间以及和之间存在的化学键类型分别为___________、___________。 【答案】（1） （2） （3）(或) （4） ①. ②. 与结合形成弱电解质HF，导致平衡和向右移动 （5） ①. ②. 离子键 ③. 配位键 【解析】 【分析】铜钴矿(主要成分为Cu、Co、Zn、Fe等金属的硫化物)在O2和Na2SO4的条件下焙烧将硫化物转化为氧化物，同时生成SO2，用硫酸酸浸金属氧化物，形成含有Co2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等离子的溶液，“萃取除铁”和“萃取除铜”均可以使用辛酸(HR)作萃取剂，沉钴步骤中加入纯碱沉淀Co2+，再用硫酸溶解，除钙镁后得到纯净的Co²⁺溶液，沉钴2中加入NaNO2和KCl混合液，生成K3[Co(NO2)6]沉淀，热分解中将K3[Co(NO2)6]分解为Co2O3。 【小问1详解】 钴（Co）的原子序数为27，核外含有27个电子，基态钴原子的简化电子排布式为。 【小问2详解】 根据题目，反应方程式为：，Na2S2O7中S的化合价为+6，而中S也是+6。该反应中O2的O元素化合价下降，x中S的化合价应低于+6。结合“焙烧”过程，硫化物被氧化为SO2，SO2可与O2和反应生成Na2S2O7：，说明x应为SO2，该含硫氧化物为SO2。 【小问3详解】 “萃取除铁”和“萃取除铜”均可以使用辛酸(HR)作萃取剂，萃取原理为：，H+浓度会影响平衡移动。若要提高萃取效率，需降低H+浓度，使平衡右移。因此，需要加入碱性物质中和H+。萃取之前需要事先用无机化合物(或)调节辛酸的pH制得钠皂。 【小问4详解】 根据  ，可得：，再根据  ，可得：，若溶液酸度过高，F⁻会与H⁺结合生成弱酸HF，导致溶液中  降低，导致平衡和向右移动，钙镁沉淀不完全。 【小问5详解】 根据流程，“沉钴2”是将Co2+氧化为Co3+，并与形成配合物[Co(NO2)6]3-，同时生成NO气体，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：；K+与[Co(NO2)6]3-之间是离子键，Co3+与之间是配位键（Co3+提供空轨道，中N提供孤对电子）。 17. 美卡素是一种新型降血压药物，H是合成美卡素的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：+。 回答下列问题： （1）B的官能团名称为___________。 （2）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 的反应中有氯化氢生成 B. 可与发生反应 C. 的反应为氧化反应 D. G中氮原子结合的能力： （3）E的结构简式为___________。写出的化学方程式___________。 （4）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体结构简式为___________(写出一种即可)。 ①苯环上有两个取代基； ②红外光谱显示存在酚羟基，不存在键； ③能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应。 （5）某实验小组结合H的合成路线，设计了化合物N()的一种合成路线如下： 反应物M的结构简式为___________，设计步骤2的目的是___________。 【答案】（1）酯基、酰胺基 （2）CD （3） ①. ②. ++2H2O （4） ①. 6 ②. 或 （5） ①. ②. 保护氨基，防止氨基被氧化 【解析】 【分析】A()与发生提示反应生成B()，B发生硝化反应生成C()，C经还原反应生成D()，结合E的分子式可知，D转化为E的过程为分子内脱水成环，对应E的结构为，E中酯基经水解转化为F()，与G反应最终转化为H，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由()的结构可知中存在酯基和酰胺基。 【小问2详解】 A．观察A()和B()的结构可知，A和发生取代反应生成B和HCl，A项正确； B．C()中的酯基和酰胺基在碱性条件下发生水解，中含有酯基和酰胺基，故水解时消耗，B项正确； C．的反应为还原反应，C项错误； D．甲基为推电子基，a处氮原子的电子云密度大于处氮原子，因此处氮原子结合的能力更强，D项错误； 故答案为：CD。 【小问3详解】 由分析知，E的结构简式为。由、、的结构简式并结合原子守恒可知，的化学方程式为+ 。 【小问4详解】 A 的分子式为C9H11NO2，同分异构体满足苯环，苯环上有两个取代基；红外光谱显示存在酚羟基，所以两个取代基分别为、-C3H7NO，不存在N−H键；能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，有醛基，且和N原子相连；符合条件的取代基有两种可能：①、(在苯环上有邻、间、对三种连接情况)，②、(在苯环上有邻、间、对三种连接情况)；故符合条件的同分异构体有6种；核磁共振氢谱有6组峰，说明两个取代基在对位，同分异构体的结构简式为或。 【小问5详解】 由流程图可知，A生成B过程酰氯为反应物，氯苯为溶剂，则 与M反应生成，可确定反应物M的结构简式；氨基易被氧化，为了防止氨基被步骤3中的浓硝酸和浓硫酸氧化，需要通过步骤2进行保护。 18. 异丁烯是重要的化工原料，可由气相叔丁醇脱水得到，主要涉及如下反应。 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）利用系统命名法命名二聚异丁烯，其名称为___________。 （2）反应的___________。 （3）将1 mol叔丁醇置于密闭容器中发生上述反应，测得数据如下。其中图1是lgKp与温度之间的关系，图2是叔丁醇平衡转化率与体系温度和压强之间的关系。 ①图1中主反应对应的曲线是___________。 ②n点二聚异丁烯的物质的量为___________mol(已知)。 ③为了提高异丁烯的选择性，可采取的措施是___________。 A．较高温度 B．较高压强 C．较低温度 D．较低压强 （4）在150℃，恒压条件下，按如下方式投料[](其中不参与反应)，异丁烯产率最大的投料方式为___________(填标号)，从主反应角度分析其中的原因___________。 B． C． D． 【答案】（1）2，4，4-三甲基-2-戊烯 （2） （3） ①. 曲线Ⅱ ②. 0.06 ③. AD （4） ①. D ②. 主反应为气体分子数增大的反应，恒压条件下通入，越大丁醇分压越小，越有利于主反应正向进行 【解析】 【小问1详解】 二聚异丁烯的结构为，系统命名为：2,4,4-三甲基-2-戊烯 【小问2详解】 已知： 目标反应： 由盖斯定律得： 【小问3详解】 ①为吸热反应，温度升高时平衡正向移动，平衡常数增大，随温度升高而增大，因此图1中主反应对应曲线II； ②n点温度为100℃，副反应，故 设副反应消耗异丁烯为2x mol 平衡时，、 解得x=0.06，故n点二聚异丁烯的物质的量为0.06 mol； ③主反应为吸热、气体分子数增加的反应，副反应为放热、气体分子数减少的反应，所以较高温度、较低压强，促进主反应，抑制副反应，故选AD； 【小问4详解】 主反应为气体分子数增加的反应，恒压下越大，体系总物质的量越多，相当于“减压”效果，促进主反应正向移动，提高异丁烯产率，因此，投料方式中最大的选项异丁烯产率最大，故选D； 从主反应角度分析其中的原因是主反应为气体分子数增加的反应，恒压下通入更多，体系体积增大，相当于减压，平衡正向移动，提高异丁烯产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $