精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

高二化学12月考 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代文物蕴含着瑰丽的历史文化，下列最容易发生电化学腐蚀的文物是 A．吴越国鎏金纯银阿育王塔 B．战国郢爰金币 C．乾隆款掐丝珐琅飞龙纹尊 D．玉柄铁剑 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A 工业上利用惰性电极电解熔融氧化铝制备铝 B. 生活中使用的铅酸蓄电池属于二次电池 C. 高温条件下，葡萄糖在酒化酶的作用下能更快转化为乙醇 D. 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 3. 下列事实一定能说明H3PO4是弱酸的是 A. H3PO4溶液不能和NaCl溶液发生复分解反应 B. 常温下，0.1mol/LH3PO4溶液的pH≈1.56 C. NaH2PO4溶液呈酸性 D H3PO4溶液能与NaHCO3溶液反应 4. 时，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池负极增重时，电路中转移的电子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 溶液中，原子的数目为 D. 与足量充分反应，生成分子的数目为 6. 一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是 A. 正极反应为 B. 理论上，每转移，两个电极质量改变相差 C. 溶液的浓度始终保持不变 D. 若更换为阳离子交换膜，会造成Mn电极的腐蚀 7. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行用KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C. 可用图3装置量取10.50mLH2SO4溶液 D. 中和滴定时。选用图4装置配制稀硫酸 8. 下列关于电解法镀铜和粗铜精炼的叙述，错误的是 A. 粗铜精炼时，用纯铜作阴极 B. 镀件上电镀铜时，用铜作阳极 C. 都可以用CuSO4溶液作电解液 D 粗铜精炼时，Cu2+浓度不变 9. 是一种绿色能源，一种燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，从交换膜右侧向左侧移动 B. 放电过程中右侧溶液的减小 C 每生成，理论上消耗 D. 负极电极反应式为 10. 铅蓄电池的两极分别为，电解质溶液为。下列结论正确的是 A. 电池放电时，Pb电极发生还原反应 B. 电池充电时，电解质溶液的密度不断增大 C. 电池放电时，两极板质量均减轻 D. 电池充电时，电极接电源的负极 11. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 12. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：] 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C. HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D. 滴定终点时，溶液中 13. 将和2molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A B. C. X点和Y点对应的化学平衡常数 D. 在和316℃时，若将和2molCO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率大于50% 14. 常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为和溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为和溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知，下列说法正确的是 A. Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B. 点水电离出的数量级为 C. 时，Ⅱ中 D. 时，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和 二、非选择题(共58分)。 15. A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： （1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子跃迁时产生的光谱，该光谱属于___________(填“发射”或“吸收”)光谱。 （2）元素B在元素周期表中的位置是___________，元素C位于元素周期表的___________区。 （3）基态D原子有___________种能量不同的电子，共占有___________个原子轨道。 （4）基态原子若其电子排布式表示为违背了___________。 （5）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。隔膜1为阴离子交换膜，负极的电极反应式为___________，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐___________g。 （6）时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数___________。 （7）下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则___________(填“＞”“＜”或“＝”)14。 16. 甘油（C3H8O3）水蒸气重整获得H2过程中的主要反应（a、b、c均大于0）： 反应Ⅰ C3H8O3（g）⇌3CO（g）+4H2（g） ΔH1= +a kJ·mol-1 Kp1 反应Ⅱ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） ΔH2= -b kJ·mol-1 Kp2 反应Ⅲ CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g） ΔH3= -c kJ·mol-1 Kp3 回答下列问题： （1）已知CO与N2结构相似，则CO的电子式为______。 （2）计算反应Ⅳ：C3H8O3（g）+3H2O（g）⇌3CO2（g）+7H2（g） ΔH4=______kJ·mol-1。 （3）下列有关说法中，正确的是______（填字母）。 A. 反应Ⅰ在高温下能自发进行 B. 其他条件不变，升高温度，反应Ⅱ的逆反应速率增大，正反应速率减小 C. 在恒容体系中，充入惰性气体，平衡常数Kp1、Kp2、Kp3均不变 D. 