1.4 重难点6 酸碱盐反应的图像分析-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

重难点6酸碱盐反应的图像分析（涉及优先反应）(3年2考) 例如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加溶质质量分数一定的碳酸钠溶液时溶液 pH的变化。下列叙述正确的是 ( A.ab段有白色沉淀产生 溶液pH1 B.b点的溶质有CaCL,、NaCl、HCl C.ab段产生氯化钠的质量大于bc段产生氯化钠的质量 D.d点溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红 035碳酸钠溶液质量g (@解题思路 一看 二看 三 四看 五 坐标 起点 拐点 终点 趋势 7 明确坐标 关注反应 拐点意味一 终点意味 明确图像 表示的物 前状态 个反应结束 反应的结 上升或下 理量 明确发生 或另一反应 束 降趋势 变化原因 开始 ①写出相关反应的化学方程式 先： 后： ②确定反应的先后顺序 a,点：反应未开始（溶质： a~b:HCl与Na,C0,反应； ③明确端点、拐点的含义 b点：HCl完全反应（溶质： b~c:CaCl,与Na,C0,反应； ④确定反应的几个阶段 c点：CaCl,完全反应（溶质： )； c~d:碳酸钠过量； d点：（溶质： 7171111114114884 针对训练II/I// 1.(2025湖南)Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测 得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( A.碳酸氢钠在a点已完全反应 120 115 B.反应结束后溶液pH大于7 照110 C.反应产生二氧化碳，使压强增大 出105 D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关 1006200400600800 2.(2024贵州一模)取等质量的Na,C03和NaHC0,粉末各两份，分别加 时间/s 入到等体积、等浓度过量的不同温度的稀硫酸中，其他条件不变时，测定生成的C0,体积与反应 时间的关系如图。充分反应后的四份溶液恢复至相同温度，分别加入过量等体积等浓度的 Ba(NO3)2溶液。下列说法正确的是 ( ↑C0,体积/mL 80 A.曲线a对应的反应是温度较高稀硫酸与Na,C0,的反应 60 B.曲线b在10~20s时间段比20~30s时间段反应速率慢 o C.50s时，曲线b、d对应的溶液中，剩余的H,S04质量相等 20 D.加入Ba(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等 0102030405060时间/s 52 3.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电 性越强。将含有酚酞的B(OH),溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其 中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确 的是 A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 电导率 B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 M时间 4.(2025遵义模拟)为研究碳酸钙的分解，取煅烧15分钟的固体15g置于A烧杯中，继续煅烧15分 钟后另取15g固体置于B烧杯中。分别加入150mL(足量)水充分搅拌，再分别滴加浓度相同的 稀盐酸。烧杯内物质的总质量变化与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 0↑ A.曲线②表示B烧杯内物质总质量变化 涧 品 B.de、bc段发生的化学反应相同 a C.e和c点两烧杯中反应生成的溶质质量相等 长 D.图中ab段与ef段烧杯内物质总质量变化快慢不相同 0 mm,nn. 稀盐酸的质量g 5.取质量为8.4g的MgC0,和NaHC03的混合物，向其中加人稀盐酸，产生气体的质量如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A.混合物中MgCO,和NaHCO,的质量比一定是1：1 生成气体质量/g B.所加稀盐酸的溶质质量分数可能为10% C.混合物中MgCO,和NaHCO,无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质 0100稀盐酸质量/g 量均为100g D.混合物中MgCO3和NaHC03无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g 6.(2024贵州7题2分)为确定碱石灰干燥剂(Ca0和Na0H的混合物)的干燥效果，测定其中Ca0 与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加Na,C0,溶液，Na,C03溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线 如图。下列说法正确的是 ( ↑沉淀质量g 10 A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCL2和NaCl B.步骤2加入Na,C03溶液立即观察到有沉淀产生 0 VV,V C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 Na,CO,溶液体积/mL D.该样品中Ca0与NaOH的质量比为1：2 533.①2NaHC0,△a,C0,+H,0+C0,↑ 2HCI+NaHCO=NaCl+H,0+CO, ③2HCl+Na,C0,一2NaCl+H,0+C02↑（合理即可） ④CaCl2+Na,C0,CaC0,↓+2NaCl(合理即可) 52NaOH+CO,=Na,CO,+H,O ⑥Ca(OH),+Na,CO,一=CaCO,↓+2NaOH(合理即可) 【归纳总结】②⑤⑥⑦0⑧⑨ 二、（1)①碱性②强(2)①碳酸钙Ca2+、C1、H、H,0 ②产生白色沉淀NaCl+AgNO,=AgCl↓+NaNO, ③沉淀部分溶解④若酒精的量过少，可能是羟苯甲酯 未完全溶解，不能证明是否有水合硅石(3)碳酸氢钠， 中和口腔酸性物质（合理即可） 基础分点巩固 1.D2.A3.A 4.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄NaOH+HCl=NaCl+H,O否 5.D6.C7.D 8.(1)污染空气（合理即可）(2)腐蚀(3)CaC0,+2HC1 ==CaCl2+H20+C02↑(4)Fe,0,+6HC1—2FeCL, +3H,0 9.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)稀硫酸 (3)H,S0,+Ca(OH),=CaS0,+2H,0(或H,S0,+ Mg0=一MgS0,+H,0)复分解反应(4)过滤器 10.C11.D 12.(1)Fe0(2)不断运动(3)Ca(0H),+2HC1 CaCl2+2H0(4)千燥 13.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分2Na0H+ C0,=Na,C0,+H,0(2)过滤(3)碳酸钙放热 (4)NaOH(5)绿色出行（合理即可）》 14.A15.B16.D 17.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H*和OH结合 生成水分子 18.B19.B20.C 21.(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)Na2C03+Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH[或KC03+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH]OH和Cl (3)用大量清水冲洗(4)减少空气中二氧化碳与皮蛋 表面的碱反应，避免皮蛋制作失败(5)醋能与皮蛋中 的碱性物质发生反应 重难点5物质的检验、鉴别、除杂、分离 一、带火星复燃变浑浊红<气泡浅绿气泡 蓝蓝红>蓝色沉淀变浑浊水珠 例1C 例2C 例3C 例4B 三、C0(合理即可)氢氧化钠浓硫酸饱和碳酸氢钠 浓硫酸稀盐酸（合理即可）氧气高温煅烧水加 入适量氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，过滤加入适量稀 盐酸加入足量铁粉，过滤 【方法导引】Co3Na*OHBa(OH)2Ca(OH)2 例5B 例6B 6 针对训练 1.B2.C3.C4.C5.C6.C 重难点6酸碱盐反应的图像分析（涉及优先反应) 例C【解析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸 钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，溶液的pH先逐渐升高到7，此时稀盐酸完全反应(b 点)，溶液的溶质为CaCL,、NaCl。继续滴加碳酸钠溶液， 与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，c点时氯化 钙完全反应；A、B错误。ab段发生的反应是Na,CO,+ 2HCl2NaCl+H,0+C0,↑，每106份质量的碳酸钠生 成117份质量的氯化钠；bc段发生的反应是CaCL+ Na,C0,一一CaC0,↓+2NaCl,每106份质量的碳酸钠生 成117份质量的氯化钠；ab段消耗碳酸钠溶液的质量是 3g,bc段消耗碳酸钠溶液的质量是2g,ab段产生氯化钠的 质量大于bc段产生氯化钠的质量，C正确。d点时碳酸钠 溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D 错误。 【解题思路】 2HCI+Na,CO,=2NaCl+H,O+CO,T CaCl,+Na,CO =CaCO3↓+2 NaCl HCI、CaCl2CaCl,、NaCl NaCl NaCl、Na,CO 针对训练 1.C 2.D【解析】碳酸钠、碳酸氢钠与稀硫酸反应的化学方程式 分别为Na,C03+H,S04==Na,S0,+H0+C02↑ 2NaHC0,+H,S0,NaS0,+2H,0+2C0,↑，生成44份 质量的二氧化碳需要106份质量的碳酸钠或84份质量的 碳酸氢钠，且温度越高反应速率越快。b最终生成的二 氧化碳比cd多，ab是碳酸氢钠与稀硫酸反应的曲线，曲 线a对应的反应是温度较高稀硫酸与碳酸氢钠的反应，A 错误：曲线斜率越大，反应速率越快，曲线b在10~20s时 间段比20~30s时间段反应速率快，B错误；等质量的碳 酸氢钠和碳酸钠完全反应时，碳酸钠消耗硫酸较多，50s 时，曲线b(较低温度下碳酸氢钠和稀硫酸反应)、d(较低 温度下碳酸钠和稀硫酸反应)对应的溶液中，剩余的 H,S0,质量不相等，C错误：等体积、等浓度过量的不同温 度的稀硫酸中，硫酸质量相等，最终硫酸根离子都完全转 化到硫酸钡中，因此加入过量等体积等浓度的Ba(NO,)2 溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等，D正确。 3.D【解析】氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀 和水，生成的硫酸钡和水几乎都不导电，氢氧化钡溶液和 硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化 钠能导电，所以甲曲线代表氢氧化钡和稀硫酸反应，乙曲 线代表氢氧化钡和硫酸钠反应，乙中生成的氢氧化钠溶 液呈碱性，溶液仍然为红色，A错误；乙中生成了硫酸钡 沉淀，钡离子和硫酸根离子数目减少，钠离子和氢氧根离 子数目不变，B错误：甲曲线代表氢氧化钡和稀硫酸反应 C错误：M点时电导率接近0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰 好完全反应，D正确。 4.B【解析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧 化碳，15分钟时取出的固体(A烧杯)比30分钟时取出的 固体(B烧杯)含有更多的未分解的碳酸钙，各加入 150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化 钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的 氢氧化钙质量少，再分别逐滴滴加溶质质量分数相同的 稀盐酸，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和 水，然后碳酸钙再与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳，则可知B烧杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量比A烧 杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量多且A烧杯比B烧杯中 产生的气体多，从图中可得出曲线①表示B烧杯内物质 的反应，A错误：根据图像可知，①中αd段表示氢氧化钙 和盐酸反应生成氯化钙和水，de段表示碳酸钙和盐酸反 应生成氯化钙、二氧化碳和水：②中αb段表示氢氧化钙和 盐酸反应生成氯化钙和水，bc段表示碳酸钙和稀盐酸反 应生成氯化钙、二氧化碳和水，故de、bc段发生的化学反 应相同，B正确：由题中信息及发生的反应可知，钙元素最 终均转移到氯化钙中，即e点、c点时B烧杯和A烧杯中 物质均完全反应，烧杯中溶质只有氯化钙，由于此时A、B 烧杯中参加反应的稀盐酸质量n,(A烧杯)<n,(B烧杯)， 则烧杯中溶质氯化钙的质量A<B,即e点生成氯化钙的 质量大，因此e和c点两烧杯中反应生成的溶质质量不相 等，C错误：αb段表示氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙 和水，没有气体生成，烧杯内物质总质量的变化即为加入 稀盐酸的质量，f段表示稀盐酸过量，烧杯内物质总质量 的变化即为加人稀盐酸的质量，故ab段和εf段烧杯内物 质总质量变化快慢相同，D错误。 5.D【解析】MgCO,、NaHCO3与HC1反应生成CO,的质量 关系如下： MgCO,~CO, NaHCO,~CO, 84 44 84 44 MgC03和NaHC0,与二氧化碳的质量比都是84：44，即混 合物中MgCO,和NaHCO,可以以任意比例混合，生成二 氧化碳的总质量均为4.4g,A错误、D正确：利用极值法 假设固体全部为MgCO,时，计算消耗HCl质量： 2HCI CO, 13 44 4.4g 消耗HCl质量为7.3g,假设固体全部为NaHCO,时，计算 消耗HC质量： HCI ~CO, 36.544 4.4g 消耗HC质量为3.65g,根据溶质质量分数=溶质质量， 溶液质量× 100%,计算可知稀盐酸的溶质质量分数在3.65%和 7.3%之间，B错误：由化学反应方程式可知，混合物中 MgCO,和NaHCO,消耗稀盐酸的质量不相等，故二者以 不同比例混合时，消耗盐酸的总质量不相等，C错误。 6.D【解析】向样品中滴加过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反 应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 和水，步骤1所得溶液中的溶质是CaCL,、NaCl和HCl,A 错误：根据坐标图像，一开始没有沉淀生成，说明加入的 碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐 酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠，B错误；由Na,C0,+2HCl一一2NaCl+H,0+C02↑， 每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质 质量增加；由CaCL,+Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl,每111 份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增 加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，C错误；最终生 成碳酸钙沉淀的质量为10g,化学反应前后钙元素的质量 不变.则该样品中C0的质量为10gx品0m)+(名 40 100%)=5.6g,该样品中Ca0与Na0H的质量比为5.6g: (16.8g-5.6g)=12,D正确。 重难点7反应后物质成分的探究 例(1)NaOH+HCl==NaCl+H,O(2)NaCl和HCl (3)溶液不变色取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐 滴加人碳酸钠溶液（合理即可）产生气泡（与上一空对 应) 【解题思路】①NaOH+HCl—NaCl+H,O②NaCl NaCl、NaOH NaCl、HCl③酚酞溶液（合理即可）碳酸 盐（或活泼金属等） 针对训练 1.CaH,+2H,O=Ca(OH),+2H,CaCO, 【作出猜想】NaOH和Ca(OH), 【实验验证】二足量稀盐酸（合理即可）有气泡产生 (与上一空对应) 【反思与拓展】①氢气和氨气②CH,固体携带方便（或 CaH,不具有可燃性，安全等) 2.任务一：产生白色沉淀加入适量无色酚酞溶液（合理即 可)溶液变红（与上一空对应） 任务二：(1)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部 分气体残留在装置中，影响实验结果 (2)C0,+2NaOH=Na,C0,+H,0(3)5.3% (4)偏大 任务三：(5)Ca(OH),+Na,C0,一=CaC0,↓+2NaOH[或 Ba(OH)2+Na CO,=BaCO3+2NaOH] 【解析】(3)装置C用来吸收二氧化碳，装置D能吸收水 和二氧化碳，故装置C、D中增加的质量为反应生成二氧 化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.1g+0.1g= 2.2g。根据Na,C0,~C0, 106 44 2.2g 可以求出100g废液样品中碳酸钠的质量为5.3g,即废液 中碳酸钠的质量分数为5.3%。 重难点8碱变质的探究 例(1)C0,+2NaOH一Na,C0,+H,0(2)稀盐酸（合理 即可)2HCl+Na,C0,一2NaCl+H,0+C0,↑（与前一空 对应)Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液Ca(OH)2+ Na,C0,=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na,CO, BaCO3↓+2NaOH]有白色沉淀产生CaCl2+Na,CO3 CaCO3+2NaCl(或BaCl,+Na,CO3=BaCO3↓+2NaCl) (3)足量氯化钙（或氯化钡）溶液有白色沉淀产生溶 液变红无明显现象(4)密封 【解题思路】④Na,CO,Na,CO,、NaOH 7