专题5 小题突破2 化学反应速率与限度的图像、图表分析-【备考最优解】2025版高考化学二轮专题复习教用课件

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应速率与限度的图像、图表分析”专题，依据高考评价体系梳理了速率影响因素、平衡移动、转化率计算等核心考点，通过2024年甘肃、浙江等多省真题分析，明确图像解读（占比约45%）、数据处理（占比约35%）的高频考查维度，构建了完整的解题思路体系。 课件亮点在于“真题领航+核心突破+精准演练”模式，如浙江卷反应速率计算采用“三段式+选择性公式”突破，培养学生科学思维与证据推理素养。特设“惰性气体影响”“转化率与选择性辨析”等易错点解析，帮助学生掌握图表分析技巧，教师可据此精准定位学情，实现高效备考。

小题突破2 化学反应速率与限度的图像、 图表分析 1 1 2 3 真题领航 明方向 核心再悟 破重难 精准演练 提能力 2 PART 01 第一部分 真题领航 明方向 3 1.（2024·甘肃卷）下列措施能降低化学反应速率的是( ) C A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 D.石墨合成金刚石时增大压强 解析：选C。A项，催化氧化氨制备硝酸时加入铂，铂为催化剂，可以 增大化学反应速率；B项，中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物 快速接触，可以增大化学反应速率；C项，锌粉和盐酸反应时加水稀释会 降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率；D项，石墨合成金刚石的反应中 没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 4 2.（2024·浙江6月选考）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个 反应： Ⅰ． Ⅱ． 向容积为的密闭容器中投入和 ，不同温度下， 测得 时（反应均未平衡）的相关数据见下表。 温度/ 400 500 600 乙烷转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性/% 92.6 80.0 61.8 二 轮 专 题 复 习 返回目录 5 下列说法不正确的是 ( ) 注：乙烯选择性 A.反应活化能：Ⅰ Ⅱ B.时， 反应 Ⅰ 的平均速率为 C.其他条件不变，平衡后及时移除 ，可提高乙烯产率 D.其他条件不变，增大投料比 投料，平衡后可提高乙烷 转化率 D 二 轮 专 题 复 习 返回目录 解析：选D。由题表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更 易发生，故反应活化能：Ⅰ Ⅱ，A正确；由题表可知， 时，乙烷转 化率为，可得转化的乙烷的总物质的量为 ， 而此温度下乙烯选择性为 ，转化为乙烯的乙烷的物质的量为 ，根据化学方程式可得，生成乙烯的物质 的量为， 反应Ⅰ的平均速率 ，B正确；其他条件不 变，平衡后及时移除 ，反应Ⅰ的平衡正向移动，可提高乙烯产率， C正确；其他条件不变，增大投料比投料，平衡后 转化率提高， 转化率降低，D错误。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 7 3.（2024·安徽卷）室温下，为探究纳米铁去除水样中 的影响因素， 测得不同条件下 浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 二 轮 专 题 复 习 返回目录 8 下列说法正确的是 ( ) A.实验①中， 小时内平均反应速率 B.实验③中，反应的离子方程式为 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可增大反应速率 D.其他条件相同时，水样初始 越小， 的去除效果越好 C 二 轮 专 题 复 习 返回目录 9 解析：选C。实验①中， 小时内平均反应速率 ，A项错误； 实验③中水样初始 ，溶液呈弱碱性，结合氧化还原反应规律可得离 子方程式为 ，B项错误； 由实验①②可知，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量，反应速率增大， C项正确；由实验②③可知，其他条件相同时，适当减小水样初始 ， 的去除效果更好，但若水样初始太小，则与 反应的纳米铁的 量增多，从而影响 的去除效果，故D项错误。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 10 4.（2024·湖南卷）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的 和 ，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数 随投料比 （物质的量之比）的 变化关系如下图所示。下列说法正确的是( ) A.投料比代表 B.曲线 代表乙酸的分布分数 C.， D.、、 三点的平衡常数： D 二 轮 专 题 复 习 返回目录 11 解析：选D。