主题1 单元3 三阶 小专题提能力-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（河北专用）

三阶小专题提能力 小专题3金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 17111111144144 专题精讲//1/ 1.一种金属和一种盐溶液反应 例向含有Cu(NO3),和Zn(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤 液，分析滤液、滤渣的情况。 (1)滤液中一定含有的溶质是 (2)若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，滤渣为 【思路分析】 依据金属活动性 金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu,因此加入的铁粉只与 反应， 判断发生的反应 反应的化学方程式为 滤液中溶质情况 滤渣情况 分析加入不同量 铁粉不足量 只与部分硝酸铜反应 铁粉反应后滤液 铁粉适量 与硝酸铜恰好完全反应 滤渣情况 铁粉过量与硝酸铜反应完全后有剩余 2.一种盐溶液和两种金属反应（以将AgNO3溶液加入Fe和Cu的混合金属中为例） (1)金属活动性顺序： (2)反应的化学方程式a. (先)；b (后)。 :特别提醒铜和硝酸银反应生成的硝酸铜会与铁继续反应生成铜和硝酸亚铁，所以可认为硝 酸银与铁先发生反应，反应完之后再与铜反应。 (3)分析加入溶液的量对滤液、滤渣成分的影响 图示 滤液中溶质成分 滤渣 C点前 C点 恰好与Fe恰好与Cu AgNO CD段 完全反应 完全反应的质量 D点 D点后 园归纳总结 1.“远距离先置换”，在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。 2.滤液中一定存在活动性最强的金属离子；滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。 50 ///跟踪训练 141111147117777 1.将金属R的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一 定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法正确 的是 () A.金属活动性强弱顺序：Cu>R>Ag B.滤渣中一定有铜 C.滤液中至少含有两种溶质 D.滤渣中可能有银 2.某同学将锌粉和铜粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣 和蓝色滤液。下列判断中，正确的是 ()》 A.滤渣中一定含有铜 B.向滤渣中加稀盐酸可能有气泡 C.滤液中一定不含Ag D.滤液中一定含有Zn2+和Cu2+ 3.某同学向盛有AgNO3溶液的烧杯中加入一定量铜和铁的混合金属粉末，充分反应后进行如图操 作，下列说法正确的是 () 滤渣 加入 充分 →（播 稀盐酸产生无 色气体 反应 遥过滤 滤液 AgNO,溶液 睡 A.过滤得到的滤液呈无色 B.滤渣中一定含有三种金属 C.产生的无色气体具有助燃性 D.该实验能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序 4.将一定量锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。 (1)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是 (填化学式)。 (2)若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定不含有的物质是 ,此时滤 液中溶质成分的组成情况有 种可能。 5.在进行了金属的化学性质实验后，实验室的废液缸中存在含较多硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合 溶液。为回收金属银，同学们设计如下实验。 滤液A 一定量 步骤I步骤Ⅱ 废液稍过量铜粉过滤 滤液C 步骤Ⅲ 步骤IW 充分反应 滤渣B适量硝酸银溶液过滤 充分反应 银 (1)步骤I和步骤Ⅲ中发生的反应相同，化学方程式均为 (2)经过步骤I和步骤Ⅱ后，所得“滤液A”的质量 (填“大于”“小于”或“等于”) “一定量废液”的质量。 (3)滤液C的溶质成分是 (填化学式)。 (4)如何判断步骤I中加入的铜粉是否过量： 512.(1)有气泡产生有红色固体析出无锌>铜 (2)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铜片表面有灰色或银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色铁>铜>银 3.【猜想假设】R>Fe>Cu 【实验设计】 -R- FeSo CuS0,(合理即可) 溶液 溶液 B A中无明显现象，B中R表面有红色固体析出，溶液蓝色 变浅（与上一空对应） 三阶小专题提能力 小专题3金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 专题精讲 1.例(1)Zn(N0)2、Fe(N03)2(2)Cu、Fe 【思路分析】Cu(NO3)2Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+ CuFe(N0g)2、Cu(N03)2、Zn(No3)2CuFe(NO,)2、 Zn(NO,)2CuFe(NO3)2、Zn(NO,)2Cu、Fe 2.(1)Fe>Cu>Ag (2)Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag Cu+2AgNO3- Cu(NO)2+2Ag (3)Fe(NO,)2Ag、Cu、FeFe(NO3)2Ag、Cu Fe(NO,)2、Cu(NO3)2Ag、CuFe(NO3)2、Cu(NO,)2 AgFe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Ag 跟踪训练 1.C2.D3.B 4.(1)AgN03(2)锌（或Zn)3 5.(1)Cu+2AgNO3Cu(N03)2+2Ag(2)小于 (3)Cu(NO,),(4)观察滤渣B中是否有红色固体（合 理即可) 单元4常见的酸、碱、盐 大单元复习 一、（一）刺激性放热中碱碱红不变色蓝 红<>复分解沉淀气体水 (二)1.①Fe+2HCl—FeCL,+H,↑ ②Zn+2HC1—ZnCL,+H↑ 3Fe,0,+6HCl-2FeCl+3H,O ④Cu0+2HCl=CuCL,+H,0 ⑤HCl+NaOH-NaCl+HO 62HCI+Ca(OH),=CaCl,+2H,O 72HCl+NaCO3=2NaCl+H2O+CO21 ⑧2HCl+CaC03CaCl,+H,0+C0,↑ 2.①HCl+NaOH NaCl+H,O 2H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H,O ③2NaOH+CuS0a=Cu(OH)2↓+Na2S0 ④2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 52NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 62NaOH+SO,=Na,SO,+H,O 3.①2NaHC03二=Na,C03+H,0+C02↑ ②HC+NaHC0,=NaCl+H,0+C02↑ ③2HC1+Na,C0,—2NaC+H,0+C02↑（合理即可） ④CaCl,+Na,CO,=CaCO,↓+2NaCl(合理即可) 52NaOH+CO2-Na2CO,+H2O ⑥Ca(0H)2+Na,C0,—CaC0,↓+2Na0H(合理即可) 【归纳总结】②⑤⑥⑦0⑧⑨ 二、(1)①碱性②强(2)①碳酸钙Ca2+、C1、H、H,0 ②产生白色沉淀NaC+AgNO,-AgCl↓+NaNO, ③沉淀部分溶解④若酒精的量过少，可能是羟苯甲酯 未完全溶解，不能证明是否有水合硅石(3)碳酸氢钠， 中和口腔中的酸性物质（合理即可） 一阶教材知识梳理 考点1酸碱指示剂与溶液的pH 1.红蓝红<强=>强 2.(1)0~14(2)玻璃棒标准比色卡 3.(4)5.6 随堂训练 1.A2.D 3.（1)酸蓝(2)红 考点2常见酸的性质与用途 1.氢离子（或H) 2.刺激性 3.变红不变色H,S0,+Fe一FeS0,+H2↑固体逐渐 溶解，有气泡产生浅绿2HCl+Zn一ZnCl,+H,↑ 固体逐渐溶解，有气泡产生H,S0,+CuO一CuSO,+ H,0固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色6HC1+ Fe,0,一2FeC,+3H,0固体逐渐溶解，溶液由无色变 为黄色HC+NaOH-NaCl+H,0H,SO,+Ca(OH)2 -CaSO,+2H,O 2HCl CaCOCaCl,+H,O+ C02↑H,s0,+Na,C03-Na,S0,+H,0+C02↑ 【归纳总结】①氢离子（或H)②阴离子（或酸根离子） BaS0,↓+2 HCI AgC1↓+HNOg 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.× 随堂训练 1.B2.D 3.(1)无色透明的液体（或有强烈刺激性气味，易挥发，易 溶于水等合理即可)(2)<(3)C(4)密封保存（合 理即可) 4.(1)②胶头滴管(2)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变 为蓝色(3)CuO+2HCl一CuCl,+H20(或Na0H+HCl 一一NaCl+H20)(4)①紫色石蕊溶液②在氢氧化钠 溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸（合 理即可)