主题1 单元2 二阶 重点实验进阶-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（河北专用）

单元2水和溶液 大单元复习 一、（一）1.溶解元素种类 2H,+0,点燃2H,0淡蓝 2H0通电2H,↑+0，↑气泡1：2氧气氢气氢 元素和氧元素 MnO. 2.①2H,022H,0+02↑ ②2H,+0,点燃2H,0(合理即可) 82H,0通电2H,↑+0，↑ ④Ca0+H,0—Ca(0H)2 ⑤H,0+C0,=—H,C03 (二)1.溶剂溶质溶剂 二、(1)洗菜水用来浇花（合理即可）(2)蒸馏(3)①大 吸附②Ⅳ(4)①负极②木条燃烧得更旺氢、氧 ③2H,0通电2H,↑+0，↑(5)①16②搅拌，加速溶解 ③劣质种子 一阶教材知识梳理 考点1水资源及其利用 2.(2)不溶性吸附 3.可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物煮沸蒸馏 【易错辨析】 1.V2.×3.×4.× 随堂训练 1.C2.B3.B 4.(1)陶土网沸石（或碎瓷片）防止加热时出现暴沸 (2)冷凝管(3)大 5.(1)自来水收费项目中还包含水资源费和污水处理费 (2)提醒人们节约用水用淘米水浇花（合理即可）】 (3)应用新技术、新工艺减少污染物的产生（合理即可）》 考点2溶液及相关判断 1.均一稳定溶质水 2.降低升高 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.×5.× 随堂训练 1.D 2.(1)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同(2)①③ (3)为了显色，便于观察 考点3溶解度 1.饱和溶液不饱和溶液饱和不饱和饱和饱和 不饱和溶质溶剂溶剂降低升高升高降低 小增大 2.(1)温度100质量溶质溶剂温度 (2)越小越大 3.(1)溶剂质量(2)溶质质量稀溶液浓溶液 【易错辨析】 1.×2.×3.V4.× 随堂训练 1.C 2.(1)二氧化碳(2)夏天温度高，气体的溶解度随温度的 升高而减小(3)增大空气与水的接触面积 3.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)=(5)倒入指定 容器（或回收再利用）》 二阶重点实验进阶 实验2水的组成及变化的探究 02H,+0,点燃2H,0②淡蓝③2H,0通电2H,↑+0，↑ ④增强导电性⑤1：2⑥氧气⑦氢气⑧氢⑨氧 (1)2:1密度(2)各元素原子个数比(3)点燃石蜡，在 火焰上方罩一个干燥的烧杯，如果烧杯内壁出现水珠，说明 石蜡燃烧生成了水，可以证明石蜡中含有氢元素；把烧杯迅 速翻转过来，加入适量澄清石灰水，振荡，如果澄清石灰水 变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，可以证明石蜡中含 有碳元素（合理即可）(4)①@@②分子分裂为原子， 原子重新组合为新的分子【建构模型】元素 实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1烧杯 2.(1)【特别提醒】胶头滴管①347②天平③量筒 ④玻璃棒(2)①25242525②量筒③玻璃棒 3.偏大偏小偏小偏大 4.(1)14%(2)C 实验4粗盐中难溶性杂质的去除 2.加速溶解引流出现较多固体防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅 4.(1)蒸发(2)氯化钠饱和(3)完全蒸干会析出多种 盐类杂质，不利于获得较纯的氯化钠 三阶小专题提能力 小专题2溶解度图表分析 专题精讲 类型1 一、点：1.63.963.92.t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度 相等，均为36.2g 线：增大KNO3减小 面：饱和不饱和 二、①>②>③<④>⑤80g⑥37.5%⑦不饱和 ⑧<⑨>0<①=②<3<④增加溶质（或降 低温度或蒸发溶剂)⑤增加溶质（或恒温蒸发溶剂） ⑥蒸发结晶⑦降温结晶（或冷却热饱和溶液） ⑧KNO3的溶解度受温度变化影响大，随温度降低其溶 解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 类型2 1.35.820.92.增大3.不饱和4.20-30℃ 5.26.6% 类型3 1.BC2.减小3.(1)105(2)24.0% 5二阶重点实验进阶 实验2水的组成及变化的探究(5年5考)©AA②③ 教材实验梳理 实验名称 氢气燃烧 电解水 通过反应物元素组成推断生成物元素组成通过生成物的元素组成推断反应物的元素 探究思路 (合) 组成（分） 反应原理 ① ③ 活塞 实验装置 验纯 氢气在空气里燃烧 电源 点燃氢气前先验纯，用拇指堵住集满氢气的试a.电解水使用直流电源； 操作要点 管口，靠近火焰，移开拇指；若发出尖锐爆鸣声b.电解水时，在水中加入少量硫酸钠溶液或 表明氢气不纯；若声音很小则表示氢气较纯 氢氧化钠溶液的目的是④ 通电后，两电极上均有无色气泡产生，与电 纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出② 源正极相连的玻璃管内产生的气泡少，与电 实验现象 色火焰，放出大量热，烧杯内壁出现无色液滴 源负极相连的玻璃管内产生的气泡多，气体 体积比约为⑤ 用燃着的木条分别检验正、负极气体： 正极：木条燃烧得更剧烈，证明是⑥ 产物检验 负极：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是 ⑦ 实验结论 水是由⑧ 元素和⑨ 元素组成的化合物 ☒实验拓展迁移 (1)证据推理结合电解水实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比 为 进而推算出结果。 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ,可计算出水中 各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 30 (2)构建模型以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 选择化学反应定性确定物质组成元素定量确定上 确定物质 的化学式 结合相对分子质量】 (3)迁移应用利用上述探究思路，请设计实验证明石蜡中一定含有碳元素和氢元素： 函跨学科实践—制作分子模型 (4)实验小组通过制作分子模型，演示了水的分解过程，如下图所示： P 通电 ①O① 重新 BDa @ 组合 @08 ① ① A 8 C ①为使图示完整准确，需在C中补充1个 (绘图表示)。 ②结合图示说明化学变化的微观实质是 禽建构模型 探究物质组成的一般思路 已知组成的物质 化合 未知组成的物质 分解 已知组成的物质 推测生成物的组成 推测反应物的组成 依据：化学变化前后， 种类不变 实验3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制©③ 留教材实验梳理 1.实验用品 天平、称量纸 玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。 2.实验步骤 (1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液 :特别提醒选取量筒的量程要略大于或等于所需液体的体积；量取时在接近所需体积时改用 滴加。 31 ①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为g,需要量取水的体积 为 mL(水的密度可近似看作1g/cm3)。 ②称量：用 称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用 量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。 (2)配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化 钠溶液。 ①计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需质量分数为6%的氯化钠溶液 g(体积 约 mL),水 g(体积 mL). ②量取：用 分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用 搅拌，使液体混合均匀。 (3)把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签（标明试 剂名称和溶质质量分数)，放入试剂柜。 3.误差分析 溶质质量分数 误差分析 操作 ①称量固体时，所用砝码生锈或沾有污渍 溶质质量 ②量取浓溶液时仰视读数 偏大 ①量取水时俯视读数或平视凹液面最高处 溶剂质量 ②将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 ①用天平称量固体试剂时，试剂和砝码放反了，且使用了游码 ②将固体试剂倒入烧杯时纸片上残留少量试剂或少量撒出 溶质质量」 ③固体试剂中含有不溶性杂质 偏小 ④量取浓溶液时俯视读数 ①量取水时仰视读数 溶剂质量 ②烧杯内原来就有少量的水 留跨学科实践一农业选种 4.盐水选种是古人智慧的结晶。将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。 (1)20℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.10g/L,则该盐水 中氯化钠的质量分数约为 浓度（溶质的质量分数） 12% 13% 14% 15% 16% 溶液的密度(gmL) 1.086 1.093 1.101 1.109 1.116 (2)同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是 (填字母)。 A.三种盐水中溶质的质量分数相等 B.乙中鸡蛋的密度比盐水密度小 7- C.若丙中继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大 丙 32 实验4粗盐中难溶性杂质的去除(5车3考)©风公③ 函教材实验梳理 1.实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火 柴、粗盐、蒸馏水。 2.实验步骤 取一定量粗盐 称量 溶解 过滤 蒸发 步骤 操作 玻璃棒的作用 用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中 溶解 边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解，称量剩下的粗盐质量，计算水中搅拌， 溶解粗盐的质量 过滤 将溶解所得液体过滤，直至滤液澄清 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热时用玻璃棒不断搅拌， 蒸发 搅拌，当蒸发皿中 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后将固体回收到指定容器内 计算 精盐质量 转移固体 产率 产率= ×100% 加入的粗盐的质量 3. 误差分析 错误操作 结果 ①粗盐没有全部溶解就过滤 ②过滤时漏斗内仍有少量液体残留就停止过滤 产率偏低 ③蒸发滤液时液滴飞溅 ④从蒸发皿中转移固体时固体撒落 ①过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损 ②滤液仍浑浊时就开始蒸发 产率偏高 ③蒸发时未充分蒸干 33 幻跨学科实践一粗盐中可溶性杂质的去除 4.海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用 玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【查阅资料】海水中主要溶质的质量分数，以及各物质的溶解度随温度变化如下： 20℃时海水中主要盐类及含量/% +溶解度/g 3.0002.696 70H MgCl, 60 2.0001 50 MgSO, 1.000 40 NaCl 0.380 0240 30 0.0004 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 020406080100温度/℃ (1)海水晒盐利用的原理是 结晶。 (2)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ；剩余海水为该物质的 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (3)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 建构模型 混合物分离的一般思路和方法 分析混合物成分 比较各成分的性质差异 明确分离方法 溶解性比较： 粗盐成分： 1.氯化钠和可溶性杂质溶解度较 分离方法： 氯化钠、可溶性杂 大，难溶性杂质溶解度较小； 溶解、过滤、蒸 质、难溶性杂质 2.氯化钠和可溶性杂质在相同温 发结晶 度时，溶解度有差异 34