主题1 单元3 金属与金属矿物 大单元复习-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（河北专用）

大单元复习 单元3金属与金属矿物 一、} 知识体系构建—认识物质的思路 (一)认识金属 金 纯金属：铁、铝、铜、锌、金、银等 材料 概念：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的物质 合金 性能：与组成纯金属比，合金硬度、熔点 有金属光泽，可用来制作饰品 共性 可制作导线 可制作炊具 奇 ,可拉成细丝或压成薄片 物理性质 大多数金属呈银白色，但金呈色，铜呈 色 特性 常温下大多数金属为固体，为液体 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度 金属 等差别较大 性质 金属+氧气→金属氧化物 与氧气反应 基本反应类型： 与酸(HCl或HS0,)反应 一活泼金属+酸→盐+氢气 化学性质 置换反应 与盐溶液反应 金属+盐→新盐+新金属 金属活动 K Ca Na Al Fe Sn Pb(H) Hg Pt Au 性顺序 金属活动性由到 自然存在：金、银等 获得金属单质 矿物冶炼：C0冶炼Fe,0,的原理为 根据其不同的性质在合适场景下使用 制作金属制品 金属资 制成合金改善其性能，满足更多需求 源的利 金属资源有限，消耗不可再生 用和保 金属的消耗 护 铁生锈：铁+水+氧气→铁锈 防止金属腐蚀← 回收利用废旧金属 金属的保护 有计划、合理地开采矿物+ 寻找金属的代用品 (二)铁的性质及转化关系 ① 氧气 盐 ② ①02 ④CuSO4、⑤AgNO, ③ ④ 酸 Fe冶炼⑥ ⑤ ②HCl、③HS0. 锈蚀Fe,O ⑥ 除铁锈⑦ ⑦ 39 二、主题情境复习—易拉罐材料的探究 学完金属后，同学们开展了铝质易拉罐回收及金属材料成分的探究。 【知识点】金属材料（详 【认识材料】(1)易拉罐罐体能做成薄片状，说明该材料具有优良 见本册P41) 的 性。 【提出问题】铝质易拉罐罐体是纯铝还是合金？ 【实验分析】(2)某小组同学拆解了一个盛装可乐的易拉罐，除去罐体表面 的油漆等涂层，可见银白色薄片状轻质固体。 实验 操作 现象 取相同厚度、形状的纯铝片和罐体，观察到纯铝片上的划 实验 相互刻画，比较硬度 痕更深 用砂纸打磨罐体并剪成碎片，取少 【知识点】金属的化学性 有气泡冒出，试管底部 实验二 量碎片于试管中，加入足量 质（详见本册P45) 残留少量固体物质 ,充分反应 (3)由实验一分析得出罐体的硬度比纯铝片 (填“大”或“小”)。 【结论思考】(4)根据以上实验可得知罐体是铝合金。目前工业上主要采取 电解氧化铝的方法冶炼铝，其原理是 (用化学方程式表示)。 【查阅资料】铝合金一般由铝、铁、镁、铜等金属制成。 【作出猜想】(5)实验二试管底部残留固体可能含有 (填字母)。 【知识点】金属活动性顺 A.铝 B.铁 C.镁 D.铜 序（详见本册P45) 【验证猜想】(6)将实验二试管底部残留固体物质洗涤、干燥，向其中加入 溶液，若固体表面变成灰色或银白色，溶液由无色变成 色，则证明猜想正确。 硬度/HB 120n 100 80 60H 40 20 04 01.511.982.52Cu/% 纯金属内原子排列合金内原子排列 铝合金硬度与铜含量的关系 图1 图2 (7)结合图1，从微观角度解释，合金与纯金属硬度存在差异的原因是 【知识点】金属的物理性 质（详见本册P41) (8)结合图2分析，合金中元素的配比不同会导致硬度有差异。根据实际 需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 【知识点】金属资源的保 (9)废弃易拉罐回收的意义是 (答一种)。 护（详见本册P44) 40跟踪训练 1.D2.D3.D4.D5.C 6.(1)5溶解更多的咖啡因>(2)茶多酚、单宁酸咖 啡因 7.