寒假作业(五) 化学反应的方向和化学反应的调控-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高二化学寒假作业

NH,所以反应放出的热量小于92.4k, A项错误；从状态A到状态B,改变的是 压强，温度未发生变化，所以平衡常数不 变，B项错误；该反应是反应前后气体分 子数减小的反应，增大压强平衡向正反 应方向移动，H2的转化率增大，C项正 确；升高温度，平衡逆向移动，K减小，D 项错误。] 9.BD「固体反应物或生成物，其浓度可视 为常数，在平衡常数表达式中不写，故A 错误，B正确；化学平衡常数只与温度有 关，而与反应物、生成物的浓度变化无 关，故增大c(H,O)或减小c(H2),该反应 的平衡常数不变，但温度改变，平衡常数 一定改变，故C错误，D正确。] 10.解析：(1)升高温度，平衡正向移动。① 若B、C都是气体，n(气)增大，m(气)不 变，M-气减小：回若B,C南不是 气体，只有A是气体，M(A)不变；③若 B是气体，C不是气体，m(气)减小， 气)不变，M-气戒小 (2)说明平衡逆向移动，即逆向是气体 计量数增大的反应，故B不是气体。 答案：(1)①变小②不变③变小 (2)固或液气 11.解析：(1)根据各物质的速率之比等于 化学计量数之比，也等于各物质的物质 。4 的量及浓度变化之比的原则进行“三段 法”计算。 3A(g)+B(g)一2C(g)十3D(s) 起始：1.5mol/L0.5mol/L0 0 变化：0.9mol/L0.3mol/L0.6mol/1 平衡：0.6mol/L0.2mol/L0.6mol/1 A的转化率为X100%=60% 平衡常数K= [cT 0.62 [A·BQ6X0.2-838. (2)温度不变而缩小容器体积，相当于 加压，由于D为固体，正反应方向是气 体体积减小的方向，所以平衡右移。 (3)由于维持体系的温度、容积不变，充 入氨气不改变平衡中各物质的浓度，平 衡不移动。 (4)若增加A的浓度，平衡右移，B的转 化率增大；对于一个平衡来讲，平衡常 数仅与温度有关，与浓度无关。 答案：(1)60%8.33(2)正反应方向 移动(3)不变(4)增大不变 化学反应的方向和 高二化学寒假作业（五） 化学反应的调控 1.C[从焓变的角度分析，化学反应由高 能状态向低能状态转化，使体系能量降 低的趋势，表现为放热反应较易进行。] 2.C[A、B、D选项都是混乱度增大、熵值 增大的过程，△S>0。] 3.B[放热反应的焓变小于0，熵变不一定 大于0，A项和C项不正确；放热及熵增 加的反应，△H一T△S<0,一定能自发进 行，B项正确；放热及熵减小的反应， △H一T△S不一定小于零，不一定能自发 反应，D项错误。] 4.C[在一定条件下，不用借助外力即可 自发进行的过程为自发过程，所以自发 过程也是需要特定的条件，A、B项错误； 可逆反应在不同的条件下，可以向不同 方向自发进行，故C项正确；改变条件， 可以使非自发过程转变为自发过程，D 项错误。] 5.C[利用焓判据和嫡判据来判断一个反 应是否能够自发进行，即△H一T△S<0 的反应一定能自发进行。] 6.C[欲使LaNis H(s)释放出气态氢，则平 衡逆向移动，该反应为气体体积减小的放热 反应，可以升高温度或减小压强。] 7.B[②恒容通入惰性气体，平衡不移动； ③增加CO浓度，平衡左移，COCl,转化 率降低；⑤加入催化剂，平衡不移动。] 8.B[关节炎是因为在关节滑液中形成了 尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发 关节疼痛，则降低温度反应②平衡向正 反应方向移动，故A正确；温度降低有利 于生成尿酸钠，则生成尿酸钠的反应② 是放热反应，故B错误；降低关节滑液中 HUr及Na的含量，生成的尿酸钠晶体 就减少，可以减轻疼痛，故C正确；保暖 ·4年 促使平衡②逆向移动，减少尿酸钠晶体 的形成，故D正确。] 9.BD[物质聚集状态不同熵值不同，气体 S>液体S>固体S,1molH2O在不同状 态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)], 故A正确；能自发进行的反应，反应速率 不一定大，如金属的腐蚀，故B错误； CaCOa(s)=CaO (s)+CO2 (g) △H>0,△S>0,能否自发进行，△H一 T△S<0与温度有关，故C正确；常温 下，反应C(s)+CO2(g)—2CO(g)不能 自发进行，则△H一T△S>0,又因为 △S>0,则△H>0,故D错误。] 10.解析：吸收C○反应的正反应是气体减 小的放热反应。故增压、降温都能使平 衡正移，从而使CO被醋酸二氨合铜 (I)溶液吸收。反之可使平衡逆移。 