化学方程式强化练-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（河北专用）

化学方程式强化练 一、教材化学方程式分类练 类型1化合反应(“多变一”) 8.镁条在空气中燃烧 (一)非金属单质与氧气反应 1.红磷在空气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出 ,放出热 量，产生 ,生成白色固体 2.硫燃烧 9.铝在空气中氧化 现象：在空气中燃烧发出 火 (三)其他反应 焰，在氧气中燃烧发出 火焰， 10. 一氧化碳在空气中燃烧 都生成 气味的无色气体，放出热量 3.木炭在氧气中充分燃烧 现象：发出 火焰，放出大量的热 11.碳与二氧化碳高温下反应 现象：在氧气中燃烧发出 ,放出热量 4.木炭在氧气中不充分燃烧 12.二氧化碳与水反应 5.氢气在空气中燃烧 13.氧化钙与水反应 现象：发出 火焰，放出热量 类型2)分解反应(“一变多”) (二)金属单质与氧气反应 (一)生成氧气 6.细铁丝在氧气中燃烧 14.实验室用高锰酸钾制取氧气 现象：剧烈燃烧， ,放出大量的热， 15.实验室用过氧化氢溶液制取氧气 生成 7.铜粉在空气中加热 16.电解水 现象：红色粉末变为 1 (二)生成二氧化碳 现象：铝丝表面有 色固体附着，溶 17.碳酸分解 液蓝色变浅 27.铝丝与硝酸银溶液 18.碳酸钙高温分解 28.锌与硫酸亚铁溶液 类型3置换反应(“单换单”) (一)碳还原金属氧化物 29.锌与硫酸铜溶液 19.木炭还原氧化铜 30.铁丝与硫酸铜溶液 现象：黑色粉末逐渐变 (二)金属和酸反应 现象：铁丝表面有 色固体附着，溶 通式：金属+酸—→盐+氢气 20.镁与稀盐酸 液由 色变为 色 31.铁丝与氯化铜溶液 21.镁与稀硫酸 32.铁丝与硝酸银溶液 22.锌与稀盐酸 现象：铁丝表面有灰色或银白色固体附着， 溶液由 色变为 色 23.锌与稀硫酸 33.铜丝与硝酸银溶液 24.铁与稀盐酸 现象：铜丝表面附着灰色或银白色固体，溶 液由 色变为 色 现象：有 产生，溶液由 色 类型4复分解反应(“双交换，价不变”) 变为 ⑧ (一)酸和金属氧化物反应 25.铁与稀硫酸 通式：金属氧化物+酸一→盐+水 34.氧化铁与稀盐酸 (三)金属和盐溶液反应 通式：金属+盐一→新金属+新盐 现象：溶液由 色变为 26.铝丝与硫酸铜溶液 35.氧化铁与稀硫酸 (二)酸和碱反应 (五)盐和盐反应 通式：酸+碱—→盐+水 通式：盐1+盐2—→新盐1+新盐2 36. 稀盐酸与氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠） 45.硫酸铜溶液与氯化钡溶液 37.稀盐酸与氢氧化钙（熟石灰、消石灰） 46. 碳酸钾溶液与硝酸钡溶液 38.稀盐酸与氢氧化铝 类型5)其他反应 (一)有机物与氧气反应 47.甲烷（天然气、沼气的主要成分）在空气中完 39. 稀硫酸与氢氧化钠 全燃烧 (三)酸和盐反应 48.乙醇（酒精）在空气中完全燃烧 通式：酸+盐—→新酸+新盐 40.稀盐酸与碳酸钠（纯碱、苏打） (二)非金属氧化物与碱反应 通式：非金属氧化物+碱—→盐+水 41.稀盐酸与碳酸钙 49.二氧化碳与氢氧化钠溶液 42.稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打）》 50.二氧化碳与氢氧化钙溶液 (四)碱和盐反应 现象：有 生成 通式：碱+盐一→新碱+新盐 （三)金属冶炼 43.氢氧化钠与硫酸铜溶液 51.一氧化碳还原氧化铜 现象：有 色沉淀产生 52.一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿、铁锈的主要 44. 氢氧化钙与碳酸钠溶液 成分) 现象：有 色沉淀产生 二、根据信息书写化学方程式 1.氨气与氢气在一定条件下反应生成氨气（人2.水蒸气与铁高温下反应生成四氧化三铁和氢 教九上P79) 气（人教九上P95) 3 3.氧化汞加热分解为汞和氧气（人教九上8.炉甘石(ZnC03)受热分解为氧化锌(Zn0)等 P122) (人教九下P23) 4.氯酸钾(KCO3)在二氧化锰作催化剂并加热9.木炭与氧化锌高温下反应生成锌等（人教九 的条件下，分解生成氯化钾和氧气（人教九上 下P23) P122) 10.电解熔融的氧化铝生成铝和一种气体（人教 5.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（人教九上 九下P25) P122) 11.将铁片加入硫酸镍溶液中，铁片上有固体析 6. 一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生 出（人教九下P26) 成二氧化碳和氮气（人教九上P124) 12.氢氧化钙与草木灰(K,C03)反应（人教九下 7.二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成 P89) 氧化碳和水（人教九上P153)》 三、河北中考常考化学方程式 1. 加热高锰酸钾制取氧气[2025.17(4)] 7.电解水[2024.31(2)] 2.大理石（或石灰石）和稀盐酸反应（实验室制 8. 