精品解析：贵州师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

贵州师范大学附属中学2025-2026学年度高2024级高二下期末考试 化学试卷 注意事项： 1.开始作答前、请先将自己的姓名、准考证号、座位号等信息涂写在试卷和答题卡的规定位置上。 2.选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色墨迹签字笔书写，作答时切勿超出答题区域的矩形边框。 3.考试结束后，将试卷，答题卡，草稿纸一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应 C. 在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂，故A错误； B．在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，做阴极，该电极发生还原反应，故B错误； C．在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除，故C正确； D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，是利用了氯气在碱性条件下能发生歧化反应，与盐类水解的原理无关，故D错误； 故选C。 2. 下列关于胶体和溶液的叙述，正确的是 A. 胶体带电荷，溶液不带电荷 B. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C. 向沸水中滴加稀溶液，继续煮沸，即制得胶体 D. 向胶体中逐滴滴入饱和食盐水，无明显现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体本身不带电荷，其粒子带电，而溶液中的离子带电但整体呈中性，A错误； B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同（胶体1-100 nm，溶液<1 nm），B正确； C．制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，当溶液变为红褐色时应停止加热，继续煮沸会导致胶体聚沉，C错误； D．饱和食盐水含电解质，会使Fe(OH)3胶体聚沉，出现沉淀，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 用电子云轮廓图示意键的形成： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 有机物的名称：2-羟基甲苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．键是p轨道肩并肩重叠形成的，图示符合π键的形成特点，A正确； B．反-2-丁烯中碳碳双键两侧相同的甲基处于异侧，图示结构符合反式烯烃的结构特点，B正确； C．中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示符合该结构特点，C正确； D．羟基优先级高于烷基，该有机物应以苯酚为母体，甲基为取代基，正确名称为2-甲基苯酚（或邻甲基苯酚），命名错误，D错误； 故答案为D。 4. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 B 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： C 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 D 向溶液中通入和气体，出现白色沉淀 气体一定具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，不一定是SO2，故A错误； B．向淀粉-KI溶液中通入Cl2，溶液变蓝，发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，证明还原性I->Cl-；再通入SO2，蓝色褪去，发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，证明还原性SO2>I-。综上，还原性SO>I->Cl-，B正确； C．若溶液中含有或，滴加浓盐酸产生SO2气体，SO2不能使石蕊褪色，故C错误； D．向溶液中通入SO2和X出现白色沉淀，若X是NH3，形成BaSO3沉淀，所以X不一定具有氧化性，故D错误； 选B。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： B. 通入石灰乳中： C. 溶液滴入溶液中： D. 用溶液除气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚的酸性弱于碳酸但强于，因此苯酚钠溶液中通入无论过量少量均生成，而非，正确的离子方程式为：，A不符合题意； B．石灰乳中为悬浊态，不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为： ，B不符合题意； C．该反应为的特征检验反应，生成蓝色的沉淀，C符合题意； D．为弱电解质，不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为：，D不符合题意； 故答案选C。 6. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 6.0g冰醋酸中含杂化的碳原子数为 B. 0.3mol中硼的价层电子对数为 C. 0.5mol中配位键的个数为 D. 标准状况下，5.6L由和组成的混合气体中原子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰醋酸（CH3COOH）中甲基碳为sp3杂化，6.0g冰醋酸（0.1mol）含0.1NA个sp3杂化碳原子，A正确； B．BF3中硼的价层电子对数为，0.3mol BF3对应0.9NA，B错误； C．[Fe(CN)6]3−中每个配离子含6个配位键，0.5mol对应3NA个配位键，C正确； D．CO2和N2O均为三原子分子，标准状况下5.6L（0.25mol）混合气体含0.75NA个原子，D正确； 故答案为B。 7. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 原子半径由小到大的顺序： C. 、、三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 D. 与形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，是短周期原子半径最大的元素，故为；是地壳中含量最高的金属元素，故为；最高正价与最低负价代数和为4，设最外层电子数为，则，得，结合与同主族且原子序数小于，可知为，为，据此分析解答。 【详解】A．非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即简单氢化物稳定性，A错误； B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故原子半径顺序为，即，B错误； C．、、最高价氧化物对应水化物分别为、、，氢氧化铝为两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应，酸碱之间也可发生中和反应，故两两之间均可发生反应，C正确； D．与可形成，其中过氧根内部存在非极性共价键，化合物既含离子键又含共价键，D错误； 故选C。 8. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 D. 配制溶液需加盐酸和金属 【答案】C 【解析】 【分析】先通入，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。 【详解】A．已知易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得水解，同时可以吸收尾气，A正确； B．具有还原性，应先通入，排除装置中的，防止被氧化，B正确； C．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，如，无法制备纯净的，C错误； D．配制溶液时，加入盐酸，抑制水解，加入金属Sn，防止被氧化，D正确； 故选C。 9. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，其合成方法如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是酯化反应 B. 水杨酸的分子式是 C. 乙酰水杨酸分子中只含有酯基一种官能团 D. 水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积 【答案】B 【解析】 【详解】A．酯化反应是醇羟基与羧酸反应生成酯和水的反应，该反应为酚羟基与乙酸酐反应生成酯和乙酸，不属于酯化反应，A错误； B．根据水杨酸的结构简式，其分子式为，B正确； C．乙酰水杨酸分子中含有羧基、酯基两种官能团，并非只含酯基一种，C错误； D．题干未指明反应处于标准状况下，无法确定产生氢气的体积，D错误； 故选B。 10. L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。 下列相关说法正确的是 A. 制备L的反应是加聚反应 B. L的单体为和 C. 参加反应的三种单体的物质的量之比为1:1:1 D. 三种单体能生成网状结构的高分子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】的链节为，在竖线处断键，并连接=O和-H，从而得出三种单体分别为HCHO、，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，三种单体分别为HCHO、，所以制备L的反应是缩聚反应，A错误； B．根据分析，单体为HCHO、，B错误； C．参加反应的三种单体HCHO、的物质的量之比为2∶1∶1，C错误； D．苯酚邻对位上的H、苯胺邻对位上的H均能和甲醛发生缩聚反应，生成网状结构的高分子化合物，D正确； 故选D。 11. 利用双极膜电解含有的溶液，使转化成碳燃料，实现了还原流动。电解池如下图所示，双极膜中水电离的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是 A. 银网电极与电源负极相连 B. 双极膜b侧应该用质子交换膜 C. 阴极电极反应为： D. 双极膜中有0.1mol 电离，则阳极附近理论上产生0.05mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据示意图，右侧生成CO，发生还原反应，为阴极区，即Ag网为阴极，与电源的负极相连，阴极的反应式为：；Ni网为阳极，电极反应式为：，双极膜中H+向右侧移动，即b为质子膜，OH-向左侧移动，a为阴离子膜。 【详解】A．由上述分析可知，银网电极为阴极，与电源负极相连，故A正确； B．双极膜中H+向右侧移动，即b为质子膜，故B正确； C．阴极的电极反应式为：，故C正确； D．根据阳极反应式，产生0.05mol 会消耗0.2molOH-，双极膜中有0.2mol 电离，故D错误。 答案选D。 12. 常温下，用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，工艺流程如下： 有关数据如下表所示： 化合物 近似值 下列说法不正确的是 A. 若不加溶液，将会使和不好分离 B. 时，铁离子刚好沉淀完全 C. 调节pH步骤中，时，锌离子开始沉淀 D. 由晶体制得固体的操作方法是边加热边通入HCl气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表中数据可知、的相近，如不加，则和分离不开，故A正确； B．[]=10-39，铁离子刚好沉淀完全时，， 10-2.7，，故B正确； C．锌开始沉淀，则，此时，故C错误； D．晶体制固体的操作方法是边加热边通入HCl气体，可防止氯化锌水解，故D正确； 答案选C。 13. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2个图2的结构)，晶胞边长为apm。下列说法正确的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个 C. 晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm D. 镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ni位于顶点和面心，根据均摊法，Ni的个数为8×+6×=4，每个Ni原子周围有6个H，因此H有24个，Mg都在体内，因此Mg有8个，晶体的化学式为Mg2NiH6，A正确； B．由图像可知，Mg周围距离最近且相等的Ni有4个，因此晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B错误； C．由图像可知，晶胞中最近的2个N位于面的中心和顶点上，距离为面对角线的一半，即apm，C错误； D．