寒假作业(一) 反应热-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高二化学寒假作业

高二化学寒假作 核心素一养 1.能辨识化学反应中的能量转化形 式，能解释化学反应中能量变化的本质。 2.能从宏观角度认识热化学方程式表 示的意义，理解热化学方程式的书写规则， 能用热化学方程式表示反应中的能量 变化。 一精典题一练 1.使用下列装置给液体升温时，将化学能 转化为热能的是 热 D 2.已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热 反应，由此可以判断出 A.金刚石比石墨稳定 B.石墨比金刚石稳定 C.只要加热到一定程度，任何化学反应 都会发生 D.石墨转化为金刚石是一个只有能量变 化没有物质变化的反应 业（一） 反应热 3.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2, 需吸收10.94k热量，此反应的热化学 方程式为 () A.C+H,O-CO+H, △H=+131.3kJ·mol1 B.C(s)+H,O(g)-CO(g)+H2 (g) △H=+10.94kJ·mol- C.C(s)+H,O(1)-CO(g)+H2 (g) △H=+131.3kJ·mol1 D.C(s)+H,O(g)-CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol厂1 4.已知：H(aq)+OH(aq)—HO(l) △H=-57.3kJ·mol1。下列反应中能放 出57.3kJ热量的是 A.1L1mol·L1的稀硫酸与足量 NaOH溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成 1mol水 D.稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生 成1mol水 5.关于如图的说法不正确的是 能1 I mol I:(g)+1 mol H:(g) 放出12kJ 放出17kJ 2 mol HI(g) I mol (s)+1 mol H:(g) 吸收5k灯 A.1mol固态碘与1mol氢气化合生成 2molH气体时，需要吸收5kJ的 能量 B.2molH1气体分解生成1mol碘蒸气 与1mol氢气时需要吸收12kJ的 能量 C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需 要吸收17kJ的能量 D.碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是 吸热反应 6.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。 0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氨气和 气态水时，放出133.5kJ热量。则下列 热化学方程式中正确的是 () A.2N,H,(g)+20,(g)-N,(g)+ HO(g)△H=+267kJ·mol1 B.N2 H,(g)+O:(g)-N2 (g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol C.N,H (g)+0,(g)-N,(g)+2H,O(g) △H=+534kJ·mol厂 D.N,H(g)+O,(g)-N,(g)+2H,O(D) △H=-133.5kJ·mol-1 7.航天燃料从液态变为固态，是一项重大 的技术突破。铍是一种高效率的火箭燃 料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金 属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。 则铍燃烧的热化学方程式正确的是（铍 的相对原子质量为9)》 A.Be+2O.-BeO △H=-564.3kJ·mo1 ·2 B.Be(s)+20,(g)—Be0(s) △H=+564.3kJ·mol C.Be(s)+20.(g)-Be0(s) △H=-564.3kJ·mol- D.Be(s)+.(g)--BeO(g) △H=-564.3kJ·mol-1 8.下列各图所表示的反应是吸热反应的是 ( 能量 能量 生成物 反应物 反应物 生成物 反应过程 反应过程 B 能量 能 反应物 反应物生成物 生成物 反应过程 反应过程 D 9.(不定项)下列有关热化学方程式的叙述 正确的是 ( A.已知2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol1,则氢气的 燃烧热为241.8kJ B.已知4P(红磷，s)一P,(白磷，s) △H>0,则白磷比红磷稳定 C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸 完全中和，放出28.7kJ的热量，则表 示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH (aq)+H.SO,(ag)- 2Na,s0,(aq)+H,O⑩ △H=-57.4kJ·mol-J D.已知C(s)十O,(g)-CO2(g) △H,C(s)+2O,(g)-C0(g) △H2,则△H,<△H2 10.