由曲线、的变化趋势可知，投料比代表 ，A错 误；随投料比增大，生成越多，故曲线和曲线 表示 ，曲线和曲线表示，B错误；当投料比 相 同时，温度升高， 增大，说明温度升高主反应的平衡正向移 动，， 减小，说明温度升高副反应的平衡逆向移 动，，C错误；、、三点对应副反应 ，且 ，升高温度副反应的平衡逆向移动， ， D正确。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 12 PART 02 第二部分 核心再悟 破重难 13 1.单一反应体系中化学反应速率的影响因素 （1）“惰性气体”对反应速率的影响 恒容充入“惰性 气体” 总压增大 参与反应的物质浓度不变（活化分子浓度不 变） 反应速率不变 恒压充入“惰性 气体” 体积增大 参与反应的物质浓度减小（活化分子浓度减 小） 反应速率减小 （2）纯液体、固体对化学反应速率的影响 在化学反应中，纯液体和固体的浓度为常数，故不能用纯液体和固体的浓 度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条 件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧速率就比煤块快得多。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 14 （3）外界条件对正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一 定相同。 增大反应物 浓度 瞬间增大，不变，随后逐渐减小， 逐渐增大,直 至平衡 增大体系压 强 和 都增大，气体分子数减小方向的反应速率变化程度 更大（若反应前后气体分子数不变，则和 改变程度相 同） 升高体系温 度 和 都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度更 大 使用催化剂 能同等程度地改变正、逆反应速率 二 轮 专 题 复 习 返回目录 15 2.复杂反应体系多因素影响反应速率的模型 二 轮 专 题 复 习 返回目录 16 （1）连续反应体系 二 轮 专 题 复 习 返回目录 17 氧化反应： 分两步 进行，反应过程中的能量变化示意图如下。 Ⅰ. 快 Ⅱ. 慢 二 轮 专 题 复 习 返回目录 18 （1）决定 氧化反应速率的步骤是 ____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （2）在恒容的密闭容器中充入一定量的和 ，保持其 他条件不变，控制反应温度分别为和，测得随 （时间）的变化曲线如上图所示。转化相同量的 ，在温 度 ____（填“”或“ ”）下消耗的时间较长。 ［分析］（1）反应Ⅱ为慢反应，是决定 氧化反应速率的步骤。 （2）反应Ⅰ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动， 减小， 浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响。 Ⅱ 二 轮 专 题 复 习 返回目录 19 （2）竞争反应体系 二 轮 专 题 复 习 返回目录 20 与 合成甲醇 的过程中，通常会伴有副反应的发生，常见的副反应为 。其他条件相 同时，反应温度对的转化率和 的选择性的影响如上图所示： 二 轮 专 题 复 习 返回目录 21 （1）图1实验值的起点较低的原因是______________________________。 （2）图1实验值低于平衡值的原因是_______________________________。 （3）从化学反应速率的角度解释图2中温度相同时 的选择性的实验 值略高于其平衡值的原因：在该实验条件下，________________________ _______________________________________________。 温度较低，反应速率较小 在不同温度下，反应均未达到平衡 主反应的反应速率大于副反应，单位时间内生成的量比生成 的量多 二 轮 专 题 复 习 返回目录 22 3.外界因素对化学平衡移动的影响 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动 压强 增大压强（减小容器的容积），化学平衡向气体体积______的方向 移动 减小压强（增大容器的容积），化学平衡向气体体积______的方向 移动 温度 升高温度化学平衡向______反应方向移动 降低温度化学平衡向______反应方向移动 正 缩小 增大 吸热 放热 二 轮 专 题 复 习 返回目录 23 4.化学平衡与平衡转化率 （1）转化率与平衡转化率 转化率分为未达到平衡的转化率和已达到平衡的平衡转化率。在审题时一 定要注意转化率是否为平衡转化率。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 24 （2）增大反应物的浓度与平衡转化率的关系（其中A、B、C均为气体） 可逆反应 改变条 件 平衡移动方 向 反应物转化率 备注 增大A 的浓度 正向移动 减小 增大 反应物转化 率实际是考 虑压强的影 响 减小 不变 增大 （3）如果两气体物质的投料比按照化学计量数投料，那么无论是否达到 化学平衡，二者的转化率始终相等。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 25 PART 03 第三部分 精准演练 提能力 26 1.