其他条件不变，增大压强，平衡时H2的物质的量增大 （4）在1×105 Pa反应条件下，将1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化如下图所示： ①代表CO、H2的物质的量随温度变化关系的曲线分别是______、______（填“m”、“n”、“p”）。 ②550℃时，平衡体系中H2O的物质的量为______mol。 ③550℃时，平衡常数Kp2=______（保留两位有效数字）。 已知：用分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数 ④其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时n（H2O）随温度升高而减小，理由是______。 17. 氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，某化学小组在实验室进行有关FeCl3的实验探究。 【查阅资料】FeCl3加热易升华，熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水，有强烈的吸水性，易水解，在水溶液中Fe3+和Cl-能发生络合反应：(黄色)。 Ⅰ．为探究FeCl3水解的影响因素，学习小组用pH传感器采集以下溶液的pH： 编号 待测溶液/50mL 溶液温度/℃ pH ① 溶液 25 1.9 ② 溶液 25 a ③ 溶液 35 b ④ 对照溶液X 25 1.9 ⑤ 对照溶液Y 25 c 对照溶液的配制方法如下：在0.3mol/LKCl溶液中滴加盐酸，使其pH与0.1mol/LFeCl3溶液pH一致，得X溶液，将X溶液稀释10倍，得Y溶液。 （1）实验②和③是为了探究_______对水解的影响，根据表格数据a_______c(填“>”或“<”)等可说明稀释使FeCl3水解平衡正向移动。 Ⅱ．为探究盐酸对平衡的影响，将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色溶液。取2mL红色溶液，滴加5滴溶液，观察到现象Ⅲ：溶液颜色变浅，呈橙色。为探究原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ⑥ 向2mL红色溶液中_______ 溶液颜色无明显变化 ⑦ 向2mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （2）实验⑥的目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰，则⑥中向2mL红色溶液中进行的操作是_______。 （3）从平衡移动角度解释现象Ⅲ：_______。 Ⅲ．可用碘量法测定无水氯化铁的质量分数；称取m克无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，加入3滴淀粉溶液，用cmol/L的溶液进行滴定(已知：)，终点时消耗溶液。 （4）判断达到滴定终点的依据_______。 （5）把无水FeCl3样品，溶于稀盐酸中。这样做的目的是_______。 （6）电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用铁做阳极，浓NaOH做电解质溶液来生产。写出阳极的电极反应式为_______。 18. 工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如图1： 已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2： 开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3 完全沉淀pH 3.2 6.7 a （1）在浸出过程中除了生成、外，主要还有_______。 （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到_______；②将浊液加热到80℃，接下来的操作是_______。该步骤所用的玻璃仪器是_______。 （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式_______，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_______。 （4）当离子浓度认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持_______。已知：，) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学12月考 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代文物蕴含着瑰丽的历史文化，下列最容易发生电化学腐蚀的文物是 A．吴越国鎏金纯银阿育王塔 B．战国郢爰金币 C．乾隆款掐丝珐琅飞龙纹尊 D．玉柄铁剑 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．吴越国鎏金纯银阿育王塔中主要含银，银通常只能发生化学腐蚀，A错误； B．战国郢爰金币主要含金，金化学性质不活泼，很稳定，不发生电化学腐蚀，B错误； C．乾隆款掐丝珐琅飞龙纹尊主要含铜，铜的性质不活泼，不易发生电化学腐蚀，C错误； D．玉柄铁剑中主要含生铁，生铁中含有碳，在潮湿环境中可形成原电池，易发生电化学腐蚀，D正确； 故答案为：D。 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 工业上利用惰性电极电解熔融氧化铝制备铝 B. 生活中使用的铅酸蓄电池属于二次电池 C. 高温条件下，葡萄糖在酒化酶的作用下能更快转化为乙醇 D. 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝是活泼金属，工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，A正确； B．铅酸蓄电池可放电再，充电属于二次电池，B正确； C．高温条件下，酒化酶变性，失去催化作用，C错误； D．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源，D正确； 故选C。 3. 下列事实一定能说明H3PO4是弱酸的是 A. H3PO4溶液不能和NaCl溶液发生复分解反应 B. 常温下，0.1mol/LH3PO4溶液的pH≈1.56 C. NaH2PO4溶液呈酸性 D. H3PO4溶液能与NaHCO3溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸属于强酸溶液，H3PO4溶液不能和NaCl溶液发生复分解反应说明不具备复分解反应的条件，但无法说明H3PO4弱酸，如硝酸等强酸溶液与NaCl溶液也不反应，A不合题意； B．若H3PO4为强酸，则常温下，0.1mol/LH3PO4溶液的pH应该小于1，现在pH≈1.56说明H3PO4在溶液中部分电离出氢离子，溶液中存在电离平衡，属于弱酸，B符合题意； C．