锌和稀硫酸反应(5年2考) 取二氧化碳)(5年3考) 9. 氢氧化钙溶液和稀盐酸反应[2023.35(4)] 3. 铁燃烧生成四氧化三铁(5年2考) 10. 氢氧化钙和稀硫酸反应[2021.31(4)] 4. 白磷燃烧[2022.28(1)] 11.碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应(5年3考) 5.硫在氧气中燃烧[2021.28(1)] 12. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应[2025.15(4)] 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应(5年2考) 4课堂精讲册 课堂精讲册：P2~13 分层练习册：P14~19 跨学科实践活动：P20~22 题组巩固练：P22~23 化学用语天天练：P23~24 化学方程式强化练 -1.4+50,越2P,0 40.2HCl+Na,C0,—2NaCl+H20+C02↑ 2.S+0,点燃s0, 41.2HCl+CaCO,=CaCl+H,O+CO, 微弱的淡蓝色明亮的蓝紫色 42.HCl+NaHCO,= NaCl+H20+C02↑ 有刺激性 43.2NaOH+CuS0,-Cu(OH)2↓+Na,S0,蓝 3.C+0,点继c0, 白光 44.Ca(0H)2+Na,C0,CaC03↓+2Na0H白 4.2C+0,点燃2C0 45.CuSO+BaCl2 =BaSO+CuClz 46.K,C03+Ba(N03)2=BaC03↓+2KN0, 5.2H,+0,点燃2H,0淡蓝色 4.CH,+20,点燃c0,+2H,0 6.3那e+20,点燃Fe,0,火星四射黑色固体 48.C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 7.2Cu+0,△2Cu0黑色 49.2Na0H+C02-Na,C03+H,0 8.2Mg+0, 点燃2ME0耀眼的白光白烟 50.Ca(0H)2+C02=—CaC03↓+H20白色沉淀 9.4A1+302-—2AL,03 5.C0+C0△Cu+C0, 10.2C0+0,点燃2C0,蓝色 52.3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 11.C+C0, 高退2C0 二、1.N2+3H2 定条件2NH, 12.H,0+C0,—H,C0 13.Ca0+H,0—Ca(0H)2 2.4H,0+3Fe高温Fe,0,+4H, 14.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 3.2HE0△2Hg+0,↑ MnO, 15.2H,0.02H,0+0.t 4.2KC10,2KC1+30,↑ △ 16.2H,0通电2H,↑+0，↑ 5.H+C,点燃2HC 17.H,C0,—H,0+C02↑ 2C02+N 18.CaC0,商温ca0+c0,↑ 6.2C0+2N0催化剂 7.C0,+H,雀化剂C0+H,0 19.C+20u0高温20+C0,↑红 20.Mg+2HCl-—MgCl2+H2↑ 8.zmc0,△2m0+C0,↑ 21.Mg+H2S0,—Mgs0,+H2↑ 9.C+2Zm0商温2Zn+C0,↑ 22.Zn+2HC1ZnCl,+H2↑ 10.2A1,0,通电4A+30,↑ 23.Zn+H,SO=ZnSO+H, 24.Fe+2HCl一FeCl,+H,↑气泡无浅绿 11.Fe+NiSO,-Ni+FeSO 25.Fe+H,SO,=FeSO,+H2 12.Ca(OH)2+KCO;=CaCO3 +2KOH 26.2A1+3CuS04—A1,(S0,)3+3C红 三、1.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 27.A1+3AgN0,=A1(N03)3+3Ag 2.CaCO,+2HCI CaCL,+H,0+CO, 28.Zn+FeSO,=ZnSO,+Fe 3.3Fe+20,点槛Fe,0, 29.Zn+CuSO,=ZnSO,+Cu 30.Fe+CS0,一Fes0,+Cu红蓝浅绿 4.4p+50,点燃2P0, 31.Fe+CuCl,=FeCl2+Cu 5.5+0,点燃s0, 32.Fe+2AgNO,Fe(NO,)2+2Ag无浅绿 6.2Na0H+C02-=Na2C03+H20 33.Cu+2AgN0,=C(N03)2+2Ag无蓝 34.Fe0,+6HC12FeCl+3H,0无黄 7.2H,0通电2H,↑+0，↑ 35.fe,03+3H,S0,Fe2(S04)3+3H20 8.Zn+H2S0,Zns0,+H2↑ 36.HCl+NaOH=NaCl+H,O 9.Ca(OH),+2HCl=CaCl,+2H,O 37.2HCI+Ca(OH),=CaCl,+2H,O 10.Ca(0H)2+H,S0,-=CaS0,+2H,0 38.3HC+A1(0H)3A1CL,+3H,0 11.Naz CO,+CaCl2=CaCO3+2NaCl 39.H2S0,+2Na0H=Na2S0,+2H20 12.Na,CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2