精品解析：甘肃省张掖市民乐县第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

民乐县第一中学2025~2026学年第一学期期中考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第一章至第二章第一节。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 春节期间，兰州太平鼓舞、永登硬狮子舞、何家营滚灯等非遗项目纷纷亮相，除此之外还有五颜六色的烟花秀，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 焰色试验中发生的变化为化学变化 C. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定为钾盐 D. 可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色试验中用到的铂丝 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠燃烧时火焰为黄色，焰色试验中钠元素也显黄色，描述正确，A正确； B．焰色试验是原子电子跃迁发光，无新物质生成，属物理变化，B错误； C．焰色为紫色表明含钾，不一定为钾盐，可能是KOH等，C错误； D．稀硫酸高温下易残留硫酸盐，干扰后续实验，不可替代盐酸，D错误； 答案选A。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 A B KOH HCl NaCl CO C D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2CO3属于盐而非碱，A错误； B．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．NaHSO4属于盐而非酸，C错误； D．NaOH是碱，H2CO3是酸，Na2SO4是盐，Mn2O7是酸性氧化物，D正确； 答案选D。 3. 室温下，将一小块金属钠投入盛有8mL饱和氯化钠溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 恢复到室温时，试管底部有白色固体析出 B. 钠在液面上四处游动 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 钠块融化成光亮的小球 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应，水减少，饱和氯化钠水溶液中有氯化钠析出，A正确； B．钠与水反应生成氢气，推动钠块在水面四处游动，B正确； C．溶液底部析出的是氯化钠晶体，其是白色物质，没有银白色物质生成，C错误； D．钠与水反应放热，使钠块融化成光亮的小球，D正确； 故选C。 4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其在水中形成的分散系属于溶液 B. “钴酞菁”分子直径比的直径小 C. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系； 【详解】A．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）在水中形成的分散系属于胶体，A错误； B．“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，半径小于1nm，B错误； C．束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，C正确； D．胶体粒子能透过滤纸，故“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）能透过滤纸，D错误； 故选C。 5. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中不符合转化关系的是 A. 甲为过氧化氢、乙为氧气、丙为水 B. 甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 C. 甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜 D. 甲为碳、乙为二氧化碳、丙为一氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢自身分解得氧气和水，氧气和水可以相互转化，氧气燃烧生成水，水电解得氧气，A符合； B．碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠也可以与氯化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙分解得二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，B符合； C．氧化铜和氢氧化铜与盐酸反应均可生成氧化钙，氧化钠与氢氧化钠反应可生成氢氧化铜和氧化钠，但氧化铜不能一步反应生成氢氧化钢， C不符合； D．碳燃烧可生成一氧化碳或二氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，D符合； 故选C。 6. 如图是某同学总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中错误的是 A. ①：紫色石蕊溶液变蓝 B. ②：与硝酸反应的化学方程式为 C. ③：与硝酸钠溶液能发生反应 D. ④：使澄清石灰水变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变蓝，A不符合题意； B．与硝酸反应的化学方程式为，B不符合题意； C．溶液与不符合复分解反应原理，不反应，C符合题意； D．可使澄清石灰水变浑浊，D不符合题意； 故选C。 7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、 B. 有存在的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 纯碱溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下pH>7的溶液为碱性溶液，在碱性条件下会生成沉淀，不能大量存在，A错误； B．与会结合生成沉淀，二者不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中，、、、之间不反应，且在酸性条件下无还原性离子与之反应，能大量共存，C正确； D．纯碱溶液含大量，与会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 将金属钠久置于空气中，最终得到的是 A. Na B. C. D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以金属钠长期露置于空气中，最终的产物是Na2CO3，故选：C。 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。 【详解】A．该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，A不符合题意； B．