1.3 重难点4 信息型图像综合分析-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

重难点4信息型图像综合分析(3年2考) 例【阅读材料】 传统豆腐用的是石膏（主要成分为硫酸钙）或盐卤（如氯化镁等）作凝固剂，内酯豆腐用的是 葡糖酸内酯（化学式为CHO。,简称GDL)。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响，关系如图1 所示，其中异黄酮具有抗氧化活性，可抵御癌细胞。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响，以 MgCL2为例，研究结果如图2所示。 一产率 ·一保水性 03.50 701 170 3.00 65 65 色2.50 60 60 2.00 55 如1.50 50 50 屬1.00 45 45 将0.50 咔0.00 0.30.40.50.60.70.8 石膏 盐卤 GDL MgCl,添加量/% 图1 凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量的影响图2MgCL,添加量对豆腐品质的影响 【分析讨论】 (1)由图1可知，用 凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高，有助于人体健康。 (2)由图2可知，豆腐产率与MgCL,添加量的关系为 (3)MgCL,添加的越多，豆腐的保水性越好。这个说法 (填“正确”或“错误”)。 份解题思路 图1 图2 横坐标：凝固剂种类 厂横坐标：MgCl,添加量 ①观察坐标轴 纵坐标：异黄酮含量 儿纵坐标：产率保水性 自变量：凝固剂种类 自变量：MgCl,添加量 ②明确变量 因变量：异黄酮含量 因变量：产率保水性 ③确定比较对象 遵循单一变量：凝固剂 MgCl,添加量与产率关系 种类与异黄酮含量关系 LMgCl,添加量与保水性关系 一产率随着MgCl,添加量的 异黄酮含量最高：GDL 增多，先增大后减小 ④分析数据得现结论 异黄酮含量最低：盐卤 保水性随着MgCL,添加量 的增多，先增大后减小 【答题技巧】对结论进行准确表述，如上题(2)中豆腐产率与MgCl2添加量的关系，此时根据 图像可知：豆腐产率随MgCL2添加量的增大，先增大后减小。答题时，一定要分段表述明确， MgCL2添加量由0.3%增大至0.5%时，豆腐产率增大；MgCl2添加量由0.5%增大至0.8% 时，豆腐产率减小。分析豆腐产率的最佳条件为MgCL2添加量为0.5%：同理豆腐保水性的 最佳条件为MgCL,添加量为0.5% 35 /III/IIIW针对训练 UU//// 1.铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图： CuSO,溶液 废旧铝箔一酸洗一水洗一化学镀铜一洗涤、千燥一全属材耕 铜铝双 (1)上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为 (填“酸洗”或“水洗”)。 (2)金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为 化学镀铜过程中，固体的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)废水初始pH对硝基苯降解率的影响如图所示，pH为 时效果显著。 硝基苯降解率/% 100 80 60 40 20 0+ 23456789101112 PH (4)铜铝双金属材料中铜能催化铝还原硝基苯，提高降解率。则该过程中，铜的 不变；100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水后，含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为 go 2.以铝土矿（主要成分为Al,0,、Si0,及少量F,03等）为原料制取纯净Al,03的部分工艺流程如图 1所示。 13.0 0.30 士-A1+浓度 浓盐酸碳酸氢铵 12.0 HCI 副产品 0.20 一盐酸浓度 0.10 11.0 铝土矿一酸浸一除铁 0 10.0 1.01.52.02.53.03.54.04.55.0 滤渣 通气时间h 图1 图2 已知：“煅烧”时发生的反应为21CL,·6H,0高温A1,0,+6HC↑+9H,0↑：Si0,不溶于水，也不与 酸反应：FeCL,溶液中滴入KSCN溶液会变成红色。 (1)“酸浸”时A1,03发生反应的化学方程式为 温度不宜过高 的原因是 滤渣的主要成分是 (2)“除铁”时，发生反应的化学方程式为FeCL,+3NHHC03=3 +Fe(0H)3↓+3C02↑； 检验溶液中铁元素已除尽的方法是 (3)“结晶”是向浓溶液中通入HCI气体，从而获得A1CL,·6H,0晶体的过程。溶液中A1+和盐酸 的浓度随通气时间的变化如图2所示（图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法）。由此可得出 结论： (4)流程中可以循环利用的物质是 (5)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强 度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有 (填序号)。 A.硬度大 B.熔点高 C.性质活泼 36解题思路稀盐酸NaCl ZnCO,ZnC0 针对训练 1.(1)不能作氧化剂，帮助铜屑溶于稀硫酸并转化为硫酸 铜溶液(2)CS04、H,S0,(3)烧杯、漏斗 (4)蒸发结晶、洗涤干燥(5)Gu(OH,△C0+H,0 2.(1)增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率 (2)2C+ZaC0,商温Zn+3C0↑+2(3)物理变化 (4)锌的治炼温度和沸点接近，治炼过程中，锌容易以蒸 气形状挥发散失，难以收集（或锌的化学性质比较活泼， 易被空气中的氧气氧化等，合理即可) 3.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分 Zn+CuS0,=Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的锌 粉仅与硫酸镉反应(4)过滤 重难点4信息型图像综合分析 例(1)GDL(2)MgCL,添加量由0.3%增大至0.5%，豆 腐产率增大；MgCl,添加量由0.5%增大至0.8%，豆腐产 率降低(3)错误 针对训练 1.(1)酸洗(2)2A1+3CuS0,—3C1+AL,(S0,),增大 (3)2或12(4)质量和化学性质90 2.(1)AL,O3+6HC一=2A1CL+3H,0防止温度过高时盐 酸挥发二氧化硅(2)NH,C1取少量除铁后的溶液， 向其中滴人几滴KSCN溶液，若溶液不变成红色，说明铁 已除尽(3)盐酸的浓度越高，越有利于ACL,·6H,0晶 体析出(4)氯化氢(5)AB 专题三金属综合题 1.(1)①4A1+30,一2AL,0,②强③锌片表面附着 层红色固休，溶液由蓝色变成无色(2)e,0,+3C0商温 2Fe+3C0,硬度大、耐腐蚀(3)①Si0,②H,S0,③ 当MnS0,溶液的溶质质量分数大于5.1%时.0，的量不 足，生成Mn,O,的量降低；当MnSO,溶液的溶质质量分 数小于5.1%时，02充足，生成锰的其他氧化物（合理即 可.2分) 2.(1)①铁丝表面有气泡产生，溶液变成浅绿色+ H,S0,=FeS0+H,↑②Cu比Ag强③AL(S0,) 溶液、Fe、CuSO,溶液或Al、FeSO,溶液、Cu(合理即可) ④能与氧气反应、能与酸反应、能与盐溶液反应(2分)》 (2)①铁能与氧气、水发生反应：氯化钙可以吸水②根 据装置Ⅲ的现象判断③17.9% 【解析】(2)③一袋双吸剂中铁粉的质量为30g×60%= 18g:使用一段时间后，一袋样品质量为38g,增加的质量 为与铁粉反应的氧气和水的质量，即参加反应的氧气和 水的质量为38g-30g=8g。加热铁锈(Fe,0,·xH,0),铁 锈分解产生水蒸气，装置Ⅱ中浓硫酸可吸收水蒸气，测得 装置Ⅱ增重3.2g,即参与生锈反应的水质量为3.2g,因此 参与生锈反应的氧气质量为8g-3.2g=4.8g,可计算参与 2Fe-30 生锈反应的铁的质量：11248，即参与反应的铁的质量 4.8g 为1.2g,因此剩余铁粉的质量分数为18g1.25×100% 38g ≈17.9%。 3.(1)硬度大（合理即可）在锰钢桥梁构件上刷漆（合理 即可)(2)Mn+H,S0,=-Mns0,+H,↑ (3)取金属锰于试管中，再向试管中加入硫酸亚铁溶液 (合理即可) (4)①将软锰矿粉碎（合理即可）②C0,③450℃时 MnCO,生成锰的氧化物中MnO,含量最高 (5)87:320 【解析】(5)设炼得合金中锰的质量为55g,铁的质量为 224g。根据锰元素守恒，由MnO2~Mn,则需要MnO2的质 量为87g:根据铁元素守恒，由Fe,0,~2Fe,则需要Fe0 的质量为320g,所以理论上加人Mn02与Fe20,质量比是 87:320。 4.(1)密度小（质轻）、强度大（或韧性好、硬度大等合理即 可) (2)①Mg+2HCl一MgCl,+H,↑置换反应②镁片表 面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 (3)DCaMg((C0,).商温Ca0+Mg0+2C0.↑②防止熔 炼时金属镁和铝被氧化（合理即可） ③超过15mim后，锰的吸收率达到90%以上，更有利于提 高合金的性能（合理即可） ④1：34（或5：170） 【解析】(3)④若制得的合金中镁、铝的质量比为3：90，设 合金中镁的质量为3m,则铝的质量为90m,根据镁元素守 恒，由镁元素的质量可得Mg0质量为5m,根据铝元素守 恒，由铝元素的质量可得Al,0,质量为170m,所以氧化镁 和氧化铝质量比为5m:170m=1:34。 5.(1)Fe,0,+3C0商通2Fe+3C0. (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3)有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色FS0, (4)Zn+FeSO,Fe+ZnSO (5)能铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁 的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置 换出来，说明锌的金属活动性比铁强 (6)当成品硫酸锌颗粒含水量o(H,0)在2%~10%时，随 着含水量的增大，合格粒径颗粒占比增大；当成品硫酸锌 颗粒含水量ω(H0)在10%~14%时，随着含水量的增 大，合格粒径颗粒占比减小 单元4常见的酸、碱、盐 大单元复习 一、（一）刺激性放热中碱碱红不变色<蓝 红>复分解沉淀气体水 (二)1.①Fe+2HCl-FeCL,+H,↑ ②Zn+2HCl==ZnCl,+H,↑ 3Fe,O,+6HCI-2FeCl,+3H,O Cu0+2HCI CuCl,+H,O ⑤HCl+NaOH=NaCl+H,O 62HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 72HCl+Na,CO,==2NaCl+H,0+CO, ⑧2HCl+CaC0,=CaCl,+H,0+C02↑ 2.1HCl+NaOH=NaCl+H,O 2H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H,O ③2NaOH+CS0,==Cu(OH),↓+Na,S0, ④2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 52Na0H+CO,=Na,CO,+H,O 62NaOH+SO,=Na,SO,+H,O 5