答案：(1)防止合成塔中的催化剂中毒， 使其不失去活性 (2)低温、高压(3)高温、低压 c2(NH) 11.解析：(4)①K= c(N2)·c3(H2) (品) =400。 ×) ②当加入2molN2和4molH,时，生 成2 mol NH3,放出92.4kJ的热量，而 当加入a mol N2、6 mol H2和cmol NH3时，平衡时NH3仍为2mol,则生 成的NH,为(2一c)mol,则放出的热量 小于92.4kJ. 答案：(1)1.5×106(2)N2(g)+ 3H,01)一2NH,(g)+0,(g) △H=+765.2kJ/mol(3)升高温度 (4)①400②< 高二化学寒假作业（六）电离平衡 1.C「CH,COOH在水溶液中部分电离出 CH.COO和H,为弱电解质，故A错 误；C,是单质，既不是电解质，也不是非 电解质，故B错误；NH HCO3在水溶液 中能全部电离出自由移动的NH和 HCO而导电，为强电解质，故C正确； SO,在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸部分电离出自由移动的H和 HSO3而导电，SO2自身不能电离，属于 非电解质，故D错误。] 2.C[A项，Fe既不是电解质，也不是非 电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO 是强电解质；D项，H,O是弱电解质，不 是非电解质。] 3.C[由电离常数可知这四种酸在冰醋酸 中均未全部电离，酸性最强的是HCIO, 最弱的是HNO,,由此可知C项中的电 离方程式应用“”表示。] 4.D[A项，H2A第一步全部电离，H2A 为强酸；B项，稀溶液稀释，酸性减弱 c(H)减小；C项，H2A—H十HA, ·4 HAH++A2-(Ka=1.0×10-2), 第一步全部电离，第二步部分电离，设电 离的HA为xmol·L1,则有：Ka= 0.1十x)工，解得x≈0.0084，所以在 0.1-x 0.1mol·L的H2A溶液中，c(H)= 0.1mol·L1+0.0084mol·L1= 0.1084mol·L1。] 5.B[自来水以及0.5mol/L的醋酸溶液 导电能力很弱，但加入NaOH后可使溶 液中自由移动离子浓度增大，进而使得 溶液导电能力增强，A、C项均不符合题 意；在0.5mol/L,的盐酸中，溶质为强电 解质，导电能力相对较强，加入NaOH后 发生反应仍然生成等量的强电解质，所 以溶液导电能力变化不大，B项符合题 意；0.05mol/LKNO3溶液中加入NaOH 后导电能力明显增强，D项不符合 题意。] 6.B[除了蔗糖溶液不能导电外，其余三 种物质溶于水均可导电；而液溴为单质， 不属于非电解质，硫酸钡为电解质，均不 符合题意。] 7.C[25℃时NaNO,溶液pH>7,说明 NO2水解，则HNO2为弱酸，①符合。 ②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓 度小，不能说明HNO2是弱电解质。 HNO2不与Na2SO4反应，只能说明 HNO2的酸性小于H,SO4,不能说明高二化学寒假作业（五 核心素养 1.知道化学反应是有方向的，了解焓 变和熵变的概念。 2.能运用温度、浓度、压强和催化剂对 化学反应速率的影响规律，解释生产、生 活、实验中的实际问题，能讨论化学反应条 件的选择和优化。 一精典题一练 1.下列自发反应可用焓判据来解释的是 ( A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ·mol-1 B.(NH )CO.(s)=NH,HCO.(s)+ NH3(g)△H=+74.9kJ·mol厂 C.2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol D.CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2kJ·mol-1 2.关于下列过程嫡变的判断不正确的是 ( A.溶解少量食盐于水中，△S>0 B.纯碳和氧气反应生成CO(g),△S>0 C.HO(g)变成液态水，△S>0 D.CaCO,(s)加热分解为CaO(s)和CO,(g), △S>0 11 化学反应的方向和 化学反应的调控 3.下列说法正确的是 ( A.放热反应的焓变小于零，嫡变大于零 B.放热及熵增加的反应，一定能自发 进行 C.放热反应的焓变大于零，嫡变小于零 D.放热及嫡减小的反应，一定能自发 进行 4.下列关于自发过程的叙述中，正确的是 ( A.只有不需要任何条件就能够自动进行 的过程才是自发过程 B.需要加热才能进行的过程肯定不是自 发过程 C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条 件下都有自发的可能 D.