(1)=(2)碳酸钠（或Na2C03)28.6%(3)碳酸钠 的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析 出(4)碳酸钠（或Na2C03) 单元3金属与金属矿物 大单元复习 一、（一）增大降低导电性导热性延展性黄红 汞化合反应Mg Zn Cu Ag强弱3C0+Fe,0 高温2Fe+3C0, （=103Fe+20,点燃Fe,0 ②Fe+2 HCl=FeCl,+H,↑ ③Fe+H,S0,=FeS0,+H,↑ ④Fe+CuSO,FeS0,+Cu 5Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ⑥3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(合理即可) DFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe,03+3HS0,=Fe(S0a)3+3H,0 二、(1)延展(2)稀硫酸（或稀盐酸）(3)大(4)2A1,0, 通电4AN+30,↑(5)D(6)硝酸银（或AgN0,)蓝 (7)原子的排列方式不同，构成物质的原子种类不同 (8)大于(9)节约金属资源（合理即可） 一阶教材知识梳理 考点工金属材料 纯金属合金 1.导电导热延展红色液体 【备考补充】a.铝b.钙c.铁 2.(1)金属非金属(2)增大降低 (3)①含碳量不同②人造骨 【易错辨析】 1.×2.×3.V 随堂训练 1.B2.B3.B 4.(1)金属材料(2)延展性（3)硬度大（或抗腐蚀性能 强等合理即可)(4)弱 5.(1)有无大(2)铅合金低(3)导电 考点2金属资源的利用和保护 1.单质化合物 2.Fe03 3.(4)①提供热量提供一氧化碳 ②3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 4.(1)氧气水(4)空气（或氧气）水 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.× 6 随堂训练 1.D2.B 3.(1)提供充足的氧气，使燃烧更充分(2)生铁 (3)Fe.0,+3C0商温3C0,+2Fe(4)含碳量 考点3金属的化学性质及金属活动性顺序 1.(2)4A1+30,一2A,0,耀眼的白光2Mg+0,点燃 2Mg0剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的 热3fe+20,点燃Fe,0,黑2Cu+0,△2Gu0 【特别提醒】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 2.(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+HS04—MgS0,+H2↑ Zn+2 HCI=ZnCl2+H,↑ Zn+H,SO=ZnSO +H, 浅绿Fe+2HCl=eCL,+H,↑ Fe+H,S0,=FeS0,+H,↑ 3.(3)红蓝浅绿Fe+CS0,=FeS0,+Cu 银白（或灰）蓝Cu+2AgNO,Cu(NO3)2+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱 【易错辨析】 1.V2.×3.×4.×5.V 随堂训练 1.B2.B 3.除去铝丝表面的氧化物及污物附着红色固体三种金 属活动性由强到弱依次为铝、铜、银（合理即可） 4（1)①延展②B(2)3Fe+20,点燃Fe,0, 5.(1)Fe+CS0,=Cu+FeS0,置换反应(2)I,可以 得到更多的铜（或Ⅱ，便于观察铁屑是否除尽等合理即 可)(3)用磁铁吸引 6.(1)坩埚钳红色铜片变为黑色(2)BCD Zn+H,S04=ZnS0,+H2↑（合理即可） 铁片 ,银片 (3) Cuso. CuSO,(合理即可) 溶液 影常没 左边试管铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅 绿色，右边试管无明显现象（与上一空对应） 二阶重点实验进阶 实验5探究铁钉生锈的条件 (1)除去铁钉表面的氧化物和污物(2)除去水中溶解的氧 气(3)B(4)氧气（或空气）水(5)隔绝空气，防止空 气中的氧气溶于水中(6)①上升铁钉生锈，消耗了氧气 ②不能，没有对照实验，无法比较蒸馏水和食盐水对铁钉生 锈速率的影响 实验6金属活动性顺序的探究 1.前后强