主题1 单元3 二阶 重点实验进阶-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（河北专用）

跟踪训练 1.D2.D3.D4.D5.C 6.(1)5溶解更多的咖啡因>(2)茶多酚、单宁酸咖 啡因 7.(1)=(2)碳酸钠（或Na2C03)28.6%(3)碳酸钠 的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析 出(4)碳酸钠（或Na2C03) 单元3金属与金属矿物 大单元复习 一、（一）增大降低导电性导热性延展性黄红 汞化合反应Mg Zn Cu Ag强弱3C0+Fe,0 高温2Fe+3C0, （=103Fe+20,点燃Fe,0 ②Fe+2 HCl=FeCl,+H,↑ ③Fe+H,S0,=FeS0,+H,↑ ④Fe+CuSO,FeS0,+Cu 5Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ⑥3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(合理即可) DFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe,03+3HS0,=Fe(S0a)3+3H,0 二、(1)延展(2)稀硫酸（或稀盐酸）(3)大(4)2A1,0, 通电4AN+30,↑(5)D(6)硝酸银（或AgN0,)蓝 (7)原子的排列方式不同，构成物质的原子种类不同 (8)大于(9)节约金属资源（合理即可） 一阶教材知识梳理 考点工金属材料 纯金属合金 1.导电导热延展红色液体 【备考补充】a.铝b.钙c.铁 2.(1)金属非金属(2)增大降低 (3)①含碳量不同②人造骨 【易错辨析】 1.×2.×3.V 随堂训练 1.B2.B3.B 4.(1)金属材料(2)延展性（3)硬度大（或抗腐蚀性能 强等合理即可)(4)弱 5.(1)有无大(2)铅合金低(3)导电 考点2金属资源的利用和保护 1.单质化合物 2.Fe03 3.(4)①提供热量提供一氧化碳 ②3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 4.(1)氧气水(4)空气（或氧气）水 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.× 6 随堂训练 1.D2.B 3.(1)提供充足的氧气，使燃烧更充分(2)生铁 (3)Fe.0,+3C0商温3C0,+2Fe(4)含碳量 考点3金属的化学性质及金属活动性顺序 1.(2)4A1+30,一2A,0,耀眼的白光2Mg+0,点燃 2Mg0剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的 热3fe+20,点燃Fe,0,黑2Cu+0,△2Gu0 【特别提醒】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 2.(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+HS04—MgS0,+H2↑ Zn+2 HCI=ZnCl2+H,↑ Zn+H,SO=ZnSO +H, 浅绿Fe+2HCl=eCL,+H,↑ Fe+H,S0,=FeS0,+H,↑ 3.(3)红蓝浅绿Fe+CS0,=FeS0,+Cu 银白（或灰）蓝Cu+2AgNO,Cu(NO3)2+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱 【易错辨析】 1.V2.×3.×4.×5.V 随堂训练 1.B2.B 3.除去铝丝表面的氧化物及污物附着红色固体三种金 属活动性由强到弱依次为铝、铜、银（合理即可） 4（1)①延展②B(2)3Fe+20,点燃Fe,0, 5.(1)Fe+CS0,=Cu+FeS0,置换反应(2)I,可以 得到更多的铜（或Ⅱ，便于观察铁屑是否除尽等合理即 可)(3)用磁铁吸引 6.(1)坩埚钳红色铜片变为黑色(2)BCD Zn+H,S04=ZnS0,+H2↑（合理即可） 铁片 ,银片 (3) Cuso. CuSO,(合理即可) 溶液 影常没 左边试管铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅 绿色，右边试管无明显现象（与上一空对应） 二阶重点实验进阶 实验5探究铁钉生锈的条件 (1)除去铁钉表面的氧化物和污物(2)除去水中溶解的氧 气(3)B(4)氧气（或空气）水(5)隔绝空气，防止空 气中的氧气溶于水中(6)①上升铁钉生锈，消耗了氧气 ②不能，没有对照实验，无法比较蒸馏水和食盐水对铁钉生 锈速率的影响 实验6金属活动性顺序的探究 1.前后强 2.(1)有气泡产生有红色固体析出无锌>铜 (2)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铜片表面有灰色或银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色铁>铜>银 3.【猜想假设】R>Fe>Cu 【实验设计】 -R- FeSo CuS0,(合理即可) 溶液 溶液 B A中无明显现象，B中R表面有红色固体析出，溶液蓝色 变浅（与上一空对应） 三阶小专题提能力 小专题3金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 专题精讲 1.例(1)Zn(N0)2、Fe(N03)2(2)Cu、Fe 【思路分析】Cu(NO3)2Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+ CuFe(N0g)2、Cu(N03)2、Zn(No3)2CuFe(NO,)2、 Zn(NO,)2CuFe(NO3)2、Zn(NO,)2Cu、Fe 2.(1)Fe>Cu>Ag (2)Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag Cu+2AgNO3- Cu(NO)2+2Ag (3)Fe(NO,)2Ag、Cu、FeFe(NO3)2Ag、Cu Fe(NO,)2、Cu(NO3)2Ag、CuFe(NO3)2、Cu(NO,)2 AgFe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Ag 跟踪训练 1.C2.D3.B 4.(1)AgN03(2)锌（或Zn)3 5.(1)Cu+2AgNO3Cu(N03)2+2Ag(2)小于 (3)Cu(NO,),(4)观察滤渣B中是否有红色固体（合 理即可) 单元4常见的酸、碱、盐 大单元复习 一、（一）刺激性放热中碱碱红不变色蓝 红<>复分解沉淀气体水 (二)1.①Fe+2HCl—FeCL,+H,↑ ②Zn+2HC1—ZnCL,+H↑ 3Fe,0,+6HCl-2FeCl+3H,O ④Cu0+2HCl=CuCL,+H,0 ⑤HCl+NaOH-NaCl+HO 62HCI+Ca(OH),=CaCl,+2H,O 72HCl+NaCO3=2NaCl+H2O+CO21 ⑧2HCl+CaC03CaCl,+H,0+C0,↑ 2.①HCl+NaOH NaCl+H,O 2H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H,O ③2NaOH+CuS0a=Cu(OH)2↓+Na2S0 ④2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 52NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 62NaOH+SO,=Na,SO,+H,O 3.①2NaHC03二=Na,C03+H,0+C02↑ ②HC+NaHC0,=NaCl+H,0+C02↑ ③2HC1+Na,C0,—2NaC+H,0+C02↑（合理即可） ④CaCl,+Na,CO,=CaCO,↓+2NaCl(合理即可) 52NaOH+CO2-Na2CO,+H2O ⑥Ca(0H)2+Na,C0,—CaC0,↓+2Na0H(合理即可) 【归纳总结】②⑤⑥⑦0⑧⑨ 二、(1)①碱性②强(2)①碳酸钙Ca2+、C1、H、H,0 ②产生白色沉淀NaC+AgNO,-AgCl↓+NaNO, ③沉淀部分溶解④若酒精的量过少，可能是羟苯甲酯 未完全溶解，不能证明是否有水合硅石(3)碳酸氢钠， 中和口腔中的酸性物质（合理即可） 一阶教材知识梳理 考点1酸碱指示剂与溶液的pH 1.红蓝红<强=>强 2.(1)0~14(2)玻璃棒标准比色卡 3.(4)5.6 随堂训练 1.A2.D 3.（1)酸蓝(2)红 考点2常见酸的性质与用途 1.氢离子（或H) 2.刺激性 3.变红不变色H,S0,+Fe一FeS0,+H2↑固体逐渐 溶解，有气泡产生浅绿2HCl+Zn一ZnCl,+H,↑ 固体逐渐溶解，有气泡产生H,S0,+CuO一CuSO,+ H,0固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色6HC1+ Fe,0,一2FeC,+3H,0固体逐渐溶解，溶液由无色变 为黄色HC+NaOH-NaCl+H,0H,SO,+Ca(OH)2 -CaSO,+2H,O 2HCl CaCOCaCl,+H,O+ C02↑H,s0,+Na,C03-Na,S0,+H,0+C02↑ 【归纳总结】①氢离子（或H)②阴离子（或酸根离子） BaS0,↓+2 HCI AgC1↓+HNOg 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.× 随堂训练 1.B2.D 3.(1)无色透明的液体（或有强烈刺激性气味，易挥发，易 溶于水等合理即可)(2)<(3)C(4)密封保存（合 理即可) 4.(1)②胶头滴管(2)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变 为蓝色(3)CuO+2HCl一CuCl,+H20(或Na0H+HCl 一一NaCl+H20)(4)①紫色石蕊溶液②在氢氧化钠 溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸（合 理即可)二阶重点实验进阶 实验5探究铁钉生锈的条件(2022.14C)©省③ 函教材实验梳理 为了探究铁钉生锈的条件，化学小组的同学设计了图1实验。 植物油 铁 燥 钉 经煮沸迅速 冷却的蒸馏水 丙 图1 (1)实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是 (2)实验使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其目的是 (3)一周后，观察到仅实验甲中铁钉生锈，其中生锈最严重的部位是（填“A”“B”或“C”)。 (4)对比实验甲、乙可知，铁生锈需要与 接触：对比实验甲、丙可知，铁生锈需要与 接触。 (5)实验乙中加入植物油的目的是 留实验改进创新 (6)为探究盐溶液对铁钉生锈的影响，同学们进行图2实验。 空气 食盐水 铁钉 、红墨水 图2 ①放置一段时间后，U形管中左侧液面 (填“上升”或“下降”)，理由是 ②你认为仅凭该实验能否说明盐溶液对铁钉生锈速率的影响，请说明理由： 建构模型 十州 控制变量法的应用 控制是否 有氧气/ 控制 研究因素 设计 有氧气 隔绝氧气 建立 探究铁钉生锈 变量 (因变量) 氧气 水 需要满足的条 方案 控制是否 关系 进行实验、获 有水/隔绝水 取证据、分析 件（氧气、水） 控制因素 有水 得出结论 (控制变量) 水 氧气 其他 铁钉的形状、 反应的时间等 48 实验6金属活动性顺序的探究(5年3考)©○ 函教材实验梳理 1.实验原理：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应进行判断。 判断方法 实验操作 现象与结论 金属能否与稀盐酸 将金属插入稀盐酸或稀 有气泡产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢之 或稀硫酸反应 硫酸中，观察现象 否则排在氢之 金属能否与盐溶液 将金属插入另一种金属 如果该金属能将盐溶液中的金属置换出来，说明该金属的 发生置换反应 的盐溶液中，观察现象 活动性较盐溶液中所含金属的活动性 ,反之相反 2.实验设计 (1)比较两种金属的活动性强弱（以锌、铜为例） 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 实验方案 稀盐酸 铜 硝酸铜 锌 锌 片 溶液 片 锌片表面 锌片表面 实验现象 铜片表面无明显现象 溶液由蓝色变为 色 实验结论 金属活动性： (2)比较三种金属的活动性强弱（以铁、铜、银为例） .两金夹一盐：将活动性最强和最弱的两种金属单质分别插入活动性位于中间的金属的盐溶液中。 b.两盐夹一金：将活动性位于中间的金属单质分别插入活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液中。 两金夹一盐 两盐夹一金 门硝酸亚 实验方案 硝酸铜 硝酸银 铁溶液 溶液 溶液 一铜片 片 片 片 ② ③ ④ 试管①中 试管③中 实验现象 ,试管②中银片表面无 ,试管④中无明显 明显现象 现象 实验结论 金属活动性： 实验拓展应用一一探究未知金属的活动性顺序 3.某兴趣小组同学现需要探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。 【猜想假设】猜想1：Fe>Cu>R 猜想2：Fe>R>Cu 猜想3： 【实验设计】 实验方案（文字或图示均可） 实验现象 实验结论 猜想2正确 49