非自发过程在任何条件下都不可能变 为自发过程 5.在一定温度下，能够用于判断一个反应 是不是自发过程的依据是 A.只与焓变有关 B.只与嫡变有关 C.由焓变和熵变共同决定 D.与焓变、熵变皆无关 6.镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成 氢化物：LaNi（s)十3H2(g) LaNi,H.(s)△H<0,欲使LaNi H(s)释 放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的 条件是 A.增加LaNi,H(s)的量 B.降低温度 C.减小压强 D.使用催化剂 7.已知反应：COCl2(g)CO(g)+C12(g) △H>0,当反应达到平衡时，下列措施： ①升温②恒容通入惰性气体③增加 CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒 压通人惰性气体，其中能提高COCL2转 化率的是 A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 8.关节炎首次发作一般在寒冷的季节，原 因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体 (NaUr),易诱发关节疼痛，其化学机 理是： DHUr (aq)+H,O(1)=Ur (aq)+ H2O (aq) ②Ur(ag)+Na(ag)==NaUr(s)△H 下列叙述错误的是 A.降低温度，反应②平衡正向移动 B.反应②正方向是吸热反应 C.降低关节滑液中HUr及Na含量是 治疗方法之一 D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡 ②逆向移动 9.(不定项)下列有关化学反应方向的说法 中错误的是 12 A.1molH,O在不同状态时的嫡值： S[H,O(s)<S[H,O(g)] B.自发进行的反应一定能迅速进行 C.CaCO (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H>0能否自发进行与温度有关 D.常温下，反应C(s)十CO,2(g)—2CO(g) 不能自发进行，则该反应的△H<0 10.合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量 的CO、NH的混合气)在进入合成塔前 常用醋酸二氨合铜（工）溶液来吸收原 料气中的CO,其反应是： [Cu (NH3 )2CH COO]+CO+NH =[Cu(NH3)3]CH.COO·CO(正反 应为放热反应) (1)必须除去原料气中的CO的原因是 (2)醋酸二氨合铜(I)溶液吸收CO的 生产适宜条件是 (3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适 当处理又可再生，恢复其吸收CO的能 力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的 适宜条件是 11.一种“人工固氮”的新方法是在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂表面与水 发生反应生成NH3:N2+3H2O= 2NH,+20. 进一步研究NH3生成量与温度的关系， 部分实验数据见下表（反应时间3h): T/℃ 30 40 50 生成NH量/(106mol)4.8 5.96.0 请回答下列问题： (1)50℃时从开始到3h内以O2物质 的量变化表示的平均反应速率为 mol.h1。 能量 2NHs(g)+O:(g) △H=+765.2 kJ-mol N-(g)43HO() 反应过程 (2)该反应过程与能量关系可用上图表 示，则反应的热化学方程式是 (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法 相比，该方法中固氨反应速率较慢。请 ·13 提出可提高其反应速率且增大NH,生 成量的建议： (4)工业合成氨的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H= 一92.4kJ/mol。在某压强恒定的密闭 容器中加入2molN2和4molH2,达到 平衡时，N2的转化率为50%，体积变为 10L。求： ①该条件下的平衡常数为 ②若向该容器中加入a mol N2、bmol H2、c mol NH3,且a、b、c均大于0，在相 同条件下达到平衡时，混合物中各组分 的物质的量与上述平衡相同，反应放出 的热量 （填“>”“<”或“=”) 92.4kJ。