主题1 单元2 三阶 小专题提能力-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（河北专用）

三阶小专题提能力 小专题2溶解度图表分析(5年5考)2025变化题型 //I专题精讲// 类型1溶解度曲线(5年2考) KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 一、对点、线、面的分析 线 ↑溶解度/g 在0~60℃，曲线“左低右高”， 点 两种物质的溶解度均随温度的 KNO 1.曲线上的，点A表示 升高而 80 (填“增大”或 40℃时KN0,的溶解度 “减小”)， 受温度影响 63.9 为 即40℃时 变化更大。若曲线“左高右低” g. 50 100g水中最多溶解 说明物质的溶解度随温度升高 _gKNO,; 36.2 NaCl 而 2.交，点P表示」 20 0 C. 20406080温度/℃ 面（以KNO,为例） 硝酸钾曲线上方（包含溶解度曲线，灰色部分）为对应温度 下硝酸钾的 一（填“饱和”或“不饱和”）溶液。曲线下 方为对应温度下硝酸钾的 溶液。 二、应用点、线、面解答问题 溶解度大小的 40℃时，KN0,的溶解度① (填“>”“=”或“<”，下同)NaCl的溶解度 比较 60℃时，KNO3和NaCl两种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为KNO3 同一温度下两种② NaCl 物质的相关量 点比较 60℃时，取两种饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为KN0,③ NaCl,溶质的质量大小关系为KNO,④ NaCl 40℃时，将30gKN03放入50g水中，所得溶液质量为⑤ ,溶质质量分数为 计算（判断是否饱 ⑥ ;此时该溶液为⑦（填“饱和”或“不饱和”）溶液 和) 心方法导引将溶剂转化为100g,用转化后的溶质质量与对应温度下的溶解 度比较。 将20℃时KNO3和NaCl的饱和溶液分别升温到60℃，所得溶液的溶质质量分数的 两种物质饱和 大小关系为KNO,⑧ (填“>”“=”或“<”，下同)NaCl 溶液升温 线 (或降温) 将t,℃时等质量的KNO,和NaCl的饱和溶液分别降温到0℃时，析出固体质量 后相关量的比较 KNO,⑨ NaCl,溶质质量KNO,O NaCl,溶剂质量KNO,① NaCL,溶液质量KNO,② NaCL,溶质质量分数KNO,B NaCl 35 将KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是④ 饱和溶液与 不饱和溶液 将40℃时NaCl的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的方法是⑤ 的转化 面 当NaCl中混有少量KNO,时，提纯NaCl所用的方法为⑥ 提纯（除杂） 当KNO,中混有少量的NaCl时，提纯KNO,所用的方法为⑦ 的方法 ,其理由是⑧ 类型2)溶解度表格(5年2考)》 下表是氯化钠和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 溶解度/g KNO. 20.9 31.6 45.8 63.9 1.确定物质的溶解度 10℃时氯化钠的溶解度为 g,硝酸钾的溶解度为 go 2.判断物质溶解度随温度的变化趋势 硝酸钾的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断 200g质量分数为10%的KN03溶液蒸发溶剂并降低温度到10℃，当剩余水的质量为100g时，所 得溶液是KNO,的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 4.确定两种物质溶解度相等的温度范围 在 (填最小温度范围)的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 心方法导引确定两种物质溶解度相等的最小温度范围：通过对比两种物质在相同温度下的溶解度大小 来确定，如表中20℃时，NaCl的溶解度大于KN0,的溶解度，30℃时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解 度，即在20~30℃的某一温度下，NaCl和KN03的溶解度相等。 5.相关计算 30℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 类型3实验操作图(5年3考) 已知KN03在60℃的溶解度为110g。 加55g 蒸发 降温至 KNO 10g水 20℃ 弱 恢复至 60℃60g水 60℃ B 1.判断溶液是否饱和 A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 36 2.判断物质溶解度随温度的变化趋势 硝酸钾的溶解度随温度的降低而 (填“增大”或“减小”)。 心方法导引判断物质溶解度随温度的变化趋势：根据图中提示，升温或降温时，是否有固体溶解或者析出 来判断，如本题中，B烧杯溶液从60℃降温至20℃析出了固体，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。 