（2024·广东二模）一定条件下， 在恒容 密闭容器中发生分解反应： , 随 时间的变化如右图所示。已知 时反应达到平 衡， 时改变某单一条件（浓度、温度或催化剂 等）。下列说法不正确的是( ) D A.由到，的浓度不断增大 B.由到， C.时，可能向容器中通入了 D.平衡常数Ⅰ可能小于 Ⅱ 二 轮 专 题 复 习 返回目录 27 解析：选D。由题图可知，到 的过程为氨分解达到平衡的过程，过 程中氢气的浓度不断增大，A正确；由题图可知，时反应达到平衡， 到反应处于平衡状态，正、逆反应速率相等，故 ， B正确；由题图可知， 时改变某一条件的瞬间，逆反应速率增大，可能 是通入氮气，增大了生成物氮气的浓度，C正确；由题图可知， 时改变 某一条件的瞬间，逆反应速率增大，随后减小，说明平衡向逆反应方向移 动，该反应是吸热反应，若改变条件为升高温度，则平衡向正反应方向移 动，与图示不符合，所以改变的条件不可能是升高温度，温度不变，平衡 常数不变，故平衡常数Ⅰ等于 Ⅱ，D错误。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 28 2.（2024·信阳二模）一定条件下，银催化剂表面上存在反应 ，起始状态Ⅰ中有、和 ， 经下列过程达到各平衡状态（已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等）。下列叙 述正确的是( ) D A.从Ⅰ到Ⅱ的过程 B.反应的平衡压强：（Ⅱ） （Ⅲ） C.平衡常数：（Ⅱ） （Ⅳ） D.若体积（Ⅲ）（Ⅰ），则（Ⅰ） （Ⅲ） 二 轮 专 题 复 习 返回目录 29 解析：选D。从Ⅱ到Ⅲ体积增大，平衡正向移动，导致固体质量减小， 已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，说明从Ⅰ到Ⅱ的过程为固体质量增大的过 程，化学平衡逆向移动，逆反应为熵减过程， ，A错误；压强平衡 常数只受温度的影响，故（Ⅱ） （Ⅲ），B错误；该反 应的正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡逆向移动，导致化学平衡常 数减小，故平衡常数：（Ⅱ） （Ⅳ），C错误；已知状态Ⅰ和Ⅲ的固 体质量相等，说明氧气的物质的量相等，若体积（Ⅲ） （Ⅰ），根 据阿伏加德罗定律可知，（ ，Ⅰ）（ ，Ⅲ），（Ⅰ） （ ，Ⅰ），（Ⅲ）（ ，Ⅲ），故（Ⅰ） （Ⅲ），D正 确。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 30 3.（2024·滁州二模）利用天然气制乙炔，反应原理如下： ① ② 在容积为的恒容密闭反应器中充入适量的 ， 发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的 量随时间变化如下图所示。下列叙述正确的是( ) A. 点正反应速率小于逆反应速率 B.反应前 以乙烯生成为主 C.若 后升高温度，则乙曲线上移，甲曲线下移 D.内的平均反应速率为 B 二 轮 专 题 复 习 返回目录 31 解析：选B。随反应进行，甲烷的物质的量逐渐减小，乙烯的物质的量 先增大后减小，乙炔的物质的量逐渐增大，因此甲曲线代表乙炔、乙曲线 代表甲烷、丙曲线代表乙烯。 点以后甲烷的物质的量仍在减小，说明反 应正向进行，故 点正反应速率大于逆反应速率，A项错误；由曲线变化 可知，反应前 以乙烯生成为主，B项正确；根据题干可知，两反应 均属于吸热反应，升高温度，平衡均正向移动，故甲烷的物质的量减少， 乙炔的物质的量增大，故乙曲线下移，甲曲线上移，C项错误； 内 的平均反应速率为 ，D项错误。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 32 4.（2024·岳阳一模）催化氧化制取 的新路径的反应原理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一定条件下，向容积为的容器中通入和 ，若仅 考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性 的选择性 随温度、压强变化的关系如下图所示， 、 代表不同压强下乙烷的平衡转化率。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 33 A. 对应的压强更大 B.一定温度下，增大会降低 的平衡转化率 C.压强为、温度为 时，反应达平衡时，混合气体中 D.反应 C 下列说法不正确的是( ) 二 轮 专 题 复 习 返回目录 34 解析：选C。反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体分子数增大的反应，增大压强， 两个反应的平衡均逆向移动，使乙烷的平衡转化率降低，相同温度下， 对应的乙烷的转化率低，因此 对应的压强更大，故A项正确；一定温度 下，增大可理解为增多，因此 的平衡转化率下降，故 B项正确；根据题图可知，压强为、温度为 时乙烷的平衡转化率为 ，乙烯的选择性为 ，列“三段式”如下： 二 轮 专 题 复 习 返回目录 35 二 轮 专 题 复 习 返回目录 36 反应达到平衡时，混合气体中 ，故C项错误；根据盖斯 定律，该反应可由反应Ⅰ反应Ⅱ得到，该反应的 ， 故D项正确。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 37 $