1.1 专题提升练 专题1 常见气体的制取与性质-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

二阶 综合实践应用 专题提升练 专题一常见气体的制取与性质（针对第10题） 1.(2025贵州10题8分)自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 (1)用图1装置制取C02和0， 光照4小时 传感器 pH检测计 31.9℃ 菱250mL水 B a 水草 b 图1 图2 图3 ①用大理石(CaC0,)和稀HCl制取C0,的化学方程式为 收集装置是 验满的方法是 ②用B作发生装置产生0，反应的化学方程式为 ,检验氧气的方法是 (2)探究鱼缸中氧循环 ①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是 (用化学方程式表示)。 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32g/L,b中含氧量为6.23g/L。从氧循环的角 度分析，氧含量不同的原因是 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是 函拓展设问 (3)氧气的性质图4所示是探究氧气化学性质的实验，请回答下列有关问题： 氧气 细铁丝 水 图4 ①A中木炭燃烧结束后，倒入澄清石灰水，振荡，可以看到的现象是 证明木炭在氧气中燃烧的产物是二氧化碳。 ②B中发生反应的现象是 该反应的化学方程式为 ③C中发生反应的化学方程式是 集气瓶中水的作用是 澄清 鞋石灰水 D E 图5 (4)二氧化碳的性质将C02气体通入图5D中，燃着的蜡烛立即熄灭，E中澄清石灰水变浑浊。 由此可知C0,的化学性质有 E中反应的化学方程式为 12 (5)探究燃烧的条件如图6所示实验，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则可知燃烧的条件之一是 出气口 -氧 60℃ 热水 创新 固定胶带 白磷 氧 剂 图6 图7 图8 (6)探究铁生锈的条件图7所示是探究铁生锈条件的实验，请回答： ①试管Ⅲ中铁钉生锈比Ⅱ中快，可知铁钉生锈速率与 有关。 ②实验V在软塑料瓶中完成，一周后，可观察到 和铁钉生锈，与水面接触部位的铁 钉生锈最严重。由此可知，铁生锈实际上是铁与 (写化学式)共同作用的结果。 (7)制作简易供氧器图8是同学们利用塑料瓶、吸管等生活中常见物品自制的简易供氧器装置。 ①右瓶中水的作用是 (答一点即可)。 ②确定自制简易供氧器的反应原理时，需要综合考虑的因素有 2.(2024贵州10题8分)图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置， 回答下列问题 分液漏斗 光亮细铁丝 千燥剂 水 MnO 干燥剂 G 图1 图2 (1)用大理石和稀盐酸制取C0,的化学方程式为 发生装置是 (填字母序号)。 (2)加热高锰酸钾制取0，的化学方程式为 收集装置是 (填 字母序号)，检验02的方法是 (3)装置F中分液漏斗内的试剂是 打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后， 装置G中的现象是 达到实验目的。 (4)火星的大气中含有大量C0,科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的C0, 制取O,,理论依据是 3.(2025贵州一模)实验室制取气体并研究气体的性质是重要的学习内容。以下是部分实验装置。 棉花 D 图2 (1)制取C0,选择图1中的 作为发生装置，反应的化学方程式为 (2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 (3)将杯口涂凡士林（密封）的烧杯倒扣在点燃的蜡烛上，如图2中C所示。一段时间后蜡烛 熄灭。 13 【提出问题】C中蜡烛熄灭的原因。 【实验探究】用装置D、E收集三瓶不同比例的混合气体，然后将燃着的蜡烛分别放入E中并盖上 涂凡士林的玻璃片。实验记录如下表。 实验 氧气 二氧化碳 空气 实验现象 实验1 80% 20% 0 蜡烛燃烧更旺，较长时间后熄灭 实验2 20% 80% 0 蜡烛继续燃烧，较短时间后熄灭 实验3 0 80% 20% 燃着的蜡烛立即熄灭 ①利用D、E装置收集气体时，导管的连接顺序为 ②可以说明蜡烛燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关的对照实验组是 ③通过实验分析得出的结论是 理由为 4.(2025青岛)“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： 铁丝 图1 图2 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图1中选择最合适的发生 和收集装置 (填字母)，反应的化学方程式为 二氧化锰的作用是 (2)进行图2所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ,放热，生 成黑色固体，该反应的化学方程式为 0 铁丝在空气中与 在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是 (3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图3所示实验，测得氧 气体积分数随时间变化曲线如图4所示。 