福建省宁德市福鼎市第四中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

福鼎四中2025-2026学年第一学期高三第二次月考化学答案 题号 1 2 3 4 5 答案 9 C D C A 题号 6 7 8 9 10 答案 D D 0 B D 答案第1页，共1页 福鼎四中2025-2026学年第一学期高三第二次月考 化学试题 ★祝考试顺利★ 一、选择题：本题共10题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．2021年9月Science报道：中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，下列说法正确的是（ ） A．淀粉与纤维素都属于多糖，互为同分异构体 B．淀粉、棉花、亚麻、蚕丝等都属于天然高分子 C．可以利用丁达尔效应区分淀粉溶液和稀豆浆 D．可以利用淀粉溶液检验食盐中的碘元素 2．我国是世界上稀土储量最大的国家。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，其单质在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（ ） A．、、互为同素异形体 B．可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈 C．铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 D．CeO2溶于氢碘酸：CeO2 +4HI = CeI4 + 2H2O 3．下列有关化学用语或图示表述正确的是（ ） A．O3分子的球棍模型： B．基态Fe2+电子占据的最高能级的电子云轮廓图： C．的系统命名：邻甲基苯酚 D．的电子式： 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，含有的分子数为 B．0.1mol苯中含碳碳双键的数目为0.3 C．1mol丙烷分子中含共价键的数目为 D．氢氧根离子含有的电子数为 5．下列实验装置能达到对应目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．装置甲：制备Fe(OH)3胶体 B．装置乙：用排气法收集Cl2 C．装置丙：除去CO2中的HCl杂质 D．装置丁：比较K与Na的金属性 6．下列方程式不能解释相应实验现象或事实的是（ ） A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ B．乙酸乙酯与溶液共热： C．MnSO4溶液中滴加NaHCO3，出现沉淀和气泡： D．Na2S2O3溶液中加入稀硝酸，有气泡产生： 7．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰，降低副作用。下列说法错误的是（ ） A．以上二个分子都只有1个手性碳原子 B．甲可与溶液反应 C．甲分子最多能与发生加成反应 D．甲分子中最多有8个碳原子共平面 8．“消洗灵”是一种高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A．滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 B．B中试剂为浓硫酸 C．多孔球泡的作用是防倒吸 D．实验时应先打开，一段时间后再打开 9．根据下列操作及现象，得出结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 将SO2通入溴水至过量，溶液橙色逐渐褪去 SO2有漂白性 B 向CuSO4溶液中加入过量的NaCl浓溶液，溶液颜色变为绿色 该过程发生了化学变化 C 向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体 X中一定含有Fe3＋ D 向某有机物中加入新制Cu(OH)2悬浊液，在热水浴中温热，产生砖红色沉淀 该有机物一定属于醛 10．一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下，已知溶液中Co3+沉淀完全(c≤1.0×10-5 mol⋅L-1)的pH为1.1。 下列说法正确的是（ ） A．“酸浸”时可将改为稀盐酸或 B．取少量“过滤2”后的溶液中加入试剂，若出现蓝色沉淀，不影响产品纯度 C．“氧化沉钴”中离子方程式为 D．“除钴液”中主要的盐有 二、非选择题：本题共4小题每题15分，共60分。 11．草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示： 常温下，有关沉淀数据如表(“完全沉淀”时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子排布式： ，位于________区 (2)浸出液中主要含有、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的离子方程式： 。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。 “氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是 。 (4)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是 。 (5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先加入萃取剂萃取分离Mn2+和， 原理为。萃取剂与溶液的体积比()对溶液中Mn2+和的萃取率影响如图所示，则()最佳值为 ， 则反萃取过程中加入的试剂X最好是___________(填序号)。 A．NaOH B．HNO3 C．NH3·H2O D．H2SO4 (6)“沉钴”中获取草酸钴晶体的操作为 ，过滤，洗涤，干燥。 12、铁酸锌是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。实验室制备铁酸锌可采用如下步骤： Ⅰ．制备前驱物 ①分别配制溶液和溶液，将二者混合备用。 ②称取溶于蒸馏水中，备用。 ③将①和②所得溶液加热至70℃混合，并在90～100℃下搅拌5min；冷却、抽滤（减压过滤）、洗涤、干燥，得到前驱物。 Ⅱ．制备铁酸锌 将 步骤 Ⅰ 所得前驱物在700℃ 下灼烧 ，冷却后称量产品质量为 。回答下列问题： (1) 步骤Ⅰ中配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、 、 量筒、玻璃棒(填仪器名称)。 (2)在试管中加入少量晶体，加水溶解，滴加 溶液(填写化学式)，无明显现象，由此可知样品 (填“已”或“未”)变质。 (3)步骤Ⅰ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。 (4)步骤Ⅰ中③“抽滤（减压过滤）”的优点是 (5)步骤Ⅱ中“灼烧”发生分解反应，其化学方程式为 。 (6)则该实验的产率为 。的摩尔质量=241 g/mol 13、二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 已知： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (2)装置B中所装试剂是 ，D装有NaOH溶液的仪器的名称为 。 (3)实验需要c mol/LNaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_________(填标号)。 A． B． C． D． (4)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭K1，打开K2向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K2，制备NaClO。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸[(CNO)3H3]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入Cl2，反应结束后打开K1，通一段时间的N2。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是 。 ②制备过程中要不断通入氯气，其原因是 。 ③装置D冰水浴的作用是：a防止温度升高生成NaClO3 ， b (5)粗产品中纯度测定。取m g粗产品溶于少量水，加入过量维生素C充分反应，再加入过量 的AgNO3溶液，加入几滴稀溶液，用 NH4SCN标准溶液滴定至终点，消耗标准液。[已知：(白色)] (摩尔质量为)的纯度为 14、乙酰丙酸是一种可用于生产药物、塑料和燃料的多功能化学品，可由可再生物质(例如果糖)合成得到，合成路线如下。 回答下列问题： (1)乙酰丙酸中官能团名称为 。 (2)链状果糖A转变为环状果糖B的反应类型为 。 环状果糖B生成C的反应类型为 。 (3)环状果糖B的分子式是 ，链状果糖A与环状果糖B互为___________________ (4)B生成C(具有三取代碳碳双键结构，即含双键的2个碳上只含有1个氢原子)时，还可能产生一种C的四取代碳碳双键异构体C′。C′的结构简式为 。 (5)D是C含醛基的一种异构体，二者快速达到平衡，D的结构简式为 。 (6)E的同分异构中，同时满足下列条件的结构简式为 （写一种）。 ①与FeCl3溶液显色；②核磁共振氢谱有2组峰；③无O-O键。 2 学科网（北京）股份有限公司 $