选择题题组(3)&(4)-【众相原创·赋能中考】2026年化学选择题题组+非选择题题型+综合测评卷（贵州专用）

选择题题组（三） (分值：14分建议时间：10分钟) 1.践行生态文明理念，打造花园式山水绿城。下列做法中不利于建设美丽贵阳的是 A.修复湿地生态 B.开发风力发电 C.提倡全民自驾 D.建设生态公园 2.实验室稀释浓硫酸，并用pH试纸测定稀硫酸的pH涉及的部分操作如下，其中正确的是 ( 50 0不断搅拌 镊子、 水 40 pH 30 试纸 浓硫酸 20 稀硫酸 A.倾倒液体 B.读出液体体积 C.将水和浓硫酸混合 D.测定稀硫酸的pH 3.高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受 电滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是 A.金属光泽 B.滑腻感 C.导电性 D.熔点高 4.中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新突破。“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚 铁(FeTiO,),其中Ti的化合价是 A.-4 B.+4 C.+3 D.-3 5.《齐民要术》中记载的酿酒技术和方法被后人称为世界上第一部酿酒工艺学。采用药物与酿酒原料同 时发酵的过程中，乙醇(C2H,OH)与乙酸(CH,C00H)反应会生成有香味的乙酸乙酯(CH,COOC2H), 下列说法不正确的是 A.乙醇属于有机物 B.乙酸乙酯中碳、氢原子的个数比为1：2 C.碳元素的质量分数：乙醇<乙酸 D.乙酸的相对分子质量为60 6.下列实验方案设计不正确的是 澄清 氧气 石灰水 80℃ 热水 呼出 化 白磷 气体 钙 水 水多 A.探究燃烧需要氧气 B.比较人体呼出气体与C.验证氧化钙与 D.探究空气中氧气含量 空气中二氧化碳含量 水反应放热 7.硫酸亚铁是常见的口服补铁剂，某实验小组通过以下途径制备硫酸亚铁。 稀H,S0 制备途径I:Fe FeS0 制备途径Ⅱ：Fe(OH)2 稀H,S0, FeSO 制备途径Ⅲ：Fe,03 稀L.s0Fe,(S0.),Fes0,Fe.(S0.)+fe—3Fes0,] 下列说法中不正确的是 A.上述制备途径体现了稀硫酸能与金属、金属氧化物、碱发生反应 B.途径Ⅲ中铁元素的化合价有0价、+2价和+3价 C.等质量的Fe、Fe(OH)2分别与足量稀硫酸反应，途径I制备的硫酸亚铁更多 D.用氢氧化铁也能与稀硫酸反应直接制得硫酸亚铁 选择题题组（四） (分值：14分建议时间：10分钟) 1.“绿色化学”也称“环境友好化学”，提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列措施中不符合“绿色 化学”理念的是 A.提高能源的利用率 B.用无毒无害的催化剂 C.产生有害物后再治理 D.采用安全的生产工艺 2.下列氢气的制取、收集、验纯等实验操作中，错误的是 A.检查装置气密性 B.收集氢气 C.氢气验纯 D.熄灭酒精灯 3.《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米Si0,。S0,属于 A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 4.《诗经》中“蒹葭苍苍，白露为霜”的优美诗句，生动刻画了河畔秋深的景象。从微观角度解释“白露为 霜”过程中发生的变化是 () A.水分子数目增多 B.水分子体积变大 C.水分子间间距离改变 D.水分子发生了分解 5.太空舱利用铁酸镍(NF,0,)将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而铁酸镍的质量和化学性质反应 前后都不变。下列有关铁酸镍的说法正确的是 A.属于有机物 B.铁、氧元素的质量比为1：2 C.铁元素化合价为+3，则镍元素为+1 D.铁酸镍在该化学变化中起催化作用 6.物质的检验、鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别CO2和N2 分别用燃着的木条实验，观察现象 B 检验NaOH溶液的变质程度 取样，加入澄清石灰水，观察是否产生沉淀 C 除去Na,SO4溶液中混有的少量Mgs0, 加入适量NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤 D 分离氧化钙和氯化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 7.一种以水煤气和N2为主要原料生产NH和KHCO,的工艺流程如图所示（部分反应条件已略）： NH 水煤气 水蒸气 K,C0,溶液 H (CO、H,) C02、 ① ② KHCO 下列说法不正确的是 A.水煤气是混合物 B.反应①中，C0与H,0反应产生的C02和H2分子个数比为1：1 C.反应②的化学方程式为K,C03+C02+H,0=2KHC03 D.