若H3PO4为强酸，则其酸式盐NaH2PO4溶液中只有电离而呈酸性，若H3PO4弱酸，则其酸式盐NaH2PO4溶液只要是电离大于水解，溶液也呈酸性，C不合题意； D．H3PO4溶液能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体只能说明H3PO4的酸性强于碳酸，不能说明H3PO4是弱酸，D不合题意； 故答案为：B。 4. 时，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能氧化，A错误； B．的溶液呈碱性，、均不能大量存在，B错误； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，不能大量存在，C错误； D．该溶液显碱性，这些离子能够在指定的溶液中大量共存，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池负极增重时，电路中转移的电子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 溶液中，原子的数目为 D. 与足量充分反应，生成分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时负极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4(s)，由此电极反应可知，铅酸蓄电池负极增重时，电路中转移的电子数为，A正确； B．未指明溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．溶液中含有，而中含有原子，该溶液中H原子的数目远大于，C错误； D．合成氨为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，3molH2与足量N2反应生成的NH3分子数小于2NA，D错误； 故答案为：A。 6. 一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是 A. 正极反应为 B 理论上，每转移，两个电极质量改变相差 C. 溶液的浓度始终保持不变 D. 若更换为阳离子交换膜，会造成Mn电极的腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，Mn为负极，失电子生成锰离子，MnO2为正极，得电子结合氢离子生成锰离子和水。 【详解】A．锰电极为负极，二氧化锰石墨电极为正极，电极反应分别为，，A正确； B．电池工作时，每转移消耗，质量改变为，同时，消耗，质量改变为，两电极质量改变相差，B正确； C．隔膜为阴离子隔膜，电池工作时，向左室迁移，左室的浓度增大，C错误； D．若隔膜换成阳离子交换膜，即允许、在两室迁移，因右室浓度高于左室，无法避免其从右向左室迁移，锰电极发生腐蚀，D正确； 答案选C。 7. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行用KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C. 可用图3装置量取10.50mLH2SO4溶液 D. 中和滴定时。选用图4装置配制稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能伸入锥形瓶中，A错误； B．滴定管的“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10mL，B错误； C．图3所示为酸式滴定管，可选用图3滴定管量取10.50mLH2SO4溶液，C正确； D．容量瓶不能直接用于溶解或稀释配制溶液，D错误； 故答案为：C。 8. 下列关于电解法镀铜和粗铜精炼的叙述，错误的是 A. 粗铜精炼时，用纯铜作阴极 B. 镀件上电镀铜时，用铜作阳极 C. 都可以用CuSO4溶液作电解液 D. 粗铜精炼时，Cu2+浓度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗铜精炼时，粗铜作精炼池的阳极，纯铜作阴极，故A正确； B．镀件上电镀铜时，铜作电镀池的阳极，镀件作阴极，故B正确； C．电解法镀铜和粗铜精炼时，都可以用硫酸铜溶液作电解液，故C正确； D．粗铜精炼时，粗铜作精炼池的阳极，锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，纯铜作阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，则电解过程中铜离子浓度减小，镀铜时电解液中铜离子浓度几乎不变，故D错误； 故答案为D。 9. 是一种绿色能源，一种燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，从交换膜右侧向左侧移动 B. 放电过程中右侧溶液的减小 C 每生成，理论上消耗 D. 负极电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】通入甲醇一端为负极，发生氧化反应，电极方程式为，通入氧气一端为正极，发生还原反应，电极式为，据此回答。 【详解】A．左边甲醇被氧化为，失去电子，为负极区，氧气得电子为正极区，放电时，原电池内部阳离子由负极移向正极，即从左侧移向右侧，错误； B．为正极，放电过程中，得电子生成，移向右侧使浓度增大，增大，错误； C．根据电极方程式可知，每生成，电路中转移电子，故理论情况下消耗1.5mol O2，正确； D．负极甲醇被氧化为，其电极反应式为，D错误； 故选C。 10. 铅蓄电池的两极分别为，电解质溶液为。下列结论正确的是 A. 电池放电时，Pb电极发生还原反应 B. 电池充电时，电解质溶液的密度不断增大 C. 电池放电时，两极板质量均减轻 D. 电池充电时，电极接电源的负极 【答案】B 【解析】 【分析】由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，据此分析解答。 【详解】A．根据电池反应式知， Pb化合价由0价变为+2价，则Pb作负极，失电子被氧化，发生氧化反应，A错误； B．电池充电时，根据2PbSO4+2H2O=PbO2+2H2SO4+Pb知，由水变为硫酸电解质溶液，则溶液的密度逐渐增大，B正确； C．根据正负极电极反应式PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O、Pb-2e-+SO=PbSO4可知两极均会产生硫酸铅沉淀，故两极板质量均增重，C错误； D．充电时PbO2失电子作阳极，连接电源的正极，D错误； 答案选B。 11. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，b电极为负极，发生反应，然后再发生；a电极为正极，发生反应，在这个过程中发生的总反应为。 【详解】A．由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的在a电极上得电子生成，电极反应式为；b电极为电池负极， 在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为，则电池总反应为，A正确； B．