3.相关计算 (1)B中溶液的质量为 go (2)已知C中析出硝酸钾固体的质量为39.2g,则溶液C中溶质的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 /U跟踪训练/// 1.（2025新疆)如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是 ↑溶解度/g A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 硝酸钾 B.60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 110外-- C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点 D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g 0 60温度/℃ 2.(2023河北6题2分)20℃和60℃时KC1的溶解度分别为34.0g和45.5g,如图所示为对KCl 进行的溶解实验。下列分析错误的是 20℃时，10.0g 加入 升温至 水中加入5.0g 10.0g水 60℃ KC1固体，充分 溶解后 ② ③ A.①中溶液为KCI的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0g C.溶液中溶质的质量：①<②=③ D.溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 3.下表是NaCl和NH,Cl的部分溶解度数据，根据数据分析下列说法，其中错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH,C的溶解度/g 33.337.2 41.4 45.8 50.4 A.50℃时，NaCl的溶解度为37.0g B.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C.两种物质溶解度相等时，温度在10~20℃ D.30℃时，NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% 4.（2025深圳)(NH4)2S04和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确 的是 ( A.NH,Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小 溶解度/g B.将20℃(NH4)2S04的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 100月 (80,94.1)(NH),S0 NH.CI C.40℃时NH,C1饱和溶液质量分数为45.8% 50 40,45.8) D.80℃时将94.1g(NH4),S04加入200g水中，会形成不饱和 溶液 020406080100温度/℃ 37 5.(2024河北7题2分)如表是KNO,和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X) 进行了下图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 加入100gX 升温 至60℃ 温度/℃ 20 40 60 ③ 全部 分成 溶解 KNO3 ① 溶解 ② 两等份 31.6 63.9 110 降温 恢复至 至20℃ ④ 度/g NaNO 88.0 103 125 40℃ 100g水 (40℃) A.X为NaNO B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100g D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 6.（2025石家庄裕华区模拟改编)中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂 的作用，咖啡因能提神。咖啡因加热至120℃显著升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见表1，干 茶叶中一些成分的酸碱性见表2。 表1咖啡因的溶解度 表2干茶叶中一些成分的酸碱性 温度/℃ 25 50 80 100 干茶叶中的成分茶多酚咖啡因单宁酸 溶解度/g 2 8 18.266.6 酸碱性 酸性 碱性 酸性 回答相关问题： (1)25℃时，250mL水中最多能溶解咖啡因 g,泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡 茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能 0 咖啡因溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 (2)干茶叶粉碎加水，加C0充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有 :再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是 7.