该反应不属于四种基本反应类型，但存在元素化合价改变属于氧化还原反应，B符合题意； C．该反应符合一变多特点，属于分解反应，C不符合题意； D．该反应符合多变一特点，属于化合反应，D不符合题意； 故选B。 10. 下列关于钠及其化合物的叙述中正确的说法有 ①钠的2种氧化物中阴、阳离子个数比均为1:2 ②新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为生成了 ③可用水来确定某粉末中是否含有 ④钠着火后不能用水扑灭，可用泡沫灭火器或沙土来灭火 ⑤钠可以把铜、铁等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来 A. 3个 B. 4个 C. 1个 D. 2个 【答案】D 【解析】 【详解】①一个氧化钠中有两个钠离子和一个氧离子，一个过氧化钠中有两个钠离子和一个过氧根离子，阴、阳离子个数比相同，均为1:2，①正确； ②常温下钠氧化生成，生成需加热或点燃，②错误； ③与水反应生成O2（气泡），无此现象，可据此检验，③正确； ④泡沫灭火器含水和，钠与之反应加剧燃烧，应使用沙土灭火，④错误； ⑤钠与盐溶液的反应是先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换金属单质，⑤错误； 正确说法为①和③，共2个，故选D。 11. 下列说法错误的是 A. 可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液 B. 溶液和盐酸可以通过互滴进行鉴别 C. 向碳酸钠固体中加入少量水后，结块变成晶体 D. 向碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与和溶液均会生成沉淀，无法鉴别，A符合题意； B．将 溶液滴入盐酸时，因盐酸过量，立即发生反应产生气泡；将盐酸滴入Na2CO3溶液时，开始无气泡，待Na2CO3反应完全后再滴加盐酸才产生气泡，可通过互滴鉴别，B不符合题意； C．无水吸水生成结晶水合物时会结块并放热，描述符合实际，C不符合题意； D．溶液因水解呈碱性，使酚酞变红，D不符合题意； 故选A。 12. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸没有完全反应 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 实验过程中反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，发生的反应为，混合溶液的导电能力降低，到B点时，溶液的导电能力几乎为0，说明和稀硫酸恰好完全反应，继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力上升。 【详解】A．据分析可知a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，A错误； B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的难溶，在水中电离出的离子很少，但在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误； C．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，C正确； D．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为，D错误。 故答案选C。 13. 下列实验及其对应的离子方程式错误的是 A. 加入稀硫酸除去铜粉中的铁单质： B. 与反应制备： C. 向酸性溶液中滴加双氧水制氧气： D. 向溶液中逐滴加入溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应的离子方程式为：，A正确； B．与反应制备：，B正确； C．向酸性溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气。其反应的离子方程式为，C正确； D．向溶液中逐滴加入溶液生成碳酸钡、碳酸钠和水：，D错误； 故选D。 14. 溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色（产生）。向反应后的溶液中通入过量，溶液变成无色（生成）。下列说法正确的是 A. 滴加KI溶液时，被还原，是氧化反应的产物 B. 通入后，溶液变成无色，体现氧化性 C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D. 上述实验条件下，物质的氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题给信息知溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色，发生反应：；Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，被还原，I元素的化合价由-1价升高到0价，KI被氧化，生成，则是氧化反应的产物，氧化性：，A正确； B．通入后溶液逐渐变成无色，发生反应：，S元素的化合价升高，做还原剂，体现其还原性，氧化性：，B错误； C．整个过程发生的反应均为氧化还原反应，C错误； D．由以上分析可知氧化性：，D错误； 选A。 二、非选择题： 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；能导电的纯净物是___________。 （2）实验室利用饱和溶液制备胶体的化学方程式为___________。 （3）④溶于水时的电离方程式为___________。 （4）写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式：___________。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ⑦⑨ ②. ③④⑤⑥ ③. ①③ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 混合物是含有多种物质的物质，稀硫酸、氢氧化铝胶体属于混合物；电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，熔融氯化钠、固体、固体、固体属于电解质；存在自由移动的电子或离子的物质可以导电，铜、熔融氯化钠属于能导电的纯净物； 【小问2详解】 实验室通过向沸水中逐滴加入饱和溶液来制备胶体，化学方程式为； 【小问3详解】 是强电解质，溶于水时的电离方程式为； 【小问4详解】 和发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 向稀硫酸中加入，发生的离子方程式为。 16. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去) 回答下列问题： （1）物质A、I的化学式为___________、___________。 （2）单质C的实验室保存方法是___________。H在生产或生活中可用于___________(写出两种)。 （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）写出H→I的化学方程式：___________。 （5）反应④的化学方程式为___________。 （6）上述反应中属于四大基本反应中的置换反应的是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 保存在煤油(或石蜡油)中 ②. 纺织、造纸(或制皂、制玻璃或其他合理答案，任写两种) （3） （4） （5） （6）① 【解析】 【分析】A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，则A为Na2O2，C为Na，D为O2，B是最常见的无色液体，则B是H2O，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，则E是NaOH，Na与H2O反应生成NaOH和H2，则F是H2，K为无色无刺激性气味的气体，则K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。据此分析解答。 【小问1详解】 由分析知，A的化学式Na2O2，I的化学式为NaHCO3； 【小问2详解】 单质钠在实验室通常保存在煤油(或石蜡油)中；Na2CO3可用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等； 【小问3详解】 反应③的化学方程式为； 【小问4详解】 H→I的化学方程式为； 【小问5详解】 反应④的化学方程式为； 【小问6详解】 反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，属于置换反应的为反应①。 17. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干可知溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。 （2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明___________(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明___________(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中___________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有___________，不确定是否存在的离子有___________。 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. （2） ①. Mg2+ ②. （3） ①. Ba2+ ②. ③. （4） ①. Cl-、H+、Mg2+、Ba2+ ②. Na+ 【解析】 【小问1详解】 由于是澄清的无色溶液，可排除黄色的Fe3+的存在；用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，根据离子共存要求，则离子不能存在； 【小问2详解】 取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明Mg2+的存在，产生白色沉淀的离子方程式为； 【小问3详解】 取部分上述碱性溶液加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为； 【小问4详解】 根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，所以Cl-一定存在，根据上述分析Cl-、H+、Mg2+和Ba2+一定存在，无法确定的是Na+，故答案为：Cl-、H+、Mg2+、Ba2+；Na+。 18. 某校化学兴趣小组进行二氧化碳气体与过氧化钠反应的探究实验，回答下列问题： （1）用下图装置制备纯净的。 ①A为制取(用稀盐酸与大理石)的装置，最好应选下图中___________(填字母)。若选用小苏打与盐酸制，该反应的化学方程式为___________。 a． b． c． ②B为盛装置中盛装的试剂是饱和溶液，其作用是___________，C装置中盛装的试剂若不选用无水氯化钙还可以选用___________(填化学式)。 （2）为了验证和反应的产物，在C装置后连接如下实验装置。 ①检验E装置中收集的气体的方法是___________。 ②D中所发生反应的化学方程式为___________；若D装置增重2.8 g，且E装置中石灰水不变浑浊，则E装置中收集到气体的质量为___________。 ③若将78 g 与84 g 的混合物置于真空密闭容器中充分加热完全反应，最终所得的固体物质的化学式为___________。 【答案】（1） ①. b ②. ③. 除去中的HCl，以免干扰后续实验 ④. （2） ①. 取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，带火星的木条复燃 ②. ③. 1.6 g ④. 、NaOH 【解析】 【分析】A为制取(用稀盐酸与大理石)的装置，应选用固液反应不加热的发生装置，HCl具有挥发性，B是吸收挥发出来的HCl气体，应选用饱和溶液，C是干燥装置，D装置是与反应的发生装置，E装置收集氧气，据此解答。 【小问1详解】 ①稀盐酸与大理石反应制取，选用固液反应不加热的发生装置，可排除a选项，c装置无法控制反应的发生和停止，故最好选用b装置；若选用小苏打（）与盐酸制，化学方程式为：； ②由分析可知，B装置的作用是除去中的HCl，以免干扰后续实验；C装置作用是干燥，除了无水氯化钙还可以选用酸性干燥剂：如； 【小问2详解】 ①与的反应是，装置E中收集到的气体是，检验的方法是取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，带火星的木条复燃； ②D中所发生反应的化学方程式是，若D装置增重2.8 g，且E装置中石灰水不变浑浊，说明已经被完全吸收，根据差量法可知，反应净增加的质量相当于是CO的质量，则：，解得x=1.6g； ③78 g Na2O2物质的量：；84 g NaHCO3 物质的量：；根据方程式：可知1 mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各0.5 mol，还会发生反应：，，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1 mol，恰好消耗0.5 mol CO2和0.5 mol H2O，故最终固体产物只有Na2CO3和NaOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 民乐县第一中学2025~2026学年第一学期期中考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第一章至第二章第一节。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 春节期间，兰州太平鼓舞、永登硬狮子舞、何家营滚灯等非遗项目纷纷亮相，除此之外还有五颜六色的烟花秀，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 焰色试验中发生的变化为化学变化 C. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定为钾盐 D. 可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色试验中用到的铂丝 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 A B KOH HCl NaCl CO C D NaOH A. A B. B C. C D. D 3. 