打开瓶盖 1氧气体积分数/% 数据采集器 100A B 氧气 氧气浓度 80 氧气浓度 传感器 60 传感器 氧气 40 已数据采集器 20 打开瓶盖，开 180s后将塑 始记录数据 料瓶倒置 180300 500 时间/s 图3 图4 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 ③图4中D点氧气的体积分数约为 %。 14 5.(2025苏州改编)化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： 25 20 木条 燃 0,传感器 13 燃 时灰 人燃着的 8 熄灭 木条 屏 50100150200250300 B D 三颈烧瓶 时间/s 图1 图2 图3 (1)实验室用图1装置制取02和C02。 ①制取氧气的化学方程式为 ②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置制取二氧化碳，需要用到的仪器有 (填字母)，发生反应的化学方程式为 (2)下列反应均能生成C02。 A.木炭燃烧 B.碳酸钠与稀硫酸反应 C.石灰石高温分解 D.CO与氧化铁高温下反应 ①上述最适合用于实验室制取C0,的是 (填字母)。 ②你选择的反应适合用于实验室制取C0,的主要理由是 (写两条)。 (3)收集C02时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，C02真的集满了吗？如图2，向 三颈烧瓶中持续通C0,测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是 否熄灭，结果如图3所示。 ①图2中，通C0,导管的末端应处于 (填“A”或“B”)位置。 ②图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内C02的体积分数约为 6.(2025湖南改编)气体制取是初中化学实验的重要内容。请结合所学化学知识，回答下列问题。 分 气球 气量调节阀 导管口 箭头 5-00Y 为气 流方 石灰石 石英玻璃 向 带孔隔板 燃烧匙 稀盐酸毛 A瓶 B瓶 图1 图2 (1)气体的制取与性质（图1）。 ①若用装置A加热KMnO4制取O2,图中a处需补充仪器的名称是 ,反应的化学方程式 为 ②若实验室用装置B制取C02,需要的试剂为 ③C图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有 的作用。 ④点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入02，产生明亮的 蓝紫色火焰。对比通入O,前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与 有关。 ⑤装置C中气球的作用是 (2)跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置。 ①兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还能进一步发明与生活相关的装置，并设计了水草 缸的二氧化碳自动补给装置（图2）。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的 (填 “压强”或“温度”)有关。 ②为了使水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸 (填“1”“2”或“3”)的位置。 157.Fe+2HCl=FeCL,+H, 8.Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 9.HCl+NaOH NaCl+H,O 10.2HCI+Ca(OH)2-CaCl,+2H2 O 11.C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 12.C02+Ca(0H)2==CaC03↓+H0 13.Ca(OH),+Na,CO,-CaCO,+2NaOH 14.3C0+Fe,0商温2Fe+3C0, 主题一 物质的性质与应用 物质的多样性 1.D2.C3.A4.B5.A6.D7.A8.A9.A10.B 11.c 单元1空气、氧气、二氧化碳 大单元复习 一、（一）1.氧3220无无略大不易沸点 ①2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ Mn02 ②2H,0,22H,0+0,↑ 装置的气密性将带火星的木条伸人集气瓶内，若木条 复燃，说明为氧气将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若 木条复燃，说明氧气已收集满 2.O2KMn0,△K,Mh0,+Mn0,+0,↑ Mn0, ②2H,0222H,0+02↑ 33Fe+20,点 -FejOa ④2Mg+0,点燃2Me0 ⑤4A1+30,=2AL,0, ⑥2Cu+0,△2Cu0 ⑦c+0,点燃c0,2C+0,点燃200 8S+0.点槛s0, 94P+50,点整2P,0, 02H,+0.点燃2H,0 ①200+0，点尴20， 2CH,+20,点槛c0,+2H,0 BC,H,0H+30,点懋2C0,+3H,0 (二)1.碳氧4412C02无无大能 H,0+C02==H,C03Ca(0H)2+C02=CaC03↓ +H0C+C0,商退200CaC0,商温Ca0+c0,↑ 大理石（或石灰石）和稀盐酸CaC0,+2HCl一一 CaCL,+H,0+C0,↑装置的气密性将气体通入澄清 石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化 碳将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明 二氧化碳已收集满 2.①C+0,点燃c0.(合理即可) ②2C+0.点燃2C0(合理即可) ③200+0，点整2C0,(合理即可) ④C+C0, 高温2C0 2 ⑤H,C03=H,0+C0,↑ ⑥H20+C02=H2C0 ⑦2HCl+Na,C0,一2NaCl+H,0+C02↑（合理即可） 82NaOH+CO2=NazCO3+H2O ⑨Ca(OH)2+Na,C0,一CaC0,↓+2NaOH(合理即可) 02HCl+CaC0,一CaCl,+H,0+C0,↑（合理即可） ①Ca(OH),+C0,==CaC0,↓+H,0 DCH,+20,点槛c0,+2H,0 二、(1)光合作用(2)①太阳升起，绿色植物光合作用增 强，产生的氧气增多②大理石（或石灰石）和稀盐酸 CaC0+2HCl一CaCl,+H,0+C02↑将产生的气体通 入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化 碳(3)2H0,M02H,0+0,↑过氧化氢游液常温 反应，不需要加热，不用消耗更多的能源（或加热高锰酸 钾需要消耗更多的能源，合理即可)(4)①生态系统中 氧气的浓度更高S+0,点燃s0,②干冰易升华吸热 ③随着雨水酸性增强，对种子萌发的抑制作用增强（合理 即可)④二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气 大(5)大量使用化石燃料，森林绿化面积减少纸张双 面使用（或种植树木等，合理即可） 基础分点巩固 1.A2.A3.C 4.(1)氮气（或N2)(2)氧气（或02）(3)开发使用清洁 能源（合理即可） 5.A6.C7.C 8.(1)氧气含量比空气中低(2)防止反应生成的高温熔融 物溅落炸裂集气瓶瓶底燃着的铁丝触碰集气瓶壁（合 理即可)(3)大于 9.(1)长颈漏斗(22H,0,Ma0:2H,0+0,↑(3)b (4)bc(5)防止水槽中的水倒吸人试管，使试管因骤冷 而炸裂 10.B11.D 12.(1)常温下碳的化学性质稳定(2)燃料 (3)碳C+0,点燃c0,化合反应 13.C14.C15.C16.A 17.(1)CaC0,+2HCl一CaCl2+H20+C02↑(2)BD (3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧 化碳已收集满 18.B19.A 20.(1)CD(2)C(3)绿色植物的光合作用(4)植树造 林（或节能减排等，合理即可） 专题一常见气体的制取与性质 1.(1)①CaC03+2HCl=CaCL2+C02↑+H,0D将燃 着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已 收集满②2H,0, ,M02H,0+0,↑将带火星的术 条伸人集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气(2)①C0, +H,0一H,C0,②a中的水草进行光合作用产生氧 气，b中没有水草，不能进行光合作用产生氧气③补充 光照（合理即可）(3)①澄清石灰水变浑浊②细铁丝 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+20,点燃Fe,0,③S+0,点燃s0,吸收生成的二 氧化硫，防止污染空气(4)C0,不能燃烧也不支持燃 烧，能与氢氧化钙反应C0,+Ca(OH),=CaCO,↓+ H,0(5)与氧气接触(6)①氧气的浓度②软塑料瓶 变瘪H,0和0，(7)①使氧气具有一定的湿度（合理 即可)②原料是否廉价易得、反应速率是否适中、实验 条件是否易于控制、是否安全、环保（合理即可） 2.(1)CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO,B (2)2KMn0,△K,lh0,+Mn0,+0,↑C(或E)将带 火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气 (3)过氧化氢溶液①处光亮的细铁丝发生锈蚀，②处光 亮的细铁丝没有锈蚀(4)化学反应前后元素种类不变， 二氧化碳中含有氧元素 3.(1)B CaCO,+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 (2)2KMn0,△K,Mn0,+in0,+0,↑(3)①c-d-b ②实验1和实验2③蜡烛熄灭的原因是氧气浓度降低 实验2和实验3中二氧化碳浓度相同，实验3中的氧气浓 度比实验2低，但实验2中蜡烛能燃烧，实验3中蜡烛立 即熄灭 Mn02 4.(1)BE2H,02 2H,0+0,↑催化作用 (2)火星四射3Fe+20,点燃Fe,0,空气中氧气的浓度 比纯氧中氧气的浓度低 (3)①氧气分子不断运动，向瓶外扩散②氧气密度比空 气大③21 5.