寒假作业(四) 化学平衡-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高二化学寒假作业

(2)O2量气管 560mol·L1·min1 (3)氧化铁也是HO2分解反应的催 化剂 高二化学寒假作业（四）化学平衡 1.D[可逆反应达到平衡状态时，正、逆反 应速率相等，但反应没有停止，为动态平 衡，达到平衡时，各物质的浓度不变，但 不一定相等。] 2.B[A项，因该反应为反应前、后气体物 质的量相等的反应，故增加压强并不能 使该平衡发生移动，因而无法提高CO的 转化率；B项，因该反应为放热反应，降低 温度能使平衡向右移动，从而提高CO的 转化率；C项，增大CO的浓度，化学平衡 向正方向进行，但是一氧化碳的转化率 降低；D项，催化剂不会引起化学平衡的 移动，故不能提高C0的转化率。] 3.B[本题考查的是外界条件的改变对可 逆反应正、逆反应速率的影响。速率曲 线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反 应的正反应是放热反应，升高温度，逆反 应速率加快的幅度大于正反应速率加快 的幅度，故正确答案为B项。] 4.B[A项，合成氨反应的正反应是放热反 应，升高温度，正、逆反应的反应速率都增 大，但是升温对吸热反应的速率影响更大， 所以对该反应来说，对逆反应速率影响更 大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积 ·4 减小的反应，增大压强，对正反应的反应速 率影响更大，正确；C项，减小反应物浓 度，使正反应的速率瞬间减小，由于生成 物的浓度没有变化，所以逆反应速率瞬 间不变，然后逐渐减小，故减小反应物浓 度，对正反应的反应速率影响更大；错 误；D项，加入催化剂，对正、逆反应的反 应速率的影响相同，错误。] 5.D[加压，反应速率加快，平衡左移，A 的浓度增加，故A错误；减压，反应速率 降低，平衡右移，A的浓度降低，故B错 误；减少E的浓度，反应速率降低，平衡 右移，A的浓度降低，故C错误；降温，反 应速率降低，平衡左移，A的浓度增加， 故D正确。] 6.A[四个选项中，只有选项A在任意时刻 都有（正）=（逆），即反应处于平衡状态。] 7.D[由于该反应为可逆反应，故反应达 平衡时反应物不能全部转化为生成物， 放出的热量小于905.9kJ,A错误；根据 速率之比等于化学计量数之比可知反应 达平街时，0医(O,)=,(NO,B错误： 降低压强，平衡右移，气体的物质的量增 大，但气体的质量不变，故混合气体的摩 尔质量减小，C错误；升高温度，平衡左 移，NO的含量降低，D正确。] 8.C[该反应为可逆反应，加入的1mol N2和3molH2不可能完全反应生成 NH,所以反应放出的热量小于92.4k, A项错误；从状态A到状态B,改变的是 压强，温度未发生变化，所以平衡常数不 变，B项错误；该反应是反应前后气体分 子数减小的反应，增大压强平衡向正反 应方向移动，H2的转化率增大，C项正 确；升高温度，平衡逆向移动，K减小，D 项错误。] 9.BD「固体反应物或生成物，其浓度可视 为常数，在平衡常数表达式中不写，故A 错误，B正确；化学平衡常数只与温度有 关，而与反应物、生成物的浓度变化无 关，故增大c(H,O)或减小c(H2),该反应 的平衡常数不变，但温度改变，平衡常数 一定改变，故C错误，D正确。] 10.解析：(1)升高温度，平衡正向移动。① 若B、C都是气体，n(气)增大，m(气)不 变，M-气减小：回若B,C南不是 气体，只有A是气体，M(A)不变；③若 B是气体，C不是气体，m(气)减小， 气)不变，M-气戒小 (2)说明平衡逆向移动，即逆向是气体 计量数增大的反应，故B不是气体。 答案：(1)①变小②不变③变小 (2)固或液气 11.解析：(1)根据各物质的速率之比等于 化学计量数之比，也等于各物质的物质 。4 的量及浓度变化之比的原则进行“三段 法”计算。 3A(g)+B(g)一2C(g)十3D(s) 起始：1.5mol/L0.5mol/L0 0 变化：0.9mol/L0.3mol/L0.6mol/1 平衡：0.6mol/L0.2mol/L0.6mol/1 A的转化率为X100%=60% 平衡常数K= [cT 0.62 [A·BQ6X0.2-838. (2)温度不变而缩小容器体积，相当于 加压，由于D为固体，正反应方向是气 体体积减小的方向，所以平衡右移。 (3)由于维持体系的温度、容积不变，充 入氨气不改变平衡中各物质的浓度，平 衡不移动。 (4)若增加A的浓度，平衡右移，B的转 化率增大；对于一个平衡来讲，平衡常 数仅与温度有关，与浓度无关。 答案：(1)60%8.33(2)正反应方向 移动(3)不变(4)增大不变 化学反应的方向和 高二化学寒假作业（五） 化学反应的调控 1.C[从焓变的角度分析，化学反应由高 能状态向低能状态转化，使体系能量降 低的趋势，表现为放热反应较易进行。] 2.C[A、B、D选项都是混乱度增大、熵值 增大的过程，△S>0。] 3.B[放热反应的焓变小于0，熵变不一定 大于0，A项和C项不正确；放热及熵增高二化学寒假作 一核心素一养 1.通过化学平衡状态建立过程，知道 化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断 化学平衡状态。 2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡 的影响规律，推测平衡移动方向及浓度转 化率等相关物理量的变化。 一精=典题一练 1.达到化学平衡的条件是 A.逆反应停止进行 B.反应物与生成物的浓度相等 C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应和逆反应的速率相等 2.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经 多步反应制得，其中的一步反应为CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H<0,反应达到平衡后，为提高CO的 转化率，下列措施中正确的是 () A增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂 3.某可逆反应的正反应是放热反应，则温 度对此反应的正、逆反应速率影响的曲 线（如图所示）中正确的是 业（四）化学平衡 4.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析 正确的是 () A.升高温度，对正反应的反应速率影响 更大 B.增大压强，对正反应的反应速率影响 更大 C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速 率影响更大 D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影 响更大 5.反应2A(g)=2B(g)十E(g)△H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的 浓度增大，应采取的措施是 () A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温 6.对于某一可逆反应，在不同条件下的平 衡状态中，正、逆反应速率的关系是 +(正) +正)】 (逆 A B 正) 正 (逆 (逆) 7.一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)十 50,(g)4NO(g)+6H,O(g)AH= 一905.9kJ/mol,下列叙述正确的是 ( A.4 mol NH和5molO2反应，达到平 衡时放出的热量为905.9kJ B平衡时(O,)=专经(NO) C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔 质量增大 D.平衡后升高温度，混合气体中NO含 量降低 8.某温度下，对于反应 N2(g)+3H2(g) 30阅 高温、高压 20 2NH3(g) 催化剂 △H=-92.4kJ·mol1。 N2的平衡转化率（α）与体系总压强(p) 的关系如图所示。下列说法正确的是 A.将1mol氨气、3mol氢气，置于1 密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4kJ B.平衡状态由A变为B时，平衡常数 K(A)<K(B) C.上述反应在达到平衡后，增大压强， H2的转化率增大 D.升高温度，平衡常数K增大 9.(不定项)对于反应3Fe(s)+4H,O(g) =Fe3O(s)十4H2(g)的平衡常数，下 列说法正确的是 A.K=c(H,)·c(FeO) c3(Fe)·c(H2O) B.K= c(H2) c(HO) C.增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反 应平衡常数减小 D.改变反应的温度，平衡常数一定变化 ·10 10.可逆反应3A(g)=3B(?)+C(?) △H>0。达到化学平衡后，按要求回答 下列问题： (1)升高温度，用“变大”“变小”“不变” 或“无法确定”填空。 ①若B、C都是气体，气体的平均相对分 子质量 ②若B、C都不是气体，气体的平均相对 分子质量 ③若B是气体，C不是气体，气体的平 均相对分子质量 (2)如果平衡后保持温度不变，将容器 体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原 来的60%，则B是 态，C是 态。 11.在一个2L的密闭容器中，加入3mol A和1molB,发生下述反应： 3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5 min 达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L。 (1)达到平衡时，A的转化率为 ,此温度下的平衡常数K= (2)维持容器的温度不变，若缩小容器 的体积，则平衡将向 (填“正反 应方向移动”“逆反应方向移动”或“不 移动”)。 (3)维持容器的体积和温度不变，向密 闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C 的浓度之比将 (填“增大”“减 cc 小”或“不变”)。 (4)当增加A的浓度，B的转化率 ;若将C分离出来，化学平衡常数 。(均填“增大“减小”或“不变”)