b电极上CuO将葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸后被还原为，在b电极上失电子转化成CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用，B正确； C．根据反应可知，参加反应时转移2 mol电子，的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误； D．原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故迁移方向为b→a，D正确。 综上所述，本题选C。 12. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：] 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C. HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D. 滴定终点时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误； B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误； C．由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，当VNaOH=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==≈1×10-2，C正确； D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误； 答案选C。 【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H++A2-，HA-⇌H++A2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH，图象中δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH≠5，而是pH=2。 13. 将和2molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B C. X点和Y点对应的化学平衡常数 D. 在和316℃时，若将和2molCO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率大于50% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，压强一定时，温度越高，平衡时CO的转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误； B．由图可知转化率P1＞P2，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强P1＞P2，故B错误； C．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，X点和Y点对应的温度相同，则化学平衡常数，故C错误； D．在P2和316℃时，若将和通入容器中，相当于在原平衡的基础上增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故CO转化率应大于50%，故D正确； 答案选D。 14. 常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为和溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为和溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知，下列说法正确的是 A. Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B. 点水电离出的数量级为 C. 时，Ⅱ中 D. 时，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，根据，醋酸根、铵根的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离程度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，Ⅱ对应的滴定曲线为N； 【详解】A．向溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，A错误； B．根据分析可知a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的pH接近8，由水电离的=，数量级接近，B错误； C．当时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同，铵根的水解，即水解程度小于一水合氨的电离程度，所以，又物料守恒，即，故，C错误； D． 根据元素守恒，之和等于之和，根据图像，时，Ⅱ所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和，D正确； 故选D。 二、非选择题(共58分)。 15. A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： （1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子跃迁时产生的光谱，该光谱属于___________(填“发射”或“吸收”)光谱。 （2）元素B在元素周期表中的位置是___________，元素C位于元素周期表的___________区。 （3）基态D原子有___________种能量不同的电子，共占有___________个原子轨道。 （4）基态原子若其电子排布式表示为违背了___________。 （5）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。隔膜1为阴离子交换膜，负极的电极反应式为___________，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐___________g。 （6）时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数___________。 （7）下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则___________(填“＞”“＜”或“＝”)14。 【答案】（1）发射 （2） ①. 第三周期VIIA族 ②. d （3） ①. 8 ②. 18 （4）洪特规则 （5） ①. CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+ ②. 11.7 （6） （7）= 【解析】 【分析】A单质在空气中燃烧火焰呈黄色，说明为钠元素，（第 3 周期 ⅠA 族）；基态B原子最外层p轨道上有 2 个电子自旋方向与其他电子相反，说明最外层p轨道电子排布式为p5，结合原子序数大于钠可知，B为氯元素（第 3 周期 ⅥIA 族）；基态C原子核外 7 个能级，最后填充的能级（3d）有 6 个电子，说明为铁元素（3d64s2）；基态D原子核外 35 种不同运动状态的电子（电子数 = 原子序数），说明为溴元素。 【小问1详解】 焰色反应是电子从高能级跃迁回低能级，释放能量以光的形式呈现，属于发射光谱； 【小问2详解】 氯元素位于第三周期 ⅥIA 族；铁原子的电子排布式为3d64s2，位于d区； 小问3详解】 电子能量由能层、能级决定，Br 的电子排布：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p→共8 种能级，对应 8 种能量不同的电子；原子轨道数 = 各能级轨道数之和：1s (1)+2s (1)+2p (3)+3s (1)+3p (3)+4s (1)+3d (5)+4p (3)=18 个； 【小问4详解】 基态 Si 的电子排布应为 [Ne] 3s23p2， 3p轨道的 2 个电子应分占不同轨道且自旋平行（洪特规则），题目中未遵循洪特规则； 【小问5详解】 负极的电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+；电路转移 0.2 mol 电子时，Cl-通过阴离子交换膜迁移 0.2 mol，模拟海水理论上除盐（0.258.5）g=11.7g； 【小问6详解】 等体积混合后， NH4Cl浓度为 0.05 mol/L，剩余NH3·H2O浓度为mol/L；溶液中性，则c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，c()=c(Cl-)=0.05mol/L，Kb=； 【小问7详解】 95 ℃时KW=10-12，中性pH=6，100体积强酸与1体积强碱混合后pH=6，可列式：10010-a=110b-12，可得a+b=14。 16. 甘油（C3H8O3）水蒸气重整获得H2过程中的主要反应（a、b、c均大于0）： 反应Ⅰ C3H8O3（g）⇌3CO（g）+4H2（g） ΔH1= +a kJ·mol-1 Kp1 反应Ⅱ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） ΔH2= -b kJ·mol-1 Kp2 反应Ⅲ CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g） ΔH3= -c kJ·mol-1 Kp3 回答下列问题： （1）已知CO与N2结构相似，则CO的电子式为______。 （2）计算反应Ⅳ：C3H8O3（g）+3H2O（g）⇌3CO2（g）+7H2（g） ΔH4=______kJ·mol-1。 （3）下列有关说法中，正确的是______（填字母）。 A. 反应Ⅰ在高温下能自发进行 B. 其他条件不变，升高温度，反应Ⅱ的逆反应速率增大，正反应速率减小 C. 在恒容体系中，充入惰性气体，平衡常数Kp1、Kp2、Kp3均不变 D. 其他条件不变，增大压强，平衡时H2的物质的量增大 （4）在1×105 Pa反应条件下，将1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化如下图所示： ①代表CO、H2的物质的量随温度变化关系的曲线分别是______、______（填“m”、“n”、“p”）。 ②550℃时，平衡体系中H2O的物质的量为______mol。 ③550℃时，平衡常数Kp2=______（保留两位有效数字）。 已知：用分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数 ④其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时n（H2O）随温度升高而减小，理由是______。 【答案】（1） （2）a-3b （3）AC （4） ①. p ②. m ③. 7.2 ④. 3.8 ⑤. 温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，又因为n（CO2）增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，导致H2O的物质的量减小 【解析】 【小问1详解】 CO与N2结构相似，因为N2的电子式为，所以CO的电子式为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅳ=反应Ⅰ+3×反应Ⅱ，ΔH4=（a-3b） kJ·mol-1； 【小问3详解】 A．反应Ⅰ的ΔH>0、ΔS>0，根据ΔH-TΔS<0能自发进行，故该反应在高温下能自发进行，A项正确； B．其他条件不变，升高温度，反应Ⅱ的正、逆反应速率均增大，B项错误； C．在恒容体系中，充入惰性气体，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不移动，Kp1、Kp2、Kp3均不变，C项正确； D．其他条件不变，增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，故平衡时H2的物质的量减小，D项错误。 【小问4详解】 ①根据守恒法判断：550℃时，n（m）=5 mol ， 初始加入容器的n（C3H8O3）=1 mol ，则体系中n（C）=3 mol ， 根据碳原子守恒判断，曲线m不可能代表CO或CH4，则曲线m代表H2； 根据平衡移动分析：随着温度升高，曲线n、p趋势不同，温度升高， 反应Ⅰ平衡正向移动，CO的物质的量增大；反应Ⅱ平衡逆向移动，CO的物质的量增大， 则曲线p代表CO；温度升高，反应平衡逆向移动，CH4的物质的量减少，则曲线n代表CH4。 ②550℃时，n（H2）=5 mol ，n（CO2）=2.2 mol ， n（CH4）=n（CO）=0.4 mol ，根据C原子守恒，可得n（C3H8O3）=0， 根据O原子守恒，可得n（H2O）=7.2 mol 。 ③。 ④其他条件不变，在400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，又因为n（CO2）增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，导致H2O的物质的量减小。 17. 氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，某化学小组在实验室进行有关FeCl3的实验探究。 【查阅资料】FeCl3加热易升华，熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水，有强烈吸水性，易水解，在水溶液中Fe3+和Cl-能发生络合反应：(黄色)。 Ⅰ．