Mg、Ni均为金属，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D错误； 故选A。 14. 时，向的溶液中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出，含碳或氮微粒的分布分数如：与关系如图，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 曲线表示的分布分数随的变化 C. 的Ka2= D. 该体系中 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴加适量盐酸时发生反应，溶液中浓度降低，浓度增大，当滴加适量氢氧化钠时，抑制的水解，发生、，则随溶液中的增大，先增大后减小，和均增大，减小，故图中左侧为含碳微粒的分布分数与溶液pH的关系，右侧为如图所示含氮微粒的分布分数与溶液pH的关系，且越大，pH越小，图中曲线M表示的分布分数随pH的关系。 【详解】A．溶液中电荷守恒关系为，物料守恒关系为，则，时，，则，A错误； B．由分析可知，曲线M表示的分布分数与溶液pH的关系，B错误； C．的，图中时，此时，得到的，C正确； D．由图中的点可得，。又由的溶液中元素守恒可得，即。因此，，可得出，D错误； 故选C。 二、非选择题： 15. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案： I.方案一：气体法 实验流程如下： 实验装置如图： （1）A装置中盛放稀硫酸的装置名称是_______。 （2）B装置盛放浓硫酸，作用是_______。如果去掉B装置，实验_______成功(填“能”或“不能”)。 （3）D装置的作用是_______。 （4）实验前后C装置的质量差是样品与硫酸反应产生的_______质量(填化学式)。 II.方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。 （5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_______。 （6）该样品中碳酸钠的质量分数为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 吸收CO2中的水蒸气（或干燥CO2气体） ②. 不能 （3）防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验 （4）CO2 （5） （6）58% 【解析】 【分析】方案一中，碳酸钠和碳酸氢钠混合中滴加稀硫酸，碳酸钠、碳酸氢钠和稀硫酸反应，产生的二氧化碳中混有水蒸气，需要除去，否则实验不能成功，实验方案是测定样品和稀硫酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置；方案二中，反应前后固体减轻质量为碳酸氢钠分解产生的二氧化碳和水蒸气的质量之和，用差量法可以计算碳酸氢钠质量，从而计算碳酸钠的质量分数。 【小问1详解】 A装置中盛放稀硫酸的装置名称是分液漏斗。 【小问2详解】 B装置盛放浓硫酸，作用是吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)；如果去掉B装置，产生的二氧化碳中混有水蒸气，需要除去，否则实验不能成功。 【小问3详解】 实验方案是测定样品和稀硫酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，故D装置的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置干扰实验。 【小问4详解】 实验前后C装置的质量差是样品与稀硫酸反应产生的CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。 【小问6详解】 设碳酸氢钠的质量为x，反应生成水和二氧化碳的质量为18.0g+20.0g-34.9g=3.1g，则： ，解得x=8.4g，该试样中纯碱的质量分数为：。 16. CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方式_______________________________。 （2）NaClO3的作用是____________________写出该反应的离子方程式_____________； 若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体是 ___________（填化学式）。 （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为________________。 （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。加萃取剂的目的是_______________；其使用的最佳pH范围是（填字母代号）__________。 A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5 （5）操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是______________________________。 （6）除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。 【答案】（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2） ①. 将Fe2+氧化成Fe3+ ②. ClO3－+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O ③. Cl2 （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4） ①. 除去溶液中的Mn2+ ②. B （5）降低烘干温度，防止产品分解 （6）0.49 【解析】 【分析】含钴废料中加入盐酸、Na2SO3后的浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,加入NaClO3，可以将Fe2+氧化得到Fe3+，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液中加入NaF除去Ca2+、Mg2+，在用萃取剂萃取，得到的溶液中主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应控制温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干。 