主题1 单元4 常见的酸、碱、盐 大单元复习-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（河北专用）

大单元夏习 单元4常见的酸、碱、盐 、 知识体系构建一认识物质的思路 (一)认识酸、碱、盐 物质类别 酸 盐 微观粒子 H+酸根离子 金属离子+OH 金属离子（或NH+酸根离子 构成 盐酸：有 氢氧化钠：易溶于水，氯化钠：易溶于水，水溶液呈性 差 味，易挥发 溶解时，易潮解 碳酸钠：易溶于水，水溶液呈性 性 硫酸：无气味，浓硫 氢氧化钙：微溶于水， 碳酸氢钠：可溶于水，水溶液呈性 酸有吸水性和脱水性 几乎不吸收水分 碳酸钙：难溶于水 质 使紫色石蕊溶液变 使紫色石蕊溶液变 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变 pH7 pH 7 酸+装膏 →盐+氢气 碱+ 非金属 氧化物 →盐+水 共 性 定 映 金属 酸+ 氧化物 →盐+水 盐+酸→新酸十新盐 反应类型： 反应 酸十碱一 →盐+水 碱十酸→盐十水 盐+碱→新碱+新盐 反应条件： 产物中有 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐1+盐2→新盐1+新盐2 用 金属除锈 化工原料 化工原料 制取氢气 去除油污 医疗药品 化工生产 改良酸性土壤 建筑材料 (二)酸、碱、盐的性质及转化关系 1.以盐酸(HCl)为核心的性质关系(“酸五条”)】 指示剂 石蕊 金属单质①Fe、②Zn ⑦Na,C0,、⑧CaC03盐 HCI 金属氧化物③Fe,0,、④Cu0 ⑤Na0H、⑥Ca(OHD,碱 ① ⑤ ②」 ⑥ ③ ⑦ ④ ⑧ 52 2.以氢氧化钠(NaOH)为核心的性质关系(“碱四条”) 酸①HC1、②H,S04 酚酞、石蕊指示剂 NaOH ③CuSO.、④MgCl, ⑤C02、⑥S0,非金属氧化物 ① ④ ② ⑤ ③ ⑥ 3.以碳酸钠(Na,C03)为核心的转化关系 ① NaOH ② ⑥ ① ④ ③ NaHCO Na,CO, CaCO ④ ② ③ ⑤ NaCl ⑥ 园归纳总结酸、碱、盐的化学性质及转化关系可用下图表示，其中属于复分解反应的是 (填序号，后同)，属于置换反应的是 0 指示剂 某些非金 属氧化物 金属、⑩ ① ③ ② ④ 氧化物 ⑨ ⑦ ⑤ ⑤ 金属 ⑧ 6 盐1 盐2 二、主题情境复习—认识牙膏 牙膏作为口腔清洁剂，其成分设计与功能实现蕴含丰富的化学原理。 化学兴趣小组的同学对A、B两品牌牙膏开展了项目式学习活动。 任务一：了解牙膏酸碱性 (1)食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的pH<5.5,使牙齿脱矿化，所以 【知识点】溶液的酸碱性 牙膏中需添加酸碱度调节剂将其调节至适当范围。 与pH(详见本册P55) ①取A品牌牙膏样品少许配制成溶液，测得pH=8.1,故牙膏中添加了 (填“酸性”或“碱性”)物质作酸碱度调节剂。 ②用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所 示。相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更 (填“强”或“弱”)。 PH 71 ·无龋 6 临界pH+轻度龋 一重度龋 4010203040,506070 时间/min 53 任务二：探究牙膏中的其他成分 (2)B品牌牙膏成分中可能含有下列物质中的若干种，它们的溶解性如下表 所示。 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 在水中的溶解性 难 难 微 易 在酒精中的溶解性 难 难 易 难 【查阅资料】 a.水合硅石、羟苯甲酯不和稀盐酸反应。 b.羟苯甲酯与硝酸银溶液不反应。 为探究牙膏的成分，进行如下实验。 沉淀A加入过量稀盐酸，过滤广沉淀C 步骤I步骤 步骤Ⅲ L滤液D 牙膏样品 加足量 过滤 水溶解 L滤液B加入过量稀硝酸和硝酸银溶液？ 步骤W 【分析讨论】 【知识点】常见酸的性质 ①步骤Ⅲ中有气泡产生，说明牙膏中含有 滤液D中所含微 (详见本册P56) 观粒子为 (填微观粒子符号)。 ②步骤V中观察到 现象，说明牙膏中含有氯化钠，写出 【知识点】常见盐的性质 此反应的化学方程式： (详见本册P61) 【提出问题】沉淀C的成分是什么？ 【重难点】反应后物质成 【作出猜想】猜想1：水合硅石 分的探究（详见本册 猜想2：羟苯甲酯 P124) 猜想3：水合硅石和羟苯甲酯 【实验验证】 ③同学们依据两种物质溶解性不同，设计如下实验方案，请补全下表。 实验操作 实验现象 结论 取沉淀C于试管中，滴加少量酒精 猜想3成立 【反思评价】 ④同学们经过讨论，认为上述结论不严谨，理由是 任务三：动手制作牙膏 (3)按照水合硅石50%、碳酸氢钠20%、甘油15%、草莓香料10%、水5%的【知识点】常见盐的用途 配料完成牙膏制作。请从上述成分中选择一种，说明它在牙膏中的作（详见本册P61) 用： 542.(1)有气泡产生有红色固体析出无锌>铜 (2)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铜片表面有灰色或银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色铁>铜>银 3.【猜想假设】R>Fe>Cu 【实验设计】 -R- FeSo CuS0,(合理即可) 溶液 溶液 B A中无明显现象，B中R表面有红色固体析出，溶液蓝色 变浅（与上一空对应） 三阶小专题提能力 小专题3金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 专题精讲 1.例(1)Zn(N0)2、Fe(N03)2(2)Cu、Fe 【思路分析】Cu(NO3)2Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+ CuFe(N0g)2、Cu(N03)2、Zn(No3)2CuFe(NO,)2、 Zn(NO,)2CuFe(NO3)2、Zn(NO,)2Cu、Fe 2.(1)Fe>Cu>Ag (2)Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag Cu+2AgNO3- Cu(NO)2+2Ag (3)Fe(NO,)2Ag、Cu、FeFe(NO3)2Ag、Cu Fe(NO,)2、Cu(NO3)2Ag、CuFe(NO3)2、Cu(NO,)2 AgFe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Ag 跟踪训练 1.C2.D3.B 4.(1)AgN03(2)锌（或Zn)3 5.(1)Cu+2AgNO3Cu(N03)2+2Ag(2)小于 (3)Cu(NO,),(4)观察滤渣B中是否有红色固体（合 理即可) 单元4常见的酸、碱、盐 大单元复习 一、（一）刺激性放热中碱碱红不变色蓝 红<>复分解沉淀气体水 (二)1.①Fe+2HCl—FeCL,+H,↑ ②Zn+2HC1—ZnCL,+H↑ 3Fe,0,+6HCl-2FeCl+3H,O ④Cu0+2HCl=CuCL,+H,0 ⑤HCl+NaOH-NaCl+HO 62HCI+Ca(OH),=CaCl,+2H,O 72HCl+NaCO3=2NaCl+H2O+CO21 ⑧2HCl+CaC03CaCl,+H,0+C0,↑ 2.①HCl+NaOH NaCl+H,O 2H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H,O ③2NaOH+CuS0a=Cu(OH)2↓+Na2S0 ④2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 52NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 62NaOH+SO,=Na,SO,+H,O 3.①2NaHC03二=Na,C03+H,0+C02↑ ②HC+NaHC0,=NaCl+H,0+C02↑ ③2HC1+Na,C0,—2NaC+H,0+C02↑（合理即可） ④CaCl,+Na,CO,=CaCO,↓+2NaCl(合理即可) 52NaOH+CO2-Na2CO,+H2O ⑥Ca(0H)2+Na,C0,—CaC0,↓+2Na0H(合理即可) 【归纳总结】②⑤⑥⑦0⑧⑨ 二、(1)①碱性②强(2)①碳酸钙Ca2+、C1、H、H,0 ②产生白色沉淀NaC+AgNO,-AgCl↓+NaNO, ③沉淀部分溶解④若酒精的量过少，可能是羟苯甲酯 未完全溶解，不能证明是否有水合硅石(3)碳酸氢钠， 中和口腔中的酸性物质（合理即可） 一阶教材知识梳理 考点1酸碱指示剂与溶液的pH 1.红蓝红<强=>强 2.(1)0~14(2)玻璃棒标准比色卡 3.(4)5.6 随堂训练 1.A2.D 3.（1)酸蓝(2)红 考点2常见酸的性质与用途 1.氢离子（或H) 2.刺激性 3.变红不变色H,S0,+Fe一FeS0,+H2↑固体逐渐 溶解，有气泡产生浅绿2HCl+Zn一ZnCl,+H,↑ 固体逐渐溶解，有气泡产生H,S0,+CuO一CuSO,+ H,0固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色6HC1+ Fe,0,一2FeC,+3H,0固体逐渐溶解，溶液由无色变 为黄色HC+NaOH-NaCl+H,0H,SO,+Ca(OH)2 -CaSO,+2H,O 2HCl CaCOCaCl,+H,O+ C02↑H,s0,+Na,C03-Na,S0,+H,0+C02↑ 【归纳总结】①氢离子（或H)②阴离子（或酸根离子） BaS0,↓+2 HCI AgC1↓+HNOg 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.× 随堂训练 1.B2.D 3.(1)无色透明的液体（或有强烈刺激性气味，易挥发，易 溶于水等合理即可)(2)<(3)C(4)密封保存（合 理即可) 4.(1)②胶头滴管(2)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变 为蓝色(3)CuO+2HCl一CuCl,+H20(或Na0H+HCl 一一NaCl+H20)(4)①紫色石蕊溶液②在氢氧化钠 溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸（合 理即可)