主题1 单元4 一阶 考点1 酸碱指示剂与溶液的pH&考点2 常见酸的性质与用途-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（河北专用）

2.(1)有气泡产生有红色固体析出无锌>铜 (2)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铜片表面有灰色或银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色铁>铜>银 3.【猜想假设】R>Fe>Cu 【实验设计】 -R- FeSo CuS0,(合理即可) 溶液 溶液 B A中无明显现象，B中R表面有红色固体析出，溶液蓝色 变浅（与上一空对应） 三阶小专题提能力 小专题3金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 专题精讲 1.例(1)Zn(N0)2、Fe(N03)2(2)Cu、Fe 【思路分析】Cu(NO3)2Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+ CuFe(N0g)2、Cu(N03)2、Zn(No3)2CuFe(NO,)2、 Zn(NO,)2CuFe(NO3)2、Zn(NO,)2Cu、Fe 2.(1)Fe>Cu>Ag (2)Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag Cu+2AgNO3- Cu(NO)2+2Ag (3)Fe(NO,)2Ag、Cu、FeFe(NO3)2Ag、Cu Fe(NO,)2、Cu(NO3)2Ag、CuFe(NO3)2、Cu(NO,)2 AgFe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Ag 跟踪训练 1.C2.D3.B 4.(1)AgN03(2)锌（或Zn)3 5.(1)Cu+2AgNO3Cu(N03)2+2Ag(2)小于 (3)Cu(NO,),(4)观察滤渣B中是否有红色固体（合 理即可) 单元4常见的酸、碱、盐 大单元复习 一、（一）刺激性放热中碱碱红不变色蓝 红<>复分解沉淀气体水 (二)1.①Fe+2HCl—FeCL,+H,↑ ②Zn+2HC1—ZnCL,+H↑ 3Fe,0,+6HCl-2FeCl+3H,O ④Cu0+2HCl=CuCL,+H,0 ⑤HCl+NaOH-NaCl+HO 62HCI+Ca(OH),=CaCl,+2H,O 72HCl+NaCO3=2NaCl+H2O+CO21 ⑧2HCl+CaC03CaCl,+H,0+C0,↑ 2.①HCl+NaOH NaCl+H,O 2H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H,O ③2NaOH+CuS0a=Cu(OH)2↓+Na2S0 ④2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 52NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 62NaOH+SO,=Na,SO,+H,O 3.①2NaHC03二=Na,C03+H,0+C02↑ ②HC+NaHC0,=NaCl+H,0+C02↑ ③2HC1+Na,C0,—2NaC+H,0+C02↑（合理即可） ④CaCl,+Na,CO,=CaCO,↓+2NaCl(合理即可) 52NaOH+CO2-Na2CO,+H2O ⑥Ca(0H)2+Na,C0,—CaC0,↓+2Na0H(合理即可) 【归纳总结】②⑤⑥⑦0⑧⑨ 二、(1)①碱性②强(2)①碳酸钙Ca2+、C1、H、H,0 ②产生白色沉淀NaC+AgNO,-AgCl↓+NaNO, ③沉淀部分溶解④若酒精的量过少，可能是羟苯甲酯 未完全溶解，不能证明是否有水合硅石(3)碳酸氢钠， 中和口腔中的酸性物质（合理即可） 一阶教材知识梳理 考点1酸碱指示剂与溶液的pH 1.红蓝红<强=>强 2.(1)0~14(2)玻璃棒标准比色卡 3.(4)5.6 随堂训练 1.A2.D 3.（1)酸蓝(2)红 考点2常见酸的性质与用途 1.氢离子（或H) 2.刺激性 3.变红不变色H,S0,+Fe一FeS0,+H2↑固体逐渐 溶解，有气泡产生浅绿2HCl+Zn一ZnCl,+H,↑ 固体逐渐溶解，有气泡产生H,S0,+CuO一CuSO,+ H,0固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色6HC1+ Fe,0,一2FeC,+3H,0固体逐渐溶解，溶液由无色变 为黄色HC+NaOH-NaCl+H,0H,SO,+Ca(OH)2 -CaSO,+2H,O 2HCl CaCOCaCl,+H,O+ C02↑H,s0,+Na,C03-Na,S0,+H,0+C02↑ 【归纳总结】①氢离子（或H)②阴离子（或酸根离子） BaS0,↓+2 HCI AgC1↓+HNOg 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.× 随堂训练 1.B2.D 3.(1)无色透明的液体（或有强烈刺激性气味，易挥发，易 溶于水等合理即可)(2)<(3)C(4)密封保存（合 理即可) 4.(1)②胶头滴管(2)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变 为蓝色(3)CuO+2HCl一CuCl,+H20(或Na0H+HCl 一一NaCl+H20)(4)①紫色石蕊溶液②在氢氧化钠 溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸（合 理即可)阶教材知识梳理 考点1酸碱指示剂与溶液的pH(5年4考) 1.溶液酸碱性的认识(5年4考) 定性一酸「紫色石蕊溶液遇酸性溶液变」 ， 遇碱性溶液变 (酸红碱蓝中不变) 溶液的 碱指示剂无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变一（酸中无色遇碱红） 酸碱性 酸性溶液：pH7,pH越小，酸性越 定量一pH 中性溶液：pH7 碱性溶液：pH一7，pH越大，碱性越 2.溶液pH的测定一pH试纸 (1)pH的范围通常为 (2)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的 蘸 pH试纸 玻璃片 取待测液，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出pH。 (3)操作要点 ①不能用H试纸直接蘸取待测液，以防污染待测液。 ②pH试纸不能预先用水润湿，否则会使测量结果不准确。 ③在半分钟内读数，pH读数为整数。 3.酸碱度的应用(5年2考) (1)测定人体内或排出的液体的pH,了解人体的健康状况。 (2)在化工生产中，许多反应必须在一定pH范围的溶液中进行。 (3)农业上测定土壤的酸碱度，为土壤改良提供依据。 (4)了解空气的污染情况，pH< 的降雨被称为酸雨。 @随堂训练 1.(2024河北3题2分)某兴趣小组探究土壤酸 3.（小实验)利用如图实验，比较酸碱指示剂的 碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种 作用 不同土壤的pH如下，其中显碱性的是( (1)向稀盐酸、稀硫酸中滴人石蕊溶液，溶液 A.pH=8 B.pH=7 C.pH=6 D.pH=5 变为红色，证明稀盐酸、稀硫酸显 2.（沪教九下48页习题改编)测得生活中一些 性；向氢氧化钙、氢氧化钠溶液中滴入石蕊溶 物质的pH如下表，下列说法错误的是( 液，溶液变为 色，证明氢氧化钙、 厕所清肥皂 食盐 橘子油污 氢氧化钠溶液显碱性。 物质 雨水 洁剂 水 水 汁 净 稀硫酸 指示剂 pH 1 10.2 7.0 5.6 3 11.2 氢氧化钙溶液 稀盐酸 A.雨水的酸性比食盐水强 氢氧化钠溶液 B.蚊虫叮咬后涂肥皂水可减轻痛痒 (2)向氢氧化钙、氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶 C.胃酸过多的病人不宜空腹吃橘子 液，溶液变为 色，向稀盐酸、稀硫 D.厕所清洁剂和油污净混用去污效果更好 酸中滴人酚酞溶液，溶液不变色。 55 考点2常见酸的性质与用途(5年5考) 1.概念：在水中解离出的阳离子全部是 的化合物。常见的酸有盐酸(HCI)、硫 酸(H2S04)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH,COOH)和碳酸(H,C03)等。 2.盐酸和硫酸的性质与用途(5年3考) 物质 盐酸(HC) 硫酸(H,S04) 纯净的浓盐酸是无色液体，工业盐 颜色、状态 纯净的浓硫酸为无色、黏稠、油状液体 酸含杂质，略显黄色 气味 有 气味 无气味 浓盐酸具有挥发性 特性 浓硫酸有吸水性、脱水性 (打开瓶塞，瓶口有白雾》 金属除锈、制造药物等；人体胃液 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼 用途 中的盐酸可帮助消化 石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室可用作干燥剂 保存 密封保存 :特别提醒如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸 氢钠溶液。 浓硫酸的稀释（详见本册P106“基本实验操作”） 3.酸的化学性质(5年5考) 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液 ,无色酚酞溶液 通式：酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应） 稀硫酸与铁： 与某些金属反应 现象： 溶液变为 色 稀盐酸与锌： 现象： 通式：酸+金属氧化物 一→盐+水（复分解反应） 稀硫酸与氧化铜： 与某些金属氧化物反应 现象： 稀盐酸与氧化铁： 现象： 通式：酸+碱→盐+水（复分解反应） 与碱反应 稀盐酸与氢氧化钠： 稀硫酸与氢氧化钙： 通式：酸+盐→新盐+新酸（复分解反应） 与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钙： 稀硫酸与碳酸钠： 56 园归纳总结①酸具有相似化学性质的原因是在水中都能够解离出 ;②不同酸的化 学性质存在差异的原因是在水中解离出来的 不同，如H,S04+BaCl2= ,HCI+AgNO= “易错辨析4++++ 1.敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因相同 2.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氧气、二氧化碳、氢气和氨气 3.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 4.稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，故它们的化学性质完全相同 @随堂训练 1.（沪教九下60页习题改编)在两个相同的烧 C.配制溶液时，应戴橡胶手套，防止溶液溅 杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。 到皮肤上 若将它们在空气中敞口放置一段时间，下列 (4)储存、运输过氧乙酸时要注意的事项是 说法正确的是 ( (答一点)。 A.浓盐酸的溶液质量增大 4.（人教九下69页实验改编)同学们在化学实 B.浓硫酸的溶液质量增大 验室中用微型实验探究了盐酸的化学性质 C.浓盐酸的溶质质量分数不变 (如图)，请你与同学们一起完成以下内容。 D.浓硫酸的溶质质量分数不变 A溶液 2.（2025唐山路南区模拟)试管内壁残留有下列 2○ 物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是() A.盛过石灰水后留下的白色固体 氧化铜NaOH溶液 B.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下 (1)实验步骤： 的蓝色固体 ①在点滴板1~3号的孔穴中分别加入不同 C.盛过锈铁钉后留下的红褐色固体 物质。 D.氢气还原氧化铜后留下的红色固体 ②用 (填仪器名称)吸取稀盐酸 3.（人教九下88页习题改编)过氧乙酸是一种 分别滴人孔穴中，观察现象。 无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的 ③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。 杀菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、 (2)实验现象：1号孔穴中的现象是 真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易 ,2号孔 溶于水，有强酸性，易分解。 穴中溶液变为红色，3号孔穴中无明显现象。 (1)写出一条过氧乙酸的物理性质： (3)实验原理：实验过程中发生反应的化学方 程式为 (写一个)。 (2)过氧乙酸溶液的pH(填“>”“=”或 (4)问题与交流： “<”)7e ①2号孔穴中的A溶液是 (3)下列关于过氧乙酸的作用，说法正确的是 ②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进 (填字母)。 行的改进是 A.可用于铁质器具的消毒 B.长时间放置不会降低药效，仍可放心使用 (写一个) 57