(2025邯郸某校模拟改编)图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题： 溶解度/g Na,CO 50 40 NaCl 30 20 10 01020304050 水 温度/℃ 一饱和X溶液 图1 图2 (1)P点时，氯化钠的溶解度 (填“>”“<”或“=”)碳酸钠的溶解度。 (2)40℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠40g,所得两种溶液中溶质 的质量分数较大的是 溶液，其溶质质量分数为 (结果精确到 0.1%)。 (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，捞出的碱指的是碳酸钠。根据图1分析冬 天适合捞“碱”的主要原因是 0 (4)如图2所示，20℃时，将盛有饱和X溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入硝酸铵后， 试管中有大量品体析出。物质X是 38单元2水和溶液 大单元复习 一、（一）1.溶解元素种类 2H,+0,点燃2H,0淡蓝 2H0通电2H,↑+0，↑气泡1：2氧气氢气氢 元素和氧元素 MnO. 2.①2H,022H,0+02↑ ②2H,+0,点燃2H,0(合理即可) 82H,0通电2H,↑+0，↑ ④Ca0+H,0—Ca(0H)2 ⑤H,0+C0,=—H,C03 (二)1.溶剂溶质溶剂 二、(1)洗菜水用来浇花（合理即可）(2)蒸馏(3)①大 吸附②Ⅳ(4)①负极②木条燃烧得更旺氢、氧 ③2H,0通电2H,↑+0，↑(5)①16②搅拌，加速溶解 ③劣质种子 一阶教材知识梳理 考点1水资源及其利用 2.(2)不溶性吸附 3.可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物煮沸蒸馏 【易错辨析】 1.V2.×3.×4.× 随堂训练 1.C2.B3.B 4.(1)陶土网沸石（或碎瓷片）防止加热时出现暴沸 (2)冷凝管(3)大 5.(1)自来水收费项目中还包含水资源费和污水处理费 (2)提醒人们节约用水用淘米水浇花（合理即可）】 (3)应用新技术、新工艺减少污染物的产生（合理即可）》 考点2溶液及相关判断 1.均一稳定溶质水 2.降低升高 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.×5.× 随堂训练 1.D 2.(1)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同(2)①③ (3)为了显色，便于观察 考点3溶解度 1.饱和溶液不饱和溶液饱和不饱和饱和饱和 不饱和溶质溶剂溶剂降低升高升高降低 小增大 2.(1)温度100质量溶质溶剂温度 (2)越小越大 3.(1)溶剂质量(2)溶质质量稀溶液浓溶液 【易错辨析】 1.×2.×3.V4.× 随堂训练 1.C 2.(1)二氧化碳(2)夏天温度高，气体的溶解度随温度的 升高而减小(3)增大空气与水的接触面积 3.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)=(5)倒入指定 容器（或回收再利用）》 二阶重点实验进阶 实验2水的组成及变化的探究 02H,+0,点燃2H,0②淡蓝③2H,0通电2H,↑+0，↑ ④增强导电性⑤1：2⑥氧气⑦氢气⑧氢⑨氧 (1)2:1密度(2)各元素原子个数比(3)点燃石蜡，在 火焰上方罩一个干燥的烧杯，如果烧杯内壁出现水珠，说明 石蜡燃烧生成了水，可以证明石蜡中含有氢元素；把烧杯迅 速翻转过来，加入适量澄清石灰水，振荡，如果澄清石灰水 变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，可以证明石蜡中含 有碳元素（合理即可）(4)①@@②分子分裂为原子， 原子重新组合为新的分子【建构模型】元素 实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1烧杯 2.(1)【特别提醒】胶头滴管①347②天平③量筒 ④玻璃棒(2)①25242525②量筒③玻璃棒 3.偏大偏小偏小偏大 4.(1)14%(2)C 实验4粗盐中难溶性杂质的去除 2.加速溶解引流出现较多固体防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅 4.