(1)①2H,0, M02H,0+0,↑②AC Cace0,+2HC 一CaCL,+H,0+C0,↑(2)①B②制得的二氧化碳 较纯净：常温下进行，操作方便(3)①B②60%（或 61.9%)】 6.(1)①酒精灯2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ ②大理石（或石灰石）和稀盐酸（合理即可）③导气 ④氧气浓度⑤密封和平衡气压(2)①压强②3 单元2水和溶液 大单元复习 一、（一）1.溶解 元素种类2H,+0,点燃2H,0淡蔽 2H,0通电2H,↑+0，↑气泡12氧气氢气氢 元素和氧元素 2.①2H,0,M022H,0+0,↑ 22H,+0,点燃2H,0(合理即可) 82H,0通电2H,↑+0，↑ ④Ca0+H,0-Ca(OH)2 ⑤H,0+C02=H2C0 (二)1.溶剂溶质溶剂 二、(1)洗菜水用来浇花（合理即可）(2)蒸馏①大 吸附②V(3)①负极②木条燃烧得更旺氢、氧 32H,0通电2H,↑+0，↑(4)①16②搅拌，加快溶解 ③不饱和④减少 基础分点巩固 1.D2.D3.A4.A 5.(1)洗手后及时关闭水龙头（合理即可）(2)节约用水 从我做起（合理即可） 6.(1)吸附色素和异味(2)pH(合理即可)(3)工业废 水处理达标后再排放（合理即可） 7.D8.C9.A10.D11.D12.B 13.A【解析】将适量NaOH固体和NH,NO,固体分别加入 烧杯内的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢 氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙固体可能析出，溶液变 浑浊；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度 增大，澄清石灰水无明显现象，A错误。甲中温度升高， 氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙固体可能会析出，溶 质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数可能变小，B 正确。氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高：硝酸铵溶 于水吸热，温度降低，甲、乙中试管内气压均会改变，C正 确。硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，乙中烧杯内的 NH,NO,溶液若恢复至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度 增大，则所得溶液一定是不饱和溶液，D正确。 14.(1)“盐”和“碱”的溶解度受温度影响不同Na,CO (2)6820%(3)大于 15.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)=(5)倒人指定 容器（或回收再利用） 16.C17.D 18.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变 19.D 20.(1)C(2)DACB(3)搅拌，加速溶解搅拌，防止因 局部温度过高，造成液滴飞溅(4)天平(5)AD 重难点1溶解度曲线分析 ①63.963.9饱和②t,℃时，KNO,和NaCl的溶解度 相等，均为36.2g③大于④160g37.5%不饱和 ⑤增大⑥增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂）⑦增加 溶质（或恒温蒸发溶剂）⑧蒸发结晶⑨降温结晶 KNO,的溶解度受温度变化影响大，随温度降低其溶解度 急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 10KNO,>NaCl <12NaCl>KNO,13><= << 专题二溶液综合题 1.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16 (5)少量MgCl,和MgSO,固体会溶解在饱和NaCl溶液 中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl (6)真空蒸干析出小粒径晶品体更多，因为真空状态下，系 统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快 2.(1)Na,C0,(或碳酸钠)(2)6(3)温度升高，有利于碳 酸钠的溶解：该温度范围内，碳酸钠的溶解度最大，可以 配制最大浓度的Na,CO,溶液（答到一点给1分）防止 染液局部浓度过大，导致碱性过强，从而引起纤维损伤或 染料聚集(4)①防止冷却后碳酸钠结晶出来>②降 温结晶、过滤 3.(1)过滤(2)溶解物质（或形成溶液，使碳酸钾与硝酸 钙充分反应)(3)除去硝酸钙(4)31.6(5)加硝酸 钾固体（或蒸发水分等合理即可）(6)将“蒸发浓缩、蒸 干水分”改为降温结晶的方式。理由：硝酸钾溶解度随温 度升高而增大，氯化钠溶解度几乎不受温度变化影响，因 此降低温度硝酸钾易析出而氯化钠不易析出 4.(1)硫酸钠（或硫酸镁、氯化钠等合理即可）(2)在冬季 低温条件下，硫酸钠的溶解度最小，由于卤水中硫酸钠的 质量分数最高，温度降低的过程中硫酸钠达到饱和，因此 只有硫酸钠以晶体析出b(3)过滤(4)第I步“集 3