室温下，将一小块金属钠投入盛有8mL饱和氯化钠溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 恢复到室温时，试管底部有白色固体析出 B. 钠在液面上四处游动 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 钠块融化成光亮的小球 4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其在水中形成的分散系属于溶液 B. “钴酞菁”分子直径比的直径小 C. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 5. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中不符合转化关系的是 A. 甲为过氧化氢、乙为氧气、丙为水 B. 甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 C. 甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜 D. 甲为碳、乙为二氧化碳、丙为一氧化碳 6. 如图是某同学总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中错误的是 A. ①：紫色石蕊溶液变蓝 B. ②：与硝酸反应的化学方程式为 C. ③：与硝酸钠溶液能发生反应 D. ④：使澄清石灰水变质 7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、 B. 有存在的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 纯碱溶液中：、、、 8. 将金属钠久置于空气中，最终得到的是 A. Na B. C. D. NaOH 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 10. 下列关于钠及其化合物的叙述中正确的说法有 ①钠的2种氧化物中阴、阳离子个数比均为1:2 ②新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为生成了 ③可用水来确定某粉末中是否含有 ④钠着火后不能用水扑灭，可用泡沫灭火器或沙土来灭火 ⑤钠可以把铜、铁等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来 A. 3个 B. 4个 C. 1个 D. 2个 11. 下列说法错误的是 A. 可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液 B. 溶液和盐酸可以通过互滴进行鉴别 C. 向碳酸钠固体中加入少量水后，结块变成晶体 D. 向碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为红色 12. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸没有完全反应 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 实验过程中反应的离子方程式为 13. 下列实验及其对应的离子方程式错误的是 A. 加入稀硫酸除去铜粉中的铁单质： B. 与反应制备： C. 向酸性溶液中滴加双氧水制氧气： D. 向溶液中逐滴加入溶液： 14. 溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色（产生）。向反应后的溶液中通入过量，溶液变成无色（生成）。下列说法正确的是 A. 滴加KI溶液时，被还原，是氧化反应的产物 B. 通入后，溶液变成无色，体现氧化性 C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D. 上述实验条件下，物质的氧化性： 二、非选择题： 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；能导电的纯净物是___________。 （2）实验室利用饱和溶液制备胶体的化学方程式为___________。 （3）④溶于水时的电离方程式为___________。 （4）写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式：___________。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：___________。 16. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去) 回答下列问题： （1）物质A、I的化学式为___________、___________。 （2）单质C的实验室保存方法是___________。H在生产或生活中可用于___________(写出两种)。 （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）写出H→I的化学方程式：___________。 （5）反应④的化学方程式为___________。 （6）上述反应中属于四大基本反应中的置换反应的是___________(填序号)。 17. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干可知溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。 （2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明___________(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明___________(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中___________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有___________，不确定是否存在的离子有___________。 18. 某校化学兴趣小组进行二氧化碳气体与过氧化钠反应的探究实验，回答下列问题： （1）用下图装置制备纯净的。 ①A为制取(用稀盐酸与大理石)的装置，最好应选下图中___________(填字母)。若选用小苏打与盐酸制，该反应的化学方程式为___________。 a． b． c． ②B为盛装置中盛装的试剂是饱和溶液，其作用是___________，C装置中盛装的试剂若不选用无水氯化钙还可以选用___________(填化学式)。 （2）为了验证和反应的产物，在C装置后连接如下实验装置。 ①检验E装置中收集的气体的方法是___________。 ②D中所发生反应的化学方程式为___________；若D装置增重2.8 g，且E装置中石灰水不变浑浊，则E装置中收集到气体的质量为___________。 ③若将78 g 与84 g 的混合物置于真空密闭容器中充分加热完全反应，最终所得的固体物质的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $