主题1 单元3 一阶 考点3 金属的化学性质及金属活动性顺序-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（河北专用）

考点3金属的化学性质及金属活动性顺序(5年5考) 1.金属与氧气反应(5年5考) (1)通式：金属+氧气一→金属氧化物（化合反应）。 (2)常见金属与氧气的反应 金属 实验内容 实验现象 化学方程式 铝 空气中缓慢氧化 表面变暗 剧烈燃烧，发出 ,放出热 镁 空气中点燃 量，产生白烟，生成白色固体 铁 氧气中点燃 铜 空气中加热 红色固体逐渐变为 色 金 化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应 :特别提醒铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是 2.金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应(5年4考) (1)通式：活泼金属+酸一→盐+氢气（置换反应）。 (2)反应发生的条件：金属活动性顺序位于氢之前，酸为稀盐酸或稀硫酸。 (3)常见金属与酸的反应 金属 实验现象 化学方程式 稀盐酸： 镁 反应剧烈，有大量气泡生成 稀硫酸： 稀盐酸： 锌 反应比较剧烈，有较多气泡生成 稀硫酸： 反应缓慢，有少量气泡生成，溶液由无色 稀盐酸： 铁 变为 色 稀硫酸： 铜 无明显现象 不反应 3.金属与某些盐反应(5年4考) (1)通式：金属+盐一→新盐+新金属（置换反应）。 (2)反应发生的条件：金属的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，盐必须可溶。 (3)常见金属与盐溶液的反应 实验内容 实验现象 化学方程式 铁上附着 色固体，溶液由 色变 铁和硫酸铜溶液 为 色 铜上附着 色固体，溶液由 铜和硝酸银溶液 无色变为 色 45 4.金属活动性顺序(5年4考) (1)常见金属在水溶液中的活动性顺序 K Ca Na Al Fe Sn Pb (H) Hg Pt Au 金属活动性逐渐 (2)金属活动性顺序中的规律 ①越前越强：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ②氢前换氢：在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 ③前金换后金：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液里 置换出来(K、Ca、Na除外)。 (3)金属活动性顺序的探究（详见本册P49“重点实验进阶”栏目） “易错辨析+++++ 1.“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应 2.铝、锌与稀盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与稀盐酸反应产生氢气 3.铝的利用比铁和铜晚的多，是因为铝不如铁、铜活泼 4.铁和稀硫酸反应有气泡产生，溶液逐渐变为黄色 5.硫酸铜溶液不能用铁质容器盛放 @随堂训练 1.(人教九下15页习题改编)往分别盛有X、Y、 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 Z三种金属的试管中滴加稀盐酸，仅Y没有 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 气泡产生，Z的化合物溶液不能用容器X盛 C.④中铁板上会出现红色图案 放，则三者的金属活动性顺序为 ( D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 A.X>Y>Z B.X>Z>Y 3.[2022河北30(2)题3分]如图是金属化学性 C.Z>X>Y D.Y>X>Z 质的实验。 2.(2025河北8题2分)如图所示为某班学生用 铜丝 一铝丝 充分反应后 废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的 取出铜丝 AgNO, ①反应后 是 溶液 围 围所得溶液 ① ② 磁铁 实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是 2025 团结友爱 ;步骤②中观察到铝丝表面的 ①用磁铁选②用稀盐酸除去铁③贴上有镂空图 现象是 设计该实验的依 出废铁板 锈，洗净后裁剪 案的不干胶膜 据是 2025 团结友爱 ④浸泡在硫酸 ⑤洗净，揭膜， 铜溶液中 晾千，塑封 46 4.(2024河北28题3分)老师在课上演示了两 (3)请再设计一种更简便的方法： 个趣味实验。 铁丝网a 铁丝网a 6.（人教九下27页实验活动改编)下列实验为 探究金属化学性质的实验，回答下列问题。 铁丝网b 甲 铜片 (1)“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a 平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁 实验一 加热铜片 丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的 火焰熄灭，如图乙示。 硫酸 硫酸 稀硫酸 稀硫酸 ①铁块能拉成铁丝是利用了铁的 性。 瑟铜 瑟Z 园 A B C D ②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原 实验二金属与酸的反应 因：铁丝网b吸收热量， (填字母)。 (1)实验一：仪器a的名称为 观 A.使酒精的着火点降低 察到的实验现象为 B.使温度降低到酒精的着火点以下 (2)实验二：能够产生气泡的试管是 (2)“铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精灯火焰 (填字母)，写出其中一个反应的化学方程式： 上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的 “铁花”。铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程 式为 (3)实验三：请你设计实验，比较铁、铜、银的 5.(沪教九上196页习题改编)要除去铜屑中的 金属活动性。 少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案： 实验内容（文字 I.C、Fe一→加适量硫酸铜溶液、搅拌一→过滤—→洗涤 实验现象 实验结论 或图示均可) Ⅱ.Cu、F一→加适量稀硫酸，搅拌一→过滤—→洗涤 (1)写出实验方案I中有关反应的化学方程 式： 基本反应 金属活动性： 类型为 铁>铜>银 (2)以上两个实验方案中，说明你选择的方案 和理由： 47跟踪训练 1.D2.D3.D4.D5.C 6.(1)5溶解更多的咖啡因>(2)茶多酚、单宁酸咖 啡因 7.(1)=(2)碳酸钠（或Na2C03)28.6%(3)碳酸钠 的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析 出(4)碳酸钠（或Na2C03) 单元3金属与金属矿物 大单元复习 一、（一）增大降低导电性导热性延展性黄红 汞化合反应Mg Zn Cu Ag强弱3C0+Fe,0 高温2Fe+3C0, （=103Fe+20,点燃Fe,0 ②Fe+2 HCl=FeCl,+H,↑ ③Fe+H,S0,=FeS0,+H,↑ ④Fe+CuSO,FeS0,+Cu 5Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ⑥3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(合理即可) DFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe,03+3HS0,=Fe(S0a)3+3H,0 二、(1)延展(2)稀硫酸（或稀盐酸）(3)大(4)2A1,0, 通电4AN+30,↑(5)D(6)硝酸银（或AgN0,)蓝 (7)原子的排列方式不同，构成物质的原子种类不同 (8)大于(9)节约金属资源（合理即可） 一阶教材知识梳理 考点工金属材料 纯金属合金 1.导电导热延展红色液体 【备考补充】a.铝b.钙c.铁 2.(1)金属非金属(2)增大降低 (3)①含碳量不同②人造骨 【易错辨析】 1.×2.×3.V 随堂训练 1.B2.B3.B 4.(1)金属材料(2)延展性（3)硬度大（或抗腐蚀性能 强等合理即可)(4)弱 5.(1)有无大(2)铅合金低(3)导电 考点2金属资源的利用和保护 1.单质化合物 2.Fe03 3.(4)①提供热量提供一氧化碳 ②3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 4.(1)氧气水(4)空气（或氧气）水 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.× 6 随堂训练 1.D2.B 3.(1)提供充足的氧气，使燃烧更充分(2)生铁 (3)Fe.0,+3C0商温3C0,+2Fe(4)含碳量 考点3金属的化学性质及金属活动性顺序 1.(2)4A1+30,一2A,0,耀眼的白光2Mg+0,点燃 2Mg0剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的 热3fe+20,点燃Fe,0,黑2Cu+0,△2Gu0 【特别提醒】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 2.(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+HS04—MgS0,+H2↑ Zn+2 HCI=ZnCl2+H,↑ Zn+H,SO=ZnSO +H, 浅绿Fe+2HCl=eCL,+H,↑ Fe+H,S0,=FeS0,+H,↑ 3.(3)红蓝浅绿Fe+CS0,=FeS0,+Cu 银白（或灰）蓝Cu+2AgNO,Cu(NO3)2+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱 【易错辨析】 1.V2.×3.×4.×5.V 随堂训练 1.B2.B 3.除去铝丝表面的氧化物及污物附着红色固体三种金 属活动性由强到弱依次为铝、铜、银（合理即可） 4（1)①延展②B(2)3Fe+20,点燃Fe,0, 5.(1)Fe+CS0,=Cu+FeS0,置换反应(2)I,可以 得到更多的铜（或Ⅱ，便于观察铁屑是否除尽等合理即 可)(3)用磁铁吸引 6.(1)坩埚钳红色铜片变为黑色(2)BCD Zn+H,S04=ZnS0,+H2↑（合理即可） 铁片 ,银片 (3) Cuso. CuSO,(合理即可) 溶液 影常没 左边试管铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅 绿色，右边试管无明显现象（与上一空对应） 二阶重点实验进阶 实验5探究铁钉生锈的条件 (1)除去铁钉表面的氧化物和污物(2)除去水中溶解的氧 气(3)B(4)氧气（或空气）水(5)隔绝空气，防止空 气中的氧气溶于水中(6)①上升铁钉生锈，消耗了氧气 ②不能，没有对照实验，无法比较蒸馏水和食盐水对铁钉生 锈速率的影响 实验6金属活动性顺序的探究 1.前后强