依据事实，写出下列反应的热化学方 程式。 (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧 生成CO2和液态水时放热22.68kJ。 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2)若适量的N2和O2完全反应，每生 成23kgNO2需要吸收16.95kJ热量， 则表示该反应的热化学方程式为 (3)用NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H,(气态)完全燃烧生成CO2和液态 水的反应中，每有5NA个电子转移时， 放出650k的热量，则表示该反应的热 化学方程式为 (4)已知拆开1 mol H-H,1molN一H, 1molN三N分别需要的能量是436kJ、 391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成 NH的热化学方程式为 ·3 11.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑 料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌 棒、0.5mol·L1盐酸、0.55mol·L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替 环形玻璃搅拌棒？ (填“能”或 “否”)，其原因是 (3)他们记录的实验数据如下： 中和 溶液温度 实验用品 热 t虹 △H 50 mL 50 mL ①0.55mol·L 0.5mol·L.- 20℃23.3℃ NaOH溶液 HCI溶液 50 mL 50 mL ②0.55mol·L 0.5mol·1.-120℃23.5℃ NaOH溶液 HCI溶液 [已知：Q=cm(t2一t,),反应后溶液的比 热容c为4.18kJ·℃1·kg1,各物质 的密度均为1g·cm3] 根据实验结果写出NaOH溶液与HCI 溶液反应的热化学方程式： (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋 酸代替HC1做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。参考 高二化学寒假作业（一）反应热 1.C[A项太阳能热水器是将太阳能转化 为热能；B项电热壶是将电能转化为热 能；C项煤气燃烧是将化学能转化为热 能；D项过程属于热量的传递。] 2.B[石墨能量低，石墨比金刚石稳定，A 错误、B正确；有些反应加热也不能发 生，C错误；石墨转化为金刚石，有物质 变化、能量变化，为化学变化，D错误。] 3.D[碳和水蒸气反应是吸热反应，所以 △H大于0。根据题意可知1mol碳即 12g碳吸热是10.94kJ×12=131.28kJ,因 此选项D正确，A没有注明物质的状态， B中反应热不正确，C中水的状态不是 气态。] 4.C[A项，生成2molH2O(1),放出 114.6kJ热量；B项，氨水为弱碱溶液， NH·H,O电离吸热，故放出热量小于 57.3kJ;D项，浓硫酸溶于水放热，故放 出的热量大于57.3kJ。] 5.D[由图可知，1molI2(s)+1molH(g) 吸收5kJ热量生成2 mol HI(g),A项正 确；1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ 热量生成2 mol HI(g),逆反应热量不 变，2 mol HI气体分解生成1mol碘蒸气 与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量， ·3 答案 B项正确；1molI2(g)变为1molI2(s) 放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为 1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，C 项正确；1molI2(g)十1molH,(g)放出 12kJ热量生成2 mol HI(g),该反应为 放热反应，D项错误。] 6.B[该反应为放热反应，A、C项错误， 0.25molN2H完全燃烧生成氨气和气 态水，放出133.5kJ热量，则1molN,H 完全燃烧生成气态水放出热量为534kJ, B项正确，D项错误。] 7.C[1kgBe的物质的量为。1000g 9g·mol厂1 -1000 9 mol,又因为1kgBe完全燃烧放 出的热量为62700kJ,则1 mol Be完全 燃烧放出的热量为62700 1000 J=564.3kJ, 91 Be与O2反应生成BeO固体，则其热化 学方程式为Be(s)+20,(g)Be0(s) △H=-564.3kJ·mol1。] 8.A[从能量的角度分析吸热反应，即反 应物的总能量低于生成物的总能量，故 A正确。] 9.CD[H,完全燃烧的产物应该为H,O(I), 故A错误；红磷的能量低于白磷的能量， 物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比 白磷稳定，故B错误；含20.0 g NaOH的稀 溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热 量，则表示该反应中和热的热化学方程 式为NaOH(aq)+7H,S0,(aq) 2NaS0,(aq)+H,0I)△H=-57.4 kJ·mol1,故C正确；物质C完全燃烧 放出的能量多，放热反应△H为负值，放 热越多△H越小，△H,<△H2,故D 正确。] 