专题3 从海水中获得的化学物质 整理与提升-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（苏教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了从海水中获得的化学物质（如氯气、钠及其化合物）的核心知识，通过“知识网络建构”模块，将氯气的生产原理与性质、氧化还原反应本质、离子反应及物质的量计算等内容分层整合，形成包含概念、原理、应用的完整知识网络，体现知识点间的内在逻辑联系。 其亮点在于“热点主题突破”模块，聚焦氧化性还原性比较、钠及其化合物计算等重点，通过反应信息表格分析、极端假设法推理等科学思维活动，结合例题解析与分层强化训练，如通过实验现象推导氧化性顺序培养证据推理能力。这种设计既帮助学生精准突破难点，又为教师提供系统复习方案，提升复习效率。

0 专题3　从海水中获得的化学物质 整理与提升 知识网络建构 01 目录 CONTENTS 热点主题突破 02 知识网络建构 知识网络建构 4 知识网络建构 5 热点主题突破 1．根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 热点一　物质氧化性和还原性强弱比较 热点主题突破 7 2．根据元素的活动性顺序比较 热点主题突破 8 3．根据单质的性质比较离子的性质 (1)单质的氧化性越强，对应简单离子的还原性越弱。 (2)单质的还原性越强，对应简单离子的氧化性越弱。 4．根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 热点主题突破 9 热点主题突破 10 解析　提取题目信息，如表所示： 依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，A正确；题述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误；氯气氧化性强于单质碘，因此Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误；Fe2＋为中间价态，既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只作还原剂，只体现还原性，D错误。 序号 反应物 产物 ① 氧化剂：KMnO4 还原剂：HCl 氧化产物：Cl2 ② 氧化剂：Cl2 还原剂：FeCl2 氧化产物：FeCl3 ③ 氧化剂：FeCl3 还原剂：KI 氧化产物：I2 热点主题突破 11 1．已知：①2NaA＋B2===2NaB＋A2；②2NaA＋C2===2NaC＋A2；③2NaB＋C2===2NaC＋B2；④2NaC＋D2===2NaD＋C2。则氧化性由强到弱的顺序是(　　) A．A2>B2>C2>D2 B．B2>A2>C2>D2 C．C2>B2>A2>D2 D．D2>C2>B2>A2 解析：①B2是氧化剂，A2是氧化产物，氧化性：B2>A2；②C2是氧化剂，A2是氧化产物，氧化性：C2>A2；③C2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性：C2>B2；④D2是氧化剂，C2是氧化产物，氧化性：D2>C2。故氧化性：D2>C2>B2>A2。 热点主题突破 12 解析：C中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，与已知信息矛盾，反应不可能发生。 热点主题突破 13 3．已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是(　　) A．Fe3＋、Br－、Cl－ B．Fe2＋、Br－、Cl－ C．Fe2＋、Cl－、I－ D．Fe2＋、Br－、Cl－、I－ 解析：已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则还原性：Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－，则发生反应的先后顺序为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。A项，溶液中存在Fe3＋、Br－、Cl－，说明I－、Fe2＋完全被氧化，符合反应发生的先后顺序；B项，溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－，说明只有I－被氧化，符合反应发生的先后顺序；C项，溶液中存在Fe2＋、Cl－、I－，说明I－没有被完全氧化，溶液中还应存在Br－，不符合反应发生的先后顺序；D项，溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－、I－，说明I－没有被完全氧化，则Fe2＋、Br－未被氧化，仍存在于溶液中，符合反应发生的先后顺序。 热点主题突破 14 热点二　钠及其化合物的相关计算 热点主题突破 15 例2　有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O 7.65%、Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将1 g该样品放入含有HCl 3.65 g的盐酸中使其完全反应后，过量的盐酸再用50 g 2%的NaOH溶液恰好中和，将反应后的溶液蒸干，所得固体的质量是______g。 5.85 热点主题突破 16 4．4.6 g钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0 g固体，其氧化产物是(　　) A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定 解析：假设Na全部反应生成Na2O： 4Na＋O2===2Na2O 4×23　　　2×62 4．6 g x x＝6.2 g， 热点主题突破 17 假设Na全部反应生成Na2O2： 2Na＋O2===Na2O2 2×23　　　78 4．6 g y y＝7.8 g； 因为氧化产物的质量介于6.2～7.8 g之间，所以为Na2O和Na2O2的混合物。 热点主题突破 18 5．6.9 g金属钠在空气中充分燃烧，将燃烧产物投入足量水中，放出气体的质量是(　　) A．1.6 g B．2.0 g C．2.4 g D．2.8 g 热点主题突破 19 6．加热10 g Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4 g，则混合物中Na2CO3的质量分数为________。 56.6% 热点主题突破 20 　　　　　　　　　　　　　 R 例1　某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①　向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2； 实验②　向FeCl2溶液中通入少量实验①中产生的Cl2，溶液变为黄色； 实验③　取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是(　　) A．上述实验证明氧化性：MnOeq \o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．Cl2不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 2．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 解析　最后所得固体物质为NaCl，其中的Cl全部来自于HCl中的Cl，所以n(NaCl)＝n(HCl)＝eq \f(3.65,36.5) mol＝0.1 mol，氯化钠质量为5.85 g。 解析：题干中发生两个化学反应： 第一个反应：2Na＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))Na2O2 第二个反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 从而得到关系式：2 mol Na～1 mol Na2O2～eq \f(1,2) mol O2，且n(Na)＝eq \f(6.9,23) mol＝0.3 mol，得n(O2)＝eq \f(1,4)n(Na)＝0.075 mol，m(O2)＝0.075 mol×32 g/mol＝2.4 g。 解析：设混合物中碳酸氢钠的质量为x： 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm 84×2 106 84×2－106＝62 x 10－8.4＝1.6 g eq \f(84×2,62)＝eq \f(x,1.6 g)，解得x≈4.34 g，原混合物中碳酸钠的质量为10 g－4.34 g＝5.66 g。w(Na2CO3)＝eq \f(5.66 g,10 g)×100%＝56.6%。 $