【小问1详解】 酸性条件下，Co2O3和SO32-发生氧化还原反应生成Co2+、SO42-，反应离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案为Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O； 【小问2详解】 酸性条件下，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，便于调节pH转化氢氧化铁沉淀而除去，反应的离子方程式为ClO3－+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O，若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，氯酸钠能够氧化氯离子反应生成氯气，故答案为将Fe2+氧化为Fe3+；ClO3－+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O；Cl2； 【小问3详解】 “加Na2CO3调pH至a”，目的是除去铁离子、铝离子，将铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去，故答案为Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问4详解】 根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液pH在3.0～3.5之间，可使Mn2+被萃取，并防止Co2+被萃取，故答案为除去溶液中的Mn2+；B； 【小问5详解】 操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤，制得的CoCl2•6H2O需减压烘干，目的是降低烘干温度，防止产品分解，故答案为降低烘干温度，防止产品分解； 【小问6详解】 由溶度积可知，滤液i“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀，根据溶度积可知c(Mg2+)：c(Ca2+)===0.49，故答案为0.49。 17. 汽车尾气(用N2O表示)是空气污染源之一。回答下列问题： (1)用CO还原N2O的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为____________。 在相同温度和压强下，1molN2O和1molCO经过相同反应时间测得如下实验数据： 实验 温度/℃ 催化剂 N2O转化率/% 实验1 400 催化剂1 9.5 400 催化剂2 10.6 实验2 500 催化剂1 12.3 500 催化剂2 13.5 试分析在相同温度时，催化剂2催化下N2O的转化率更高的原因是________。 (2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。 ①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_____曲线。 ②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是________(答出1点即可)。 ③500 ℃该反应的化学平衡常数K=______(用分数表示)。 ④实验测定该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的=_______(保留两位小数)。 【答案】 ①. N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH=-362.8 kJ·mol-1 ②. 数据表明反应未达到平衡，在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间，N2O的转化率更高 或产量更高 ③. a ④. 缩小容器容积 或加压 或同比充入反应物或使用更高效的催化剂 ⑤. ⑥. 1.69 【解析】 【详解】(1)根据图象可知，反应物为各1mol的CO(g)、N2O(g)，生成物为各1mol的N2(g)、CO2(g)，反应物的总能量比生成物的总能量高362.8kJ，则热化学方程式为CO(g)+N2O(g)⇌ N2(g)+CO2(g) ∆H=-362.8kJ/mol；根据表中数据可知，反应未达到平衡，催化剂2的催化效果更好，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间，N2O的转化率更高或产量更高； (2)①N2O和CO的反应为放热反应，容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)，B随反应的进行温度升高，反应速率加快，达到平衡状态时使用的时间变短，则曲线a表示装置B中N2O的转化率随时间的变化； ②所用时间变短，但不改变N2O的平衡转化率，则不能改变温度，反应为气体计量数不变的反应，则可增大压强，或减小体积，或使用更高效的催化剂，平衡均不移动，转化率不变，速率增大，使用时间变短； ③根据图象可知，500 ℃时，N2O的平衡转化率为25%，加入0.1molN2O，则反应量0.025mol，同理，0.4molCO的反应量0.025mol，容器的体积为1L， K==； ④M处N2O的平衡转化率为20%， v正=k正×0.08mol/L×0.38mol/L，v逆=k逆×0.02mol/L×0.02mol/L，=K×=76=1.69。 18. I．研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题： （1）已知常温下和的电离平衡常数分别为，___________(填“>”、“=”或“<”)。 （2）Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如图： Z的分子式为___________：Z中含氧官能团的名称为___________； 下列说法错误的是___________(填标号)。 A．X属于芳香烃 B．Y、Z均含有2个手性碳原子 C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂 D．X分子中所有原子可能共平面 Ⅱ．巴豆醛是重要的有机合成中间体，存在如图转化过程： 已知：①X为；②Z为六元环状化合物：③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。 （3）巴豆醛的系统命名为___________，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为___________。 （4）以巴豆醛为原料，可制备一种名贵的香料花青醛()。请写出符合下列要求的花青醛的同分异构体的结构简式___________(任写一种即可)。 ①含有苯环且能发生银镜反应：②核磁共振氢谱中的峰面积之比为12∶2∶2∶1∶1 （5）已知：，请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线___________(反应条件可不写出)。 【答案】（1）< （2） ①. ②. 酯基、酰胺基 ③. AD （3） ①. 丁烯醛 ②. CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH=CHCOONa+Cu2O+3H2O； （4）或 （5） 【解析】 【分析】巴豆醛与HCN发生加成反应生成，逆推可知巴豆醛为2-丁烯醛；生成的在酸性条件下发生反应氰基转化为羧基得Y（），两分子Y在浓硫酸加热条件下发生酯化成环生成Z（）。 【小问1详解】 一氯乙酸中的氯是吸电子基团，乙酸中的甲基是推电子基团，吸电子基团使羧基中的羟基极性增大，羧酸的酸性越强，故一氯乙酸酸性强于乙酸； 【小问2详解】 由Z的结构简式可知分子式为，Z中含氧官能团名称为酯基、酰胺基；A．X含有氧、氟等元素，不属于芳香烃，A错误； B．Y中与苯环直接相连的碳和与氰基相连的碳均为手性碳，Z中与苯环直接相连的碳和与酯基相连的碳为手性碳，故均含有2个手性碳原子，B正确； C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键断裂发生加成反应，C正确； D．X分子中含有饱和碳原子，故所有原子不可能共平面，D错误； 故选AD； 【小问3详解】 巴豆醛的系统命名为2-丁烯醛，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH=CHCOONa+Cu2O+3H2O； 【小问4详解】 能发生银镜反应说明含有醛基；核磁共振氢谱中的峰面积之比为12∶2∶2∶1∶1，说明由4个化学环境相同的甲基，符合条件的结构简式为、； 【小问5详解】 结合已知信息醛与醛在碱性条件下发生加成反应后再消去即可获得烯醛，由2-丁烯醛逆推得中间产物乙醛，乙醇催化氧化即可得乙醛，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州师范大学附属中学2025-2026学年度高2024级高二下期末考试 化学试卷 注意事项： 1.开始作答前、请先将自己的姓名、准考证号、座位号等信息涂写在试卷和答题卡的规定位置上。 2.选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色墨迹签字笔书写，作答时切勿超出答题区域的矩形边框。 3.考试结束后，将试卷，答题卡，草稿纸一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应 C. 在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理 2. 下列关于胶体和溶液的叙述，正确的是 A. 胶体带电荷，溶液不带电荷 B. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C. 向沸水中滴加稀溶液，继续煮沸，即制得胶体 D. 向胶体中逐滴滴入饱和食盐水，无明显现象 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 用电子云轮廓图示意键的形成： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 有机物的名称：2-羟基甲苯 4. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 B 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： C 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 D 向溶液中通入和气体，出现白色沉淀 气体一定具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： B. 通入石灰乳中： C. 溶液滴入溶液中： D. 用溶液除气体： 6. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 6.0g冰醋酸中含杂化的碳原子数为 B. 0.3mol中硼的价层电子对数为 C. 0.5mol中配位键的个数为 D. 标准状况下，5.6L由和组成的混合气体中原子总数为 7. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 原子半径由小到大的顺序： C. 、、三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 D. 与形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键 8. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 D. 配制溶液需加盐酸和金属 9. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，其合成方法如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是酯化反应 B. 水杨酸的分子式是 C. 乙酰水杨酸分子中只含有酯基一种官能团 D. 水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积 10. L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。 下列相关说法正确的是 A. 制备L的反应是加聚反应 B. L的单体为和 C. 参加反应的三种单体的物质的量之比为1:1:1 D. 三种单体能生成网状结构的高分子化合物 11. 利用双极膜电解含有的溶液，使转化成碳燃料，实现了还原流动。电解池如下图所示，双极膜中水电离的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是 A. 银网电极与电源负极相连 B. 双极膜b侧应该用质子交换膜 C. 阴极电极反应为： D. 双极膜中有0.1mol 电离，则阳极附近理论上产生0.05mol 12. 常温下，用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，工艺流程如下： 有关数据如下表所示： 化合物 近似值 下列说法不正确的是 A. 若不加溶液，将会使和不好分离 B. 时，铁离子刚好沉淀完全 C. 调节pH步骤中，时，锌离子开始沉淀 D. 由晶体制得固体的操作方法是边加热边通入HCl气体 13. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2个图2的结构)，晶胞边长为apm。下列说法正确的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个 C. 晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm D. 镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合 14. 时，向的溶液中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出，含碳或氮微粒的分布分数如：与关系如图，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 曲线表示的分布分数随的变化 C. 的Ka2= D. 该体系中 二、非选择题： 15. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案： I.方案一：气体法 实验流程如下： 实验装置如图： （1）A装置中盛放稀硫酸的装置名称是_______。 （2）B装置盛放浓硫酸，作用是_______。如果去掉B装置，实验_______成功(填“能”或“不能”)。 （3）D装置的作用是_______。 （4）实验前后C装置的质量差是样品与硫酸反应产生的_______质量(填化学式)。 II.方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。 （5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_______。 （6）该样品中碳酸钠的质量分数为_______。 16. CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方式_______________________________。 （2）NaClO3的作用是____________________写出该反应的离子方程式_____________； 若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体是 ___________（填化学式）。 （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为________________。 （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。加萃取剂的目的是_______________；其使用的最佳pH范围是（填字母代号）__________。 A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5 （5）操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是______________________________。 （6）除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。 17. 汽车尾气(用N2O表示)是空气污染源之一。回答下列问题： (1)用CO还原N2O的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为____________。 在相同温度和压强下，1molN2O和1molCO经过相同反应时间测得如下实验数据： 实验 温度/℃ 催化剂 N2O转化率/% 实验1 400 催化剂1 9.5 400 催化剂2 10.6 实验2 500 催化剂1 12.3 500 催化剂2 13.5 试分析在相同温度时，催化剂2催化下N2O的转化率更高的原因是________。 (2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。 ①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_____曲线。 ②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是________(答出1点即可)。 ③500 ℃该反应的化学平衡常数K=______(用分数表示)。 ④实验测定该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的=_______(保留两位小数)。 18. I．研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题： （1）已知常温下和的电离平衡常数分别为，___________(填“>”、“=”或“<”)。 （2）Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如图： Z的分子式为___________：Z中含氧官能团的名称为___________； 下列说法错误的是___________(填标号)。 A．X属于芳香烃 B．Y、Z均含有2个手性碳原子 C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂 D．X分子中所有原子可能共平面 Ⅱ．巴豆醛是重要的有机合成中间体，存在如图转化过程： 已知：①X为；②Z为六元环状化合物：③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。 （3）巴豆醛的系统命名为___________，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为___________。 （4）以巴豆醛为原料，可制备一种名贵的香料花青醛()。请写出符合下列要求的花青醛的同分异构体的结构简式___________(任写一种即可)。 ①含有苯环且能发生银镜反应：②核磁共振氢谱中的峰面积之比为12∶2∶2∶1∶1 （5）已知：，请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线___________(反应条件可不写出)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $