1.2 水和溶液大单元复习-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

氧化硫，防止污染空气(4)C0,不能燃烧也不支持燃 烧，能与氢氧化钙反应C0,+Ca(OH),=CaCO,↓+ H,0(5)与氧气接触(6)①氧气的浓度②软塑料瓶 变瘪H,0和0，(7)①使氧气具有一定的湿度（合理 即可)②原料是否廉价易得、反应速率是否适中、实验 条件是否易于控制、是否安全、环保（合理即可） 2.(1)CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO,B (2)2KMn0,△K,lh0,+Mn0,+0,↑C(或E)将带 火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气 (3)过氧化氢溶液①处光亮的细铁丝发生锈蚀，②处光 亮的细铁丝没有锈蚀(4)化学反应前后元素种类不变， 二氧化碳中含有氧元素 3.(1)B CaCO,+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 (2)2KMn0,△K,Mn0,+in0,+0,↑(3)①c-d-b ②实验1和实验2③蜡烛熄灭的原因是氧气浓度降低 实验2和实验3中二氧化碳浓度相同，实验3中的氧气浓 度比实验2低，但实验2中蜡烛能燃烧，实验3中蜡烛立 即熄灭 Mn02 4.(1)BE2H,02 2H,0+0,↑催化作用 (2)火星四射3Fe+20,点燃Fe,0,空气中氧气的浓度 比纯氧中氧气的浓度低 (3)①氧气分子不断运动，向瓶外扩散②氧气密度比空 气大③21 5.(1)①2H,0, M02H,0+0,↑②AC Cace0,+2HC 一CaCL,+H,0+C0,↑(2)①B②制得的二氧化碳 较纯净：常温下进行，操作方便(3)①B②60%（或 61.9%)】 6.(1)①酒精灯2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ ②大理石（或石灰石）和稀盐酸（合理即可）③导气 ④氧气浓度⑤密封和平衡气压(2)①压强②3 单元2水和溶液 大单元复习 一、（一）1.溶解 元素种类2H,+0,点燃2H,0淡蔽 2H,0通电2H,↑+0，↑气泡12氧气氢气氢 元素和氧元素 2.①2H,0,M022H,0+0,↑ 22H,+0,点燃2H,0(合理即可) 82H,0通电2H,↑+0，↑ ④Ca0+H,0-Ca(OH)2 ⑤H,0+C02=H2C0 (二)1.溶剂溶质溶剂 二、(1)洗菜水用来浇花（合理即可）(2)蒸馏①大 吸附②V(3)①负极②木条燃烧得更旺氢、氧 32H,0通电2H,↑+0，↑(4)①16②搅拌，加快溶解 ③不饱和④减少 基础分点巩固 1.D2.D3.A4.A 5.(1)洗手后及时关闭水龙头（合理即可）(2)节约用水 从我做起（合理即可） 6.(1)吸附色素和异味(2)pH(合理即可)(3)工业废 水处理达标后再排放（合理即可） 7.D8.C9.A10.D11.D12.B 13.A【解析】将适量NaOH固体和NH,NO,固体分别加入 烧杯内的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢 氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙固体可能析出，溶液变 浑浊；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度 增大，澄清石灰水无明显现象，A错误。甲中温度升高， 氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙固体可能会析出，溶 质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数可能变小，B 正确。氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高：硝酸铵溶 于水吸热，温度降低，甲、乙中试管内气压均会改变，C正 确。硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，乙中烧杯内的 NH,NO,溶液若恢复至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度 增大，则所得溶液一定是不饱和溶液，D正确。 14.(1)“盐”和“碱”的溶解度受温度影响不同Na,CO (2)6820%(3)大于 15.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)=(5)倒人指定 容器（或回收再利用） 16.C17.D 18.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变 19.D 20.(1)C(2)DACB(3)搅拌，加速溶解搅拌，防止因 局部温度过高，造成液滴飞溅(4)天平(5)AD 重难点1溶解度曲线分析 ①63.963.9饱和②t,℃时，KNO,和NaCl的溶解度 相等，均为36.2g③大于④160g37.5%不饱和 ⑤增大⑥增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂）⑦增加 溶质（或恒温蒸发溶剂）⑧蒸发结晶⑨降温结晶 KNO,的溶解度受温度变化影响大，随温度降低其溶解度 急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 10KNO,>NaCl <12NaCl>KNO,13><= << 专题二溶液综合题 1.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16 (5)少量MgCl,和MgSO,固体会溶解在饱和NaCl溶液 中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl (6)真空蒸干析出小粒径晶品体更多，因为真空状态下，系 统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快 2.(1)Na,C0,(或碳酸钠)(2)6(3)温度升高，有利于碳 酸钠的溶解：该温度范围内，碳酸钠的溶解度最大，可以 配制最大浓度的Na,CO,溶液（答到一点给1分）防止 染液局部浓度过大，导致碱性过强，从而引起纤维损伤或 染料聚集(4)①防止冷却后碳酸钠结晶出来>②降 温结晶、过滤 3.(1)过滤(2)溶解物质（或形成溶液，使碳酸钾与硝酸 钙充分反应)(3)除去硝酸钙(4)31.6(5)加硝酸 钾固体（或蒸发水分等合理即可）(6)将“蒸发浓缩、蒸 干水分”改为降温结晶的方式。理由：硝酸钾溶解度随温 度升高而增大，氯化钠溶解度几乎不受温度变化影响，因 此降低温度硝酸钾易析出而氯化钠不易析出 4.(1)硫酸钠（或硫酸镁、氯化钠等合理即可）(2)在冬季 低温条件下，硫酸钠的溶解度最小，由于卤水中硫酸钠的 质量分数最高，温度降低的过程中硫酸钠达到饱和，因此 只有硫酸钠以晶体析出b(3)过滤(4)第I步“集 3大单元复习 单元2水和溶液 一、知识体系构建 —认识物质的思路 (一)认识水 1.多角度认识水 水资源现状：咸水多，淡水少；分布不均匀，人均量少 水资源 保护水资源：合理利用水资源；防治水体污染 净水方法：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒、蒸馏 水的净化 原理：利用物质性差异分离可溶物和难溶物 生命之源 生活：饮用（人体必需的营养物质）、洗涤等 农业：农作物的灌溉等 水的用途 工业：配制溶液、参与反应、冷却设备、水力发电等 生态：维持生态平衡、调节气候（水的三态变化）等 水 实验：洗涤仪器、润滑（连接玻璃管和乳胶管）、溶解、稀释（浓硫酸稀释）、鉴别 (鉴别NaOH和NaCl)、保护（铁丝在氧气中燃烧）、吸收（硫在氧气中燃烧）、 指示或显示（化隐性为显性，检查气密性、探究空气中氧气含量）等 依据：反应前后 不变 水的组成 水的组成及变化探究 氢气燃烧 电解水 (合) (分) 反应原理 实验装置 实验现象 反应原理 实验装置 实验现象 氢气在空气中 活塞 通电后，两电极上 燃烧，发出 均有 产生； 色火焰， 烧 段时间后，与电源 H 杯内壁有水珠 正极、负极相连的 氢气燃烧 生成 玻璃管内产生气体 电源 的体积比约为 正极：木条燃烧得更剧烈，证明是 燃着的 木条 气体检验 负极：气体燃烧， 产生淡蓝色火焰，证明是 实验结论：水由 组成 16 2.水的性质及转化关系 H,02 ① ① ① ② ③ H,0 ⑤ 02 C02 ③ ③ ④ ④ Ca0 ⑤ (二)认识溶液及其组成 1.定性角度 吸热、放热现象 溶解 温度 溶解速率的影响因素 颗粒大小 成 是否搅拌 溶质 组成 均一性 溶液 特征 溶剂 稳定性 增加 或改变 温度（一般是升温） 冷却结晶法 冷却 物质分离的应 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 增加 蒸发」 蒸发 用：粗盐提纯 改变温度（一般是降温） 蒸发结晶法 2.定量角度 溶解限度的表示 浓度的表示 溶解度 溶液 溶质质量分数 表示溶质溶解 表示溶液中溶 能力大小的量 含义 质质量的多少 与温度有关 温度要求 一般与温 度无关 饱和溶液 溶液是否饱和 不一定是饱 和溶液 表示溶质质量与 量的关系 表示溶质质量与 溶剂质量的关系 溶液质量的关系 饱和溶液：溶解度= 溶质质量 溶质质量 溶剂质量×100g 计算公式 溶质质量分数= 溶液质量×100% 溶解度 联系：饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶解度+100g 17 二、主题情境复习一爱水、知水、用水 “上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴 趣小组开展以“水”为主题的项目式学习。 爱水—水的净化 (1)我国淡水资源并不丰富，浪费水资源和污染水源的现象时常出现。你在生 活中能做到的保护水资源的措施是 (写出一点即可)。 (2)自然界的水都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法，其中相 【知识点】水资源及 对净化程度最高的方法是 ；下图为水的净化过程。 其利用（详见《知识 C10 梳理》册P12) 自来水一机械过滤 市政 活性炭过滤→反渗透 紫外线消毒 上→出水 ①机械过滤器内部是陶瓷颗粒，可以除去颗粒直径 (填“大”或“小”) 的颗粒物，活性炭过滤可除去水中的细颗粒物和异味，其作用是 水质类别 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 V类 V类 化学需氧量(mg/L) ≤15 ≤20 ≤30 ≤40 ②常用化学需氧量(C0D)判断水体污染情况，水质状况和化学需氧量的关系 如表所示，某地环保部门测得城市河流水域中化学需氧量为26.0mg/L,根据 化学需氧量判断该水质类别是 类。 知水—探究水的组成 (3)小组同学在右图电解器中加满水，接通直流电源。 ①依据A、B两端玻璃管内产生的气体体积比可知，A端连接 活塞 y活塞 【知识点】水的组成 的是电源的 (填“正极”或“负极”)。 及变化的探究（详见 ②切断电源后，分别用燃着的木条检验a、b玻璃管内产生的气 《实验进阶》册P15) 体，观察到a中气体燃烧，产生淡蓝色火焰，b中的现象是 ,由此可推测出水中含有 元素。 电 A B ③该反应的化学方程式为 用水一重要的溶剂 (4)农业上常用16%的氯化钠溶液进行小麦选种，20℃时，配制100g溶质质量 【知识点】溶液配制 分数为16%的氯化钠溶液的步骤如下图所示。 (详见《实验进阶》册 P17) ①需要称量的氯化钠质量为 ②实验中，玻璃棒的作用是 ③已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g,则该选种液为20℃时氯化钠 【知识点】饱和溶液 的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 与不饱和溶液（详见 ④选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。已知选种 《知识梳理》册P14) 液的溶质质量分数越大，密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读 数，可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 18