生产17kgNH,理论上要消耗7kgN2选择题题组+非选择 一阶选择题题组滚动练 选择题题组（一） 1.B2.D3.D4.A5.B6.D 7.D【解析】方法①涉及到的反应为Fe+H,S0,=FeS0 +H2↑、Fe+CS0,一FeS0,+Cu,二者均为置换反应，产 生的气体为氢气，不属于温室气体，不会导致温室效应加 剧，A错误：方法②涉及到的反应为H,S0,+Ca(OH), ==CaS0,+2H,0、Ca(OH),+CuS0=Cu(OH),↓+ CaSO,二者均为复分解反应，B错误；根据化学方程式， 方法①中质量关系 56 98,方法②中有质量关系 Fe H,SO Ca(OH)H,SO ,因此用等质量的熟石灰和铁粉处 74 98 理酸性污水，铁粉能够处理硫酸的质量更大，C错误；由题 可得每吨污水中含有160kg硫酸铜和98kg硫酸，方法① Fe CuSO 中质量关系 56 160,方法②中质量关系 Ca(OH)CuSO ,则处理每吨污水需要铁粉的价格 74 160 为(56x98g,56×160k)×0.8元/kg=89.6元，需要熟 8 160 石灰的价格为(4×98g+74x160k)×0.58元/g= 98 160 85.84元，85.84<89.6，因此方法②更经济合算，D正确。 选择题题组（二） 1.C2.B3.B4.C5.D6.C 7.C【解析】e,O,可以改写为Fe04,和FeO相比，Fe,O, 含氧量稍高，由图1可知，在再生过程中，氧化亚铁转化 为四氧化三铁，氧元素的质量增加，A错误；T1~T,℃时， Fe0转化为Fe,O,因此a点对应的物质为FeO和Fe,0, B错误：T,~T,℃时，Fe0转化为Fe,O,因此T,℃对应的 物质为Fe,O,根据质量守恒定律可知，Fe0中铁元素的 质量等于Fe,0,中铁元素的质量，为64.8g×(56+16× 56 56x3 100%)=50.4g,则Fe,0,的质量为：50.4g÷(56x3+16x4 ×100%)=69.6g,C正确：由图2可知，T,~T,℃时，Fe0 转化为Fe,0;T3~T,℃时，Fe0,转化为Fe,03。T2~T,℃ 时，Fe,O,的质量不变，所以再生的最佳温度应该是T,~ T,℃，D错误 选择题题组（三） 1.C2.B3.A4.B5.C6.D 7.D【解析】由制备途径I、Ⅱ、Ⅲ可知，稀硫酸能与铁（单 质)、氢氧化亚铁（碱）、氧化铁（金属氧化物）反应，则上 述制备途径体现了稀硫酸能与金属、金属氧化物、碱发生 反应，A正确；制备途径Ⅲ中氧化铁中铁元素显+3价、铁 单质中铁元素显0价、硫酸亚铁中铁元素显+2价，则途径 Ⅲ中铁元素的化合价有0价、+2价和+3价，B正确：铁、 12 题题型+综合测评卷 氢氧化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系 如下： Fe+H,S0,=FeS0,+H2↑ 56 152 Fe(OH),+H,SO,-FeSO,+2H,O 90 152 由上述质量关系可知，等质量的Fe、Fe(OH),分别与足量 稀硫酸反应，途径I制备的硫酸亚铁更多，C正确：氢氧化 铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，不能直接生成硫酸亚铁， D不正确。 选择题题组（四） 1.C2.A3.B4.C5.D6.C 7.D【解析】水煤气中含有一氧化碳和氢气，是混合物，A 正确：反应①中，C0与H,0反应的化学方程式为C0+ H,0一定条件C0,+H,产生的C0,和H,分子个数比为 1:1,B正确：反应②是碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳 酸氢钾，反应的化学方程式为KC0,+C02+H,0一 2KHCO3,C正确：氮气和氢气在一定条件下反应生成氨 气，反应的化学方程式及其质量关系如下： N,+3H,一定条件2NI, 28 34 14 kg 17 kg 则生产17kgNH,理论上要消耗14kgN,,D不正确。 选择题题组（五） 1.C2.D3.B4.C5.C6.C 7.D【解析】NaHC0,加热后的生成物有Na,CO,、CO,和 H,0三种，A错误：加热后固体减少的质量等于产生CO, 和H,0的质量之和，B错误：依据质量守恒定律可知，加 热产生H20和C02的质量为20.0g-16.9g=3.1g,设加热 生成碳酸钠的质量为x。 2八aHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑固体减少量 168 106 62 3.1g 106x 623.1g x=5.3g 则固体A中含有NaC0,的质量为5.3g,C错误； 分析反应可知，根据钠元素质量守恒，样品中碳酸氢钠中 的钠全部转化为氯化钠，NaHCO3~NaCl,设原发酵粉样品 中NaHCO,的质量为y,则 NaHCO,-NaCl 固体减少量 84 58.5 25.5 y 20.0g-14.9g 84 25.520.0g-14.9gy=16.8g 原发酵粉样品中NaHC0,的质量分数为6.8×1OO%= 20.0g 84.0%,D正确。