为探究FeCl3水解的影响因素，学习小组用pH传感器采集以下溶液的pH： 编号 待测溶液/50mL 溶液温度/℃ pH ① 溶液 25 1.9 ② 溶液 25 a ③ 溶液 35 b ④ 对照溶液X 25 1.9 ⑤ 对照溶液Y 25 c 对照溶液的配制方法如下：在0.3mol/LKCl溶液中滴加盐酸，使其pH与0.1mol/LFeCl3溶液pH一致，得X溶液，将X溶液稀释10倍，得Y溶液。 （1）实验②和③是为了探究_______对水解的影响，根据表格数据a_______c(填“>”或“<”)等可说明稀释使FeCl3水解平衡正向移动。 Ⅱ．为探究盐酸对平衡的影响，将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色溶液。取2mL红色溶液，滴加5滴溶液，观察到现象Ⅲ：溶液颜色变浅，呈橙色。为探究原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ⑥ 向2mL红色溶液中_______ 溶液颜色无明显变化 ⑦ 向2mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （2）实验⑥的目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰，则⑥中向2mL红色溶液中进行的操作是_______。 （3）从平衡移动角度解释现象Ⅲ：_______。 Ⅲ．可用碘量法测定无水氯化铁的质量分数；称取m克无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，加入3滴淀粉溶液，用cmol/L的溶液进行滴定(已知：)，终点时消耗溶液。 （4）判断达到滴定终点的依据_______。 （5）把无水FeCl3样品，溶于稀盐酸中。这样做的目的是_______。 （6）电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用铁做阳极，浓NaOH做电解质溶液来生产。写出阳极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 温度 ②. < （2）滴加5滴蒸馏水 （3）在平衡体系中加入盐酸，和发生络合反应生成黄色的，使浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，使溶液颜色变浅呈橙色 （4）最后半滴溶液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （5）抑制Fe3+的水解 （6） 【解析】 【分析】本题为实验探究题，通过改变温度和氯化铁的浓度，探究了浓度和温度对三价铁水解的影响因素，以此解题。 【小问1详解】 由题给表格数据可知，实验②和③的实验目的是探究温度对氯化铁水解的影响。根据表格数据a<c可说明稀释使水解平衡正向移动，故答案为：温度；<； 【小问2详解】 由题意可知，实验⑥的目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰，则⑥中向2mL红色溶液中进行的操作是滴加5滴蒸馏水，观察溶液颜色的变化，故答案为：滴加5滴蒸馏水； 【小问3详解】 根据实验⑥和实验⑦的结果可知，红色溶液中存在如下平衡：，在平衡体系中加入盐酸，铁离子和氯离子发生络合反应生成黄色的[FeCl4]-，使溶液中铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，硫氰化铁的浓度减小，使溶液颜色变浅呈橙色，故答案为：在平衡体系中加入盐酸，和发生络合反应生成黄色的，使浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，使溶液颜色变浅呈橙色； 【小问4详解】 该滴定过程是用滴定单质碘，指示剂为淀粉溶液，则达到滴定终点的依据是：最后半滴溶液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色； 【小问5详解】 三价铁可以水解出氢离子，导致溶液显酸性，则把无水FeCl3样品，溶于稀盐酸中。这样做的目的是：抑制Fe3+的水解； 【小问6详解】 根据题意在阳极，在碱性条件下，铁失去电子生成，电极反应式为：。 18. 工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如图1： 已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2： 开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3 完全沉淀pH 3.2 6.7 a （1）在浸出过程中除了生成、外，主要还有_______。 （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到_______；②将浊液加热到80℃，接下来的操作是_______。该步骤所用的玻璃仪器是_______。 （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式_______，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_______。 （4）当离子浓度认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持_______。已知：，) 【答案】（1）CuSO4 （2） ①. 3.2 ②. 趁热过滤 ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） ①. ②. 产生污染环境 （4） 【解析】 【分析】电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)在浸出过程中生成、和，过滤除去难溶杂质，加入氢氧化钙将铁离子转化为氢氧化铁除去，滤液中加入NaHSO3还原Cu2+生成Cu2O，过滤，滤液调节pH得到，经过一系列过程得到Cr2O3。 【小问1详解】 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以在浸出过程中除了生成、外，主要还有。 【小问2详解】 根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2，所以在除铁操作中，需要除去和，相关操作：①加入石灰乳调节pH到3.2；②将浊液加热到80℃，趁热过滤，过滤所用的玻璃仪器有斗、烧杯、玻璃棒。 【小问3详解】 硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，发生的反应为：，在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和氢离子之间反应生成的二氧化硫具有毒性，能污染空气。 【小问4详解】 当离子浓度认为沉淀完全，若要使完全沉淀则要保持。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $