1.2 重难点1 溶解度曲线分析&专题提升练 专题2 溶液综合题-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

二阶 综合实践应用 突破重难点 重难点1 溶解度曲线分析(2023.11) 右图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。 +溶解度/g ①A,点表示40℃KN0,的溶解度为 g(40℃时 80 /KNO 溶解度概念 100g水中最多溶解gKN0,);即A点表示40℃63.9 KNO,的（填“饱和”或“不饱和”）溶液 50 交点的含义 ②P点表示 36.2 NaCl 20 点 溶解度大小的比较 ③40℃时，KN0,的溶解度（填“大于” “小于”或“等于”)NaCI的溶解度 020t,406080温度/℃ ④40℃时，将60gKN0,放入100g水中，所得溶液质量为 计算（判断是否饱和） 溶质质量分数为；此时该溶液为 (填“饱和”或“不 饱和”)溶液 线 溶解度随温度的变化趋势 ⑤0~60℃，KN0,的溶解度随温度的升高而（填“增大” 或“减小”) ⑥将KNO,的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ⑦将40℃时NaCl的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的 饱和溶液与不饱和溶液的转化 方法是 ↑溶解度/g 柏和 【方法导引】平移法 (有固体/ 横向：饱和→不饱和(B→B)升高温度 不饱和+饱和(B'→B)降低温度 BT不饱和 纵向：饱和→不饱和(B→B")增加溶剂 0 T温度/℃ 不饱和→饱和(B”→B)增加溶质 ⑧当NaCI中混有少量KNO,时，提纯NaCl所用的方法为 提纯（除杂）的方法 ⑨当KNO,中混有少量的NaCl时，提纯KNO,所用的方法为 其理由是 ①60℃时，KNO,和NaCl两种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小 的顺序为 同一温度下两种物 质的相关量比较 ①60℃时，取KN0,和NaCl两种物质饱和溶液各100g,两种溶液中溶 剂的质量大小关系：KNO]_NaCl(填“>”“=”或“<”，下同)， 综合 溶质的质量大小关系：KNO,NaCl 应用 ②将20℃时KNO,和NaCl的饱和溶液分别升温到60℃，所得溶液的溶 两种物质饱和溶液 质质量分数由大到小的关系为 升温（或降温）后相关 量的比较 B将t,℃时等质量的KN0,和NaCl的饱和溶液分别降温到0℃时，析出 固体质量：KNO,NaCl(填“>”“-”或“<”，下同)；溶质质量： KNO,NaCl;溶剂质量：KNO,NaCl;溶液质量：KNO,NaCl; 溶质质量分数KNO,NaCl 22 专题提升练 专题二溶液综合题（针对第11题） 1.(2025贵州11题6分)氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾 病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料：NCl在唾液中溶解，纳离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越 快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 (1)味蕾通过NaCl溶液中的 离子感知咸味。 (2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是 (3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 (4)20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl (5)将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgsO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能 得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯VaCl的原因是 _o (6)按如图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NC1溶液 拉动注射器 在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明 10mL20℃的 理由 NaCl饱和溶液 八密闭 2.(2025贵州一模)印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中 加入NaCl和Na,C0,提高染色效果。 查阅资料： .操作顺序：先加入NaCl,一段时间后再加入Na,CO3。 Ⅱ.质量分数为3%~6%的NaCl溶液促染效果较好；质量分数为2%的Na,C03溶液固色效果较 好；若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。 Ⅲ.染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。 V.NaCl、NaCO,的溶解度曲线如图。 溶解度/g (1)NaCl、Na,C03的溶解度受温度影响较大的是 50 (44,50)Na,Cp 40 (2)20℃时，配制100g溶质质量分数为6%的NaC1溶液，需要 30 NaCl NaCl的质量是 g。 10 (3)固色时，需先用40~50℃的水充分溶解N2C03,再将溶液 20 40 60 80100 分批次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是 温度/℃ ,分批次加入的目的是 (4)印染结束后，可回收废液中的Na2C0,和NaCl进行重复利用，其流程如图。 医阔 染料 步骤Ⅱ 固体c 滤液a 步骤Ⅲ 滤液b 固体d ①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是 滤液b中Na,CO,的质量分数 (填“>”“<”或“=”)滤液a中Na,C0,的质量分数。 ②步骤Ⅲ的操作是 23 3.(2025云岩区二模改编)硝酸钾是“黑火药”的主要成分之一，“古法制硝”向世人展示了这一古老 的工艺流程，其主要步骤如下： +溶解度/g KNO. 85.5 稻草 NaCl 木桶 31.6f-B 硝水 02050温度/℃ 图1 图2 【步骤一】取土取某地硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]备用。 【步骤二】淋硝木桶内铺上木板和稻草，将硝土和适量草木灰（主要成分为K,C03)的混合物置 于其上，浇入井水，木桶下方导出“硝水”（含KNO,和NaCl),如图1所示。 (1)淋硝之后稻草上残留大量的残渣，则稻草的作用是 (2)步骤二中浇水的目的是 (3)向硝土中加入适量草木灰的作用是 【步骤三】熬硝用大火将“硝水”蒸发浓缩，蒸干水分，得到“火硝”晶体（主要成分为KNO3,含有 少量NaCl)。图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题： (4)20℃KN0,的溶解度为 go (5)将A点状态下的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有 (6)为提高“火硝”中硝酸钾的纯度，请你结合图2，针对“古法制硝”步骤三中的“熬硝”提出改进 方案，并说明理由 4.(2025南明区模拟)山西运城“五步产盐法”属于国家级非物质文化遗产。盐湖（卤水）中溶质的 主要成分为碳酸钠，其次是氯化钠和硫酸镁。下图是“五步产盐法”的流程图（图1）及相关物质 的溶解度曲线（图2）。 资料1：箩的形成一当卤水达到一定浓度时，低温析芒硝（硫酸钠）于池底，形成硝板（有大量的 筛孔，可以作为“箩”)。10℃以上时，卤水中的Mg$04和少量残余Na,S04形成块状白钠镁矾，过 箩就是将卤水通过“硝板”，可以起到除杂和提纯效果。 资料2：储卤—将多次过箩的液体，提送到储卤畦储存，作为产盐主原料储备。 固体A:Na,S0, 卤水第1步 溶解度/g 60 集卤 白钠镁矾 50 MgSO 蒸发 液体B 第Ⅱ步 过箩 除杂 液体C第Ⅲ步第W步 40 30 储卤 结晶 20H 氯化钠第V步 10 铲出 0102030405060708090100 温度/℃ 图1 图2 (1)写出一种卤水中的溶质： (2)盐池充分利用四季温度变化，冬季产硝（硫酸钠），夏季产盐(NCI)。请结合图2分析，冬季只 析出硫酸钠（固体A)的根本原因是 此时溶液B中硫酸钠的状态对应图2中的 (填“a”“b”或 “c”)点。 (3)第Ⅱ步的“过箩除杂”，相当于化学实验操作 (4)第I步“集卤蒸发”和第Ⅳ步“结晶”都需要蒸发水，但作用不同，请分析其作用： (5)结合“五步产盐法”的过程，你认为五步产盐法的优点有哪些？ (填一种 即可)。 24 5.我国工业先驱侯德榜先生成功改进了西方制碱工艺，发明了将制碱与制氨联合起来的“联合制碱 法”（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如图1： 120 100 80 C0, 60 NaHCO,加热Na,CO, 喲 40B 海水产金盐步来式金要水步聚 饱和 晶体步骤Ⅳ 不NH,c0,t 步骤 20 L溶液a步张了NHl.CI晶体 on中： 102030405060708090100 NH, 温度/℃ 图1 图2 回答下列问题： (1)步骤Ⅱ的操作名称是 (2)向饱和食盐水中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。 这是因为 (3)该流程中循环使用的物质有水和 (4)步骤Ⅲ发生的反应可以写成：NaCl+NH,HCO3==NaHCO3↓+NH,Cl,已知NH,HCO3在高于 40℃时受热分解。结合图2分析： ①图中表示NaHCO,溶解度曲线的是 (填“A”或“B”)。 ②溶液a中含有少量NaCl,步骤V获得氣化铵晶体的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结 晶”)。 ③为了探究NaHCO,析出的最佳条件，小红同学探究了不同温度下NaHCO,的析出率，结果发现 在相同反应时间，45℃时NaHC03的析出率比35℃时低，原因是 6.(2025福建改编)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结； 闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含Na2S04等杂质），盐湖遇到西北风 (冷空气)或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中，NaCl 含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 （已知：Na2S04和NaCl的溶解度曲线如图1所示) +溶解度/g 40氯化钠 30 ③④ ④ 20硫酸钠 竹筒 10 0 O@®O石莲子0壁 ①②③豆 10203040温度/℃ A B 图1 图2 (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。 生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所 示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子 的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”),莲管秤能区 分不同浓度卤水的原理是 25氧化硫，防止污染空气(4)C0,不能燃烧也不支持燃 烧，能与氢氧化钙反应C0,+Ca(OH),=CaCO,↓+ H,0(5)与氧气接触(6)①氧气的浓度②软塑料瓶 变瘪H,0和0，(7)①使氧气具有一定的湿度（合理 即可)②原料是否廉价易得、反应速率是否适中、实验 条件是否易于控制、是否安全、环保（合理即可） 2.(1)CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO,B (2)2KMn0,△K,lh0,+Mn0,+0,↑C(或E)将带 火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气 (3)过氧化氢溶液①处光亮的细铁丝发生锈蚀，②处光 亮的细铁丝没有锈蚀(4)化学反应前后元素种类不变， 二氧化碳中含有氧元素 3.(1)B CaCO,+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 (2)2KMn0,△K,Mn0,+in0,+0,↑(3)①c-d-b ②实验1和实验2③蜡烛熄灭的原因是氧气浓度降低 实验2和实验3中二氧化碳浓度相同，实验3中的氧气浓 度比实验2低，但实验2中蜡烛能燃烧，实验3中蜡烛立 即熄灭 Mn02 4.(1)BE2H,02 2H,0+0,↑催化作用 (2)火星四射3Fe+20,点燃Fe,0,空气中氧气的浓度 比纯氧中氧气的浓度低 (3)①氧气分子不断运动，向瓶外扩散②氧气密度比空 气大③21 5.(1)①2H,0, M02H,0+0,↑②AC Cace0,+2HC 一CaCL,+H,0+C0,↑(2)①B②制得的二氧化碳 较纯净：常温下进行，操作方便(3)①B②60%（或 61.9%)】 6.(1)①酒精灯2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ ②大理石（或石灰石）和稀盐酸（合理即可）③导气 ④氧气浓度⑤密封和平衡气压(2)①压强②3 单元2水和溶液 大单元复习 一、（一）1.溶解 元素种类2H,+0,点燃2H,0淡蔽 2H,0通电2H,↑+0，↑气泡12氧气氢气氢 元素和氧元素 2.①2H,0,M022H,0+0,↑ 22H,+0,点燃2H,0(合理即可) 82H,0通电2H,↑+0，↑ ④Ca0+H,0-Ca(OH)2 ⑤H,0+C02=H2C0 (二)1.溶剂溶质溶剂 二、(1)洗菜水用来浇花（合理即可）(2)蒸馏①大 吸附②V(3)①负极②木条燃烧得更旺氢、氧 32H,0通电2H,↑+0，↑(4)①16②搅拌，加快溶解 ③不饱和④减少 基础分点巩固 1.D2.D3.A4.A 5.(1)洗手后及时关闭水龙头（合理即可）(2)节约用水 从我做起（合理即可） 6.(1)吸附色素和异味(2)pH(合理即可)(3)工业废 水处理达标后再排放（合理即可） 7.D8.C9.A10.D11.D12.B 13.A【解析】将适量NaOH固体和NH,NO,固体分别加入 烧杯内的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢 氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙固体可能析出，溶液变 浑浊；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度 增大，澄清石灰水无明显现象，A错误。甲中温度升高， 氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙固体可能会析出，溶 质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数可能变小，B 正确。氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高：硝酸铵溶 于水吸热，温度降低，甲、乙中试管内气压均会改变，C正 确。硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，乙中烧杯内的 NH,NO,溶液若恢复至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度 增大，则所得溶液一定是不饱和溶液，D正确。 14.(1)“盐”和“碱”的溶解度受温度影响不同Na,CO (2)6820%(3)大于 15.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)=(5)倒人指定 容器（或回收再利用） 16.C17.D 18.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变 19.D 20.(1)C(2)DACB(3)搅拌，加速溶解搅拌，防止因 局部温度过高，造成液滴飞溅(4)天平(5)AD 重难点1溶解度曲线分析 ①63.963.9饱和②t,℃时，KNO,和NaCl的溶解度 相等，均为36.2g③大于④160g37.5%不饱和 ⑤增大⑥增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂）⑦增加 溶质（或恒温蒸发溶剂）⑧蒸发结晶⑨降温结晶 KNO,的溶解度受温度变化影响大，随温度降低其溶解度 急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 10KNO,>NaCl <12NaCl>KNO,13><= << 专题二溶液综合题 1.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16 (5)少量MgCl,和MgSO,固体会溶解在饱和NaCl溶液 中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl (6)真空蒸干析出小粒径晶品体更多，因为真空状态下，系 统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快 2.(1)Na,C0,(或碳酸钠)(2)6(3)温度升高，有利于碳 酸钠的溶解：该温度范围内，碳酸钠的溶解度最大，可以 配制最大浓度的Na,CO,溶液（答到一点给1分）防止 染液局部浓度过大，导致碱性过强，从而引起纤维损伤或 染料聚集(4)①防止冷却后碳酸钠结晶出来>②降 温结晶、过滤 3.(1)过滤(2)溶解物质（或形成溶液，使碳酸钾与硝酸 钙充分反应)(3)除去硝酸钙(4)31.6(5)加硝酸 钾固体（或蒸发水分等合理即可）(6)将“蒸发浓缩、蒸 干水分”改为降温结晶的方式。理由：硝酸钾溶解度随温 度升高而增大，氯化钠溶解度几乎不受温度变化影响，因 此降低温度硝酸钾易析出而氯化钠不易析出 4.(1)硫酸钠（或硫酸镁、氯化钠等合理即可）(2)在冬季 低温条件下，硫酸钠的溶解度最小，由于卤水中硫酸钠的 质量分数最高，温度降低的过程中硫酸钠达到饱和，因此 只有硫酸钠以晶体析出b(3)过滤(4)第I步“集 3 卤蒸发”的作用：使卤水中的硫酸钠溶质从不饱和状态变 为饱和状态；第V步“结晶”的作用：使氯化钠以结晶析出 (5)资源利用率高（或节约能源等合理即可） 5.(1)溶解(2)氨气极易溶于水，形成碱性溶液，更有利于 二氧化碳的吸收(3)二氧化碳(4)①B②降温结晶 ③45℃时NH,HC03受热分解，反应物减少，导致生成 NaHCO,的量减少 6.(1)南风Na,S0,的溶解度随温度升高而明显增大，南 风时温度较高，析出的晶体中Na,SO,含量较低（合理即 可)(2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能源②取适量 水，加人食盐并充分搅拌，直至不再溶解（合理即可） ③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的 水所产生的浮力越大（合理即可） 单元3金属与金属矿物 大单元复习 一、（一）增大降低导电性导热性延展性黄红 汞化合反应Mg Zn Cu Ag强弱 3C0+Fe.0,商温2Fe+3C0, (=)03Fe+20,点燃Fe,0. ②Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ ③Fe+H,S0,=Fes0,+H2↑ ④Fe+CuSO,-=FeSO,+Cu 5Fe+2AgNO=Fe(NO),+2Ag 630+Fe.0,商退2Fe+300,(合理即可) 7Fe,O,+6HCl ==2FeCl,+3H,O Fe,03+3H,S0,==Fe(S04)3+3H,0 