10.解析：(1)1g甲醇燃烧生成CO2和液态 水时放热22.68kJ,则1mol甲醇燃烧 放热22.68kJ×32=725.76kJ,甲醇燃 烧热的热化学方程式为CHOH(I)+ 0(g)一C0,.(g)+2H.0W △H=-725.76kJ/mol. (4)已知拆开1molH一H、1molN-H、 1molN=N分别需要的能量是436kJ、 391kJ、946kJ,则N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)△H=946kJ/mol+3× 436 kJ/mol-6 X 391 kJ/mol -92kJ/mol。 答案：(1CH0H+0(g—C0.(g) +2H,O(1) △H=-725.76kJ/mol (2)N2(g)+2O2(g)—2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol ·38 (3)C,H,(g)+30,(g)—2C0,(g)+ H,O(1)AH=-1 300 kJ/mol (4)N2(g)+3H2(g)=→2NH3(g) △H=-92kJ/mol 11.解析：在实验中需要测量溶液的体积， 所以需要量筒，同时还需要测量温度， 所以需要温度计；在实验过程中要尽可 能地减少热量损耗，而金属铜是热的良 导体，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替 环形玻璃搅拌棒；根据实验数据知两次 实验中的温度差的平均值为：3.3十3.5 2 =3.4℃，所以反应中放出的热量Q= 4.18kJ·℃-1·kg1×0.1kg×3.4℃ =1.4212kJ。因为反应中生成的水的 物质的量为0.025mol,所以△H= 1.4212kJ=-56.8kJ·mol,因 0.025mol 此反应的热化学方程式为NaOH(ag) +HCl (aq)=NaCl(aq)+H,O(1) △H=-56.8kJ·mol1;KOH属于强 碱，对测定结果无影响，但醋酸属于弱 酸，电离时会吸热，因此测定结果有 影响。 答案：(1)量筒温度计 (2)否金属铜易导热，热量散失多，导 致误差偏大 (3)NaOH(aq)+HCl(ag)=NaCl(aq)+ HO1)△H=-56.8kJ·mol1 (4)无有 高二化学寒假作业（二）反应热的计算 1.A[先将热化学方程式H2(g)+Cl2(g) —2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol1 反写可以得到：2HCl(g)—H2(g)+ Cl2(g)△H=+184.6kJ·mol厂1，再将 反写后的热化学方程式乘以化学计量数 2,可得HCg)—H,(g)+2CL,(g) △H2=+92.3kJ·mol1。] 2.D[A→B、B→C、C→D、A→D四个反应 的△H不可能相同，A错误；△H3十△H 是B>D的△H,用B>A→D的△H表 示应为△H1一△H2,B错误；从反应方向 分析，△H应等于△H1一△H2一△H3,C 错误；从反应方向和盖斯定律可知A→D 的△H就是A→B→C→D的△H的和， 即△H1=△H2十△H3+△H4。] 3.A[代入公式△H=nOHO Q an△t _4.18×103×(⑤0+50)×1X(23.4-20.1DK·mol-1 0.025 ≈-55.2kJ·mol-1。] 4.A[燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的 热量。因此正丁烷完全燃烧产物应为 CO,(g)和H2O(I),所以正丁烷的燃烧热 △H=-2878kJ·mol-1。] ·3 5.D[石墨转化为金刚石要吸收能量，说 明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故 A错误；石墨的能量低于金刚石的能量， 故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放 热反应的△H<0,△H1<△H2,故B错 误；将3个反应依次编为①、②、③，根据 盖斯定律，③=②一①，故△H3=△H2一 △H1,故C错误；石墨转化为金刚石 △H3=十1.9kJ·mol1,为吸热反应，故 D正确。] 6.D[放出热量大小关系为②>③=57.3k >①，故△H的大小关系为①>③>②， 即△H1>△H3>△H2。J 7.B[A.热化学方程式中的化学计量数只 表示物质的量，不表示分子数，错误；B.互 为可逆的两个反应的废液是相反数的关 系，所以水分解的反应热是大于0的，正 确；C.该反应△H,=十571.6kJ/mol,错 误；D.该反应可表示36g水分解为氢 气和氧气时的热效应，错误，答案 选B。」 8.A[利用盖斯定律，（②一③）×2得出： C2H(g)=C2 H2(g)+H2(g)AH= 2(△H2一△H3),根据反应a的逆过程为 吸热反应，得△H2一△H3>0,△H2> △H3;(③-①)X2得出：2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)△H=2(△H3- △H1),根据反应b,△H3一△H1>0,△H3 >△H1,故A项正确。] 9