(1)蒸发(2)氯化钠饱和(3)完全蒸干会析出多种 盐类杂质，不利于获得较纯的氯化钠 三阶小专题提能力 小专题2溶解度图表分析 专题精讲 类型1 一、点：1.63.963.92.t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度 相等，均为36.2g 线：增大KNO3减小 面：饱和不饱和 二、①>②>③<④>⑤80g⑥37.5%⑦不饱和 ⑧<⑨>0<①=②<3<④增加溶质（或降 低温度或蒸发溶剂)⑤增加溶质（或恒温蒸发溶剂） ⑥蒸发结晶⑦降温结晶（或冷却热饱和溶液） ⑧KNO3的溶解度受温度变化影响大，随温度降低其溶 解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 类型2 1.35.820.92.增大3.不饱和4.20-30℃ 5.26.6% 类型3 1.BC2.减小3.(1)105(2)24.0% 5 跟踪训练 1.D2.D3.D4.D5.C 6.(1)5溶解更多的咖啡因>(2)茶多酚、单宁酸咖 啡因 7.(1)=(2)碳酸钠（或Na2C03)28.6%(3)碳酸钠 的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析 出(4)碳酸钠（或Na2C03) 单元3金属与金属矿物 大单元复习 一、（一）增大降低导电性导热性延展性黄红 汞化合反应Mg Zn Cu Ag强弱3C0+Fe,0 高温2Fe+3C0, （=103Fe+20,点燃Fe,0 ②Fe+2 HCl=FeCl,+H,↑ ③Fe+H,S0,=FeS0,+H,↑ ④Fe+CuSO,FeS0,+Cu 5Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ⑥3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(合理即可) DFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe,03+3HS0,=Fe(S0a)3+3H,0 二、(1)延展(2)稀硫酸（或稀盐酸）(3)大(4)2A1,0, 通电4AN+30,↑(5)D(6)硝酸银（或AgN0,)蓝 (7)原子的排列方式不同，构成物质的原子种类不同 (8)大于(9)节约金属资源（合理即可） 一阶教材知识梳理 考点工金属材料 纯金属合金 1.导电导热延展红色液体 【备考补充】a.铝b.钙c.铁 2.(1)金属非金属(2)增大降低 (3)①含碳量不同②人造骨 【易错辨析】 1.×2.×3.V 随堂训练 1.B2.B3.B 4.(1)金属材料(2)延展性（3)硬度大（或抗腐蚀性能 强等合理即可)(4)弱 5.(1)有无大(2)铅合金低(3)导电 考点2金属资源的利用和保护 1.单质化合物 2.Fe03 3.(4)①提供热量提供一氧化碳 ②3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 4.(1)氧气水(4)空气（或氧气）水 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.× 6 随堂训练 1.D2.B 3.(1)提供充足的氧气，使燃烧更充分(2)生铁 (3)Fe.0,+3C0商温3C0,+2Fe(4)含碳量 考点3金属的化学性质及金属活动性顺序 1.(2)4A1+30,一2A,0,耀眼的白光2Mg+0,点燃 2Mg0剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的 热3fe+20,点燃Fe,0,黑2Cu+0,△2Gu0 【特别提醒】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 2.(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+HS04—MgS0,+H2↑ Zn+2 HCI=ZnCl2+H,↑ Zn+H,SO=ZnSO +H, 浅绿Fe+2HCl=eCL,+H,↑ Fe+H,S0,=FeS0,+H,↑ 3.(3)红蓝浅绿Fe+CS0,=FeS0,+Cu 银白（或灰）蓝Cu+2AgNO,Cu(NO3)2+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱 【易错辨析】 1.V2.×3.×4.×5.V 随堂训练 1.B2.B 3.除去铝丝表面的氧化物及污物附着红色固体三种金 属活动性由强到弱依次为铝、铜、银（合理即可） 4（1)①延展②B(2)3Fe+20,点燃Fe,0, 5.(1)Fe+CS0,=Cu+FeS0,置换反应(2)I,可以 得到更多的铜（或Ⅱ，便于观察铁屑是否除尽等合理即 可)(3)用磁铁吸引 6.(1)坩埚钳红色铜片变为黑色(2)BCD Zn+H,S04=ZnS0,+H2↑（合理即可） 铁片 ,银片 (3) Cuso. CuSO,(合理即可) 溶液 影常没 左边试管铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅 绿色，右边试管无明显现象（与上一空对应） 二阶重点实验进阶 实验5探究铁钉生锈的条件 (1)除去铁钉表面的氧化物和污物(2)除去水中溶解的氧 气(3)B(4)氧气（或空气）水(5)隔绝空气，防止空 气中的氧气溶于水中(6)①上升铁钉生锈，消耗了氧气 ②不能，没有对照实验，无法比较蒸馏水和食盐水对铁钉生 锈速率的影响 实验6金属活动性顺序的探究 1.前后强