二、(1)①钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝） ②3C0+fe,0,商温2Fe+3C0, (2)①Fe+2HCl一一FeCL,+H,↑②铁片和硫酸锌溶 液（或锌片和硫酸亚铁溶液，合理即可）③600~ 800s,460℃ (3)①Zn质量分数由95%降低到93.5%，Mg质量分数 由0增大到1.5%过程中，腐蚀速率下降：Zn质量分数 由93.5%降低到92%，Mg质量分数由1.5%增大到3% 过程中，腐蚀速率上升(2分) ②利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和 其它污染物 基础分点巩固 1.D2.C3.D4.C5.B6.B7.C 8.(1)坩埚钳红色固体变为黑色(2)BCD Zn+H,S0 ==ZnS0,+H,↑（合理即可） (3) 铁片 银片（合理即可）左侧试管中铁 眼Cus0. CuSO. 的溶液 溶液 片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，右侧试 管中无明显现象（与上一空对应） 9.(1)Zn+CS0,=ZnS0,+Cu金属活动性：Zn>Cu、Zn> F(2)铁原子数减少，铜原子数增多（或亚铁离子数增 多，铜原子数增多) 10.B11.B 12.(1)不同(2)铅与锡形成合金，使其熔点降低 (3)2C+Sm0,商 Sn+2C0↑ 4 13.(1)提供充足的氧气，使燃烧更剧烈(2)生铁 (3)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,还原(4含碳量 14.A15.B 16.(1)氧气(2)密封(3)利：铁生锈放热，制成暖宝宝 (弊：造成金属锈蚀，浪费资源) 17.(1)左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈(2)能够提供充 足的氧气(3)不能探究铁生锈是否与氧气有关 重难点2金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 例1(1)Cu ZnS(0,、CuS0,(2)Cu、Zn ZnS(0 (3)减小增大 解题思路Zn Cu Zn+CuSO,一ZnS0,+CuCu ZnS04、CS0,Zn、Cu ZnSO4Cu减小增大 针对训练1AD【解析】金属活动性顺序：Mg>Fe>Cu,向 溶液中加人一定量的铁粉，铁与硫酸镁不反应，与硫酸铜 反应生成硫酸亚铁和铜。每160份质量的硫酸铜和铁反 应生成152份质量的硫酸亚铁和铜，则溶液的质量减小， 溶液密度变小，塑料小球浸没在溶液中的体积将变大，A 正确：铁与硫酸镁不反应，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 铜，则反应后溶液中的溶质一定有硫酸镁、硫酸亚铁，反 应后过滤所得固体中一定有铜，可能有铁，一定没有镁， B、C错误：若铁过量，则向反应后过滤所得固体中加入稀 盐酸，可能有气泡产生，D正确。 针对训练2(1)铁(2)2A1+3Fe(NO3)2=一2A1(N03)3 +3Fe(3)硝酸铝(4)可以 例2(1)Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag(2)一定有 银、铜，可能有锌(3)锌与硝酸银反应，溶液质量减小， 锌与硝酸铜反应，溶液质量增大，锌与硝酸铜反应导致的 溶液质量增大的量大于锌和硝酸银反应导致的溶液质量 减小的量，反应后溶液质量增大 解题思路Zn Cu Ag Zn+2AgNO3一Zn(NO,)2+ 2Ag Zn+Cu(NO3)-Zn(NO3)2+Cu Ag Cu Zn(NO,)2、Cu(NO,)2AgNO,Zn、Cu、AgZn(NO3)2 Cu、Ag减小增大增大减小 ①AgNO,、Cu(NO3)2,Zn(NO3)2Ag ②Cu(NO3)2Zn(NO,)2Ag ③Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Ag、Cu ④Zn(NO3)2Ag、Cu⑤Zn(NO,)2Ag、Cu,Zn 针对训练3D 针对训练4(1)Ag、Fe(2)Zn(N0,),、Fe(N0,), (3)银、铁或银、铁、锌 【解析】(3)由Zn+2AgNO3-Zn(NO3)2+2Ag可知，每 65份质量的锌可置换出216份质量的银，滤渣的质量会 增加：由Zn+Fe(N0,)2=Zn(NO3)2+Fe可知，每65份 质量的锌可置换出56份质量的铁，滤渣的质量会减少。 若滤渣的质量仍为ag,说明上述两个反应均发生，硝酸亚 铁可能有剩余，也可能是锌和硝酸亚铁恰好完全反应，也 可能是锌有剩余，则滤渣的组成有银、铁或银、铁、锌两种 情况。 重难点3工艺流程题 例(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更 充分(2)延展性(3)提高锌元素的利用率(4)复分 解反应(5)NaCl(6)弱“酸洗”时铜网表面的粉末 (含Z等)中锌能反应而铜不反应（或流程中锌能溶解在 酸中，铜不能等合理即可)