寒假作业(十二) 原子结构-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高二化学寒假作业

答案：(1)PbO2+2e+4H+SO2 -PbSO,+2H,O （2)2Cr2++2H,0电解2Cu+0,++4H (3)6NA2:1 11.解析：(1)G为Cl2的吸收装置，所以B 为阳极，A为阴极，则仪器的连接顺序 为E接D,C接A,B接F。(2)B电极 产生C12,电极反应的离子方程式为 2CI厂-2eCl2个，它使淀粉KI溶 液变蓝，离子方程式为Cl2十2I 2C1十12￥。(3)测定电极上析出的 Cu的质量的先后顺序应为①③④⑥，而 无须刮下电极上析出的铜再称量。另 外，之所以烘干称量两次的原因在于减 少称量误差。(4)由电荷量守恒得： Q=It= 64g·molX2XNAX1.60 mg X10,NA=64× It m2×1.6×1019 答案：(1)DAB (2)2Cl-2e—=Cl2个变蓝色 Cl2+21厂—2C1+12V (3)①③④⑥ (4)64× It m 2×1.6X10 高二化学寒假作业（十二）原子结构 1.B[A、C、D违反构造原理，正确写法为 Al:1s2s22p3s23p、Na:1s22s22p、 Si:1s22s22p3s23p2。] ·5 2.D[四种元素分别是硅、磷、硫、氯。其 中氯的最外层电子数最多，最容易得电 子，故选D。] 3.D[由题意可知其价电子排布为3d4s 的是Cu。] 4.A[p电子云形状是哑铃形，不是平面 “8”字形，B项错；2p能级有一个未成对 电子的原子有B或F两种元素，C项错： L层没有d能级，D项错。] 5.B[处于最低能量状态的原子叫作基态 原子。电子由较低能级向较高能级跃迁 叫作激发。激发态原子的能量总是比原 来基态原子的能量高。如果电子仅在内 层激发，电子未获得足够的能量，则不会 失去。] 6.D[K能层是第一能层，只有1s能级；L能 层是第二能层，有两个能级，即2s和2印；M 能层是第三能层，有三个能级，即3s、3p、3d; N能层是第四能层，有四个能级，即4s、4p、 4d、4[。根据能级数等于能层序数，只有能 层序数4的能层才有「能级。] 7.A[B项，在书写电子排布式时，能层低 的能级要写在左边，不能按填充顺序写； C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违 反了洪特规则。] 8.B[B项，铝元素原子的核外电子轨道 表示式为， 2s 2p 3p 观察可知：原子中共有5种不同能级（分 别为1s、2s、2p、3s、3p),13种不同运动状 态（指电子能层、电子能级、轨道方向和 自旋状态各不相同)的电子。] 9.AB[A项，在基态多电子原子中， (n一1)p轨道上电子的能量低于ns轨道 上电子的能量，A正确；氧的电负性比氨 大，但由于第VA族元素的第一电离能 出现反常，故氧元素的第一电离能比氨 元素的第一电离能小，C错误；d轨道全 充满时原子更稳定，铜原子的外围电子 排布式为3d4s,D错误。] 10.解析：符合上述核外电子排布式的电中性 粒子，很难发生化学反应的应为稀有气体 A;使溴水褪色，应为还原性较强的S, 发生反应S2十Br2—SY十2Br;氧化 性很弱，得电子后还原性很强，应为 K;得一个电子即达稳定结构，故该粒 子应为CI。 答案：(1)Ar(2)S2-(3)K (4)C1 11.解析：A元素的原子只有一个电子层且 只含1个电子，故A为H;B元素的原 子3p轨道上得到1个电子后不能再容 纳外来电子，所以B为C;C元素的原 子2p轨道上有1个电子的自旋方向与 其他电子的自旋方向相反，所以C为 ·5 O;D元素的原子第三能层上有8个电 子，第四能层上只有1个电子，所以D 为K;E元素的原子价层电子排布式为 3s3p°，所以E为Ar;F为金属元素且 原子核外卫电子数和$电子数相等，则 F为Mg。(4)检验某溶液中是否含有 K,可以通过焰色实验来实现，检验某 溶液是否含有氯离子，通常使用的试剂 是AgNO3溶液和稀硝酸。 [答案](1)第三周期第WlA族 (2)H、Mg、K 3) 2s 2p (4)焰色AgNO3溶液 稀硝酸 (5)Ar对太阳光进行光谱分析 原子结构与元素 高二化学寒假作业（十三） 的性质 1.C[元素原子的核外电子排布呈周期性 变化是元素性质呈现周期性变化的根本 原因。] 2.C[根据电子层结构相同的微粒，核电 荷数越大，微粒半径越小，故离子半径： Na>Mg+>Al3+,C项错误。] 3.B[由对角线规则知，锂与镁的性质相 似。MgSO,易溶，Mg(OH)2难溶， Mg在N2中燃烧可生成Mg3N2, Mg(OH)2、MgCO3受热都能分解，由此 知A、C、D项错误。] 8高二化学寒假作业 核心素养 1.通多认识原子结构与核外电子的排 布，理解能层与能级的关系，理解核外电子 的排布规律。 2.能从原子的微观层面理解原子的组 成、结构等，能根据核外电子的排布规则熟 知核外电子排布的表示方法，并能根据电 子排布的轨道表示式、结构示意图等推导 出对应的原子或离子。 精=典题一练 1.下列各原子或离子的电子排布式正确的 是 A.Al 1s22s22p3s 3p B.O 1s22s22p C.Na 1s22s23p D.Si 1s22s22p3s23p 2.下列是同周期元素基态原子的最外层电 子排布式，所表示的原子最容易得到电 子的是 ( Λ.3s23p2 B.3s23p C.3s23p D.3s23p 3.价电子排布满足4s半充满而3d为全充 满的元素是 A.Ca B.V C.Cr D.Cu ·3 (十二)原子结构 4.下列说法正确的是 A.s电子云是在空间各个方向上伸展程 度相同的对称形状 B.p电子云是平面“8”字形的 C.2p能级有一个未成对电子的基态原子 的电子排布式一定为1s22s22p D.2d能级包含5个原子轨道，最多容纳 10个电子 5.下列说法中正确的是 A.自然界中的所有原子都处于基态 B.同一原子处于激发态时的能量一定高 于基态时的能量 C.无论原子种类是否相同，基态原子的 能量总是低于激发态原子的能量 D.激发态原子的能量较高，极易失去电 子，表现出较强的还原性 6.下列能层中，包含「能级的是 ( A.K能层 B.L能层 C.M能层 D.N能层 7.下列叙述中正确的是 A.[Ar]3d4s2是基态原子的电子排布式 B.铬原子的电子排布式是 1s2s2p3s23p4s 3d C.铜原子的价电子排布式是3d°4s2 D.氨原子的轨道表示式是 2p 8.胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含 有三硅酸镁(Mg2SiOs·H2O)等化合 物。下列叙述中错误的是 ( A.镁元素基态原子的核外电子排布式 是1s22s22p3s B.铝元素原子核外共有5种不同运动状 态的电子 C.钠离子半径比铝离子半径大 D.金属铝与钠的最高价氧化物的水化物 溶液发生反应的离子方程式为2A1+ 2OH+2H,O—2A1O2+3H2个 9.(不定项)下列说法或有关化学用语的使 用正确的是 ) A.在基态多电子原子中，p轨道电子的 能量不一定高于s轨道电子的能量 B.Fe原子的外围轨道表示式为 3d C.氧的电负性比氨大，故氧元素的第一 电离能比氮元素的第一电离能大 D.铜原子的外围电子排布式为3d°4s 10.有几种元素粒子的核外电子排布式均 为1s22s22p3s23p,其中： (1)某电中性粒子一般不和其他元素的 原子反应，这种粒子的符号是 (2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并 出现浑浊，这种粒子的符号是 (3)某粒子氧化性很弱，但得到电子后 还原性很强，且这种原子最外层有一个 电子，这种粒子的符号是 ·33 (4)某粒子还原性虽弱，但失去电子后 氧化性强，且这种元素的原子得到一个 电子即达到稳定结构，这种粒子的符号 是 11.按照下列元素基态原子的电子排布特 征回答下列问题： A元素的原子中只有一个能层且只含 1个电子；B元素的原子3p轨道上得到 1个电子后不能再容纳外来电子；C元 素的原子2p轨道上有1个电子的自旋 方向与其他电子的自旋方向相反；D元 素的原子第三能层上有8个电子，第四 能层上只有1个电子；E元素的原子最 外层电子排布式为3s23p;F为金属元 素且原子核外p电子数和s电子数 相等。 (1)B元素在元素周期表中的位置： (2)上述元素中位于s区的有 (填元素符号)。 (3)写出C元素基态原子价轨道表示 式： (4)检验某溶液中是否含有D,可通过 实验来实现；检验某溶液中是 否含有B,通常所用的试剂是 和 (5)写出E的元素符号： ,要证 明太阳上是否含有E元素，可采用的方 法是